浙江省溫州市龍灣永強(qiáng)中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

浙江省溫州市龍灣永強(qiáng)中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.關(guān)于沉淀溶解平衡和溶度積常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是

A.將飽和Na2SO4溶液加入到飽和石灰水中，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明大

于

B.只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與溶液中的離子濃度無(wú)關(guān)

C.已知25℃時(shí)，，該溫度下反應(yīng)

的平衡常數(shù)

D.已知25℃時(shí)，，在MgCl2溶液中加入氨水，測(cè)得混合液

的pH=11，則溶液中的參考答案：A略2.VLFe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3+mg,溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是（

）

參考答案：D略3.下列離子方程式中正確的是（）A.將SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+2ClO﹣+H2O=SO32﹣+2HClOB.向FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2：2Fe2++4Br﹣+2Cl2=2Fe3++2Br2+4Cl﹣C.向硫酸氫鉀溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2OD.NH4HCO3溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：NH4++OH﹣=NH3↑+H2O參考答案：C考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)．專(zhuān)題：化學(xué)用語(yǔ)專(zhuān)題．分析：A、SO2氣體具有還原性，NaClO具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成SO42﹣和Cl﹣的角度考慮；B、從電荷是否守恒和氧化劑與還原劑之間得失電子相等考慮；C、從化學(xué)式和反應(yīng)的要求判斷反應(yīng)的進(jìn)度來(lái)考慮；D、從NH4+和HCO3﹣性質(zhì)考慮．解答：解：A、SO2氣體具有還原性，NaClO具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成SO42﹣和Cl﹣，正確的離子方程式應(yīng)為：SO2+ClO﹣+H2O=SO42﹣+Cl﹣+2H+，故A錯(cuò)誤；B、電荷不守恒，正確的離子方程式應(yīng)為：2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣，故B錯(cuò)誤；C、向硫酸氫鉀溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性時(shí)，硫酸氫鉀與氫氧化鋇以2：1的物質(zhì)的量比來(lái)反應(yīng)，過(guò)量SO42﹣離子實(shí)際不參加反應(yīng)，故C正確；D、NH4HCO3溶液與過(guò)量NaOH溶液時(shí)，HCO3﹣與OH﹣也反應(yīng)，正確的離子方程式為：NH4++HCO3﹣+2OH﹣=NH3?H2O+CO32﹣，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式的正誤判斷，做題時(shí)注意與量有關(guān)的問(wèn)題，易錯(cuò)點(diǎn)也是與量有關(guān)的離子方程式的判斷．

4.參考答案：B略5.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A.

用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O

B.

往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O

C.

往氨水中滴加氯化鋁：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O

D.

氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋SO42－＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O

參考答案：答案：A

解析：離子方程式正誤判斷主要抓住二個(gè)原則，一是符號(hào)書(shū)寫(xiě)是正確，包括：①原理是否正確②化學(xué)式與離子形式拆合是否正確，二是是否守恒。包括：①電荷守恒②電子轉(zhuǎn)移守恒③原子守恒。題中B選項(xiàng)碳酸鎂為難溶物應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式，C選項(xiàng)氨水不能使氫氧化鋁溶解，D選項(xiàng)應(yīng)為：Ba2＋＋SO42－＋2H＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O。

6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說(shuō)法正確的是

A．2.24LCl2中含有的原子數(shù)一定為0.2×6.02×1023B．在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，11.2LNO與11.2LO2混合后氣體分子數(shù)為0.75NAC．常溫常壓下，足量的Fe在1molCl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD．106gNa2CO3固體中的陰離子數(shù)大于NA（相對(duì)原子質(zhì)量：C-12

O-16

Na-23）參考答案：C略7.宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗(yàn)毒”的記載，“銀針驗(yàn)毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，下列說(shuō)法正確的是

（

）

A．X的化學(xué)式為AgS

B．銀針驗(yàn)毒時(shí)，空氣中氧氣失去電子

C．反應(yīng)中Ag和H2S均是還原劑

D．每生成1mo1X，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mo1e－參考答案：D略8.若M是ⅡA族的某元素，則與M同周期且相鄰的元素不可能位于元素周期表的(

