2023屆高考化學(xué)第二輪專項(xiàng)提升模擬訓(xùn)練-元素或物質(zhì)推斷題（含解析）

2023屆高考化學(xué)第二輪專項(xiàng)提升模擬訓(xùn)練——元素或物質(zhì)推斷題1．（2022·貴州遵義·統(tǒng)考一模）有關(guān)元素X、Y、Z、W的信息如下元素有關(guān)信息X所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，能電離出電子數(shù)相等的陰、陽(yáng)離子Z單質(zhì)是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞W地殼中含量最高的金屬元素請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）W的單質(zhì)與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為___________。（2）銅片、碳棒和ZX3溶液組成原電池，寫出正極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式___________________________。（3）向淀粉碘化鉀溶液中滴加幾滴ZX3的濃溶液，現(xiàn)象為_____________，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為__________________。（4）以上述所得WX3溶液為原料制取無(wú)水WX3，先制得WX3·6H2O晶體，主要操作包括____________，在___________條件下加熱WX3·6H2O晶體，能進(jìn)一步制取無(wú)水WX3，其原因是（結(jié)合離子方程式簡(jiǎn)要說(shuō)明）_____________。2．（2022·全國(guó)·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）下圖表示有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、B均為無(wú)色鹽溶液，B的焰色反應(yīng)呈黃色，F(xiàn)是形成酸雨的污染物之一，H難溶于水且不溶于稀鹽酸。(部分產(chǎn)物略去)（1）A、B、E、F代表的物質(zhì)分別為_______、_____、_____、_____(填化學(xué)式)；（2）反應(yīng)①的離子反應(yīng)方程式為___________________________________________；（3）若E與F的物質(zhì)的量之比為n(E):n(F)＞1:1，則在混合溶液G中滴入幾滴石蕊試液，可觀察到的現(xiàn)象為_____________________；（4）若E與F的物質(zhì)的量之比1:1，則③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為___________________________________________；（5）④中發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為___________________________________________。3．（2022·江西·統(tǒng)考三模）有A、B、C、D、E、F、G七瓶不同物質(zhì)的溶液，它們各是、、、、、和溶液中的一種。為了鑒別，各取少量溶液進(jìn)行兩兩混合，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“-”表示觀察不到明顯現(xiàn)象。試回答下列問(wèn)題。ABCDEFGA------↓B----↓↓↓C---↓-↓↓D--↓-↓↓↓E-↓-↓-↓-F-↓↓↓↓-↓G↓↓↓↓-↓-(1)A的電子式是___________，G的化學(xué)式是___________。判斷理由是___________。(2)寫出其余幾種物質(zhì)的化學(xué)式B___________，C___________，D___________。(3)①寫出D與E反應(yīng)的化學(xué)方程式___________；②G與過(guò)量氨水總反應(yīng)的離子方程式___________。4．（2022·江西宜春·統(tǒng)考一模）下圖所示各物質(zhì)是由1～20號(hào)元素中部分元素組成的單質(zhì)或化合物，圖中部分反應(yīng)條件未列出。已知D、L、M為氣體單質(zhì)，C、E、H為氣體化合物，反應(yīng)②、④、⑥是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，反應(yīng)⑤是實(shí)驗(yàn)室制備氣體C的重要方法。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）物質(zhì)E的結(jié)構(gòu)式為__________。（2）屬于化合反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)的是__________（用編號(hào)填空）。（3）C、H的熔沸點(diǎn)比較：C___H（填““>”、“<”或“=”））原因是：________________。（4）物質(zhì)A由三種元素組成，1molA與水反應(yīng)可生成1molB和2molC，A的化學(xué)式為______________。（5）在一定溫度下，有甲、乙兩容積相等的密閉容器。I．向甲容器中通入3molM和4molL，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成C的物質(zhì)的量為amol。此時(shí)，M的轉(zhuǎn)化率為__________。下列能提高反應(yīng)物L(fēng)的轉(zhuǎn)化率，但實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中并沒(méi)有采用的措施是_____________。①降低合成塔溫度

