山東省濟(jì)寧市鄒城莫亭中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

山東省濟(jì)寧市鄒城莫亭中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)溶液性質(zhì)的敘述，正確的是（）A．室溫時(shí)飽和的二氧化碳水溶液，冷卻到0℃時(shí)會(huì)放出一些二氧化碳?xì)怏wB．20℃，100g水可溶解34.2gKCl，此時(shí)KCl飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.2%C．強(qiáng)電解質(zhì)在水中溶解度一定大于弱電解質(zhì)D．相同溫度下，把水面上的空氣換成相同壓力的純氧，100g水中溶入氧氣的質(zhì)量增加參考答案：答案：D2.常溫下，在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L鹽酸40mL，溶液的pH逐漸降低，此時(shí)溶液中含碳元素的微粒物質(zhì)的量濃度的百分含量（縱軸）也發(fā)生變化（CO2因逸出未畫(huà)出），如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（）A．0.1mol/LNa2CO3溶液中c（Na+）+c（H+）═2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣）B．當(dāng)加入20mL鹽酸時(shí)，混合溶液的pH約為8C．常溫下CO2飽和溶液的pH約為5.6D．在A點(diǎn)：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）參考答案：D【考點(diǎn)】離子濃度大小的比較．【分析】A．根據(jù)溶液的電荷守恒判斷；B．c（HCO3﹣）=100%時(shí)，溶液的pH=8；C．pH≈5.6時(shí)，溶液濃度不變，溶液達(dá)到飽和；D．由圖象可知，A點(diǎn)c（HCO3﹣）=c（CO32﹣），溶液呈堿性，則c（OH﹣）＞c（H+）．【解答】解：A．Na2CO3溶液中存在電荷守恒，為c（Na+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣），故A正確；B．c（HCO3﹣）=100%時(shí)，溶液的pH=8，說(shuō)明0.05mol/LNaHCO3溶液的pH=8，當(dāng)加入20mL鹽酸時(shí)Na2CO3溶液和鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉溶液，故B正確；C．pH≈5.6時(shí)，溶液濃度不變，溶液達(dá)到飽和，說(shuō)明常溫下CO2飽和溶液的pH約為5.6，故C正確；D．根據(jù)圖象分析，A點(diǎn)為碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液，且c（HCO3﹣）=c（CO32﹣），溶液呈堿性，則c（OH﹣）＞c（H+），鹽溶液水解程度較小，所以c（CO32﹣）＞c（OH﹣），則離子濃度大小順序是c（HCO3﹣）=c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故D錯(cuò)誤；故選D．3.某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與1

H原子組成HmX分子，在agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是

（

）A．

B．C．

D．

參考答案：A略4.下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是

（

）

A．SO2和SiO2

B．CO2和H2O

C．NaC1和HC1

D．CC14和KC1參考答案：答案：B5.隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進(jìn)步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來(lái)越多，N5+、H3、O4、C60等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是

（

）

A．N5+離子中含有36個(gè)電子

B．O2與O4屬于同位素

C．C60是原子晶體

D．H2與H3屬于同素異形體參考答案：D略6.下列物質(zhì)可通過(guò)置換反應(yīng)一步得到的是（）①H2

②FeCl3

③Fe3O4

④O2A．只有②③

B．只有①④

C．①②③④都能得到

D．①②③④都不能得到參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)基本反應(yīng)類型．專題：元素及其化合物．分析：①金屬和酸能發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣；②鹵素單質(zhì)間能發(fā)生置換反應(yīng)；③高溫下，鐵和水蒸氣能發(fā)生置換反應(yīng)；④氟氣和水能發(fā)生置換反應(yīng)．解答：解：①金屬單質(zhì)和酸或水發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，如鈉和水反應(yīng)生成氫氣，故正確；②氯氣和溴化鐵發(fā)生置換反應(yīng)生成氯化鐵和溴單質(zhì)，所以能通過(guò)置換反應(yīng)生成氯化鐵，故正確；③高溫下，鐵和水蒸氣發(fā)生置換反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，所以能通過(guò)置換反應(yīng)生成四氧化三鐵，故正確；④氟氣能和水發(fā)生置換反應(yīng)生成氧氣，同時(shí)生成氟化氫，所以能通過(guò)置換反應(yīng)生成氧氣，故正確；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了置換反應(yīng)的基本類型，置換反應(yīng)類型有：金屬之間的置換反應(yīng)、非金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、金屬置換非金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)置換金屬單質(zhì)，會(huì)總結(jié)歸納知識(shí)點(diǎn)，形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)．7.下列離子方程式正確的是A．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Ba(OH)2兩溶液混合：2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－＝BaCO3↓＋H2O＋CO32－B．用銅為電極電解稀硫酸溶液：Cu＋2H＋Cu2＋＋H2↑

