江蘇省南京市江心洲中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

江蘇省南京市江心洲中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某氣態(tài)烷烴和炔烴的混合氣1L，完全燃燒后，生成2LCO2和2L水蒸氣(相同狀況)，則該混合烴的組合及其體積比是

A.CH4和C2H2，體積比1∶2

B.C3H8和C2H4，體積比2∶1

C.C2H6和C2H2，體積比1∶1

D.C4H10和C4H6，體積比3∶1

參考答案：C略2.過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾。正確的操作順序是A.③②①⑤④

B.①②③⑤④

C.②③①④⑤

D.③⑤②①④參考答案：A要除去食鹽水含有的可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，實質(zhì)就是除去Ca2+、Mg2+、SO42-，可加入過量碳酸鈉使Ca2+轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀除去，加入過量氫氧化鈉將Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀除去，加入過量氯化鋇將SO42-轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀除去；除去Mg2+和SO42-，不用考慮先后順序，但是加入碳酸鈉除Ca2+要放在加入氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，過濾出沉淀后，向濾液中加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子；所以正確的順序為②③①⑤④或③②①⑤④或③①②⑤④，故選A。3.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，如果2.8L氧氣含有n個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（

）A．

B．

C．8n

D．4n參考答案：D略4.中國食鹽產(chǎn)量居世界首位。下列實驗室中的操作類似“海水煮鹽”原理的

A．蒸餾

B．過濾

C．蒸發(fā)

D．?dāng)嚢鑵⒖即鸢福篊略5.下列酸在與金屬發(fā)生反應(yīng)時，其中S或N元素的化合價不會發(fā)生變化的是A．稀硫酸

B．稀硝酸C．濃硫酸

D．濃硝酸參考答案：A6.下列敘述錯誤的是

（

）A．硅膠可作食品的干燥劑

B．液氨作制冰的冷凍劑C．漂白粉常作環(huán)境消毒劑

D．SO2作食品的漂白劑參考答案：D略7.下列有關(guān)電池的說法不正確的是（

）A.鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極

B.甲醇燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%C.手機上用的鋰離子電池屬于二次電池

D.充電是使放電時的氧化還原反應(yīng)逆向進(jìn)行參考答案：B分析：A．鋅錳干電池中鋅失去電子；B．燃料電池能提高能源利用率，但達(dá)不到100%；C．鋰離子電池可充電和放電；D．充電是放電的逆過程。詳解：A．鋅錳干電池中鋅失去電子，則Zn作負(fù)極，A正確B．甲醇燃料電池與氫氧燃料電池相似，均為原電池裝置，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，能源利用率較高，但能量轉(zhuǎn)化率達(dá)不到100%，B錯誤；C．鋰離子電池能充放電，屬于二次電池，放電時是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，充電時是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，C正確；D．充電是放電的逆過程，因此充電是使放電時的氧化還原反應(yīng)逆向進(jìn)行，D正確；答案選B。點睛：本題考查原電池原理、常見的化學(xué)電源，為高頻考點，把握電源的種類、工作原理、能源利用等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項D為易錯點，題目難度不大。8.下列敘述正確的是（

）A.氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子B.溶于水后電離出氫離子的化合物都是酸C.硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇是電解質(zhì)D.二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電，故二氧化碳屬于電解質(zhì)參考答案：C略9.同溫同壓下，等質(zhì)量的CO和CO2相比較，下列敘述中正確的是