②適當(dāng)增大壓強(qiáng)③不斷分離出產(chǎn)物C

④加入合適催化劑II．向乙中通入2molC，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度與I中第一次平衡時(shí)相同，則起始時(shí)還需通入__________molM和__________molL。III．若起始時(shí)，向乙中通入6molM和8molL，達(dá)到平衡時(shí)，生成C的物質(zhì)的量為bmol，則________(選填“>”、“<”或“=”）。5．（2022·湖北武漢·統(tǒng)考一模）A、B、C、D是四種常見的單質(zhì)，A、B為金屬，C、D常溫下是氣體，其中D為黃綠色。甲、乙、丙為常見的化合物，甲是黑色有磁性的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：回答下列問(wèn)題：（1）化合物乙的名稱__________。（2）B與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。（3）由丙的飽和溶液可以制得膠體，膠體中粒子直徑的大小范圍是__________；若要提純?cè)撃z體，采用的操作方法叫_____。如果用該膠體做電泳實(shí)驗(yàn)，___極附近顏色加深。（4）將A、B兩種金屬按一定的質(zhì)量比組成混合物。①取一定質(zhì)量的該混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為nL，混合物中B的物質(zhì)的量為_____mol（用含字母的代數(shù)式表示）。②另取相同質(zhì)量的該混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固體全部溶解，生成氣體的體積的標(biāo)準(zhǔn)狀況下為mL，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____mol，原混合物中A的質(zhì)量為__________g（用含字母的代數(shù)式表示）。③向②所得的溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，充分?jǐn)嚢韬?，過(guò)濾，沉淀經(jīng)洗滌、干燥、灼燒后得到一種固體，經(jīng)稱量發(fā)現(xiàn)該固體的質(zhì)量和原混合物的質(zhì)量恰好相等，則原混合物中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。6．（2022·上海徐匯·統(tǒng)考二模）下表為元素周期表的短周期部分。請(qǐng)?zhí)羁?。ADEGJL（1）寫出A原子的最外層電子的軌道表示式__________，G、J、L三種元素形成的簡(jiǎn)單離子中，離子半徑最小的是__________；(2）A元素可形成化合物Fe(AO)5，該物質(zhì)常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(AO)5晶體屬于_____________（填晶體類型）；（3）將D元素的氣態(tài)氫化物通入稀硫酸中，寫出反應(yīng)的離子方程式_____________________；（4）M與E同主族且核外電子比E多三個(gè)電子層，M位于元素周期表_______周期______族，有研究顯示HMO具有兩性，則HMO與鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式為_________________。7．（2022·山西·統(tǒng)考一模）有關(guān)物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已省略)。通常C為氣體單質(zhì)，G為紫黑色固體單質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室中，常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質(zhì)H。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_____________________(2)反應(yīng)②的離子方程式為_____________________(3)寫出另外一種實(shí)驗(yàn)室制取H的化學(xué)方程式____________________________(4)D溶液與Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×10—9。將等體積的D溶液與Pb(NO3)2溶液混合，若D的濃度為1×10—2mo1/L，則生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小濃度為___________________。8．（2022·全國(guó)·校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）已知C、D、G、I為短周期元素形成的單質(zhì)，D、G、I常溫下為氣態(tài)，且G為黃綠色；形成D的元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍；B的焰色反應(yīng)呈紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)；K為紅棕色粉末。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。請(qǐng)回答：（1）工業(yè)上制C用A不用H的原因______________________。（2）寫出C與K反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________，該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量___________(填“大于”或“小于”)生成物總能量。（3）L是目前應(yīng)用最廣泛的金屬，用碳棒作陽(yáng)極，L作陰極，接通電源(短時(shí)間)電解E水溶液的化學(xué)方程式___________________。（4）寫出E物質(zhì)的電子式___________________。（5）J與H反應(yīng)的離子方程式為________________________。（6）寫出G與熟石灰反應(yīng)制取漂白粉的化學(xué)方程式_______________________。9．（2022·湖南益陽(yáng)·統(tǒng)考三模）現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，A分別與B、C、D結(jié)合生成甲、乙、丙三種化合物，且甲、乙、丙3分子中含相同數(shù)目的質(zhì)子數(shù)，C、D結(jié)合生成化合物丁。有關(guān)元素的單質(zhì)和甲、乙、丙、丁四種化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：(1)寫出B+乙→甲+C的化學(xué)反應(yīng)方程式______。(2)根據(jù)以上條件可以確定A、B、C、D四種元素中的三種，不能被確定的第四種元素是______。(填寫序號(hào))①A

②B

③C

④D(3)依據(jù)下列條件可以進(jìn)一步確定上述第四種元素：①甲與丙以及乙與丙均能夠發(fā)生反應(yīng)，②甲、丙、丁都是無(wú)色有刺激性氣味的物質(zhì)。據(jù)此，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：A．寫出上述第四種元素在周期表中的位置______。B．寫出C+丙→乙+丁的化學(xué)反應(yīng)方程式______。10．（2022·吉林·統(tǒng)考一模）下表列出了A～G7種元素在周期表中的位置：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02CDE3BFG4A(1)分別寫出A、D、G的元素符號(hào)：_______、________、________，其中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是________(填元素符號(hào))；(2)F的氫化物中化學(xué)鍵的類型是___________，F(xiàn)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是___________；(3)C、D、E三種元素中，氫化物種類最多的是___________；(4)寫出B與F形成的化合物發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式___________；11．（2022·上海寶山·一模）已知X、Y、Z、L四種元素是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素且原子序數(shù)依次增大。回答下列問(wèn)題：（1）L的元素符號(hào)為________；Y元素原子核外電子中，未成對(duì)電子數(shù)與成對(duì)電子數(shù)之比為______；四種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號(hào)表示）。（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3可構(gòu)成分子A，A的電子式為________；B分子也由Z、X兩元素組成，作為運(yùn)送飛船的火箭燃料，常溫下是一種液態(tài)化合物。已知該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為32，其中X元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12．5%，且該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵。則B的結(jié)構(gòu)式為____________。若64gB分子與液態(tài)雙氧水恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生兩種無(wú)毒又不污染環(huán)境的氣態(tài)物質(zhì)，還放出3000kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________________________________________________。（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與元素L同一主族，該族第2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物產(chǎn)生的熱量數(shù)據(jù)如下，其中能表示生成1mol硒化氫所產(chǎn)生的熱量的是__________（選填字母編號(hào)）。a．—99．7kJ

