浙江省杭州市師范大學(xué)附屬中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

浙江省杭州市師范大學(xué)附屬中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.X是VIA族元素，以下一些該元素組成的粒子的化學(xué)式中的n值不一定為2的是

A．陰離子：

B．氧化物：XOn

C．氣態(tài)氫化物：HnX

D．含氧酸HnXO4參考答案：B略2.下列操作過程中一定有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是()參考答案：D解析：A項(xiàng)是液體的蒸發(fā)，為物理變化；B項(xiàng)是復(fù)分解反應(yīng)；C項(xiàng)是固體的溶解操作，為物理變化，D項(xiàng)為電解水，是氧化還原反應(yīng)。3.下列有關(guān)化學(xué)用語的使用正確的是

A．NH4Cl的電子式：

B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=O

D．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子Cl參考答案：C 4.下列關(guān)于鋁的敘述中，不正確的是A.鋁是地殼中含量最多的金屬元素

B.常溫下，鋁能與NaCl溶液發(fā)生置換反應(yīng)C.鋁是一種比較活潑的金屬

D.在化學(xué)反應(yīng)中，鋁容易失去電子，是還原劑參考答案：B5.2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是：（

）A.圖中A表示反應(yīng)物的總能量B.圖中E的大小對(duì)該反應(yīng)的△H有影響C.該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)降低D.加入催化劑V2O5后，該反應(yīng)的△H不變參考答案：B【解析】A．表示反應(yīng)物總能量的點(diǎn)為圖中A，故A正確；B．活化能的大小與反應(yīng)熱無關(guān)，加催化劑降低活化能，反應(yīng)熱不變，即△H不變，故B錯(cuò)誤；C．活化能的大小與反應(yīng)熱無關(guān)，加催化劑降低活化能，即使B點(diǎn)降低，故C正確；D．活化能的大小與反應(yīng)熱無關(guān)，加催化劑降低活化能，反應(yīng)熱不變，即△H不變，故D正確；答案為B。6.下列電離方程式正確的是

A、H2SO4＝2H++S6++4O2-

B、H2CO3＝2H++CO32-

C、Ba(OH)2＝Ba2++2OH-

D、Na2CO3＝Na2++CO32-參考答案：C略7.將Al片和Cu片用導(dǎo)線聯(lián)接，一組插入濃硝酸中，一組插入稀氫氧化鈉溶液中，分別形成的原電池，在這兩個(gè)原電池中，負(fù)極分別為（）A．Cu片、Al片 B．Al片、Cu片 C．Al片、Al片 D．Cu片、Cu片參考答案：A【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】鋁片和銅片插入濃HNO3溶液中，金屬鋁會(huì)鈍化，金屬銅和濃硝酸之間會(huì)發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)；插入稀NaOH溶液中，金屬銅和它不反應(yīng)，金屬鋁能和氫氧化鈉發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，在原電池中，自發(fā)氧化還原反應(yīng)中的失電子的金屬為負(fù)極，另一種金屬或非金屬是正極，以此解答該題．【解答】解：鋁片和銅片插入濃HNO3溶液中，金屬鋁會(huì)鈍化，金屬銅和濃硝酸之間會(huì)發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，此時(shí)金屬銅時(shí)負(fù)極，金屬鋁是正極；插入稀NaOH溶液中，金屬銅和它不反應(yīng)，金屬鋁能和氫氧化鈉發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，此時(shí)金屬鋁是負(fù)極，金屬銅是正極．故選A．8.下列各組物質(zhì)中，滿足表中圖示物質(zhì)在通常條件下能一步轉(zhuǎn)化全部組合是（