A、物質(zhì)的量為1∶1

B、體積比為11∶7

C、原子數(shù)比為1∶1

D、密度比為11∶7參考答案：B略10.航天科學(xué)技術(shù)測得，三氧化二碳（C2O3）是金星大氣層的成分之一．下列有關(guān)C2O3的說法正確的是（） A． C2O3和CO2是同素異形體 B． C2O3和CO燃燒產(chǎn)物都是CO2 C． C2O3和CO都是酸性氧化物 D． C2O3和CO2都是碳酸的酸酐參考答案：B考點：碳族元素簡介．專題：信息給予題．分析：A．同種元素的不同單質(zhì)互為同素異形體；B．根據(jù)元素守恒、物質(zhì)的穩(wěn)定性判斷產(chǎn)物；C．和堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物；D．酸酐和相應(yīng)酸中中心元素化合價相同．解答：解：A．C2O3和CO2都是化合物而不是單質(zhì)，所以不是同素異形體，故A錯誤；B．根據(jù)元素守恒和物質(zhì)的穩(wěn)定性知C2O3和CO燃燒產(chǎn)物都是CO2，故B正確；C．CO和堿不反應(yīng)，為不成鹽氧化物，故C錯誤；D．C2O3中C元素的化合價是+3價，碳酸中C元素的化合價是+4價，所以C2O3不是碳酸的酸酐，故C錯誤；故選B．點評：本題以C2O3為載體考查了基本概念，明確這些概念的內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，根據(jù)這些概念來分析解答即可，注意同素異形體和同分異構(gòu)體的區(qū)別，為易錯點．11.結(jié)合如圖判斷，下列敘述正確的是A．正極被保護(hù)B．H＋向Zn電極移動C．加入少量KSCN溶液，變血紅色D．負(fù)極的電極反應(yīng)式是：Fe－2e－＝Fe2＋參考答案：A略12.2016年10月17日，神州十一號飛船在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心成功發(fā)射．根據(jù)太空的失重狀況，下列化學(xué)實驗在太空中無法完成的是（）A．過濾

B．兩種固體混合C．硫酸與氫氧化鈉溶液的中和反應(yīng)

D．蒸發(fā)參考答案：A【考點】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．【分析】太空的失重狀況不能完成與質(zhì)量有關(guān)的實驗，以此來解答．【解答】解：A．過濾在太空的失重狀況不能完成，故A選；B．固體混合可在太空的失重狀況下完成，故B不選；C．中和反應(yīng)為化學(xué)變化，可在太空的失重狀況下完成，故C不選；D．蒸發(fā)與水的沸點有關(guān)，可在太空的失重狀況下完成，故D不選；故選A．13.下列實驗裝置正確的是A.制取并檢驗二氧化硫

B.制取氧氣C.制取氨氣 D.實驗室制氯氣參考答案：D【詳解】A.尾氣吸收錯誤，應(yīng)該用浸有堿液的棉花團(tuán)吸收多余的二氧化硫，故不選A；B.收集裝置錯誤，由于氧氣的密度與大于空氣，則收集氧氣時應(yīng)長進(jìn)短出，故不選B；C.制取NH3的藥品選擇錯誤，氯化銨受熱分解，遇冷化合，不可利用加熱氯化銨的方法制備氨氣，故不選C；D.二氧化錳和濃鹽酸加熱可以制取氯氣，故選D；答案：D【點睛】本題考查常見氣體的制備，注意把握實驗的嚴(yán)密性和可行性的評價，易錯選項C，注意實驗室制取氨氣時藥品的選擇。

14.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是A.維生素C具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用B.糖類都可以發(fā)生水解反應(yīng)C.煤經(jīng)氣化和液化兩個物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉碊.人體中沒有水解纖維素的酶，所以纖維素在人體中沒有任何作用參考答案：A分析：A．維生素C又稱為抗壞血酸，在人體內(nèi)有重要功能，起抗氧化作用；B．單糖不水解；C．煤的氣化和液化為化學(xué)變化；D．纖維素能加強胃腸蠕動。詳解：A．維生素C又稱為抗壞血酸，缺乏維生素C會導(dǎo)致壞血病，維生素C具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用，A正確；B．糖類中的單糖例如葡萄糖不能水解，B錯誤；C．煤經(jīng)氣化和液化分別生成CO、氫氣、甲醇等，為化學(xué)變化，C錯誤；D．人體中沒有水解纖維素的酶，但纖維素在人體中可以加強胃腸蠕動，有通便功能，D錯誤。答案選A。

15.下列有關(guān)說法正確的是（）A.糖類、油脂和蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物B.煤的干餾和石油的分餾都是化學(xué)變化C.催化裂化的目的是提高汽油、煤油和柴油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量D.由煤的干餾可知煤中含苯、二甲苯等芳香族化合物參考答案：C【詳解】A.葡萄糖、果糖、蔗糖、麥芽糖、油脂都不是高分子化合物，故A錯誤；B.煤的干餾是化學(xué)變化，石油的分餾是物理變化，故B錯誤；C.石油的催化裂化的目的是獲得輕質(zhì)油，催化裂化的目的是提高汽油、煤油和柴油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量，故C正確；D.煤中不含苯、二甲苯等芳香族化合物，但煤的干餾可生成苯、二甲苯等芳香族化合物，故D錯誤，答案選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某小組的同學(xué)們利用如圖裝置，探究不同條件對鐵與酸反應(yīng)速率的影響．請回答下列問題．（1）鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是