b．—29．7kJ

c．+20．6kJ

d．+241．8kJ12．（2022·重慶·統(tǒng)考一模）已知X、Y、Z為三種由短周期元素構(gòu)成的10個(gè)電子的粒子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：粒子代碼XYZ原子核數(shù)單核兩核四核粒子的電荷數(shù)一個(gè)單位正電荷一個(gè)單位負(fù)電荷0物質(zhì)A由X、Y構(gòu)成，B、C、D、K都是單質(zhì)，各有關(guān)物質(zhì)之間的相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，反應(yīng)①～⑤都是用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，反應(yīng)⑥中個(gè)別產(chǎn)物在圖中略去。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)e的化學(xué)式是_______，Z分子的空間構(gòu)型為_______，A的電子式為_______。(2)寫出下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：H+E(溶液)→M_____________________F+G→A+B+C_____________________________________________(3)L是由3種元素構(gòu)成的分子，能與Z以1：2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成尿素CO(NH2)2和物質(zhì)H，寫出L的電子式：____________。(4)常溫下，實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)反應(yīng)④的過(guò)程如右圖所示，標(biāo)況下，當(dāng)電極上產(chǎn)生112mL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)B氣體時(shí)，燒杯中溶液的pH=______。(假設(shè)氣體完全逸出，溶液體積不變)13．（2022·浙江·校聯(lián)考二模）有關(guān)元素X、Y、Z、W的信息如下元素有關(guān)信息X所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，能電離出電子數(shù)相等的陰、陽(yáng)離子Z單質(zhì)是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞W地殼中含量最高的金屬元素請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）

