江西省贛州市和樂中學高二化學下學期期末試卷含解析

江西省贛州市和樂中學高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.把鎂帶投入盛有鹽酸的敞口容器里，在下列因素中：①鹽酸的濃度②鎂帶的表面積

③溶液的溫度④氯離子的濃度。對反應速率有影響的是（

）

A.①②

B.③④

C.①②③④

D.①②③參考答案：D略2.在綠色化學工藝中，理想狀態(tài)是反應物中的原子全部轉化為欲制得的產物．如用CH3C≡CH合成CH2＝C(CH3)COOCH3，欲使原子利用率達到最高，還需要的反應物是A、H2和CO2

B、CO2和H2O

C、CO和CH3OH

D、CH3OH和H2參考答案：C略3.已知兩分子乙醛可發(fā)生下列反應：CH3CHO＋CH3CHO→CH3－CH－CH2CHO，則乙醛與丙醛的混合物發(fā)生上述加成反應的產物有

A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：B略4.下列說法正確的是

(

)A．凡有能量變化的過程都是化學變化B．吸熱反應只能在加熱條件下才能進行C．放熱反應可能需要加熱才能進行D．天然氣在空氣中燃燒時，其化學能將全部轉化為熱能參考答案：C5.已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋13/2O2(g)==

4CO2(g)＋5H2O(l)

ΔH＝－2878kJ·mol-1(CH3)2CHCH3(g)＋13/2O2(g)==

4CO2(g)＋5H2O(l)

ΔH＝－2869kJ·mol-1下列說法正確的是A.異丁烷轉化為正丁烷的過程是一個放熱過程B.正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷C.正丁烷分子儲存的能量大于異丁烷分子D.異丁烷分子中的碳氫鍵比正丁烷的多參考答案：C略6.除去下列物質中所含少量雜質(括號內為雜質)，所選用的試劑和分離方法能達到實驗目的是（

）

混合物試劑分離方法

A苯（苯酚）溴水過濾

B甲烷（乙烯）KMnO4溶液洗氣

C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液蒸餾

D淀粉（氯化鈉）蒸餾水滲析參考答案：D略7.經測定由C3H7OH和C6H12組成的混合物中氧的質量分數為8％，則此混合物中氫的質量分數是(

)

A．78％

B．22％

C．14％

D．13％參考答案：C8.食品保鮮膜按材質分為聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)、聚偏二氯乙烯(PVDC)等種類。PVC被廣泛地用于食品、蔬菜外包裝，它對人體有潛在危害。下列有關敘述不正確的是

A．PVC保鮮膜屬于鏈狀聚合物，在高溫時易熔化

B．PVC單體可由PE的單體與氯化氫加成制得

C．鑒別PE和PVC，可把其放入試管中加熱，在試管口放置一濕潤的藍色石蕊試紙，如果試紙變紅，則是PVC；不變紅，則為PE

D．等質量的聚乙烯和乙烯燃燒消耗的氧氣相等參考答案：B9.在25℃時，用0.125mol?L﹣1的標準鹽酸滴定25.00mL未知濃度的NaOH溶液所得滴定曲線如圖所示，圖中K點代表的pH為（） A．13 B．12 C．10 D．11參考答案：A考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：K點為免疫進入鹽酸溶液時氫氧化鈉溶液的pH，根據圖象可知，25.00mL未知濃度的NaOH溶液中進入20mL0.125mol?L﹣1的標準鹽酸時，溶液的pH=7，兩溶液恰好反應，根據酸堿中和反應的實質可知：n（HCl）=n（NaOH），據此計算出氫氧化鈉溶液的濃度，然后根據水的離子積計算出NaoH溶液中氫離子濃度及溶液的pH．解答：解：25mLNaOH溶液中進入20mL0.125mol?L﹣1的鹽酸，混合液的pH=7，兩溶液恰好反應，則n（HCl）=n（NaOH），即：c（NaOH）×0.025L=0.125mol/L×0.02L，解得：c（NaOH）=0.1mol/L，該氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，則該氫氧化鈉溶液中氫離子濃度為：mol/L=1×10﹣13mol/L，該溶液的pH=﹣lg1×10﹣13=13，所以K點氫氧化鈉溶液的pH為13，故選A．點評：本題考查了中和滴定曲線、溶液pH的計算，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的計算方法，明確中和滴定曲線中K點的含義為解答本題的關鍵．10.室溫時，0.01mol·L-1某一元弱酸的電離度為1%，則下列說法正確的是A.上述弱酸溶液的pH=4B.加入等體積0.01mol·L-1NaOH溶液后，所得溶液的pH=7C.加入等體積0.01mol·L-1NaOH溶液后，所得溶液的pH>7D.加入等體積0.01mol·L-1NaOH溶液后，所得溶液的pH<7參考答案：AC11.在基態(tài)多電子原子中，關于核外電子能量的敘述錯誤的是(