C．硫酸氫鎂溶液中加入足量氫氧化鈉:Mg2＋＋2OHˉ＝Mg(OH)2↓D．Na2S溶液吸收足量SO2：S2－＋2SO2＋2H2O＝2HSO3－＋H2S↑參考答案：B8.類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中常會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否。下表中有關(guān)推論正確的是

已知事實(shí)推論ANa2CO3溶液在空氣中不易變質(zhì)水玻璃在空氣中不易變質(zhì)B乙烯分子內(nèi)所有原子在同一平面上丙烯分子內(nèi)所有原子在同一平面上C乙烯在空氣中燃燒有黑煙苯在空氣中燃燒產(chǎn)生的煙更濃DNa在空氣中燃燒生成Na2O2Li在空氣中燃燒生成Li2O2參考答案：C9.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為A．用鐵棒作陰極、炭棒作陽(yáng)極電解飽和氯化鈉溶液：B．NH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-＝CO32-+H2OC．將1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：3AlO2－+6H＋＝2Al(OH)3↓+Al3＋D．NaClO溶液與FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO－+2H2O＝Fe(OH)2↓+2HClO參考答案：A略10.室溫時(shí)，0.01mol?L﹣1HA溶液的pH=3，向該溶液中逐滴加入NaOH，在滴加過(guò)程中，下列有關(guān)敘述正確的是（）A．原HA溶液中，c（H+）=c（OH﹣）+c（A﹣）B．當(dāng)恰好完全中和時(shí)，溶液呈中性C．當(dāng)?shù)稳肷倭康腘aOH，促進(jìn)了HA的電離，溶液的pH升高D．當(dāng)NaOH溶液過(guò)量時(shí)，可能出現(xiàn)：c（A﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）參考答案：AC考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：A、據(jù)電荷守恒分析；B、0.01mol?L﹣1HA溶液的pH=3，說(shuō)明HA是弱酸，NaA是強(qiáng)堿弱酸鹽；C、HA是弱酸存在電離平衡；D、據(jù)電荷守恒判斷．解答：解：A、在HA溶液中，只有上述三種離子，據(jù)溶液中的電荷守恒可知，c（H+）=c（OH﹣）+c（A﹣），故A正確；B、恰好完全中和時(shí)生成NaA，NaA是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，故B錯(cuò)誤；C、HA溶液中加入NaOH時(shí)，氫氧根離子中和氫離子，促進(jìn)了HA的電離，但氫離子濃度減小，所以溶液的pH升高，故C正確；D、溶液中只含有上述4種離子，若c（A﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+），陰離子濃度大于陽(yáng)離子，故D錯(cuò)誤；故選AC．點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡、溶液中的電荷守恒、鹽類水解，題目難度中等．11.一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到溶解平衡時(shí)。已知下表數(shù)據(jù)物質(zhì)Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25℃8.0×10-162.2×10-204.0×10-38完全沉淀時(shí)的PH值范圍≥9.6≥6.43～4對(duì)含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的說(shuō)法，不科學(xué)的是A.向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最新看到紅褐色沉淀B.該溶液中c(SO42-)：｛c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)｝＞5:4C.向該溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)pH值到3～4后過(guò)濾，得到純凈的CuSO4溶液D.向該溶液中加少量鐵粉即能觀察到紅色固體析出。參考答案：CD12.下列敘述中正確的是：()A．NH3、CO、CO2都是極性分子B．CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子C．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D．CS2、H2O、C2H2都是直線型分子參考答案：BC 13.某離子晶體的晶體結(jié)構(gòu)中最小重復(fù)單元如圖所示：A為陰離子，在正方體內(nèi)，B為陽(yáng)離子，分別在頂點(diǎn)和面心，則該晶體的化學(xué)式為

A、B2A

B、BA2

C、B7A4

D、B4A7參考答案：B14.下列物質(zhì)與其用途完全符合的有（

）條

①NaCl—制玻璃；②Si—太陽(yáng)能電池；③AgI—人工降雨；④NaCl—制化肥；⑤Al2O3—焊接鋼軌；⑥NaClO—消毒劑⑦Al2O3—耐火材料A．4

B．5

C．6

D．7參考答案：B略15.下列說(shuō)法不正確的是

A、做“食醋總酸含量的測(cè)定”實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須先將市售食醋稀釋10倍，然后用洗凈的酸式滴定管量取一定體積的稀釋液于潔凈的錐形瓶中，錐形瓶不需要先用醋酸溶液潤(rùn)洗

