山西省運(yùn)城市電機(jī)中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

山西省運(yùn)城市電機(jī)中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列實(shí)驗(yàn)操作會引起測定結(jié)果偏高的是（）

A.測定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)中，晶體加熱完全失去結(jié)晶水后，將盛試樣的坩堝放在實(shí)驗(yàn)桌上冷卻

B.中和滴定用的錐形瓶加入待測液后，再加少量蒸餾水稀釋

C.加熱硫酸銅晶體時(shí)，溫度過高或晶體濺出坩堝外

D.盛待測液的滴定管用水洗后，沒用待測液潤洗參考答案：C略2.通常把原子總數(shù)和價(jià)電子總數(shù)相同的分子或離子稱為等電子體。人們發(fā)現(xiàn)等電子體的空間結(jié)構(gòu)相同，則下列有關(guān)說法中正確的是()A．CH4和NH是等電子體，鍵角均為60°B．NO和CO是等電子體，均為平面正三角形結(jié)構(gòu)C．H3O＋和PCl3是等電子體，均為三角錐形結(jié)構(gòu)D．B3N3H6和苯是等電子體，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重疊的軌道參考答案：B略3.在如圖中的8個(gè)裝置中，屬于原電池的是（）A．①②③⑤⑧ B．③④⑥⑦ C．④⑤⑥⑦ D．④⑥⑦參考答案：D【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】根據(jù)原電池的構(gòu)成條件分析，原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個(gè)活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)．【解答】解：①該裝置只有一個(gè)電極材料，所以不能形成原電池，故錯(cuò)誤．②該裝置只有一個(gè)電極材料，且石墨和電解質(zhì)溶液不能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以不能形成原電池，故錯(cuò)誤．③兩電極材料相同，所以不能形成原電池，故錯(cuò)誤．④該裝置符合原電池的構(gòu)成條件，所以能形成原電池，故正確．⑤酒精不是電解質(zhì)，鐵和酒精不能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以不能形成原電池，故錯(cuò)誤．⑥該裝置符合原電池的構(gòu)成條件，所以能形成原電池，故正確．⑦該裝置符合原電池的構(gòu)成條件，所以能形成原電池，故正確．⑧該裝置兩電極間不能構(gòu)成閉合回路，所以不能形成原電池，故錯(cuò)誤．故選D．4.下列各組離子中，每個(gè)離子都能影響水的電離平衡的一組是．A．Zn2+、Ag+、HCO3-、Cl-、PO43-、SO42-

B．Fe3+、Br-、Al3+、H+、CO32-、H2PO4-C．Ag+、SO32-、SiO32-、Fe2+、S2-

D．Fe2+、ClO-、OH-、HS-、Cu2+、HSO3-參考答案：CD5.在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；△H=-566kJ

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=-890kJ由1molCO和3molCH4組成的混和氣在上述條件下完全燃燒時(shí)，釋放的熱量為

A．2912kJ

B．2953kJ

C．3236kJ

D．3867kJ參考答案：B6.大氣中的臭氧層可濾除大量的紫外光，保護(hù)地球上的生物。氟利昂可在光的作用下分解產(chǎn)生Cl原子，Cl原子會對臭氧層產(chǎn)生長久的破壞作用。在上述反應(yīng)中，Cl是：（

）（A）反應(yīng)物

（B）生成物

（C）中間產(chǎn)物

（D）催化劑參考答案：D略7.有關(guān)乙烯和苯分子中的化學(xué)鍵描述正確的是（

）A.苯每個(gè)碳原子的sp2雜化軌道中的一個(gè)形成大π鍵B.乙烯分子C-H之間是sp2雜化軌道形成的σ鍵，C-C之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵C.苯分子C-C之間是sp2雜化軌道形成的σ鍵，C-H之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵D.乙烯和苯分子每個(gè)碳原子都以sp2雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵參考答案：D略8.能證明氯化氫是共價(jià)化合物的現(xiàn)象是