W的單質(zhì)與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_______________。（2）銅片、碳棒和ZX3溶液組成原電池，寫出正極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式_______________________________________________。（3）向淀粉碘化鉀溶液中滴加幾滴ZX3的濃溶液，現(xiàn)象為_____________________，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。（4）以上述所得WX3溶液為原料制取無(wú)水WX3，先制得WX3·6H2O晶體，主要操作包括__________________________，在_____________________條件下加熱WX3·6H2O晶體，能進(jìn)一步制取無(wú)水WX3，其原因是（結(jié)合離子方程式簡(jiǎn)要說(shuō)明）_______________________________。14．（2022·河南安陽(yáng)·林州一中?？家荒＃┤鐖D所示是某些無(wú)機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物和生成物未列出）。已知F是一種紅褐色沉淀；M、K是常見的金屬單質(zhì)；B是一種有刺激性氣味的氣體；向C溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀。（1）已知鹽X不帶結(jié)晶水，則X的化學(xué)式為_________。（2）若不考慮損失，G、D和H2O可恰好完全反應(yīng)生成I，反應(yīng)時(shí)G和D的物質(zhì)的量之比為__________。（3）足量K與I的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為____________________。（4）J與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)可生成一種鹽。將該鹽的水溶液蒸干灼燒可得到_________（填化學(xué)式）。（5）在0.02mol·L-1的X溶液中，各種離子的濃度由大到小的順序?yàn)開______________。15．（2022·海南·統(tǒng)考一模）A、B、C、D均為短周期元素，他們的原子序數(shù)依次增大，B是構(gòu)成物質(zhì)種類最多的元素，B和A組成的化合物B6A6是一種無(wú)色透明的液體，不溶于水，密度比水小，C是地殼中含量最高的非金屬元素，D在同周期元素中原子半徑最大。（1）A、B、D的元素名稱分別為___________、____________、___________（2）C在元素周期表中位置為___________________。（3）A、C、D能組成多種不同的化合物，這些化合物中既含有極性共價(jià)鍵又含有離子鍵的化合物為_______________(寫電子式，下同)，既含有非極性共價(jià)鍵又含有離子鍵的化合物為_________________。（4）A和D能組成一種化學(xué)活性很高的離子化合物DA，DA能和C的單質(zhì)C2反應(yīng)生成一種強(qiáng)堿，請(qǐng)寫出DA和C2反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。16．（2022·吉林·吉林省實(shí)驗(yàn)?？寄M預(yù)測(cè)）已知A-O分別代表一種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件略去）；A、B、H分別是由短周期元素組成的單質(zhì)，B與冷水緩慢反應(yīng)，與沸水迅速反應(yīng)，放出氫氣．D是一種離子化合物，其陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為2：3，且能與水反就應(yīng)得到兩種堿，C為淡黃色固體化合物，O能與G的水溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）組成B單質(zhì)的元素在周期表第___周期第___族．化合物C的電子式為___．（2）J的沸點(diǎn)比硒化氫（H2Se）的沸點(diǎn)高，其原因是_______________（3）寫出I與H在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成A和J的化學(xué)方程式：___________（4）寫出D與足量的N反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式;___________（5）上圖中，在同一反應(yīng)里一種物質(zhì)既作氧化劑，又作還原劑,這樣的反應(yīng)共有___個(gè)．17．（2022·遼寧·統(tǒng)考二模）已知A為常見金屬，X、Y為常見非金屬，X、E、F、G常溫下為氣體，C為液體，B是一種鹽，受熱極易分解，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途較廣（如被用作某些電池的電解質(zhì)）?，F(xiàn)用A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質(zhì)，構(gòu)成原電池。有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：（注意：其中有些反應(yīng)的條件及部分生成物被略去）請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）比較①～⑦七個(gè)反應(yīng)，請(qǐng)歸納它們的共同特點(diǎn)是___________________（2）反應(yīng)④為A在某種氣體中燃燒，生成單質(zhì)Y和A的氧化物，其反應(yīng)方程式為______________________（3）寫出物質(zhì)B的電子式______________________（4）從D溶液制備D的無(wú)水晶體的“操作a”為______________________。（5）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為______________________（6）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程為______________________（7）原電池反應(yīng)①中正極的電極反應(yīng)為______________________18．（2022·上?！そy(tǒng)考一模）下表中列出了五種短周期元素A、B、C、D、E的信息，請(qǐng)推斷后作答：元素有關(guān)信息A元素主要化合價(jià)為-2，原子半徑為0.074nmB所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4，同周期主族元素中原子半徑最小C原子半徑為0.102nm，其單質(zhì)在A的單質(zhì)中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，能按1:1電離出電子數(shù)相等（10個(gè)電子）的陰陽(yáng)離子E原子半徑為0.075nm，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物組成一種鹽X（1）寫出A、E兩種元素符號(hào)_____________、____________。（2）畫出B原子的核外電子排布式：_________________；寫出D元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電子式：______________________。（3）鹽X水溶液顯___________（選填“酸”、“堿”或“中”）性，用離子方程式解釋其原因：___________。（4）D2CA3的溶液與B的單質(zhì)能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為_______________。（5）已知E元素的某種氫化物Y與A2的摩爾質(zhì)量相同，Y在常溫下為液態(tài)，Y的化學(xué)式為_____________，Y所含的化學(xué)鍵為_______________。a.極性鍵

