江蘇省鹽城市射陽縣中學高三化學聯(lián)考試題含解析

江蘇省鹽城市射陽縣中學高三化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.2011年3月11日，日本本州島仙臺港發(fā)生9.0級地震，地震引發(fā)海嘯、食鹽、蔗糖、醋酸、“84消毒液”、明礬等是災后居民日常生活中經(jīng)常使用的物質(zhì)，下列有關說法或表示正確的是A．食鹽中陰離子的結構示意圖為：B．蔗糖和醋酸都是弱電解質(zhì)

C．“84消毒液”中有效成分NaClO的電子式為：D．明礬溶液水解可制得Al(OH)3膠體，用于殺菌消毒參考答案：C略2.為了鑒別某白色紡織品的成分是真蠶絲還是“人造絲”，可選用的方法是A、滴加濃硝酸

B、滴加濃硫酸

C、滴加酒精

D、灼燒參考答案：AD3.利用6NO2+8NH3=7N2+12H2O反應構成電池的方法，既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學能，裝置如圖所示。下列說法不正確的是

(

)A．電流從右側電極經(jīng)過負載后流向左側電極B．A極電極上發(fā)生的是氧化反應，B為正極C．A極電極反應式為2NH3－6e－=N2+6H+D．當有2.24LNO2（標準狀況）被處理時．轉移電子為0.4mol參考答案：C試題分析：A、根據(jù)裝置圖可知，電極A通入氨氣，氨氣被氧化為氮氣，則電極A發(fā)生氧化反應，為原電池的負極，則電極B為原電池正極，電流從右側電極經(jīng)過負載后流向左側電極，正確；B、A極電極上發(fā)生的是氧化反應，B電極發(fā)生還原反應，B為正極，正確；C、該電解質(zhì)溶液為KOH溶液，所以A電極的反應是2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，錯誤；D、標準狀況下2.24L二氧化氮的物質(zhì)的量是0.1mol，N元素的化合價從+4價降低到0價，所以轉移電子的物質(zhì)的量是0.4mol，正確，答案選C。4.已知X、Y是元素周期表中前20號元素，二者原子序數(shù)相差3，X、Y能形成化合物M，下列說法正確的是A.若X和Y處于同一周期，則X的原子半徑肯定小于Y的原子半徑B.若X和Y處于不同周期，則M溶于水所得溶液肯定呈堿性C.若M屬于共價化臺物，則該分子中原子個數(shù)比可能為1：2D.若M屬于離子化合物，則該化合物中只存在離子鍵參考答案：C【詳解】A、若X和Y處于同一周期，未指明X、Y的原子序數(shù)的大小關系，所以原子半徑的大小無法判斷，A錯誤；B、若X和Y處于不同的周期，則M溶于水所得溶液有可能顯中性，如CaCl2，B錯誤；C、M屬于共價化臺物，如M可能為CF2=CF2，原子個數(shù)比為1:2，C正確；D、M是離子化合物，如Na2O2，該化合物中存在離子鍵、共價鍵，D錯誤；答案選C。5.下列說法正確的是

（

）

A．25℃時NH4Cl溶液的Kw大于100℃時NH4Cl溶液的Kw

B．SO2通入碘水中，反應的離子方程式為SO2＋I2＋2H2O=SO32－＋2I－

C．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－

D．100℃時，將pH＝2的鹽酸與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性參考答案：C6.下列反應的離子方程式正確的是 （

）

A．四氧化三鐵固體溶解在稀硝酸溶液中：Fe3O4+8H＋==2Fe3＋+Fe2＋+4H2O

B．少量小蘇打溶液滴人Ba（OH）2溶液中：HCO—3+Ba2++OH—===BaCO3↓+H2O

C．硫氫化鈉發(fā)生水解：HS—+H2OH3O++S2—

D．用少量氨水吸收SO2氣體：SO2+2NH3·H2O==2NH+4+SO2-3+H2O參考答案：B略7.右圖為短周期的一部分，推斷關于Y、Z、M的說法正確的是（