B、培養(yǎng)明礬晶體時(shí)，為得到較大顆粒的晶體，應(yīng)自然冷卻，并靜置過(guò)夜

C、鐵釘鍍鋅前，先要用砂紙打磨直至表面變得光滑，然后放入氫氧化鈉溶液中浸泡5分鐘，用水洗凈后還需放入稀鹽酸中浸泡，再用水洗凈

D、制摩爾鹽時(shí)用酒精洗滌產(chǎn)品，制阿司匹林時(shí)用冷水洗滌產(chǎn)品參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.高錳酸鉀是一種用途廣泛的強(qiáng)氧化劑，實(shí)驗(yàn)室制備高錳酸鉀所涉及的化學(xué)方程式如下：MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O；K2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3．已知K2MnO4溶液顯綠色．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）MnO2熔融氧化應(yīng)放在中加熱（填儀器編號(hào)）．①燒杯②瓷坩堝③蒸發(fā)皿④鎢坩堝在MnO2熔融氧化所得產(chǎn)物的熱浸取液中通入CO2氣體，使K2MnO4歧化的過(guò)程在如圖裝置中進(jìn)行，A、B、C、D、E為旋塞，F(xiàn)、G為氣囊，H為帶套管的玻璃棒．①為了能充分利用CO2，裝置中使用了兩個(gè)氣囊．當(dāng)試管內(nèi)依次加入塊狀碳酸鈣和鹽酸后，關(guān)閉旋塞B、E，微開(kāi)旋塞A，打開(kāi)旋塞C、D，往熱K2MnO4溶液中通入CO2氣體，未反應(yīng)的CO2被收集到氣囊F中．待氣囊F收集到較多氣體時(shí)，關(guān)閉旋塞，打開(kāi)旋塞，輕輕擠壓氣囊F，使CO2氣體緩緩地壓入K2MnO4溶液中再次反應(yīng)，未反應(yīng)的CO2氣體又被收集在氣囊G中．然后將氣囊G中的氣體擠壓入氣囊F中，如此反復(fù)，直至K2MnO4完全反應(yīng)．②通入CO2后，用玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)在濾紙上，觀察到證明歧化反應(yīng)已發(fā)生．（3）將三頸燒瓶中所得產(chǎn)物進(jìn)行過(guò)濾，將濾液倒入蒸發(fā)皿中，蒸發(fā)濃縮，自然冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，得到針狀的高錳酸鉀晶體．本實(shí)驗(yàn)應(yīng)采用低溫烘干的方法來(lái)干燥產(chǎn)品，原因是．（4）利用氧化還原滴定法進(jìn)行高錳酸鉀純度分析，原理為：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O現(xiàn)稱取制得的高錳酸鉀產(chǎn)品7.245g，配成500mL溶液，用滴定管量取25.00mL待測(cè)液，用0.1000mol?L﹣1草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液液進(jìn)行滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為50.00mL（不考慮雜質(zhì)的反應(yīng)），則高錳酸鉀產(chǎn)品的純度為（保留3位有效數(shù)字，已知M（KMnO4）=158g?mol﹣1）．若量取待測(cè)液的滴定管用蒸餾水洗凈后沒(méi)有用待測(cè)液潤(rùn)洗或烘干，則最終測(cè)定結(jié)果將．（填“偏大”、“偏小”、“不變”）參考答案：④A、C

B、D、E用玻璃棒蘸取三頸燒瓶?jī)?nèi)的溶液點(diǎn)在濾紙上，若濾紙上只有紫紅色痕跡，無(wú)綠色痕跡溶液表面出現(xiàn)晶膜為止、高錳酸鉀晶體受熱易分解87.23%

