河北省石家莊市因村鄉(xiāng)中學(xué)2022年高一化學(xué)模擬試題含解析

河北省石家莊市因村鄉(xiāng)中學(xué)2022年高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.提出元素周期律并繪制了第一個(gè)元素周期表的科學(xué)家是

A.戴維

B.阿伏加德羅

C.門捷列夫

D.道爾頓參考答案：C略2.下列說法錯(cuò)誤的是(

)

選項(xiàng)甲乙A常見堿燒堿、熟石灰、純堿B常見合金生鐵、不銹鋼、青銅C常見干燥劑濃硫酸、生石灰、堿石灰D常見營養(yǎng)物質(zhì)蛋白質(zhì)、維生素、脂肪參考答案：A略3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（

）A.0.1mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的總數(shù)為0.3NAB.常溫常壓下，22.4LO2所含的原子數(shù)小于2NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCH3CH2OH中含有0.5NA個(gè)分子D.1.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)NA參考答案：BDA、0.1mol·L－1的Na2SO4溶液中沒有給出體積，無法計(jì)算物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0℃），22.4LO2的物質(zhì)的量是1mol，所含的原子數(shù)等于2NA，在常溫常壓下（25℃），氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，22.4LO2物質(zhì)的量小于1mol，則所含的原子數(shù)小于2NA，B正確；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH3CH2OH是液體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算分子數(shù)，C錯(cuò)誤；1.8gNH4+離子的物質(zhì)的量為0.1mol，離子中含有的電子數(shù)為NA，D正確；答案選BD。4.下列有關(guān)烷烴的敘述中，正確的是①在烷烴分子中，所有的化學(xué)鍵都是單鍵

②烷烴能使酸性KMnO4溶液褪色③分子通式為CnH2n+2的烴不一定是烷烴

④所有的烷烴在光照條件下都能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)⑤光照條件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色A.①③⑤

B.②③

C.①④

D.①②④參考答案：C分析：本題是有關(guān)烷烴的分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查。詳解：①在烷烴分子中，碳原子之間以單鍵結(jié)合，碳原子剩余的價(jià)鍵全部與氫原子結(jié)合，故所有的化學(xué)鍵都是單鍵①正確；②烷烴的化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，②不正確；③分子通式為CnH2n+2的烴一定是烷烴，③不正確；④所有的烷烴在光照條件下都能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，④正確；⑤光照條件下，乙烷通入溴水中不能發(fā)生反應(yīng)，故不能使溴水褪色，⑤不正確。綜上所述，C正確，本題選C。點(diǎn)睛：所有的烷烴均符合同一通式，烷烴的同分異構(gòu)體只能是烷烴。烷烴的化學(xué)性質(zhì)在通常情況下都很穩(wěn)定，故不能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，其特征反應(yīng)是取代反應(yīng)5.已知常溫下，在溶液中可發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：①Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；②Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-。現(xiàn)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L的氯氣通入1L0.05mol/L的FeBr2溶液中，由此判斷下列說法正確的是A.氧化性強(qiáng)弱：Cl2>Fe3+>Br2

B.還原性強(qiáng)弱：Br->Fe2+>Cl-C.反應(yīng)后溶液中c(Fe3+):c(Br-)=1:1

D.反應(yīng)后溶液中c(Fe2+):c(Cl-)=1:2參考答案：C【分析】A.氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性。B.還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性。C、D.根據(jù)電子守恒、氧化順序先后判斷。n(Cl2)==0.05mol，得到電子數(shù)0.05mol×2=0.1mol，根據(jù)還原性判斷Fe2+>Br-，所以Fe2+先被氧化，后氧化Br-，n(FeBr2)=1L×0.05mol/L=0.05mol，亞鐵離子全部被氧化，溴離子氧化0.05mol。反應(yīng)結(jié)束n(Fe3+)=0.05mol，n(Br-)=0.05mol，n(Cl-)=0.1mol。【詳解】A.氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性，氧化性強(qiáng)弱：Cl2