）序號(hào)XYZW①

SiSiO2Na2SiO3H2SiO3②

NaNaOHNa2CO3NaCl③

CuCuCl2Cu(OH)2CuSO4④

FeFeCl3FeCl2Fe(OH)2A.①② B.①③④ C.②③ D.①④參考答案：C【詳解】①Si和O2加熱生成SiO2，SiO2和NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SiO3和水，Na2SiO3和鹽酸反應(yīng)生成H2SiO3沉淀，但H2SiO3無法一步轉(zhuǎn)化為Si，故①錯(cuò)誤；②鈉與水反應(yīng)可得到氫氧化鈉，氫氧化鈉與CO2反應(yīng)可得到碳酸鈉，碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)可得到氯化鈉，電解熔融的氯化鈉，生成鈉和氯氣，故②正確；③在加熱條件下，銅與Cl2反應(yīng)可得到氯化銅，氯化銅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可得到氫氧化銅沉淀，氫氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，硫酸銅溶液與鐵反應(yīng)可得到銅，故③正確；④Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，F(xiàn)eCl3溶液與Fe反應(yīng)生成FeCl2，F(xiàn)eCl2與NaOH溶液反應(yīng)可得到Fe(OH)2，但Fe(OH)2無法一步轉(zhuǎn)化為Fe，故④錯(cuò)誤。答案選C。9.實(shí)驗(yàn)室中欲制氫氣,最好的方法是（

）A.純鋅與稀硫酸反應(yīng)

B.純鋅與濃硫酸反應(yīng)C.純鋅與稀鹽酸反應(yīng)

D.粗鋅(含鉛、銅雜質(zhì))與稀硫酸反應(yīng)參考答案：D略10.．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是

（

）A.16g氧氣和臭氧的混合氣體所含原子數(shù)為NAB.0.1molN5+離子中所含電子數(shù)為3.4NAC.如果22.4L的氣體含有NA個(gè)分子，則必定是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下D.常溫常壓下，44gCO2中含有NA個(gè)CO2分子參考答案：C略11.把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10mL2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時(shí)，X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是()A．10℃，20mL3mol/L的X溶液B．20℃，30mL2mol/L的X溶液C．20℃，10mL4mol/L的X溶液D．10℃，10mL2mol/L的X溶液參考答案：B略12.四種離子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（）A．W、Y的原子序數(shù)a＞c

B．離子的還原性Y2﹣＜Z﹣C．原子最外層電子數(shù)Y＜W

D．離子半徑X+＞Z﹣參考答案：A考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．分析：四種離子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核外電子數(shù)相等，所以a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，且W、X為金屬，Y、Z為非金屬，同周期自左而右，非金屬性越強(qiáng)，陰離子還原性越強(qiáng)，電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越?。獯穑航猓核姆N離子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核外電子數(shù)相等，所以a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，原子序數(shù)a＞b＞d＞c．且W、X為金屬，Y、Z為非金屬．A．由于a﹣3=c+2，故W、Y的原子序數(shù)a＞c，故A正確；B．Y、Z同周期，原子序數(shù)c＜d，故非金屬性Y＜Z，非金屬性越強(qiáng)，陰離子還原性越強(qiáng)，故離子的還原性Y2﹣＞Z﹣，故B錯(cuò)誤；C．W形成aW3+，核外電子數(shù)為3，Y形成cY2﹣離子，核外電子數(shù)為6，故C錯(cuò)誤；D．X+、Z﹣離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)X＞Z，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故X+＜Z﹣，故D錯(cuò)誤，故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、元素周期律等，難度中等，根據(jù)電荷與核外電子排布相同推斷元素在周期表中的位置是關(guān)鍵．13.下列說法正確的是（

）A．SiH4比CH4穩(wěn)定

B．O2-半徑比F-的小

C．Na和Cs都屬于第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的強(qiáng)D．P和As都屬于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱參考答案：C略14.如圖為元素周期表短周期的一部分，e原子的電子層為n,最外層電子數(shù)為2n+1。下列敘述不正確的是（

）a

bc

de

A.a、d、e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)B.a

與b形成的陰離子可能有ab32-、a2b42-C.ad2分子中每個(gè)原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)D.c

和e

氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱參考答案：D根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可知a、b、c位于第二周期，d、e位于第三周期。e原子的電子層為n，最外層電子數(shù)為2n+1，則n＝3，所以e是Cl，d是S，b是O，c是F，a是C。A.a、d、e的非金屬性逐漸增強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)，A正確；B.a與b形成的陰離子可能有CO32-、C2O42-，B正確；C.CS2分子中每個(gè)原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)，C正確；D.F和Cl氫化物的熱穩(wěn)定性依次減弱，其還原性均依次增強(qiáng)，D錯(cuò)誤。答案選D。15.從2L物質(zhì)的量濃度為1mol·L的NaOH溶液中取出100mL溶液，下面關(guān)于這100mL溶液的敘述錯(cuò)誤的是（