)

A．ⅠAB．ⅠBC．ⅢAD．ⅢB參考答案：B略9.在一定條件下，N2O分解的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：下圖能正確表示該反應(yīng)有關(guān)物理量變化規(guī)律的是(注：圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時(shí)所需的相應(yīng)時(shí)間，c1、c2均表示N2O初始濃度且c1＜c2)參考答案：A10.根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷下列離子方程式或化學(xué)方程式正確的是化學(xué)式電離常數(shù)HClOK=3×10-8H2CO3K1=4×10-7

K2=6×10-11A.向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO32－+2Cl2+H2O=2Cl－+2HClO+CO2↑

B.向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO3－+Cl2=Cl－+ClO－+2CO2↑+H2O

C.向NaClO溶液中通少量CO2：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO

D.向NaClO溶液中通過(guò)量CO2：CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO參考答案：C解析：A．HClO的電離常數(shù)小于H2CO3的第一步電離，向Na2CO3溶液中滴加少量氯水，不能生成二氧化碳，應(yīng)該生成碳酸氫根，故A錯(cuò)誤；

B．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水，HClO的電離常數(shù)小于H2CO3的第一步電離，產(chǎn)物不能生成二氧化碳，故B錯(cuò)誤；

C．HClO的電離常數(shù)小于H2CO3的第一步電離，向NaClO溶液中通少量CO2：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO，故C正確；

D．向NaClO溶液中通過(guò)量CO2，產(chǎn)物應(yīng)該生成碳酸氫根，故D錯(cuò)誤；故答案選C11.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙含有相同的某種元素，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，則下列有關(guān)物質(zhì)的推斷錯(cuò)誤的是（）A．若甲為焦炭，則丁可能是O2B．若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2C．若甲為鋁鹽溶液，則丁可能是NaOH溶液D．若甲為Fe，則丁可能是氯氣參考答案：D【考點(diǎn)】鐵的化學(xué)性質(zhì)；鎂、鋁的重要化合物．【分析】A．甲為焦炭，則丁可能是O2，則乙為CO，丙為CO2；B．甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2，乙為Na2CO3，丙為NaHCO3；C．若甲為AlCl3溶液，丁是NaOH溶液，則乙為氫氧化鋁、丙為偏鋁酸鈉；D．若甲為Fe，則丁可能是氯氣，則乙為氯化鐵，而氯化鐵與氯氣不反應(yīng)．【解答】解：A．甲為焦炭，則丁可能是O2，則乙為CO，丙為CO2，二氧化碳與C反應(yīng)得到CO，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A正確；B．甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2，乙為Na2CO3，丙為NaHCO3，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)得到碳酸鈉，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B正確；C．若甲為AlCl3溶液，丁是NaOH溶液，則乙為氫氧化鋁、丙為偏鋁酸鈉，氯化鋁與偏鋁酸鈉發(fā)生水解反應(yīng)得到氫氧化鋁，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C正確；D．若甲為Fe，則丁可能是氯氣，則乙為氯化鐵，而氯化鐵與氯氣不反應(yīng)，所以不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D錯(cuò)誤；故選D．12.短周期元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，R的無(wú)氧酸溶液能在玻璃容器上刻標(biāo)記；R和X能形成XR3型化合物，X在化合物中只顯一種化合價(jià)；R和Z位于同主族，Y原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的2倍。下列有關(guān)推斷正確的是A.R單質(zhì)和Z單質(zhì)均可與水發(fā)生反應(yīng)置換出O2B.上述元素形成的簡(jiǎn)單離子都能促進(jìn)水的電離平衡C.YR6能在氧氣中劇烈燃燒D.元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子的半徑:

Y>Z>R>X參考答案：D已知R、X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，R的無(wú)氧酸溶液能在玻璃容器上刻標(biāo)記，即氫氟酸，所以R為F元素，由X在化合物中只顯一種化合價(jià)，結(jié)合化合物XR3，推知X為Al元素，根據(jù)R和Z是位于同主族的短周期元素，確定Z為Cl元素，由Y原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的2倍可知，Y為S元素。據(jù)此分析如下：A、F2和Cl2都能與水反應(yīng)，2F2＋2H2O=4HF＋O2、Cl2＋H2O=HCl＋HClO，但并不是都能置換出O2，故A錯(cuò)誤；B、這四種元素形成的簡(jiǎn)單離子分別是F-、Al3+、S2-和Cl-，其中F-、Al3+、S2-都能水解而促進(jìn)水的電離，而Cl-不能水解，故B錯(cuò)誤；C、SF6中的S元素為最高價(jià)+6價(jià)，而F元素是最活潑的非金屬元素，所以SF6在氧氣中不能燃燒，故C錯(cuò)誤；D、四種元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑大小順序?yàn)镾2->Cl->F->Al3+，所以D正確。本題正確答案為D。點(diǎn)睛：本題最難判斷的是C選項(xiàng)，要從化合價(jià)的角度進(jìn)行分析。若SF6能在氧氣中燃燒，則O元素的化合價(jià)只能從0價(jià)降低為-2價(jià)，所以SF6中要有一種元素的化合價(jià)升高，S已經(jīng)是最高價(jià)+6價(jià)，要使F從-1價(jià)升高為0價(jià)的F2，需要一種比F2氧化性更強(qiáng)的物質(zhì)，已知F是最活潑的非金屬元素，顯然O2不行。13.下列判斷錯(cuò)誤的是（

）A．沸點(diǎn)：NH3＞PH3＞AsH3

B．熔點(diǎn)：Si3N4＞NaCl＞SiI4C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

D．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3參考答案：A略14.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是A．1molCl2與足量金屬鋁反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11．2L氦氣中約含有NA個(gè)氦原子

C．將NA個(gè)NH3分子氣體溶于1L水中得到1mol·L－1的氨水

D．常溫下32g含有少量臭氧的氧氣中，共含有2NA個(gè)氧原子（氧的相對(duì)原子質(zhì)量：16）參考答案：D略15.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

（

）

A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H+＝Fe2＋＋2Fe3＋+4H2O

B．NH4HCO3溶液與足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O

C．向澄清石灰水中通入少量CO2：OH-＋CO2＝HCO3－

D．將0．2mol·L-1的NH4Al（SO4）2溶液與0．3mol·L-1的Ba（OH）2溶液等體積混合：

2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al（OH）3↓＋3BaSO4↓參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.利用右圖所示裝置收集以下八種氣體（圖中燒瓶的位置不得變化）：①H2；②Cl2；③CH4；④HCl；⑤NH3；⑥NO2；⑦H2S；⑧SO2；（1）若燒瓶是干燥的，則由B口進(jìn)氣收集的氣體有_____________（用序號(hào)填寫(xiě)，下同)；（2）若燒瓶充滿水，可收集的氣體有____________，這時(shí)氣體由_______（填寫(xiě)A或B）口進(jìn)入；（3）若燒瓶是干燥的，則由A口進(jìn)氣，可以收集的氣體有__________________；（4）若在燒瓶?jī)?nèi)裝入濃硫酸使氣體干燥，則可用此裝置來(lái)干燥的氣體有_____________，這時(shí)氣體由________（填寫(xiě)A或B）口進(jìn)入。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸，其中重要的一步是催化氧化：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

△H＝－196.6kJ·mol－1（1）生產(chǎn)中為提高反應(yīng)速率和SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是

（填字母）。A．向裝置中充入N2

B．向裝置中充入過(guò)量的O2C．使用更高效的催化劑

D．升高溫度（2）在一密閉容器中充入4molSO2和一定量O2，當(dāng)放出353.6kJ熱量時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率最接近于

（填字母）。

A．40％

B．50％

C．80％

D．90％（3）580℃時(shí)，在一密閉容器中充入一定量的SO2和O2，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后測(cè)得SO2、O2和SO3的濃度分別為6.0×10－3mol·L－1、8.0×10－3mol·L－1和4.4×10－2mol·L－1。該溫度下反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡常數(shù)K＝

