廣東省陽江市城郊中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

廣東省陽江市城郊中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是（

）

酸堿鹽酸性氧化物電解質(zhì)AH2SO4Na2CO3CaCO3CO2CuBNaHSO4NaOHNH4ClSO2BaSO4CCH3COOHNaOHCaF2COSO3DHNO3KOHNaHCO3SO3NaCl參考答案：D2.下列說法不正確的是

A．1mol硫酸在水溶液中電離出的離子數(shù)約為2NAB．1mol任何粒子的粒子數(shù)叫阿伏加德羅常數(shù)，12g12C含有阿伏加德羅常數(shù)個碳原子C．硫酸根離子的摩爾質(zhì)量是96g·mol－1D．同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子參考答案：A略3.下列關(guān)于物質(zhì)所屬類別的敘述中錯誤的是（）A．Al2O3屬于兩性氧化物 B．液氯屬于混和物C．Na2SiO3屬于強電解質(zhì) D．純堿屬于鹽參考答案：B【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．【分析】A．兩性氧化物指既能與酸反應(yīng)生成鹽與水又能與堿反應(yīng)生成鹽與水的氧化物；B．混合物指由多種物質(zhì)組成，液氯是氯氣的液態(tài)形式；C．鈉鹽屬于強電解質(zhì)；D．純堿是碳酸鈉，屬于鹽．【解答】解：A．氧化鋁能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁與水，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，故氧化鋁屬于兩性氧化物，故A正確；B．液氯是氯氣的液態(tài)形式，屬于純凈物，故B錯誤；C．Na2SiO3屬于鈉鹽，完全電離，屬于強電解質(zhì)，故C正確；D．純堿是碳酸鈉，屬于鹽，故D正確；故選B．4.下列關(guān)于磷及其化合物的敘述不正確的是A．磷酸二氫鹽都易溶于水

B．P2O5是常用的干燥劑,可干燥H2,NH3等氣體C．紅磷用于制造安全火柴、農(nóng)藥和燃燒彈

D．P2O5是磷酸的酸酐參考答案：B5.下列反應(yīng)類型一定不屬于氧化還原反應(yīng)的是A化合反應(yīng)

B分解反應(yīng)

C置換反應(yīng)

D復(fù)分解反應(yīng)參考答案：D略6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.常溫下，將5.6g鐵片投入足量濃硝酸中生成6.72LNO2氣體B.1mol苯乙烯()分子中含有碳碳雙鍵的個數(shù)為4NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的二氯甲烷所含的分子數(shù)為0.5NAD.常溫常壓下，28g由CH4和C3H6組成的混合物中，H原子的數(shù)目為4NA參考答案：D7.以下關(guān)于化學(xué)實驗中“先與后”的說法中正確的是（

）①測定溶液的酸堿度時，先將pH試紙用水潤濕，后沾上被測溶液②用排水法收集氣體后，先移出導(dǎo)管后撤酒精燈③制取氣體時，先檢驗裝置氣密性后裝藥品④點燃可燃性氣體如H2、CO等時，先檢驗氣體純度后點燃⑤堿液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和，后用水洗⑥進(jìn)行分液操作時，先取下分液漏斗上口的玻璃塞，然后再慢慢旋開活塞．A．①②③④ B．①④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．②③④⑥參考答案：D考點：化學(xué)實驗操作的先后順序．分析：①pH試紙先用蒸餾水潤濕，這樣的操作會使被測溶液變??；②要先撤出導(dǎo)管，然后熄滅酒精燈，以免引起倒吸；③先檢查裝置的氣密性，否則會造成藥品的浪費；④點燃可燃性氣體時要先驗純，以防發(fā)生爆炸；⑤應(yīng)該先用稀醋酸溶液中和，后用抹布抹去；⑥先取下分液漏斗上口的玻璃塞，然后再慢慢旋開活塞，保障氣壓暢通．解答：解：①pH試紙先用蒸餾水潤濕，這樣的操作會使被測溶液變稀，測得的pH值不準(zhǔn)確，故①錯誤；②用排水法收集氣體時，要先撤出導(dǎo)管，然后熄滅酒精燈，以免引起倒吸，故②正確；③制取氣體物質(zhì)時，要先檢查裝置的氣密性，否則會造成藥品的浪費，故③正確；④點燃可燃性氣體時要先驗純，以防發(fā)生爆炸，發(fā)生危險，故④正確；⑤堿液具有腐蝕性，而醋酸腐蝕性較小，且能夠中和堿液，如果大量堿液流到桌子上，應(yīng)該先用稀醋酸溶液中和，后用抹布抹去，故⑤錯誤；⑥進(jìn)行分液操作時，先取下分液漏斗上口的玻璃塞，然后再慢慢旋開活塞，保障氣壓暢通，故⑥正確．故選D．點評：本題考查常見儀器的使用，難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、掌握常見化學(xué)實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關(guān)鍵8.下列離子方程式，書寫正確的是（

）A．鐵和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑ks5uB.硝酸銀溶液中加入銅粉：2Ag++Cu=Cu2++2AgC．碳酸鋇跟醋酸反應(yīng)：BaCO3＋2H＋Ba2＋＋H2O＋CO2↑D．氧化銅與鹽酸反應(yīng)：

O2―+2H＋===H2O參考答案：B略9.在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示則原混合溶液中Al2(S04)3與MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為

A.6:1

B.3:1

C.2:1

D.1:2參考答案：D略10.T℃時在2L容積不變的密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Y的體積百分含量與時間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論錯誤的是（

）A．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X(g)+Y(g)2Z(g)

B．反應(yīng)進(jìn)行前3min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v(X)＝0.1mol/(L·min)