b.非極性鍵

c.離子鍵參考答案：1．2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑2Fe3++2e-=2Fe2+(或Fe3++e-=Fe2+)溶液變?yōu)樗{(lán)色2Fe3++2I-=2Fe2++I2加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾干燥的HCl氣流Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+，在干燥的HCl氣流中，抑制AlCl3的水解，且?guī)ё逜lCl3?6H2O晶體受熱產(chǎn)生的水氣，故能得到AlCl3【分析】由X所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4，則為第2周期時(shí)，在ⅥA族，即X為O元素，或?yàn)榈?周期時(shí)，在ⅤⅡA族，即X為Cl元素；Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，能電離出電子數(shù)相等的陰、陽(yáng)離子，則由NaOH═Na++OH-，所以Y為Na元素；Z的單質(zhì)是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞，則Z為Fe元素；W為地殼中含量最高的金屬元素，則W為Al元素，然后利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來(lái)解答?！驹斀狻坑煞治鲋篨為O元素或?yàn)镃l元素、Y為Na元素、Z為Fe元素、W為Al元素；(1)W為Al，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，二者反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；(2)銅片、碳棒和ZX3溶液組成原電池，Cu為負(fù)極，則正極上鐵離子得電子，電極反應(yīng)為2Fe3++2e-=2Fe2+(或Fe3++e-=Fe2+)；(3)向淀粉碘化鉀溶液中滴加幾滴ZX3的濃溶液，發(fā)生2Fe3++2I-═2Fe2++I2，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，則溶液變?yōu)樗{(lán)色；(4)由溶液得到晶體，可加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，由于Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+，在干燥的HCl氣流中，抑制AlCl3的水解，且?guī)ё逜lCl3?6H2O晶體受熱產(chǎn)生的水氣，故能得到AlCl3。2．BaCl2Na2SO3Cl2SO22Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-溶液先變紅后褪色BaSO3+2H++SO42-=BaSO4+H2O+SO2↑Ba2++SO42-=BaSO4↓【分析】E為惰性電極電解所得氣體，因此E應(yīng)是在陽(yáng)極附近產(chǎn)生的氯氣或氧氣；F為形成酸雨的污染物之一，且由沉淀與鹽酸反應(yīng)所得，因此F為二氧化硫。由E可與F反應(yīng)形成混合溶液，因此可推斷G應(yīng)為HCl和H2SO4的混合液。由D與鹽酸反應(yīng)可得A可推斷A中陰離子為氯離子，由G與A反應(yīng)可生成沉淀，因此A為BaCl2，H應(yīng)為BaSO4，由此可推斷出B為Na2SO3，C為NaCl，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)解答此題?！驹斀狻浚?）A、B、E、F代表的物質(zhì)分別為BaCl2、Na2SO3、Cl2、SO2；（2）反應(yīng)①為電解NaCl水溶液的反應(yīng)，故該離子反應(yīng)的方程式為2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-；（3）當(dāng)二氧化硫和氯氣按照1：1混合時(shí)能恰好完全反應(yīng)，生成硫酸和鹽酸，因此若氯氣與二氧化硫的物質(zhì)的量之比為大于1:1時(shí)，氯氣過(guò)量，因此在混合溶液中滴入幾滴石蕊試液，可觀察到的現(xiàn)象為溶液先變紅后褪色；（4）當(dāng)二氧化硫和氯氣物質(zhì)的量之比1：1時(shí)，設(shè)它們的物質(zhì)的量均為1mol，它們恰好完全反應(yīng)，生成2molHCl和1molH2SO4，同時(shí)生成氯氣的氯化鈉的物質(zhì)的量為2mol，生成二氧化硫的沉淀D亞硫酸鋇的物質(zhì)的量也為1mol，故③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為BaSO3+2H++SO42-=BaSO4+H2O+SO2↑；（5）④中發(fā)生的反應(yīng)為硫酸根離子與氯化鋇反應(yīng)，因此離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓。3．(1)AgNO3混合時(shí)只生成一種沉淀的是KCl，生成的是AgCl，所以A是KCl，G是AgNO3(2)Na2SO4MgCl2Na2CO3(3)【分析】七種物質(zhì)中，KCl只能與AgNO3混合產(chǎn)生AgCl沉淀，與其他五種溶液混合都沒(méi)有明顯現(xiàn)象，所以A是KCl，G是AgNO3。AgNO3只有與Ca(NO3)2混合時(shí)沒(méi)有沉淀，所以E是Ca(NO3)2。F與除KCl外的五種溶液混合都能產(chǎn)生沉淀，所以F為Ba(OH)2。分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果發(fā)現(xiàn)，B、C、D混合時(shí)，只有C、D混合時(shí)能產(chǎn)生沉淀，故C、D分別是MgCl2、Na2CO3，B為Na2SO4；又發(fā)現(xiàn)D能與E[Ca(NO3)2]混合產(chǎn)生沉淀，故D為Na2CO3，則C為MgCl2?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析，七種物質(zhì)中，KCl只能與AgNO3混合產(chǎn)生AgCl沉淀，與其他五種溶液混合都沒(méi)有明顯現(xiàn)象，所以A是KCl，G是AgNO3，A是KCl，電子式是；G是硝酸銀，化學(xué)式是AgNO3。（2）根據(jù)分析，B是硫酸鈉，化學(xué)式是Na2SO4，C是氯化鎂，化學(xué)式是MgCl2，D為碳酸鈉，化學(xué)式是Na2CO3。（3）①Na2CO3與Ca(NO3)2反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和硝酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式是；②AgNO3與過(guò)量氨水反應(yīng)生成二氨合銀離子，反應(yīng)的離子方程式是。4．O=C=O③⑧>C中含有氫鍵，造成熔沸點(diǎn)偏高CaCN2a/6①21<【分析】本題突破點(diǎn)為②，高溫條件下發(fā)生分解反應(yīng)制氣體，確定碳酸鈣分解制備二氧化碳和氧化鈣，因此B為碳酸鈣，E為二氧化碳，F(xiàn)為氧化鈣；氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，確定I為氫氧化鈣，反應(yīng)⑤是實(shí)驗(yàn)室制備氣體C的重要方法，確定氫氧化鈣與氯化銨加熱生成氨氣、氯化鈣和水，確定C為氨氣，K為氯化鈣；G為氯化銨；C為氨氣，則H為HCl，氨氣與氯化氫化合生成G（氯化銨）；D與L生成氯化氫，L與M生成氨氣，確定L為氫氣，M為氮?dú)猓珼為氯氣；因?yàn)?molA與水反應(yīng)可生成1mol碳酸鈣和2mol氨氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定A的化學(xué)式為CaCN2。【詳解】（1）根據(jù)上面分析，物質(zhì)E為二氧化碳，結(jié)構(gòu)式為O=C=O；（2）根據(jù)上面分析①CaCN2+3H2O=CaCO3+2NH3；②CaCO3CaO+CO2↑；③NH3+HCl=NH4Cl；④2Cl2+2Ca（OH）2CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；⑤2NH4Cl+Ca（OH）2↑CaCl2+2NH3↑+2H2O；⑥N2+3H22NH3；⑦H2+Cl22HCl⑧CaO+H2O=Ca（OH）2，屬于化合反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)的是③⑧；（3）根據(jù)以上分析可知，C為NH3、H為HCl，由于氨分子之間存在氫鍵，因此NH3的熔沸點(diǎn)較高；答案：>