）

A．非金屬性：Y>Z>M

B．原子半徑：M>Z>Y

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<M<Z

D．ZM2分子中各原子的最外層電子均滿足8e—穩(wěn)定結構參考答案：答案：D8.下列說法正確的是①氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸②實驗室制取氯氣時，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈉溶液吸收③新制氯水的酸性強于久置氯水④檢驗HCl氣體中是否混有Cl2方法是將氣體通入硝酸銀溶液⑤除去Cl2氣體中的HCl，可將氣體通入飽和食鹽水

A．①②③

B．②③④

C．③

D．②⑤參考答案：D略9.下列排列順序正確的是

()①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S

②還原性:HI＞HBr＞HCl③酸性：HNO3＞H2CO3＞HClO④分散質(zhì)粒子直徑：Fe(OH)3懸濁液＞Fe(OH)3膠體＞FeCl3溶液A.①③④

B.②④

C．①④

D.②③④參考答案：D略10.下列說法正確的是A．由于H2O分子間存在氫鍵，所以H2O比H2S穩(wěn)定。B．11.2LO2和CO2的混合氣體中含有6.02×1023個氧原子。C．固態(tài)NaCl不導電，是由于NaCl晶體中不存在陰、陽離子。D．可逆反應達平衡狀態(tài)后，化學反應速率發(fā)生變化，平衡不一定移動。參考答案：C略11.下列反應的離子方程式不正確的是（

）A.將Na2S溶液逐滴加入FeCl3溶液中出現(xiàn)淺黃色沉淀：2Fe3++S2-＝2Fe2++S↓B.已知：酸的強弱：H2CO3＞HClO＞HCO3-,則2ClO-+CO2(少量)+H2O＝CO32-+2HClOC.Ba(OH)2溶液中加入足量的NH4HCO3溶液:Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2OD.將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制膠體：Fe3++3H2O

Fe(OH)3(膠體)+3H+參考答案：B12.下列與有機物結構、性質(zhì)相關的敘述正確的是

A．乙醇分子和水分子中都含有羥基，均可與金屬鈉反應生成氫氣

B．苯和乙烯分別與酸性高錳酸鉀溶液混合，現(xiàn)象相同

C．淀粉和纖維素均為多糖，屬于同分異構體

D．石油的分餾、煤的干餾、煤的氣化和液化均為物理變化參考答案：A略13.下列條件下，兩瓶氣體所含分子數(shù)一定相等的是（）A．同質(zhì)量、不同密度的N2和CO B．同溫度、同體積的H2和N2C．同體積、同密度的C2H4和C3H6 D．同壓強、同體積的N2O和CO2 參考答案：A14.如圖a酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是由碳粉，二氧化錳，氯化鋅和氯化銨等組成的填充物，該電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH，下列說法不正確的是有關數(shù)據(jù)如下表所示：

圖a

圖bA．該電池的正極反應式為MnO2+eˉ+H＋=MnOOHB．利用干電池，高溫電解H2O—CO2混合氣體制備H2和CO，如圖b，則陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1：1C．廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有氯化鋅和氯化銨，兩者可以通過重結晶方法分離D．廢電池糊狀填充物加水處理后所得濾渣的主要成分是二氧化錳、碳粉和MnOOH，欲從中得到較純的二氧化錳，可以采用加熱的方法參考答案：B

15.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+B．AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2OC．大理石溶于醋酸中的反應：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．鈉與水反應：Na+2H-2O=Na＋+2OH－+H2↑參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.硫酸的工業(yè)制備是一個重要的化工生產(chǎn)過程，但同時在生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生大量污染，需要在生產(chǎn)工藝中考慮到綠色工藝。

I尾氣的吸收和綜合利用。

以硫酸工藝的尾氣、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氫銨和KCl為原料可以合成有重要用途的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸氫銨等物質(zhì)。合成路線如下：