。（4）硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫含量超過(guò)0.05％（體積分?jǐn)?shù)）時(shí)需要加以處理后才能排放。現(xiàn)用右圖所示裝置測(cè)定尾氣中SO2的含量，當(dāng)通入尾氣11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）時(shí)，碘水恰好褪色。通過(guò)計(jì)算說(shuō)明，該尾氣能否直接排放（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。

。

參考答案：（1）B（2）D（3）6.72×103（4）反應(yīng)SO2＋I(xiàn)2＋2H2O＝H2SO4＋2HIn(SO2)＝n(I2)＝20×10－3L×0.025mol/L＝0.0005molV(SO2)＝0.0005mol×22.4L/mol＝0.0112LV(SO2)%＝×100％＝0.1％＞0.05％，故不能直接排放（其他合理過(guò)程酌情給分）

略18.工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：（1）某溫度下體積為200L的氨合成塔中，測(cè)得如下數(shù)據(jù)：01234N21.5001.4001.200C1C1H24.5004.2003.600C2C2NH300.2000.600C3C3

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算０～２小時(shí)內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率mol·L-1·h-1若起始時(shí)與平衡時(shí)的壓強(qiáng)之比為a，則N2的轉(zhuǎn)化率為(用含a的代數(shù)式表示)（2）希臘阿里斯多德大學(xué)的GeorgeMarnellos和MichaelStoukides，發(fā)明了一種合成氨的新方法，在常壓下，把氫氣和用氦氣稀釋的氮?dú)夥謩e通入一個(gè)加熱到570℃的電解池，利用能通過(guò)氫離子的多孔陶瓷固體作電解質(zhì)，氫氣和氮?dú)庠陔姌O上合成了氨，轉(zhuǎn)化率達(dá)到78%，試寫(xiě)出電解池陰極的電極反應(yīng)式

（3）氨氣和氧氣從145℃就開(kāi)始反應(yīng)，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物（如右圖）：4NH3＋5O24NO＋6H2OK1=1×1053（900℃）4NH3＋3O22N2＋6H2OK2=1×1067（900℃）溫度較低時(shí)以生成

為主，溫度高于900℃時(shí)，NO產(chǎn)率下降的原因

。吸收塔中需要補(bǔ)充空氣的原因

。（4）尾氣處理時(shí)小型化工廠常用尿素作為氮氧化物的吸收劑，此法運(yùn)行費(fèi)用低，吸收效果好，不產(chǎn)生二次污染，吸收后尾氣中NOx的去除率高達(dá)99.95%。其主要的反應(yīng)為氮氧化物混合氣與水反應(yīng)生成亞硝酸，亞硝酸再與尿素反應(yīng)生成CO2

和N2請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式

，

。參考答案：(1)0.15（2分）

2(1－1/a)

（3分）(2)N2+6e-+6H+=2NH3（2分）

(3)N2（1分）

生成NO的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度轉(zhuǎn)化率下降（2分）

進(jìn)一步與NO反應(yīng)生成硝酸（1分）(4)NO+NO2+H2O=2HNO2；（1分）

CO(NH2)2+2HNO2=CO2+2N2+3H2O（1分）19.【化學(xué)一選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】綠原酸是金銀花的主要抗菌、抗病毒有效藥理成分之一。Ⅰ.已知綠原酸X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(1)X中含氧原子的官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)______________。(2)下列敘述正確的是_______________。①X的分子式為C16H20O9②1molX最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)③X能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，且能使酸性高錳酸鉀褪色④lmolX最多能與5molNaOH反應(yīng)⑤綠原酸水解后所得兩產(chǎn)物碳原子數(shù)之差為2Ⅱ.綠原酸在一定條件下可合成D和對(duì)羥基苯甲酸兩種醫(yī)藥中間體，其合成路線如下(部分反應(yīng)條件未注明)：已知：R—CH＝CH—R

2R—CHO(1)D是一種芳香族化合物，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________；(2)A→C的反應(yīng)類(lèi)型是________