C中含有氫鍵，造成熔沸點(diǎn)偏高（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律：A+3H2O=CaCO3+2NH3，物質(zhì)A由三種元素組成，所以確定A為CaCN2；答案：CaCN2（5）在一定溫度下，有甲、乙兩容積相等的密閉容器。I．

N2+

3H22NH3n（初）3mol

4mol

0Δn

mol

mol

amoln(平)

3-mol

4-mol

amolM的轉(zhuǎn)化率為=；①因?yàn)樵?00～600℃時(shí)催化劑活性最強(qiáng)，因此不需要降低合成塔溫度，故①正確；②適當(dāng)增大壓強(qiáng)，可以加快反應(yīng)速率，可以有利于平衡正向移動(dòng)，故②不正確；③由于氨氣易液化，所以可以不斷分離出產(chǎn)物，使反應(yīng)正向進(jìn)行，故③不正確；

④加入合適催化劑，可以加快反應(yīng)速率，故④不正確；答案選①；II．根據(jù)等效平衡原理，向乙中通入2molNH3，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度與甲中平衡時(shí)相同，所加物質(zhì)的轉(zhuǎn)化成起始物質(zhì)，物質(zhì)的量應(yīng)相同；設(shè)加入氮?dú)鈞mol，加入氫氣ymol；則x+=3，得x=2；y+3×=4，得y=1；III．根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析，壓強(qiáng)越大，越有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，生成C（氨氣）越多，因此<；答案：<。5．偏鋁酸鈉8Al＋3Fe3O49Fe＋4Al2O31nm~100nm滲析陰n/33.6m/11.256×(m-n)/22.430%【分析】A、B為金屬，C、D常溫下是氣體，且D為黃綠色氣體．甲、乙、丙為常見的化合物，甲是黑色且具有磁性的物質(zhì)，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，甲為四氧化三鐵，B為Al，A為Fe，C為氫氣，乙為偏鋁酸鈉，丙為氯化鐵，然后結(jié)合元素化合物知識(shí)及化學(xué)用語(yǔ)來(lái)解答?！驹斀狻緼、B為金屬，C、D常溫下是氣體，且D為黃綠色氣體．甲、乙、丙為常見的化合物，甲是黑色且具有磁性的物質(zhì)，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，甲為四氧化三鐵，B為Al，A為Fe，C為氫氣，乙為偏鋁酸鈉，丙為氯化鐵，（1）結(jié)合以上分析可知，化合物乙的名稱是偏鋁酸鈉；故答案是：偏鋁酸鈉；（2）B與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3；故答案為3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3；（3）膠體中粒子直徑的大小范圍是1nm~100nm；膠體微粒能夠透過(guò)濾紙，不能透過(guò)半透膜，因此提純?cè)撃z體，采用的操作方法叫滲析；氯化鐵滴入沸水中可制得氫氧化鐵膠體，由于氫氧化鐵膠粒吸附陽(yáng)離子帶正電，所以用該膠體做電泳實(shí)驗(yàn)，陰極附近顏色加深；故答案為1nm~100nm；滲析；陰；（4）①B與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，生成氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為nL，n（H2）=n/22.4mol，則n（Al）=2/3×n/22.4mol=n/33.6mol；故答案為n/33.6；②另取相同質(zhì)量的該混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固體全部溶解，生成氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為mL，轉(zhuǎn)移電子為m/22.4×2×（1-0）=m/11.2mol，混合物中A的質(zhì)量為x，由電子守恒可知，3×n/33.6mol+2×x/56mol=m/22.4×2×（1-0），解得x=56(m-n)/22.4；故答案為m/11.2；56(m-n)/22.4；③向②所得的溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，充分?jǐn)嚢?，將產(chǎn)生的沉淀過(guò)濾出來(lái)，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒后得到一種固體，經(jīng)稱量發(fā)現(xiàn)該固體的質(zhì)量和原混合物的質(zhì)量恰好相等，固體為氧化鐵，則氧的質(zhì)量等于Al的質(zhì)量，所以Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于氧化鐵中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，為16×3/160×100%=30%；故答案為30%。6．