偏小考點(diǎn)：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．專題：綜合實(shí)驗(yàn)題；實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題；抽象問(wèn)題具體化思想；演繹推理法；化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：（1）熔融固體物質(zhì)需要在坩堝內(nèi)加熱，加熱熔融物含有堿性KOH應(yīng)用鐵坩堝；①該操作的目的是將氣囊F中的二氧化碳排出，據(jù)此判斷正確的操作方法；②根據(jù)“K2MnO4溶液顯綠色”可知，如果該歧化反應(yīng)結(jié)束，則反應(yīng)后的溶液不會(huì)顯示綠色；（3）蒸發(fā)溶液獲得晶體時(shí)不能蒸干，避免固體飛濺；高錳酸鉀在溫度較高時(shí)容易分解，需要低溫下烘干；（4）根據(jù)n=cV計(jì)算出25mL待測(cè)液消耗的醋酸鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)算出25mL待測(cè)液中含有高錳酸鉀的物質(zhì)的量，從而計(jì)算出樣品中含有高錳酸鉀的物質(zhì)的量，然后根據(jù)m=nM計(jì)算出高錳酸鉀的質(zhì)量，最后計(jì)算出純度；待測(cè)液被蒸餾水稀釋后濃度減小，測(cè)定的樣品中含有的高錳酸鉀物質(zhì)的量減小，純度減?。獯穑航猓海?）熔融固體物質(zhì)需要在坩堝內(nèi)加熱，加熱熔融物中含有堿性KOH，瓷坩堝中含有二氧化硅，二氧化硅能夠與氫氧化鉀反應(yīng)，所以應(yīng)用鐵坩堝，所以④正確，故答案為：④；①待氣囊F收集到較多氣體時(shí)，需要將氣囊F中二氧化碳排出到熱K2MnO4溶液中，所以需要關(guān)閉A、C，打開(kāi)B、D、E，輕輕擠壓氣囊F，從而使CO2氣體緩緩地壓入K2MnO4溶液中再次反應(yīng)，故答案為：A、C；B、D、E；②由于K2MnO4溶液顯綠色，所以用玻璃棒蘸取三頸燒瓶?jī)?nèi)的溶液點(diǎn)在濾紙上，若濾紙上只有紫紅色痕跡，無(wú)綠色痕跡，表明反應(yīng)已歧化完全，故答案為：用玻璃棒蘸取三頸燒瓶?jī)?nèi)的溶液點(diǎn)在濾紙上，若濾紙上只有紫紅色痕跡，無(wú)綠色痕跡；（3）蒸發(fā)溶液獲得高錳酸鉀時(shí)不能蒸干，避免固體飛濺及高錳酸鉀的分解，所以應(yīng)該加熱到溶液表面出現(xiàn)晶膜時(shí)停止加熱，并且應(yīng)采用低溫烘干的方法來(lái)干燥產(chǎn)品，避免高錳酸鉀晶體受熱發(fā)生分解，故答案為：溶液表面出現(xiàn)晶膜為止、高錳酸鉀晶體受熱易分解；（4）50mL0.1000mol?L﹣1草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液中含有醋酸鈉的物質(zhì)的量為：0.1mol/L×0.05L=0.005mol，根據(jù)反應(yīng)2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O可知，消耗0.005mol醋酸鈉需要消耗高錳酸根離子的物質(zhì)的量為：0.005mol×=0.002mol，500mL配制的樣品溶液中含有高錳酸根離子的物質(zhì)的量為：0.002mol×=0.04mol，則樣品中含有高錳酸鉀的質(zhì)量為：0.04mol×158g?mol﹣1=6.32g，則高錳酸鉀產(chǎn)品的純度為：×100%=87.23%；若滴定管用用蒸餾水洗凈后沒(méi)有用待測(cè)液潤(rùn)洗或烘干，則導(dǎo)致待測(cè)液濃度減小，滴定時(shí)消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏小，故答案為：87.23%；偏?。c(diǎn)評(píng)：本題通過(guò)高錳酸鉀的制備，考查了物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)方法，題目難度中等，涉及了樣品中純度計(jì)算、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法、物質(zhì)制備原理等知識(shí)，明確物質(zhì)制備原理及流程為解答本題的關(guān)鍵，試題充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)計(jì)算的能力三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.．15分）5—氨基酮戊酸鹽是一種抗腫瘤藥，其合成路線如下：已知：（1）已知A分子結(jié)構(gòu)中有一個(gè)環(huán)，A不能使溴水褪色，且核磁共振氫譜圖上只有一個(gè)峰，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

▲

。（2）5—氨基酮戊酸鹽中含氧官能團(tuán)的名稱是

▲

，C→D的反應(yīng)類型為

▲

。（3）G是B的一種同分異構(gòu)體，能與NaHCO3溶液反應(yīng)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1molG與足量金屬Na反應(yīng)能生成1molH2，且G分子中不含甲基，寫(xiě)出一種符合上述條件的G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

▲

。（4）寫(xiě)出D→E的反應(yīng)方程式

▲

。（5）已知，請(qǐng)結(jié)合題中所給信息，寫(xiě)出由CH3CH2COOH、為原料合成單體的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：

▲

。參考答案：共15分（1）（2分）（2）羰基、酯基（全對(duì)得2分，寫(xiě)一個(gè)且正確得1分，出現(xiàn)錯(cuò)寫(xiě)得0分），取代反應(yīng)（2分）（3）（任寫(xiě)一個(gè)，2分）（4）（3分）（5）(4分，第一步錯(cuò)全錯(cuò)，條件錯(cuò)不得分)略18.（2007·海南卷）17.下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)金屬質(zhì)量/g金屬狀態(tài)C(H2SO4)/mol·L-1V（H2SO4）/mL溶液溫度/℃金屬消失的時(shí)間/s反應(yīng)前反應(yīng)后10.10絲0.550203450020.10粉末0.55020355030.10絲0.750203625040.10絲0.850203520050.10粉末0.85020362560.10絲1.050203512570.10絲1.05035505080.10絲1.150203410090.10絲1.150204440分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)4和5表明，

對(duì)反應(yīng)速率有影響，

反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有

（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）