（1）寫出反應Ⅳ的化學方程式

（2）反應III中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

。

（3）反應V在25℃、40%乙二醇溶液中進行，該復分解反應能順利進行的原因是

；

II催化劑的回收利用。

SO2的催化氧化需要用催化劑V2O5，催化劑在使用一段時間后，含有V2O5、VOSO4和SiO2等，其中VOSO4能溶于水，從中回收V2O5的主要流程如下：

（4）反萃取過程使用質(zhì)量濃度（單位體積溶液所含溶質(zhì)的質(zhì)量）為135g/L的H2SO4。若反萃取使用的硫酸用量過大，進一步處理時會增加

的用量。

（5）浸取還原過程的產(chǎn)物為之一是VOSO4，反應的方程式為

氧化過程的反應方程式為：

若兩步所用試劑Na2SO3與KClO3物質(zhì)的量之比為12:7，則該催化劑中V2O5、VOSO4物質(zhì)的量之比是

。

（6）經(jīng)分析，沉淀的摩爾質(zhì)量為598g/mol，取沉淀59.8g充分焙燒，得固體殘留物54.6g，再將所得氣體通過堿石灰，減少1.8g，剩余氣體能被稀硫酸完全吸收。通過計算確定沉淀的化學式。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）請完成下列各題：（1）前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有_____種。（2）第ⅢＡ、ⅤＡ族元素組成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半導體材料，其晶體結構與單晶硅相似。Ｇａ原子的電子排布式為____。在GaN晶體中，每個Ｇａ原子與_____個Ｎ原子相連，與同一個Ｇａ原子相連的Ｎ原子構成的空間構型為______。在四大晶體類型中，GaN屬于_____晶體。（3）在極性分子ＮＣｌ3中，Ｎ原子的化合價為－3，Ｃｌ原子的化合價為＋1，請推測ＮＣｌ3水解的主要產(chǎn)物是_______（填化學式）。參考答案：答案：（1）5（2）1s22s22p63s23p63d104s24p1(或[Ar]3d104s24p1)，4，正四面體，原子。

（3）ＨＣｌＯ；ＮＨ3·Ｈ2Ｏ解析:元素周期表的結構、原子的電子排布、晶體類型、水解原理的應用第（2）題學生容易考慮化合價從而導致空間構型和連結方式回答錯誤。信息類題目的關鍵是提取有效信息并進行重新組織，同時學會運用對比和類比的方法進行解題。18.海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化學課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間（以讓碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按以下實驗流程提取單質(zhì)碘：（1）灼燒海帶時需要用到的實驗儀器是 （從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處）。A燒杯

B蒸發(fā)皿

C．坩堝

D．鐵架臺(帶鐵圈)

E．酒精燈

F．干燥器（2）指出上圖中提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①

，③

。（3）操作③中所用的有機試劑可以是

（只填一種），簡述選擇其理由

。（4）操作過程③可以分解為如下幾步：把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；把50ml碘水和15ml有機溶劑（你所選的）加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；

旋開活塞，用燒杯接收溶液；

從分液漏斗上口倒出上層液體；將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準；靜置、分層。（a）過程③正確操作步驟的順序是：（填編號字母）

；（b）上述G步操作的目的是：

；（c）最后碘的有機溶液是通過

獲得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）。（5）請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法：

。（6）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機試劑，還需要經(jīng)過蒸餾，觀察下圖所示實驗裝置指出其錯誤之處

。進行上述蒸餾操作時，最后晶態(tài)碘在____________（填儀器名稱）里聚集。參考答案：（1）CDE。（2）①過濾，③萃取、分液。（3）四氯化碳（或CCl4），（1分）理由：四氯化碳

