鐵的重要化合物上課

鐵的重要化合物一、鐵的氧化物氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵化學(xué)式化合價(jià)色、態(tài)俗稱水溶性與鹽酸反應(yīng)

FeO

Fe2O3

Fe3O4

無(wú)

鐵紅

磁性氧化鐵黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體

+2+3不溶不溶不溶FeO+2HCl=FeCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O(FeO·Fe2O3)

+2、+3二、鐵的氫氧化物1、化學(xué)性質(zhì)Fe(OH)2+2HCl=FeCl2

+2H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O（1）與酸反應(yīng)（2）受熱分解Fe(OH)2=FeO+H2O(隔絕空氣)Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O??難溶弱堿→氧化物+H2O?二、鐵的氫氧化物方案一：能否通過(guò)鐵和水反應(yīng)制得？方案二：能否通過(guò)鐵的氧化物和水反應(yīng)得到？方案三：用可溶性鐵鹽、亞鐵鹽與堿溶液反應(yīng)？2、如何制備鐵的氫氧化物？FeCl3

FeSO4加入NaOH溶液產(chǎn)生的現(xiàn)象離子方程式產(chǎn)生紅褐色的沉淀先有白色的絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe3++3OH－=Fe(OH)3↓Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3二、鐵的氫氧化物制備鐵的氫氧化物（實(shí)驗(yàn)3-9）制備Fe(OH)2時(shí)應(yīng)采取哪些措施防止其被氧化?分析對(duì)象氧氣來(lái)源隔絕氧氣方法溶解有一定量的氧氣與氧氣接觸與氧氣接觸反應(yīng)物生成物反應(yīng)過(guò)程加熱煮沸、新制膠頭滴管伸入液面下加植物油交流與討論三、鐵鹽和亞鐵鹽1、觀察溶液的顔色2、滴加氫氧化鈉溶液

有哪些方法可以鑒別Fe3+溶液和Fe2+溶液？交流與討論1、Fe3+離子的檢驗(yàn)(特征反應(yīng))滴入KSCN溶液

FeCl3溶液

FeCl2溶液溶液呈血紅色溶液顏色無(wú)變化三、鐵鹽和亞鐵鹽練習(xí)1、在酸性溶液中，能大量共存的離子組是（）A.Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-B.Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-C.K+、Na+、Cl-、HCO3-D.Na+、Ba2+、NO3-、SO42-2、下列各試劑中，不能用來(lái)鑒別Fe2+和Fe3+的是（）A.NaOHB.鹽酸C.NH4SCND.KSCNBB現(xiàn)象：結(jié)論：2FeCl3+Fe==3FeCl2反應(yīng)方程式：（氧化劑）（還原劑）離子方程式：溶液不顯血紅色溶液中不含F(xiàn)e3+2Fe3++Fe==3Fe2+2、Fe3+和Fe2+的轉(zhuǎn)化在FeCl3溶液中加入Fe粉、KSCN溶液科學(xué)探究1:三、鐵鹽和亞鐵鹽

+30+2上層清液滴加氯水(Cl2)，振蕩現(xiàn)象：溶液變成血紅色結(jié)論：溶液中的Fe2+轉(zhuǎn)變成Fe3+反應(yīng)方程式：2FeCl2+Cl2=2FeCl3離子方程式：2Fe2＋

+Cl2=2Fe3＋＋2Cl－(還原劑)(氧化劑)科學(xué)探究2:

+20+3-12、Fe3+和Fe2+的轉(zhuǎn)化三、鐵鹽和亞鐵鹽

小結(jié)：+氧化劑+還原劑Fe2+Fe3+氧化劑：O2、Cl2、Br2、H2O2、HNO3、KMnO4等還原劑：Zn、Al、Fe、、Cu、I-等練習(xí)1.證明某溶液中含有Fe2+而不含F(xiàn)e3+，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)最佳順序?yàn)椋ǎ〤2.除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3，可選用的試劑是（）

A．氫氧化鈉溶液B．銅粉

C．氯化鈉溶液D．鐵粉D①加入少量氯水②加入少量酸性KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液