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題型題量分值頻率氧化還原反應大題中小題（方程式書寫、計算）2-4小題4-8高頻率貫穿于學習化學的整個過程問題1：“雙線橋”、“升失氧、降得還”、“氧化劑、還原劑”例1：(2019·菏澤模擬)我國近代煉丹家、醫(yī)學家葛洪所著《抱樸子》一書中記載有“丹砂燒之成水銀，積變又成丹砂”。這句話所涉及的反應有：①HgS＋O2=Hg＋SO2；②Hg＋S=HgS。下列有關說法錯誤的是()A．反應①、②均為氧化還原反應B．反應①中Hg、O兩種元素被還原C．反應①中每生成1molSO2共轉(zhuǎn)移4mole－D．反應②中Hg元素被氧化、S元素被還原問題2：氧化還原方程式的書寫例2：(2019·梧州模擬)已知下列實驗事實：①Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；③將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍。下列判斷不正確的是()A．化合物KCrO2中Cr元素為＋3價B．實驗①證明Cr2O3是兩性氧化物C．實驗②證明H2O2既有氧化性又有還原性D．實驗③證明氧化性：Cr2O72->I2定微粒標價態(tài)得失電子守恒電荷守恒原子守恒氧化劑Cr2O72-

ClO-H2O2MnO4-還原產(chǎn)物Cr3+Cl-H2OMn2+還原劑SO32-

H2C2O4H2O2Cl-氧化產(chǎn)物SO42-

CO2O2Cl2根據(jù)題目提供的信息判斷CH4、SiH4、HCN、LiNH2、K4[Fe(CN)6]、NaAlH4、CeFe2O5(鐵酸鈰)例3：設計實驗證明氧化性Fe3+>I2

(可選試劑：FeCl3溶液、KI溶液、淀粉溶液)問題3：設計實驗驗證氧化性或還原性強弱取FeCl3溶液少許于試管中，滴加1-2滴KI溶液，振蕩，滴加1-2滴淀粉溶液，若變藍色，則證明氧化性Fe3+>I2

。例4：某廢水中含有Cr2O72-

，為了處理有毒的Cr2O72-

，需要先測定其濃度：取20mL廢水，加入適量稀硫酸，再加入過量的V1mLc1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液，充分反應(還原產(chǎn)物為Cr3＋)。用c2mol·L－1KMnO4溶液滴定過量的Fe2＋至終點，消耗KMnO4溶液V2mL。則原廢水中c(Cr2O72-)為(用代數(shù)式表示)（）問題4：氧化還原反應滴定例4：[2016·全國卷Ⅰ，28(5)]“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl

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