)A．最易失去的電子能量最高B．電離能最小的電子能量最高C．p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量D．在離核最近區(qū)域內運動的電子能量最低參考答案：C略12.正硼酸（H3BO3）是一種片層狀結構白色晶體，有與石墨相似的層狀結構。層內的H3BO3分子通過氫鍵相連（如圖）。下列有關說法正確的是A．正硼酸晶體屬于原子晶體B．H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關C．分子中B原子雜化軌道的類型為sp3D．含1molH3BO3的晶體中有3mol氫鍵參考答案：D略13.孔雀石主要成分為Cu2（OH）2CO3，還含少量鐵氧化物和硅氧化物。以下是實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O晶體流程圖：根據實驗設計流程和實驗目的，判斷下列說法中錯誤的是

A.研磨孔雀石的目的是增大固體表面積，從而加快反應速率

B.試劑A目的是將溶液中Fe2＋轉化為Fe3＋，可選用雙氧水作氧化劑

C.試劑B目的是作pH調節(jié)劑，使Fe3＋轉化為沉淀

D.試劑B可以選擇NaOH或氨水等堿性試劑

參考答案：D略14.下列各組物質肯定互為同系物的是

（

）

A．苯酚和苯甲醇（

）

B．乙醇和乙二醇C．C4H8與C5H10

D．醋酸與硬脂酸參考答案：D略15.常溫下，經測定一瓶氣體中含有C、H兩種元素，這瓶氣體不可能是A、一種化合物

B、一種單質和一種化合物的混合物C、兩種化合物

D、兩種單質參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.制備KNO3晶體的實質是利用結晶和重結晶法對KNO3和NaCl的混合物進行分離。下面是某化學興趣小組的活動記錄。查閱資料：文獻中查得，四種鹽在不同溫度下的溶解度(S/g)如下表所示。

NaNO3KNO3NaClKCl10℃

80.520.935.731.0100℃

17524639.156.6實驗方案：Ⅰ．溶解：稱取29.8gKCl和34.0gNaNO3放入250mL燒杯中，再加入70.0g蒸餾水，加熱并攪拌，使固體全部溶解。Ⅱ．蒸發(fā)結晶：繼續(xù)加熱和攪拌，將溶液蒸發(fā)濃縮。在100℃時蒸發(fā)掉50.0g水，維持該溫度，在保溫漏斗(如圖所示)中趁熱過濾析出的晶體。得晶體m1g。

