化學(xué)必修一專題1第二單元研究物質(zhì)的實驗方法2萃取和蒸餾的方法和裝置（學(xué)案）

高中化學(xué)萃取和蒸餾的方法和裝置一、考點突破1.能夠比擬蒸餾、萃取等幾種別離方法的原理及別離對象。2.能夠依據(jù)混合物的性質(zhì)，選擇不同的別離方法對物質(zhì)進行別離。二、重難點提示重點：蒸餾、萃取等別離提純方法的原理及應(yīng)用。難點：別離和提純方法的選擇。一、蒸餾原理：利用各組分沸點不同，將液態(tài)混合物別離和提純的方法?！灿谜麴s原理進行多種混合液體的別離，叫分餾〕試驗用品：蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度計、鐵架臺〔帶鐵圈〕、冷凝管、石棉網(wǎng)、接液管、錐形瓶留意：Ⅰ.蒸餾燒瓶里盛液體的用量最好不要超過燒瓶容量的2/3，也不少于1/3。Ⅱ.為了防止加熱時液體發(fā)生暴沸現(xiàn)象，可以在蒸餾燒瓶里參加少量沸石或碎瓷片。Ⅲ.冷凝管套管下端的開口用橡皮管與自來水龍頭相連接，上端開口接上橡皮管后通到水槽下水道里。即：冷卻水從下口進從上口出。Ⅳ.溫度計下端水銀球應(yīng)置于蒸餾燒瓶支管口處〔測量蒸汽的溫度，依據(jù)沸點收集成分〕。Ⅴ.在試驗開頭時先開水后點燈。在試驗結(jié)束時先熄燈然后關(guān)水。Ⅵ.剛開頭的餾分要棄去。二、萃取原理：利用溶質(zhì)在不同溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從原來溶液中提取出來的方法。如：溴易溶于CCl4，溴難溶于H2O，所以CCl4可以把溴從溴和H2O組成的溶液中萃取出來。萃取劑選擇條件：〔1〕萃取劑與原溶劑不混溶、不反響；〔2〕溶質(zhì)在萃取劑中有較大的溶解度；〔3〕溶質(zhì)不與萃取劑發(fā)生任何反響。萃取過程中考前須知：①使用前必需先檢查玻璃塞和活塞處是否漏液②將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3，塞好塞子進行振蕩。③振蕩時右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時用手指掌握活塞，將漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩，振蕩時應(yīng)不斷地旋轉(zhuǎn)活塞放氣。=4\*GB3④然后將分液漏斗靜置，待液體分層后進行分液，分液時先要翻開上口玻璃塞或?qū)⒉Ａ系陌疾叟c漏斗口部的小孔對齊以保持漏斗內(nèi)氣壓與大氣壓全都，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。三、分液：用于互不相溶、密度也不相同的液體的別離。試驗用品：燒杯、分液漏斗、帶鐵圈的鐵架臺分液常和萃取一起使用。實例：CCl4和水的別離。留意：不同的別離方法都有肯定的適用范圍，要依據(jù)不同混合物的性質(zhì)選擇適宜的方法進行別離，且有時需要多種方法協(xié)作使用。四、別離方法綜合運用和層析法1.別離方法綜合運用實例除去粗鹽中的雜質(zhì)MgCl2及泥沙，先將粗鹽溶于適量水中，再參加稍過量的NaOH溶液，使MgCl2完全轉(zhuǎn)化為Mg〔OH〕2沉淀，化學(xué)方程式為MgCl2＋2NaOH＝Mg〔OH〕2↓，過濾，除去泥沙和Mg〔OH〕2沉淀，向濾液中參加鹽酸中和過量的NaOH，最終加熱蒸發(fā)溶液，獲得NaCl晶體。2.層析法利用混合物中各物質(zhì)被吸附性能的不同，將溶解在某溶劑中的混合物別離出來。【隨堂練習(xí)】以下試驗操作中：①過濾②蒸發(fā)③溶解④取液體試劑⑤取固體試劑。肯定要用到玻璃棒的是〔〕A.①②③ B.④⑤ C.①④ D.①③⑤思路分析：過濾時要用玻璃棒引流；蒸發(fā)時要用玻璃棒不斷攪拌溶液防止液體受熱飛濺；溶解時用玻璃棒不斷攪拌促進物質(zhì)的溶解；取液體試劑用滴管；取固體試劑用藥匙或鑷子。答案：A例題1以下試驗操作中錯誤的選項是〔〕A.使用分液漏斗分液時，應(yīng)將漏斗的玻璃塞翻開B.蒸餾試驗必需使用溫度計C.用CCl4萃取碘水中的碘D.過濾〔如圖〕時，可將懸濁液從燒杯直接倒入漏斗中思路分析：制蒸餾水時，因水的沸點是100℃答案：BD例題2某化學(xué)課外活動小組用海帶為原料制取了少量碘水?，F(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗別離兩種溶液。其試驗操作可分解為如下幾步：A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；B.把50mL碘水和15mLCCl4參加分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C.檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D.倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最終關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；E.旋開活塞，用燒杯接收下層液體；F.從分液漏斗口倒出上層水溶液；G.將漏斗上口玻璃塞翻開或使塞上的凹槽或小孔對準(zhǔn)漏斗上的小孔；H.靜置、分層。就此試驗完成以下各題：〔1〕正確操作步驟的挨次是〔用上述各操作的編號字母填寫〕：________→________→________→A→G→________→E→F。〔2〕上述E步驟的操作中應(yīng)留意：______________________________________。〔3〕上述G步驟操作的目的是：______________________________________。〔4〕能用CCl4從碘水中萃取碘的緣由是：_____________________________________。思路分析：萃取是物質(zhì)別離的常用方法，利用溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中的溶解性不同，需要留意的是萃取操作中用力振蕩，以使萃取溶劑與原溶液充分接觸，將溶質(zhì)充分溶解。答案：〔1〕CBDH〔2〕當(dāng)下層液體流盡，上層液體流下前快速關(guān)閉活塞，以免上層液體混入〔3〕使分液漏斗內(nèi)氣壓與大氣壓全都，使液體順當(dāng)流下〔4〕CCl4與H2O互不相溶，且I2易溶于CCl4而不易溶于水【方法提煉】方法適用范圍主要儀器留意點實例固＋液蒸發(fā)易溶固體與液體別離酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒①不斷攪拌；②蒸發(fā)時，最終用余熱蒸干；③液體不超過容積2/3NaCl〔H2O〕固＋固結(jié)晶溶解度差異大的溶質(zhì)別離NaCl〔KNO3〕升華能升華固體與不能升華固體別離酒精燈I2〔NaCl〕固＋液過濾易溶物與難溶物別離漏斗、燒杯、玻璃棒①一貼、二低、三靠；②沉淀要洗滌；③定量試驗要“無損〞NaCl〔CaCO3〕液＋液萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，把溶質(zhì)別離出來分液漏斗①先查漏；②對萃取劑的要求；③使漏斗內(nèi)外大氣相通；④下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出從溴水中提取Br2分液別離互不相溶的液體分液漏斗植物油和水