A．氯化氫極易溶于水

B．液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電

C．氯化氫在水溶液中完全電離

D．氯化氫是無色有刺激性氣味的氣體參考答案：B9.從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過程中，下列正確的操作是

A．海帶灼燒成灰

B．過濾含I－溶液

C．放出碘的苯溶液

D．分離碘并回收苯參考答案：D 10.下列氣體中，既可用濃硫酸干燥，又可用堿石灰干燥的是（）A．Cl2

B．SO2

C．NO

D．NH3參考答案：C考點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì)；常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用．專題：元素及其化合物．分析：根據(jù)氣體干燥劑的化學(xué)性質(zhì)判斷，濃硫酸顯酸性且具有強(qiáng)氧化性不能干燥堿性的和還原性的氣體，堿石灰的主要成分是CaO和NaOH，顯堿性不能干燥酸性的氣體．總體原則是：酸性干燥劑不能用來干燥堿性氣體，而堿性干燥劑不能用來干燥酸性氣體．解答：解：A、Cl2可以用濃硫酸干燥，和氫氧化鈉反應(yīng)，不能用堿石灰干燥，故A不符合；B、二氧化硫是酸性氣體能和氫氧化鈉反應(yīng)，所以不能用堿石灰干燥，故B不符合；C、NO是中性氣體，所以既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥，故C符合；D、NH3是堿性氣體和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥，故D不符合；故選C．點(diǎn)評：掌握不同干燥劑的化學(xué)性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，對于干燥劑，要注意它能干燥的氣體的范圍，知道哪些常見的氣體不能干燥，掌握干燥氣體的原則，題目較簡單．11.用于制造隱形飛機(jī)物質(zhì)具有吸收微波的功能，其主要成分的結(jié)構(gòu)如圖，它屬于（

）A．無機(jī)物

B．烴

C．高分子化合物

D．有機(jī)物參考答案：D略12.1966年的圣誕節(jié)前，在歐拉的實(shí)驗(yàn)室里，一名研究人員將一支快燃盡的蠟燭頭扔到一裝有化合物SbF5·HSO3F溶液的容器里，結(jié)果蠟（燭）很快溶解了；用核磁共振儀研究發(fā)現(xiàn)有大量的叔丁基正碳離子(CH3)3C＋生成（以前這種離子很難大量得到）。此研究結(jié)果表明化合物SbF5·HSO3F具有A