）A.物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L

B.物質(zhì)的量濃度為1mol·LC.含4g氫氧化鈉

D.含0.1mol氫氧化鈉參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象發(fā)如下表：實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1．用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)液中滴加酚酞2．向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水3．鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)4．鎂帶與2mol/L的鹽酸反應(yīng)5．鋁條與2mol/L的鹽酸反應(yīng)6．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量A．浮于水面，熔成小球，四處游動(dòng)，逐漸縮小，溶液變紅色B．產(chǎn)生大量氣體，氣體可燃，溶液變淺紅色C．反應(yīng)不十分強(qiáng)烈，產(chǎn)生的氣體可燃D．劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可燃E．生成白色絮狀沉淀，繼而沉淀消失F．生成淡黃色沉淀

請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告

（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

（2）實(shí)驗(yàn)用品：儀器、材料略

藥品略

（3）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：（填寫題給信息表中的序號(hào)或大寫英文字母，并寫出有空格處的離子方程式）實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有關(guān)離子方程式

A

B不

填

不

填

不

填

E

F

（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：

。

（5）問題與討論：

①請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)理論上簡(jiǎn)單說明具有上述結(jié)論的原因

。

②請(qǐng)你補(bǔ)充一組實(shí)驗(yàn)方案（簡(jiǎn)單易行），證明此周期中另兩種主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律。

參考答案：（1）同周期元素金屬性，非金屬性性質(zhì)逆變規(guī)律。（驗(yàn)證Na、Mg、Al金屬性強(qiáng)弱及S、Cl非金屬性強(qiáng)弱，證明第三周期元素的遞變規(guī)律。）（2分）（3）（實(shí)驗(yàn)方案2分；每個(gè)方程式1分）實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有關(guān)離子方程式3A2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑1B

4

5

6EAl3++3OH－=Al（OH）3↓Al（OH）3+OH－=AlO2－+2H2O2FH2S+Cl2=2H++2Cl－+S↓（4）同周期元素隨原子序數(shù)的增大，元素的金屬性逐漸減弱，而非金屬逐漸增強(qiáng)。（2分）（5）①同周期元素，隨原子數(shù)增加，r在減小，原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)也在增加，原子核對(duì)于核外電子的束縛能力漸強(qiáng)，原子的失e－能力減弱，而得e－能力逐漸增強(qiáng)。（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(10分)右圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃鹽酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容?，F(xiàn)用該濃鹽酸配制100mL1mol·Ｌ－1的稀鹽酸?？晒┻x用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平；⑦玻璃棒。請(qǐng)回答下列問題：（1）配制稀鹽酸時(shí)，還缺少的儀器有

▲

（寫出儀器名稱及規(guī)格）；（2）經(jīng)計(jì)算，配制100mL1mol·Ｌ－1的稀鹽酸需要用量筒量取上述濃鹽酸的體積為▲mL，量取鹽酸時(shí)應(yīng)選用

▲

mL（選填10mL、50mL、100mL）規(guī)格的量筒；（3）對(duì)所配制的稀鹽酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其濃度小于1mol·Ｌ-1，請(qǐng)你分析配制過程中可能引起誤差的原因（寫出其中一個(gè)即可）

▲

。（4）若將30mL1mol·Ｌ-1鹽酸與4.2gNaHCO3充分反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可得多少升CO2（寫出化學(xué)方程式和計(jì)算過程）。參考答案：

略18.某化學(xué)反應(yīng)2AB＋D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為見反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：（1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)平均速率為

mol/(L·min)。（2）在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度C2＝

mol/L，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是

。（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為V3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為V1，則V3

V1（填＞、＝、＜），且C3

1.0mol/L（填＞、＝、＜）（4）由表中數(shù)據(jù)可推測(cè)該反應(yīng)是

反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。理由是

參考答案：（1）0.013（2分）（2）1.0

催化劑（各2分，共4分）（3）＞

＞（