>Br2>Fe3+，A錯(cuò)誤。B.還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，還原性強(qiáng)弱：Fe2+>Br->Cl-，B錯(cuò)誤。C.反應(yīng)后溶液中n(Fe3+)=0.05mol，n(Br-)=0.05mol，所以溶液中c(Fe3+):c(Br-)=1:1，C正確。D.反應(yīng)后溶液中不含F(xiàn)e2+，D錯(cuò)誤。【點(diǎn)睛】本題考查氧化還原的綜合應(yīng)用。根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，進(jìn)而進(jìn)行分析。6.鹵族元素隨著原子序數(shù)的增大，下列遞變規(guī)律正確的是(

)。A．單質(zhì)熔、沸點(diǎn)逐漸降低 B．單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)C．原子半徑逐漸增大 D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)參考答案：C略7.某固態(tài)非金屬單質(zhì)A和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成B（B為氣體），在同溫同壓的條件下，氣體B的體積是反應(yīng)掉氧氣體積的兩倍。以下對(duì)B的分子組成的推測一定正確的是（

）A．有1個(gè)氧原子

B．有2個(gè)氧原子

C．有1個(gè)A原子

D．有2個(gè)A原子參考答案：A略8.下列各組性質(zhì)比較中，正確的是（

）沸點(diǎn)：HF＞HCl＞HBr＞HI

離子還原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4

金屬性：K＞Na＞Mg＞Al氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S半徑：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+A.①②③ B.③④⑤⑥ C.②③④ D.①③④⑤⑥參考答案：B【詳解】①HF中含氫鍵，沸點(diǎn)最高，其它氫化物中相對(duì)分子質(zhì)量大的沸點(diǎn)高，則沸點(diǎn)為HF＞HI＞HBr＞HCl，①錯(cuò)誤；②元素的非金屬性Cl＞Br＞I＞S，對(duì)應(yīng)離子還原性S2-＞I-＞Br-＞Cl-，②錯(cuò)誤；③非金屬性Cl＞Br＞I，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，即酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，③正確；④同主族從上到下，金屬性增強(qiáng)：K＞Na，同周期，從左到右金屬性減弱，即Na＞Mg＞Al，即金屬性：K＞Na＞Mg＞Al，④正確；⑤元素的非金屬性F＞Cl＞S，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HF＞HCl＞H2S，⑤正確；⑥核外電子排布相同時(shí)，離子半徑隨核電荷數(shù)增大而減小，即離子半徑O2-＞F-＞Na+＞Mg2+，⑥正確。答案選B。

9.被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應(yīng)：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑,下列說法中正確的是(NaBH4中H為-1價(jià))A．NaBH4既是氧化劑又是還原劑

B．NaBH4是氧化劑,H2O是還原劑

C．硼元素被氧化,氫元素被還原

D．被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1:1參考答案：D略10.常溫常壓下，氫氣與氧氣的密度之比A、等于1：16

B、等于1：8

C、等于1：32

D、非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計(jì)算參考答案：A略11.某無色溶液中加入過量鹽酸有沉淀產(chǎn)生，過濾后向?yàn)V液中加入過量氨水又有沉淀產(chǎn)生，下列溶液中符合此條件的是

A．Ag+、Al3+、Fe3+

B．SiO32-、[Al(OH)4]-、K+

C．Ag+、Cu2+、Na+

D．Ag+、Ba2+、Na+

參考答案：B略12.下列電子式中，正確的是(

)參考答案：C略13.下列化學(xué)用語正確的是

A．硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

B．CH4分子的比例模型：

C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2

D．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：

參考答案：D略14.近年來我國不少地區(qū)多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛．從物質(zhì)分類角度來看，霧屬于下列分散系中的（）A．溶液