超強(qiáng)氧化性

B

超強(qiáng)還原性

C

超強(qiáng)酸性

D

超強(qiáng)堿性參考答案：C13.霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康，某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機(jī)離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣．某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后的試樣溶液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：已知：3NO3﹣+8Al+5OH﹣+2H2O3NH3↑+8AlO2﹣根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是（）A．試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42﹣和NO3﹣B．試樣中一定不含Al3+C．試樣中可能存在Na+、Cl﹣D．該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4參考答案：B考點(diǎn)：真題集萃；常見陽離子的檢驗(yàn)；常見陰離子的檢驗(yàn)．.專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題．分析：試樣溶液中加入過量Ba（OH）2并加熱，生成的氣體1能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色，說明氣體1是NH3，則試樣中含有NH4+；向?yàn)V液中通入CO2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入Al，生成氣體2，該氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)色，說明含有氣體2是NH3，根據(jù)已知條件知，溶液2中含有NO3﹣，根據(jù)元素守恒知，原溶液中含有NO3﹣；濾液1中通入CO2，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出氣體，說明沉淀2是碳酸鋇等難溶性碳酸鹽；沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸鋇不溶于酸，說明原來溶液中含有SO42﹣，能和過量Ba（OH）2反應(yīng)生成能溶于酸的沉淀，根據(jù)離子知，該沉淀為Mg（OH）2，所以溶液中含有Mg2+，結(jié)合題給選項(xiàng)分析解答．解答：解：試樣溶液中加入過量Ba（OH）2并加熱，生成的氣體1能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色，說明氣體1是NH3，則試樣中含有NH4+；向?yàn)V液中通入CO2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入Al，生成氣體2，該氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)色，說明含有氣體2是NH3，根據(jù)已知條件知，溶液2中含有NO3﹣，根據(jù)元素守恒知，原溶液中含有NO3﹣；濾液1中通入CO2，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出氣體，說明沉淀2是碳酸鋇等難溶性碳酸鹽，也有可能是試樣中存在Al3+，在過量的Ba（OH）2中反應(yīng)生成AlO2﹣，通入CO2后生成Al（OH）3沉淀；沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸鋇不溶于酸，說明原來溶液中含有SO42﹣，以及能和過量Ba（OH）2反應(yīng)生成能溶于酸的沉淀，根據(jù)離子知，該沉淀為Mg（OH）2，所以溶液中含有Mg2+，A．通過以上分析知，試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42﹣和NO3﹣，故A正確；B．通過以上分析知，試樣中不能確定是否含有Al3+，故B錯(cuò)誤；C．通過以上分析知，試樣中可能存在Na+、Cl﹣，故C正確；D．根據(jù)以上分析知，試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42﹣和NO3﹣，可能存在Na+、Cl﹣，所以該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4，故D正確；故選B．點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)的推斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)及特殊反應(yīng)現(xiàn)象是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)的溶解性、物質(zhì)的性質(zhì)及題給信息來分析解答，題目難度中等．14.將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)

②2HI(g)H2(g)+I2(g)達(dá)到平衡時(shí)，c（H2）=0.5mol/L，c（NH3）=4mol/L，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為A．9

B．12

C．16

D．20參考答案：B15.有以下兩個(gè)反應(yīng)：C＋CO22CO；（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；反應(yīng)速率為v1），N2＋3H22NH3；（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；反應(yīng)速率為v2），當(dāng)溫度升高時(shí)，v1和v2的變化情況為(

)A.同時(shí)增大

B.同時(shí)減小

C.增大，減小

D.減小，增大參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物質(zhì)溶解度的差異，以食鹽、氨氣為原料先制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。下面是在實(shí)驗(yàn)室中模擬“侯氏制堿法”中制取NaHCO3的實(shí)驗(yàn)步驟：①連接好裝置，檢驗(yàn)氣密性，在儀器內(nèi)裝入藥品；②先讓一裝置發(fā)生反應(yīng)，直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中溶解時(shí)，再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體，片刻后，C中出現(xiàn)固體。繼續(xù)向C中通入兩種氣體，直到不再有固體產(chǎn)生；③過濾C中所得的混合物，得到NaHCO3固體；④向過濾中加入適量的NaCl粉末，有NH4Cl晶體析出?！?/p>

請回答下列問題：⑴裝置的連接順序是(a)接(

)

(

)接(

)；(b)接(

)。⑵A中常選用的固體反應(yīng)物為

；D中應(yīng)選用的液體為

；B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。⑶②中必須先讓

裝置先發(fā)生反應(yīng)。⑷C中用球型干燥管而不用直導(dǎo)管，其作用是

；C中廣口瓶內(nèi)產(chǎn)生固體的總化學(xué)方程式為

。⑸④中分離出NH4Cl晶體的操作是

；其所得的NH4Cl晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO3（約占5%～8%），請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)證明所得固體的成分大部分是NH4Cl。簡要寫出操作和現(xiàn)象：

。參考答案：

⑴fed

c

⑵塊狀石灰石

飽和NaHCO3溶液

CaO＋NH3·H2O＝Ca(OH)2＋NH3↑

⑶B

⑷防倒吸

NaCl＋NH3＋H2O＋CO2＝2NaHCO3↓＋NH4Cl

⑸過濾

取少量固體放入試管中，加熱固體，大部分消失，在試管口又有較多的固體凝結(jié)