．（2）適當(dāng)升高燒瓶內(nèi)液體的溫度，產(chǎn)生氣泡的速率將

（填“加快、”“減慢”或“不變”），由此得出的結(jié)論是

．（3）將稀硫酸換為濃硫酸，可觀察到

，原因是

．（4）向燒瓶中滴入幾滴CuSO4溶液，產(chǎn)生氣泡的速率明顯加快．這是什么原因？甲同學(xué)：CuSO4溶液中的Cu2+對鐵與稀硫酸的反應(yīng)起了催化作用．乙同學(xué)：CuSO4與Fe反應(yīng)生成了Cu，從而Fe、Cu、稀硫酸構(gòu)成了原電池，使反應(yīng)速率加快．你同意的觀點，欲證明此觀點，可另取一套上圖裝置，向燒瓶中直接加入少量

，觀察現(xiàn)象．參考答案：（1）Fe+2H+=Fe2++H2↑；（2）加快；升溫可使鐵與酸的反應(yīng)速率加快；（3）鐵的表面沒有氣泡；濃硫酸將鐵鈍化；（4）乙；銅粉

【考點】探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．【分析】（1）鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；（2）升溫加快化學(xué)反應(yīng)速率；（3）濃度越大化學(xué)反應(yīng)速率越快，但是鐵與濃硫酸會發(fā)生鈍化反應(yīng)；（4）構(gòu)成原電池可加快化學(xué)反應(yīng)速率．【解答】解：（1）鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；故答案為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；（2）升溫加快化學(xué)反應(yīng)速率，故產(chǎn)生氣泡的速率將加快；由此得出的結(jié)論是升溫可使鐵與酸的反應(yīng)速率加快，故答案為：加快；升溫可使鐵與酸的反應(yīng)速率加快；（3）濃度越大化學(xué)反應(yīng)速率越快，但是鐵與濃硫酸會發(fā)生鈍化反應(yīng)，故將稀硫酸換為濃硫酸，可觀察到鐵的表面沒有氣泡；原因是濃硫酸將鐵鈍化，故答案為：鐵的表面沒有氣泡；濃硫酸將鐵鈍化；（4）構(gòu)成原電池可加快化學(xué)反應(yīng)速率，故同意乙的觀點；欲證明此觀點，可另取一套上圖裝置，向燒瓶中直接加入少量銅粉，目的是構(gòu)成Fe﹣Cu原電池，故答案為：乙；銅粉．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲，也永遠(yuǎn)會激勵著我們?nèi)^發(fā)圖強．黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下的反應(yīng)：2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑．其中被還原的元素是

，被氧化的元素是

，氧化劑是

，還原劑是，氧化產(chǎn)物是，還原產(chǎn)物是

．參考答案：氮和硫；碳；KNO3和硫；碳；CO2；K2S和NO2考點：氧化還原反應(yīng)．版權(quán)所有專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：反應(yīng)2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑中，N和S元素化合價降低，被還原，則KNO3和硫為氧化劑，C元素化合價升高，被氧化，C為還原劑，以此解答該題．解答：解：反應(yīng)2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑中，N和S元素化合價降低，被還原，則KNO3和硫為氧化劑，還原產(chǎn)物為K2S和NO2，C元素化合價升高，被氧化，C為還原劑，CO2為氧化產(chǎn)物，故答案為：氮和硫；碳；KNO3和硫；碳；CO2；K2S和NO2．點評：本題考查氧化還原反應(yīng)知識，側(cè)重于基本概念的理解，注意從元素化合價的角度分析相關(guān)概念并判斷物質(zhì)具有的性質(zhì)，難度不大．18.（11分）下圖表示4個碳原子相互結(jié)合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化學(xué)鍵，假如碳原子上其余的化學(xué)鍵都是與氫結(jié)合。

（1）圖中屬于烷烴的是

（填字母）（2）在上圖的有機化合物中，碳原子與碳原子之間不僅可以形成共價單鍵，還可以形成

和

；不僅可以形成

，還可以形成碳環(huán)。（3）上圖中互為同分異構(gòu)體的是：A與

；B與

；D與

。（填字母）參考答案：（1）A、C

（2分）（2）碳碳雙鍵（1分），

碳碳三鍵（1分）

碳鏈（1分）（3）A與C

（2分）

B與E、F或H