B．懸濁液

C．乳濁液

D．膠體參考答案：D考點(diǎn)：膠體的應(yīng)用．版權(quán)所有專題：溶液和膠體專題．分析：分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系屬于膠體．解答：解：因分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系屬于膠體，膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，大霧時(shí)，用燈照射時(shí)會(huì)出現(xiàn)一條光亮的通路，則霧屬于膠體，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查分散系的分類，難度不大，注意分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系屬于膠體．15.YBajCu8Ox(Y為元素釔）是磁懸浮列車中的重要超導(dǎo)材料，關(guān)于的說法正確A.Y在周期表中的位置是第4周期IIIB族B.屬于非金屬元素C.核素Y的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50D.Y和Y是兩種不同的核素參考答案：D試題分析：A、Y元素為39號(hào)元素，屬于第五周期第ⅢB族。A錯(cuò)誤；B、該元素是副族元素，所以是金屬元素，B錯(cuò)誤；C、Y的質(zhì)子數(shù)為39，質(zhì)量數(shù)為89，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=89-39=50，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為-11，C錯(cuò)誤；D、和的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不相同的同一元素，所以是不同的兩種核素，D正確；答案選D?！究键c(diǎn)定位】本題考查了原子符號(hào)的含義、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)之間的計(jì)算以及核素的定義【名師點(diǎn)晴】該題的難點(diǎn)是元素在周期表中物質(zhì)的推測，由原子序數(shù)確定元素位置的規(guī)律：只要記住了稀有氣體元素的原子序數(shù)(He—2、Ne—10、Ar—18、Kr—36、Xe—54、Rn—86），就可由主族元素的原子序數(shù)推出主族元素的位置。（1）若比相應(yīng)的稀有氣體元素多1或2，則應(yīng)處在下周期的第ⅠA族或第ⅡA族，如88號(hào)元素：88－86＝2，則應(yīng)在第七周期第ⅡA族；（2）若比相應(yīng)的稀有氣體元素少1～5時(shí)，則應(yīng)處在同周期的第ⅦA族～第ⅢA族，如84號(hào)元素應(yīng)在第六周期第ⅥA族；（3）若預(yù)測新元素，可與未發(fā)現(xiàn)的稀有氣體元素(118號(hào)）比較，按上述方法推測知：114號(hào)元素應(yīng)為第七周期第ⅣA族。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)興趣小組利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘廢液，再利用含碘廢液獲取NaI固體，實(shí)驗(yàn)流程如下：已知反應(yīng)②：2I﹣+2Cu2++SO32﹣+H2O═2CuI↓+SO42﹣+2H+．回答下列問題：（1）過濾實(shí)驗(yàn)所需要的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、

．（2）反應(yīng)③中CuI被氧化，還原產(chǎn)物只有NO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．當(dāng)有95.5gCuI參與反應(yīng)，則需要標(biāo)況下

L的O2才能將生成的NO2在水中完全轉(zhuǎn)化為硝酸．（3）化合物B中含兩種元素，鐵元素原子與另一種元素原子的物質(zhì)的量之比為3：8，則化合物B的化學(xué)式為

．（4）反應(yīng)⑤中生成黑色固體和無色氣體，黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵，則反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為