Ⅲ．冷卻結晶：待溶液冷卻至室溫(實驗時室溫為10℃)后，進行減壓過濾。得KNO3粗產品m2g。Ⅳ．重結晶：將粗產品全部溶于水，制成100℃的飽和溶液，冷卻至室溫后抽濾，得KNO3純品。假定：①鹽類共存時不影響各自的溶解度；②各種過濾操作過程中，溶劑的損耗忽略不計。試回答下列問題。(1)操作Ⅱ中趁熱過濾的目的是_______________________________________________，理論上過濾得到晶體的質量m1＝________g。(2)若操作Ⅱ中盛接濾液的燒杯中不加入蒸餾水，則理論上在操作Ⅲ中可得粗產品的質量m2＝________g，其中混有NaCl________g。為防止NaCl混入，在操作Ⅱ中盛接濾液的燒杯中至少應加入蒸餾水________g。(3)操作Ⅲ中采用減壓過濾，其優(yōu)點是________________________________。該小組同學所用的裝置如下圖所示，試寫出該裝置中主要玻璃儀器的名稱：________。若實驗過程中發(fā)現倒吸現象，應采取的措施是__________________________________________________。參考答案：(1)防止降溫時析出KNO3晶體而降低產率15.58(2)36.90.681.9(3)可加快過濾速度，并能得到較干燥的沉淀吸濾瓶、安全瓶、抽氣泵打開旋塞K解析：29.8gKCl的物質的量為0.4mol,34.0gNaNO3的物質的量為0.4mol，再加入70.0g蒸餾水，固體全部溶解后，K＋、Na＋、Cl－、NO均為0.4mol。(1)操作Ⅱ中趁熱過濾的目的是防止降溫時析出KNO3晶體而降低產率；理論上操作Ⅰ析出的是NaCl晶體，100℃時NaCl的溶解度為39.1g。操作Ⅱ后溶液中剩余20g蒸餾水(溶劑)，故m1＝58.5g·mol－1×0.4mol－39.1g×＝15.58g。(2)若操作Ⅱ中盛接濾液的燒杯中不加入蒸餾水，則理論上在操作Ⅲ中析出的晶體為NaCl和KNO3，其中m(NaCl)＝39.1g×－35.7g×＝0.68g，m(KNO3)＝101g·mol－1×0.4mol－20.9g×＝36.22g，故m2＝m(NaCl)＋m(KNO3)＝36.9g。操作Ⅱ中盛接的濾液中含NaCl的質量為39.1g×＝7.82g。欲使操作Ⅲ析出的晶體中不含NaCl晶體，則必須使這7.82gNaCl在10℃時全部溶于水，設此時所需溶劑水的質量為xg，則有：＝，得x＝21.9，故在燒杯中至少應加入1.9g蒸餾水。(3)減壓過濾可加快過濾速度，并能得到較干燥的沉淀；裝置中主要用到的玻璃儀器是吸濾瓶、安全瓶、抽氣泵；若實驗過程中發(fā)現倒吸現象，應打開旋塞K，以保持安全瓶內外大氣相通。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（7分）已知：①x是短周期元素組成的單質，Z是一種常見化合物。②A、B、C、D、E、F都是常見的化合物，常溫下C是氣體，D是液體。A溶液的焰色反應為黃色。自然界中存在較多的E礦石，工業(yè)生產中常用這種礦石來制取F。③存在下列轉化關系：XYZA

B

+

C

+

D

EEE試回答：（1）Y的電子式：

,X元素在周期表中的位置C分子中的化學鍵類型

（2）Y轉化為Z的化學方程式：

A轉化為E的離子方程式（Z過量）:參考答案：（7分）(1)Ca2+2－第二周期、IVA族共價鍵(2)CaC2+2H2O＝Ca(OH)2+C2H2↑

HCO3－+Ca2++OH－＝CaCO3↓+H2O略18.下表是元素周期表的部分信息，表中所列的數字為原子序數，字母分別代表某一化學元素，請回答下列問題：（1）地殼中含量最多的元素處于

位置（用A、B、C、D、E表示），該元素處于元素周期表中的第

周期．其原子形成的穩(wěn)定結構的微粒示意圖為

；該微粒的表示符號為

．（2）已知在高溫下，14號元素單質與另一種物質能通過化合反應制成光纖，該化學反應方程式是：

．（3）已知金屬單質越易與水反應，金屬的活動性就越強，實驗發(fā)現：11號元素金屬單質與冷水劇烈反應，l2號元素金屬單質與熱水緩慢反應，13號元素金屬單質投入熱水中無明顯現象，則金屬單質的活動性最強的是（用數字填寫，后同）

，最弱的是

．（4）17號元素與l2號元素結合形成的化合物化學式為

．參考答案：（1）B；二；；O2﹣；（2）O2+SiSiO2；（3）11；l3；（4）MgCl2．試題分析：（1）地殼中含量最多的元素為O元素，位于周期表第二周期ⅥA族，原子形成的穩(wěn)定結構，則原子核外有2個電子層，最外層電子數為8，為陰離子，離子結構示意圖為，該微粒的表示符號為O2﹣，故答案為：B；二；；O2﹣；（2）14號元素為Si，光纖的主要成分為SiO2，反應的方程式為O2+SiSiO2，故答案為：