與水既不互溶也不反應；碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度要大得多。

也可以是苯/汽油/煤油，理由同上。（4）（a）CBDAHGEF；（b）使分液漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證液體能順利流出；（c）漏斗下口（四氯化碳）。漏斗上口（苯/汽油/煤油）（5）取少量（或1～2mL）該水溶液于試管中，加入淀粉溶液，若變藍，則該水溶液中還含有單質(zhì)碘。（6）缺石棉網(wǎng)；溫度計的位置應將水銀球置于蒸餾燒瓶支管口處；冷凝水應下進上出；尾接管與錐形瓶之間不應有塞子。（7）蒸餾燒瓶。試題分析：1）灼燒海帶時用坩堝盛放海帶，用帶鐵圈的鐵架臺放置泥三角，泥三角上放置坩堝，用酒精燈進行加熱，所以灼燒海帶時需要用到的實驗儀器是坩堝、帶鐵圈的鐵架臺、酒精燈、泥三角，選：cde；（2）實驗室從海帶中提取碘：海帶灼燒成灰，浸泡溶解得到海帶灰懸濁液，含有碘離子，加入酸和氧化劑，足量的稀硫酸和雙氧水將碘離子氧化成碘單質(zhì)，通過操作①過濾，得到不溶的殘渣，濾液為碘單質(zhì)溶液，利用有機溶劑萃取出碘單質(zhì)，再通過蒸餾提取出碘單質(zhì)．所以實驗操作名稱：①過濾，③萃?。ǚ忠海＃?）利用有機溶劑萃取出碘單質(zhì)，萃取劑的選取標準是：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度，溶質(zhì)和萃取劑不反應，萃取劑和原溶劑不能互溶，所以可選擇的有機試劑是四氯化碳（也可以是苯/汽油/煤油），選擇該試劑的理由是四氯化碳與水既不互溶也不反應；碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度要大得多；（4）（a）萃取順序為：1．組裝鐵架臺；2．根據(jù)要分離的物質(zhì)選擇適當?shù)娜軇ㄝ腿?．先將要分離的物質(zhì)的溶液倒入分液漏斗中，然后注入萃取劑；4．振蕩后靜置，當液體分成清晰的兩層后，打開旋塞，將下層液體放出，然后關閉旋塞，將上層液體從上口倒出；5．整理裝置，答案為：CBDAHGEF；（b）不打開活塞，液體在大氣壓作用下無法流出，答案為：使分液漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證液體能順利流出；（c）分液漏斗中的下層液體從下口漏出，上層液體從上口倒出，答案為：漏斗下口（漏斗上口），（5）根據(jù)碘遇淀粉變藍可知，檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法為取少量（或1～2mL）該水溶液于試管中，加入淀粉溶液，若變藍，則該水溶液中還含有單質(zhì)碘。（6）分離互溶的兩種液體用蒸餾，通過蒸餾提取出碘單質(zhì)，對照蒸餾裝置，因蒸餾燒瓶底面積較大，受熱不均勻，所以圖中缺少石棉網(wǎng)；為測各餾分的溫度需使用溫度計，且溫度計的水銀球位置在蒸餾燒瓶的支管口正中央，冷凝管中冷卻水應下口進上口出，尾接管與錐形瓶之間不應有塞子；（6）進行上述蒸餾操作時，使用水浴加熱，有機溶劑首先揮發(fā)，最后晶態(tài)碘在蒸餾燒瓶里聚集?？键c：考查海水資及其綜合利用，物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應用，儀器的組裝與使用。19.A、B、C、X均為中學常見的物質(zhì)，一定條件下它們的轉化關系如下（副產(chǎn)物已略去）．ABC試回答：（1）若X為O2，則A不可能是

（填選項）．a(chǎn)．Si

b．NH3c．Mg

d．S（2）若A、B、C的水溶液均顯堿性，焰色反應均為黃色，X為CO2，用離子方程式解釋B溶液顯堿性的原因

，舉出C的一種用途

．（3）若A是一種黃綠色氣體單質(zhì)，X是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，反應①屬于置換反應，寫出反應①的化學方程式

，C的水溶液中各離子濃度由大到小順序為

．參考答案：（1）ac；（2）CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣；制發(fā)酵粉或治療胃酸過多等；（3）3Cl2+2NH3=N2+6HCl；c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）考點：無機物的推斷專題：推斷題．分析：（1）若X為O2，A能連續(xù)被氧化，則A、B、C中含有的同種元素為變價元素，中學常見N、S元素化合物符合轉化關系；（2）若A、B、C的水溶液均顯堿性，焰