．（5）將足量的Cl2通入含12gNaI的溶液中，一段時(shí)間后把溶液蒸干得到固體的質(zhì)量為g．參考答案：（1）玻璃棒；（2）2CuI+8HNO3（濃）═2Cu（NO3）2+4NO2↑+I2+4H2O；5.6；（3）Fe3I8；（4）Fe3I8+8NaHCO3═Fe3O4+8NaI+8CO2↑+4H2O；（5）4.68【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．【分析】含碘廢液加入亞硫酸鈉和飽和硫酸銅溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuI固體，加入濃硝酸，可得到碘，然后加入鐵粉和水，得到含鐵化合物B，化合物B中含兩種元素，鐵元素原子與另一種元素原子的物質(zhì)的量之比為3：8，則應(yīng)為Fe3I8，加入碳酸氫鈉溶液可得到NaI溶液，同時(shí)得到黑色固體Fe3O4，發(fā)生Fe3I8+8NaHCO3═Fe3O4+8NaI+8CO2↑+4H2O，濾液經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶得到NaI固體，以此解答該題．【解答】解：（1）過濾實(shí)驗(yàn)所需要的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、玻璃棒，玻璃棒用于引流，故答案為：玻璃棒；（2）反應(yīng)③中CuI被氧化，還原產(chǎn)物只有NO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuI+8HNO3（濃）═2Cu（NO3）2+4NO2↑+I2+4H2O，當(dāng)有95.5gCuI參與反應(yīng)，即n（CuI）==0.5mol，由方程式可知生成1molNO2，則通入氧氣發(fā)生4NO2+2H2O+O2=4HNO3，消耗0.25mol氧氣，體積為5.6L，故答案為：2CuI+8HNO3（濃）═2Cu（NO3）2+4NO2↑+I2+4H2O；5.6；（3）化合物B中含兩種元素，鐵元素原子與另一種元素原子的物質(zhì)的量之比為3：8，另一種元素為I，則化合物B的化學(xué)式為Fe3I8，故答案為：Fe3I8；（4）反應(yīng)⑤中生成黑色固體和無色氣體，黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵，應(yīng)為四氧化三鐵，無色氣體為二氧化碳，則反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為Fe3I8+8NaHCO3═Fe3O4+8NaI+8CO2↑+4H2O，故答案為：Fe3I8+8NaHCO3═Fe3O4+8NaI+8CO2↑+4H2O；（5）n（NaI）==0.08mol，則與足量氯氣反應(yīng)生成0.08molNaCl，則m（NaCl）=0.08mol×58.5g/mol=4.68g，故答案為：4.68．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

①

②

3③④⑤⑥

⑦⑧⑨4⑩?

?

（1）寫出下列元素符號(hào)：④___________________；?________________________。（2）畫出?的原子結(jié)構(gòu)示意圖：_____________________________。畫出⑤的離子結(jié)構(gòu)示意圖________________________；（3）在①～?元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是_________，非金屬性最強(qiáng)的元素是_______，最不活潑的元素是________。（均填元素符號(hào)）（4）元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強(qiáng)的是

（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是

。a．常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同

b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定c．一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)（5）第三周期中原子半徑最大的元素跟它同周期中原子半徑最小的元素（稀有氣體除外）可以形成

（填離子或共價(jià)）化合物。（6）元素⑥是構(gòu)成地殼的主要元素之一，其氧化物是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料，該氧化物的化學(xué)式為____________該氧化物中含有的化學(xué)鍵是_________鍵（填“離子”或“共價(jià)”（7）在一定條件下，若將元素①的單質(zhì)和氫氣的混合氣體通入4L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，半分鐘后測得生成物的物質(zhì)的量為1.4mol，則用元素①的單質(zhì)表示的反應(yīng)速率為_________。參考答案：（14分）（1）Mg；Br。（2）（略）（3）K，F(xiàn)，Ar（4）Cl，b（5）離子

（6）SiO2、共價(jià)

（7）0.35mol/（L·min）（2分，其余每空1分）略18.元素M、T、U、V、N

在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中M單質(zhì)在冷暗處與H2劇烈化合并爆炸。回答下列問題:（1）元素T的原子序數(shù)為______，元素U的簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖為_________。（2）V元素形成的單質(zhì)中______(填“存在”或“不存在”)化學(xué)鍵。（3）M、N兩元素分別與氫形成的氣態(tài)氫化物是甲和乙，其中甲的電子式為______，甲和乙的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)開_____(用化學(xué)式表示，下同)，其水溶液的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)開_____。（4）寫出元素U的單質(zhì)置換出元素T的單質(zhì)的離子方程式:____________。參考答案：(1)16

(2)不存在

(3)

HF>HB