Al3+分子晶體NH3+H+=NH4+五VIIAHIO+HCl=ICl+H2O【詳解】由短周期元素在周期表中的位置關(guān)系可以知道：A為碳元素、D為氮元素、E為氟元素、G為Al元素、J為硫元素、L為Cl元素，(1)A原子外圍電子排布式為2s22p2,A原子最外層電子的軌道表示式為，電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小,最外層電子數(shù)相同電子層越多離子半徑越大,故離子半徑S2->Cl->Al3+,所以離子半徑最小的是Al3+；答案為：；Al3+；(2)由常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為－20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于非極性溶劑,則該晶體為分子晶體；答案為：分子晶體；(3)氨氣與硫酸反應(yīng)生成硫酸銨,反應(yīng)離子方程式為:NH3+H+=NH4+；答案為：NH3+H+=NH4+；(4)M與F元素同主族且核外電子比F原子多三個(gè)電子層，故M為碘元素，處于第五周期ⅦA族；HIO具有兩性，與鹽酸反應(yīng)表現(xiàn)堿性，則HIO可以形成氫氧化物形成IOH，與鹽酸反應(yīng)生成ICl、H2O，反應(yīng)方程式為:HIO+HCl=ICl+H2O；答案為：五，ⅦA；HIO+HCl=ICl+H2O。7．反應(yīng)①的方程式：4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O反應(yīng)②的離子方程式：6I－+ClO3-+6H＋=3I2+Cl－+3H2O2H2O22H2O+O2↑(也可用高錳酸鉀加熱分解)D溶液與Pb(NO3)2反應(yīng)生成沉淀為PbI2，PbI2Pb2++2I-，Ksp=c(Pb2+)·c(I-)2=c(Pb(NO3)2)÷2·(10-2÷2)2=7.0×10-9，所以c(Pb(NO3)2)=5.6×10-4mol·L-1【分析】實(shí)驗(yàn)室中，常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質(zhì)H，則可推斷知E為氯酸鉀，B為二氧化錳，H為氧氣，G為紫黑色固體單質(zhì)，可推斷G為碘單質(zhì)，A的濃溶液與B加熱生成C，可推得C物質(zhì)為氯氣，則A為鹽酸，反應(yīng)C和D溶液反應(yīng)生成F溶液和G，則D為碘化鉀，F(xiàn)為氯化鉀，據(jù)此答題。【詳解】(1)反應(yīng)①為實(shí)驗(yàn)室制氯氣的反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，因此，本題正確答案是:4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；(2)反應(yīng)②為氯酸鉀在酸性條件下氧化碘化鉀，反應(yīng)的離子方程式為6I－+ClO3-+6H＋=3I2+Cl－+3H2O，因此，本題正確答案是：6I－+ClO3-+6H＋=3I2+Cl－+3H2O；(3)實(shí)驗(yàn)室可以用雙氧水分解制氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑，因此，本題正確答案是:2H2O22H2O+O2↑；（4）D溶液與Pb(NO3)2反應(yīng)生成沉淀為PbI2，PbI2Pb2++2I-，Ksp=c(Pb2+)·c(I-)2=c(Pb(NO3)2)÷2·(10-2÷2)2=7.0×10-9，所以c(Pb(NO3)2)=5.6×10-4mol·L-1。因此，本題正確答案是：5.6×10-4mol·L-1。8．氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe大于2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【詳解】形成D的元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則D為O2；K為紅棕色固體粉末，K為Fe2O3；由于電解A得到C與D，則C與K生成A的反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，故A為Al2O3，L為Fe，C為Al；黃綠色氣體G為Cl2，與C反應(yīng)得到H為AlCl3；B的焰色反應(yīng)呈紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)，B中含有K元素，B在催化劑、加熱條件下反應(yīng)生成氧氣，則B為KClO3，E為KCl，電解KCl溶液生成KOH、H2和Cl2，過(guò)量的F與氯化鋁反應(yīng)得到J，則I為H2，F(xiàn)為KOH，J為KAlO2；（1）H為AlCl3，氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，故工業(yè)上制Al用氧化鋁不用氯化鋁，故答案為氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電；（2）C與K反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故答案為2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；大于；（3）Fe是目前應(yīng)用最廣泛的金屬，用碳棒作陽(yáng)極，F(xiàn)e作陰極，接通電源(短時(shí)間)電解KCl水溶液的化學(xué)方程式為：2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑，故答案為2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑；（4）E為KCl，KCl的電子式為，故答案為；（5）J與H反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，故答案為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓；（6）G為Cl2，G與熟石灰反應(yīng)制取漂白粉的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O?！军c(diǎn)晴】本題考查無(wú)機(jī)推斷等，特殊顏色及D的原子結(jié)構(gòu)、轉(zhuǎn)化關(guān)系中特殊反應(yīng)等是推斷突破口，是對(duì)元素化合物知識(shí)及學(xué)生綜合能力的考查，需對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)全面掌握。