提示：裝置中干燥管防止液體倒吸。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；②Y原子價(jià)電子（外圍電子）排布msnmpn

③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請回答下列問題：（1）Z2+的核外電子排布式是

。（2）在[Z(NH3)4]2+離子中，Z2+的空間軌道受NH3分子提供的

形成配位鍵。（3）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是

。a.穩(wěn)定性：甲>乙，沸點(diǎn)：甲>乙

b.穩(wěn)定性：甲>乙，沸點(diǎn)：甲>乙c.穩(wěn)定性：甲<乙，沸點(diǎn)：甲<乙

d.穩(wěn)定性：甲<乙，沸點(diǎn)：甲>乙(4)Q、R、X、Y四種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)?/p>

（用元素符號作答）（5）R的氫化物的熔沸點(diǎn)比同主族其它元素氫化物的熔沸點(diǎn)高，原因是R氫化物________。（6）Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為

。（7）五種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于

。參考答案：略18.現(xiàn)有NaHCO3和Na2CO3·x-H2O的混合物，為了測定x值，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：（1）A處為加熱NaHCO3和Na2CO3·x-H2O混合物的裝置，此裝置中用到的玻璃儀器有

；

（2）B裝置的作用是_________________________________；

（3）若在裝置A中裝入NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物7.4克，加熱到反應(yīng)完全，冷卻至室溫時(shí)，測得B管增重3.78克，C管增重0.44克，求出x的值為____________；（4）你認(rèn)為該裝置設(shè)計(jì)得是否嚴(yán)密_______？（填“是”或“否”）。參考答案：（1）

大試管

玻璃導(dǎo)管

酒精燈

；

（2）___吸收分解所產(chǎn)生的水蒸氣_________________；

（3）_____10_______；（4）

否

19、（24分）氮是地球上極為豐富的元素。填寫下列空白。（1）NH4+中N原子的雜化軌道類型為_____________，NH4+的空間構(gòu)型為_____________。（2）常溫下，鋰可與氮?dú)庵苯臃磻?yīng)生成Li3N，Li3N晶體中氮以N3-存在，基態(tài)N3-的電子排布式為：__________________，Li3N晶體屬于______________晶體（填晶體類型）。（3）NH3的沸點(diǎn)為234K，NF3的沸點(diǎn)為154K，兩者結(jié)構(gòu)相似，NH3的沸點(diǎn)高于NF3的原因是：_________________________________________________________________。（4）CO與N2相似，分子中都存在一個(gè)共價(jià)叁鍵，CO含_____個(gè)π鍵。下表為CO與N2的相關(guān)信息。根據(jù)表中數(shù)據(jù)，說明CO比N2活潑的原因：化學(xué)鍵C－OC＝OC≡O(shè)鍵能/kJ?mol學(xué)鍵N－NN＝NN≡N鍵能/kJ?mol-1159418946_________________________________________________________________。

（5）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，寫出氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)生成氨氣的熱化學(xué)方程式。_____________________________________________________?；瘜W(xué)鍵N－NN＝NN≡NN－HH－H鍵能/kJ?mol-1159418946391436

（6）CO與N2互為等電子體，其碳原子上有一對孤對電子，因此可作配體，如：Fe(CO)5、Ni(CO)4、Cr(CO)6等，在合成氨工業(yè)上中用銅洗液吸收CO，反應(yīng)如下:

[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3=[Cu(NH3)3CO]Ac醋酸二氨合銅(I)

醋酸羰基三氨合銅(I)①基態(tài)Fe原子的未成對電子數(shù)有________個(gè)，寫出Cr、Cu+的價(jià)層電子排布式。_______________、_______________。②醋酸二氨合銅(I)和醋酸羰基三氨合銅(I)都是配合物，[Cu(NH3)3CO]+中提供孤對電子的分子是：____________