山東省威海市榮成第二十七中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

山東省威海市榮成第二十七中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.原電池與電解池在生活和生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用．下列有關(guān)判斷中錯(cuò)誤的是（） A．裝置①研究的是金屬的吸氧腐蝕，F(xiàn)e上的反應(yīng)為Fe﹣2e=Fe2+ B．裝置②研究的是電解CuCl2溶液，它將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 C．裝置③研究的是電解飽和食鹽水，電解過程中，B極上發(fā)生氧化反應(yīng) D．三個(gè)裝置中涉及的主要反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)參考答案：D考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學(xué)專題．分析：A．鐵在中性溶液中發(fā)生吸氧腐蝕；B．電極為惰性電極，可用于電解氯化銅溶液；C．B連接電源的負(fù)極，為電解池的陰極，發(fā)生還原反應(yīng)；D．電化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為氧化還原反應(yīng)．解答：解：A．食鹽水溶液呈中性，鐵在中性溶液中發(fā)生吸氧腐蝕，故A正確；B．電極為惰性電極，可用于電解氯化銅溶液，故B正確；C．A連接電源正極，為電解池的陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，而B連接電源的負(fù)極，為電解池的陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．電化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為氧化還原反應(yīng)，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查電解池和原電池知識(shí)，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握電化學(xué)原理，注重相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．2.下列有關(guān)反應(yīng)限度的敘述正確的是()

A．大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下都有一定的限度

B．依據(jù)焓判據(jù)：NH4HCO3受熱分解可自發(fā)進(jìn)行

C．使用催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，改變反應(yīng)限度

D．FeCl3與KSCN反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，向其中滴加KCl溶液，則溶液顏色變深參考答案：A略3.將pH值為8的NaOH溶液與pH值為10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的H+濃度最接近于(

)。A.(10-8+10-10)mol·L-1

B.(10-8+10-10)mol·L-1C.(1×10-14-5×10-5)mol·L-1

D.2×10-10mo1·L-1參考答案：D略4.下列有關(guān)σ鍵和π鍵的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．含有π鍵的分子在反應(yīng)時(shí)，π鍵是化學(xué)反應(yīng)的積極參與者B．當(dāng)原子形成分子時(shí)，首先形成σ鍵，可能形成π鍵C．有些原子在與其他原子形成分子時(shí)，只能形成σ鍵，不能形成π鍵D．在分子中，化學(xué)鍵可能只有π鍵而沒有σ鍵參考答案：D略5.下面是比較過氧化鈉與氧化鈉性質(zhì)異同點(diǎn)的有關(guān)敘述，其中錯(cuò)誤的是

A．過氧化鈉和氧化鈉都是白色固體物質(zhì)

B．過氧化鈉和氧化鈉都能與或水發(fā)生反應(yīng)

C．過氧化鈉和氧化鈉與水反應(yīng)都有生成

D．過氧化鈉是強(qiáng)氧化劑，氧化鈉只是一種堿性氧化物參考答案：A略6.對(duì)于藥品的使用和作用下列說(shuō)法正確的是

A．毒品就是有毒的藥品

B．OTC表示處方藥，R表示非處方藥C．我國(guó)明代醫(yī)學(xué)家李時(shí)珍所著的醫(yī)學(xué)名著是《神農(nóng)本草經(jīng)》D．麻黃堿是國(guó)際奧委會(huì)嚴(yán)格禁止使用的興奮劑參考答案：D略7.在化學(xué)反應(yīng)中，有時(shí)存在“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的特殊情況。下列反應(yīng)中屬于這種情況的是①過量的鋅與18mol/L硫酸溶液反應(yīng)

②過量的氫氣與少量的N2在催化劑存在下充分反應(yīng)③濃鹽酸與過量的MnO2

④過量的銅與濃硫酸

⑤過量銀與稀硝酸

⑥過量的稀鹽酸與塊狀石灰石A．②③④

B．②③⑤

C．①④⑤

D．①②③④⑤參考答案：A略8.下列說(shuō)法中正確的是

A．100mLpH=3的鹽酸和醋酸溶液，與足量鋅反應(yīng)時(shí)，起始時(shí)二者產(chǎn)生氫氣的速率醋酸快B．100mL1mol·L－1的鹽酸和50mL2mol·L－1的鹽酸分別與足量的鋅反應(yīng)，兩者放出氫氣的速率和質(zhì)量均相等C．100mLpH=3的鹽酸和醋酸溶液，與足量鋅反應(yīng)后，所得氫氣的質(zhì)量醋酸多D．100mL0.1mol·L－1的硫酸和鹽酸溶液，與足量鋅反應(yīng)后，前者放出氫氣的質(zhì)量是后者放出氫氣質(zhì)量的2倍參考答案：CD略9.已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=74.9kJ·mol-1，下列說(shuō)法中正確的是（

）

A．該反應(yīng)中熵變、焓變皆大于0

B．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此一定不能自發(fā)進(jìn)行

C．碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽

分解一定自發(fā)進(jìn)行

D．能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

參考答案：A略10.下列關(guān)于酸堿電離理論，質(zhì)子理論的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.

電離理論的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是H++OH-=H2OB.

質(zhì)子理論的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是共軛酸堿對(duì)間的質(zhì)子傳遞C.

電離理論僅限于水溶液中的酸堿反應(yīng)，堿只限于氫氧化物D.