C．若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是使用催化劑D．保持其他條件不變，升高溫度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動參考答案：D略11.下列說法寫正確的是A.AZRn+的質(zhì)子數(shù)為Z，中子數(shù)為AB.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2C.氯化鎂的電子式：D.HClO的結(jié)構(gòu)式：H－Cl－O參考答案：C分析：本題考查了化學(xué)用語相關(guān)知識。解答時根據(jù)中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)；官能團在結(jié)構(gòu)簡式中不能省略；離子化合物電子式有電子得失，陰離子加括號；結(jié)構(gòu)式是用短線表示原子之間的共價鍵數(shù)。詳解：A.AZRn+的質(zhì)子數(shù)為Z,中子數(shù)為A-Z,故A錯誤；B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH2，碳碳雙鍵是烯烴的官能團，不能省略，故B錯誤；C.氯化鎂是離子化合物，其電子式：，故C正確；D.HClO的結(jié)構(gòu)式：H－O－Cl，故D錯誤；答案選C。12.把4.6g鈉投放到195.4g水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（

）

A.2.3%

B.大于2.3％

C.4％

D.大于4％參考答案：D略13.W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7∶17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色。下列判斷正確的是()A．氫化物的穩(wěn)定性：X>W

B．金屬性：Y>ZC．非金屬性：W>X

D．原子半徑：Y>Z>X參考答案：A略14.

LiH（H為—1價）是一種氫氣發(fā)生劑，用于軍事或其他需氫氣的場合。其反應(yīng)原理為：LiH+H2O＝LiOH+H2↑，在這個反應(yīng)中

（

）A．水是氧化劑，LiH是還原劑B．LiH是氧化劑，水是還原劑C．LiH既是氧化劑又是還原劑D．該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，不存在氧化劑和還原劑參考答案：A略15.同溫同壓下，容器A中HCl與容器B中NH3所含原子數(shù)相等，容器A與容器B的

體積之比是

A．1:4

B．4:1

C．1:2

D．2:1參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如圖為配制480mL0.2mol·L－1NaCl溶液的示意圖?；卮鹣铝袉栴}：(1)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是________(填字母)。A．使用容量瓶前檢查它是否漏水B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線D．溶解過程中，要等燒杯中溶液冷卻到室溫再轉(zhuǎn)入容量瓶(2)①中應(yīng)稱NaCl________g；②選擇容量瓶的規(guī)格____________。(3)玻璃棒在②、③兩步中的作用分別是____________________________、____________________________。(4)若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度有何影響？(填“偏高”“偏低”或“無影響”)A．某同學(xué)在第①步稱量時物品和砝碼放反了

________。B．某同學(xué)在第⑧步觀察液面時仰視________；參考答案：(1)BC

(2)5.9

500mL

(3)攪拌加速溶解

引流

(4)偏低

偏低

【分析】（1）容量瓶在使用前必須查漏；容量瓶是比較精密的儀器，不能受熱，不能直接把試劑放入容量瓶內(nèi)進(jìn)行配制，溶解后溶液要冷卻到室溫再進(jìn)行轉(zhuǎn)移，據(jù)此分析；

（2）根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量m=nM=cvM計算；

（3）溶解固體時攪拌是加速溶解，過濾時是引流作用；

（4）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=n/V分析對所配溶液的濃度影響。【詳解】（1）A．使用容量瓶前應(yīng)該檢查是否漏水，故A正確；

B．容量瓶用水洗凈后，不能用待配溶液洗滌，否則會影響配制溶液的濃度，故B錯誤；

C．配制溶液時，如果試樣是固體，應(yīng)該在燒杯中溶解，當(dāng)藥品完全溶解后，恢復(fù)至室溫，再把溶液小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，不能把稱好的固體用紙條倒入容量瓶中，故C錯誤；

D．溶解過程中，要等燒杯中溶液冷卻到室溫再轉(zhuǎn)入容量瓶，否則會導(dǎo)致所配溶液濃度偏大，故D正確；綜上所述，本題選BC。(2)①配制480mL0.2mol·L－1NaCl溶液，需要選用500mL容量瓶，稱NaCl質(zhì)量為0.5×0.2×58.5≈5.9g；綜上所述，本題答案是：5.9。②配制480mL0.2mol·L－1NaCl溶液，需要選用500mL容量瓶；綜上所述，本題答案是：500mL。(3)②步中，玻璃棒在溶解固體時為了加速溶解，起攪拌作用，③步中，過濾時是起引流作用；綜上所述，本題答案是：攪拌加速溶解，引流。

(4)A．在步驟①中，藥品放在右盤，砝碼放在左盤（使用游碼），則所稱量的藥品的質(zhì)量偏小，濃度偏低；因此，本題正確答案是：偏低；B．步驟⑧中，觀察液面時仰視，溶液的體積偏大，所得溶液濃度偏低；因此，本題正確答案是：偏低；

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）（1）有機物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”簡化表示。有機物X的鍵線式為：有機物Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香烴，寫出Y的結(jié)構(gòu)簡式

（2）Y與乙烯在一定條件下發(fā)生等物質(zhì)的量聚合反應(yīng)，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（3）X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)狀的飽和烴Z，Z的一氯代物有

種。參考答案：

(1)（2）

(3)

218.按要求寫出下列方程式。（1）醋酸的電離方程式：

；（2）電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式：

；（3）氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)的離子方程式：

；（4）碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式：

。參考答案：（1）CH3COOHCH3COO—＋H＋（2）2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑（3）Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO32－===BaSO4↓＋2H2O（4）HCO3－＋OH－===H2O＋CO32－

略19.下列各組化學(xué)反應(yīng)中，鹽酸均是反應(yīng)物。利用鹽酸的弱氧化性的是（填編號）