質(zhì)子理論不適用于非水溶劑或氣體間的酸堿反應(yīng)參考答案：D11.臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確（

）參考答案：A12.下列說(shuō)法中，正確的是

A．冰熔化時(shí)，分子中H—O鍵發(fā)生斷裂

B．原子晶體中，共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，熔點(diǎn)就越高

C．分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子的熔沸點(diǎn)就越高

D．分子晶體中，分子間作用力越大，則分子越穩(wěn)定參考答案：B略13..已知A物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：，lmolA與足量的NaOH溶液混合共熱，充分反應(yīng)后最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為（

）A．6mol

B．7mol

C．8mo1

D．9mo1

參考答案：C14.在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g)

已達(dá)到平衡狀態(tài)的是：①混合氣體的壓強(qiáng)

②混合氣體的密度

③B的物質(zhì)的量濃度

④氣體總物質(zhì)的量

⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

⑥v（C）與v(D)（速率）的比值A(chǔ)．②③⑤

B．①②③

C．②③④⑥

D．①③④⑤參考答案：A略15.對(duì)羥基扁桃酸是農(nóng)藥、藥物、香料合成的重要中間體，它可由苯酚和乙醛酸在一定條件下反應(yīng)制得下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A．上述反應(yīng)的原子利用率可達(dá)到100%B．上述反應(yīng)的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)C．在核磁共振氫譜中對(duì)羥基扁桃酸應(yīng)該有6個(gè)吸收峰D．對(duì)羥基扁桃酸可以發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和消去反應(yīng)參考答案：D考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析：由合成反應(yīng)可知，為﹣CHO的加成反應(yīng)，產(chǎn)物只有一種，對(duì)羥基扁桃酸中含酚﹣OH、醇﹣OH、﹣COOH，并結(jié)合結(jié)構(gòu)的對(duì)稱性及醇、羧酸的性質(zhì)來(lái)解答．解答：解：A．因反應(yīng)產(chǎn)物只有一種，則上述反應(yīng)的原子利用率可達(dá)到100%，故A正確；B．由合成反應(yīng)可知，為﹣CHO的加成反應(yīng)，則反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，故B正確；C．由對(duì)稱性可知，對(duì)羥基扁桃酸中有6種位置的H，則在核磁共振氫譜中對(duì)羥基扁桃酸應(yīng)該有6個(gè)吸收峰，故C正確；D．含苯環(huán)，可發(fā)生加成反應(yīng)，含﹣OH、﹣COOH可發(fā)生取代反應(yīng)，由結(jié)構(gòu)可知與﹣OH相連C的鄰位C上沒有H，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握﹣CHO的加成反應(yīng)及有機(jī)物中的官能團(tuán)及性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，消去反應(yīng)及結(jié)構(gòu)對(duì)稱性為解答的難點(diǎn)，題目難度不大二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。

甲同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuCO3；乙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是Cu(OH)2；丙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．（1）乙同學(xué)的觀點(diǎn)，你認(rèn)為其原理是（用離子方程式表示）：

。（2）在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中過濾、洗滌、低溫干燥，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是

。Ⅱ．請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（3）B裝置中試劑的化學(xué)式是

，C裝置中試劑的名稱是

。（4）能證明乙同學(xué)觀點(diǎn)正確的預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

。（5）若丙同學(xué)的觀點(diǎn)正確，用上述裝置通過B、C中質(zhì)量的增加來(lái)定量測(cè)定沉淀的組成，該裝置存在的主要缺點(diǎn)是

（任答1條即可）。

參考答案：（1）0.15

（2）=2.8

（3）0.10

如右圖（起點(diǎn)：N2O40.1；NO20；終點(diǎn)：N2O40.04；NO20.12

）（4）60％。（5）減小略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下表為元素周期表的一部分，回答下列問題：a

fyhi

b

e

l

j

c

d

d

g

（1）請(qǐng)寫出上述元素d基態(tài)原子的核外電子排布式

；（2）請(qǐng)比較b、e兩種元素的第一電離能大的是

（寫元素符號(hào)），其原因是

；（3）i與j的氫化物比較，沸點(diǎn)較高的是_______（填分子式），原因是

；（4）f2a2分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

，元素f為

雜化，該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目比為

；（5）利用VSEPR理論確定y與a形成的10電子分子的理想構(gòu)型是

，實(shí)際構(gòu)型是

。參考答案：(1)

1s22s22p63s23p63d64s2

(2)

Mg)

3s2全滿穩(wěn)定(3)

HFHF分子間存在氫鍵

(4)

CH≡CH

sp

3:2

(6)

正四面體構(gòu)型

三角錐形

略18.(5分)水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑。（1）寫出與H2O分子互為等電子體的微粒_

________（填1種）。（2）水分子在特定條件下容易得到一個(gè)H＋，形成水合氫離子（H3O＋）。下列對(duì)上述過程的描述合理的是_

____A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變

B．微粒的形狀發(fā)生了改變C．氫原子的雜化類型發(fā)生了改變

D．微粒中化學(xué)鍵的類型發(fā)生了改變（3）下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序)。與冰的晶體類型相同的是__

___(請(qǐng)用相應(yīng)的編號(hào)填寫)（4）已知冰的升華熱是51kJ/mol，水分子間的范德華力為11kJ/mol，兩者并不相等，原因是

參考答案：（1）H2S或NH2－

（2）B（3）BC（2分）

（4）冰中的水分子間還存在分子間的氫鍵

19.氮、磷、硫的化合物種類繁多，應(yīng)用廣泛。（1）工業(yè)中可用POF3合成殺蟲農(nóng)藥，組成該物質(zhì)的三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是。（2）普魯士藍(lán)的化學(xué)式是KFe[Fe(CN)6]，該物質(zhì)中含有的Fe2+的核外電子排布式為，存在的化學(xué)鍵有離子鍵、和。（3）KCN可被