推斷題中常見的特征反應(yīng)現(xiàn)象有：（1）焰色反應(yīng)：Na(黃色)、K(紫色)；（2）使品紅溶液褪色的氣體：SO2(加熱后又恢復(fù)紅色)、Cl2(加熱后不恢復(fù)紅色)；（3）白色沉淀Fe(OH)2置于空氣中最終轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色[Fe(OH)3](由白色→灰綠→紅褐色)；（4）在空氣中變?yōu)榧t棕色：NO；（5）氣體燃燒火焰呈蒼白色：H2在Cl2中燃燒；在空氣中點(diǎn)燃呈藍(lán)色：CO、H2、CH4；（6）使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)：NH3；（7）空氣中出現(xiàn)白煙：NH3與酸性氣態(tài)物質(zhì)(或揮發(fā)性酸如鹽酸、硝酸)反應(yīng)等。9．2F2+2H2O=4HF+O2④第二周期第VA族4NH3+5O24NO+6H2O【詳解】試題分析：因?yàn)榧住⒁?、丙所含質(zhì)子數(shù)相同，則可初步確定A是氫元素，考慮到B可置換C，可初步確定B是氟元素，C是氧元素，所以，D應(yīng)該是碳元素或氮元素。如果確定B是氯元素，C是硫元素，則D為磷元素或硅元素，這與“C、D兩元素形成丁”和“C單質(zhì)與丙反應(yīng)生成丁和乙”矛盾。故A是H元素，B是F元素，C是O元素，D是N或C元素，甲是HF，乙是H2O，丙是NH3或CH4，丁是NO或CO2。（1）由以上推斷出的各個(gè)物質(zhì)，方程式為2F2+2H2O=4HF+O2。（2）由以上推斷出的各個(gè)物質(zhì)，可知選④。（3）依據(jù)題中所給的條件，判斷出丙是NH3，丁是NO，故D是N元素。A.、N元素在周期表中的位置是第二周期第VA族。B.氨的催化氧化方程式為4NH3+5O24NO+6H2O考點(diǎn)：無(wú)機(jī)推斷10．(1)KNArAr(2)共價(jià)鍵HClO4(3)碳元素(4)Al3+＋3H2O(g)?Al(OH)3＋3H+【分析】根據(jù)元素周期表可知A:KB:AlC:CD:NE:OF:ClG:Ar(1)A、D、G分別為K、N、Ar，Ar為惰性元素，化學(xué)性質(zhì)不活潑；(2)HCl是共價(jià)鍵，Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是HClO4(3)C、N、O中氫化物種類最多的是碳元素(4)）氯化鋁水解的離子方程式是：Al3+＋3H2O(g)?Al(OH)3＋3H+11．O1：2C＞N＞O＞HN2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1500kJ/mol；b【分析】（1）組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素有C、H、O、N等元素，且原子序數(shù)依次增大，可知X、Y、Z、L分別為H、C、N、O；（2）N、H兩元素按原子數(shù)目比1：3可構(gòu)成分子A，A為NH3，氨氣分子中N原子和每個(gè)H原子形成一個(gè)共用電子對(duì)，N原子還存在一個(gè)孤電子對(duì)；B分子也由Z、X兩元素組成，作為運(yùn)送飛船的火箭燃料，常溫下是一種液態(tài)化合物，該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為32，其中X元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%，則B為N2H4，且該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵，則B中每個(gè)N原子連接2個(gè)N原子且N原子之間存在一個(gè)共價(jià)鍵，據(jù)此書寫B(tài)的結(jié)構(gòu)式；64gB的物質(zhì)的量是2mol，2mol肼和雙氧水完全反應(yīng)生成氮?dú)夂退懦?000kJ的熱量，則1mol肼和雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂退懦?500kJ燃料，據(jù)此書寫該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；（3）Se和氫氣反應(yīng)需要不斷加熱才能反應(yīng)，所以該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，元素的非金屬性越弱，其吸收的熱量越大?！驹斀狻浚?）人體中主要存在C、H、O、N元素，L原子序數(shù)最大，則L為O元素，X為H、Y為C、Z為N元素；C元素原子核外電子中，未成對(duì)電子數(shù)與成對(duì)電子數(shù)之比為2：4=1：2；原子電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)最大而減小，所以原子半徑大小順序是C＞N＞O＞H；故答案為：O；1：2；C＞N＞O＞H；（2）N、H兩元素按原子數(shù)目比1：3可構(gòu)成分子A，A為NH3，氨氣分子中N原子和每個(gè)H原子形成一個(gè)共用電子對(duì)，N原子還存在一個(gè)孤電子對(duì)，其電子式為；B分子也由Z、X兩元素組成，作為運(yùn)送飛船的火箭燃料，常溫下是一種液態(tài)化合物，該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為32，其中X元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%，則B為N2H4，且該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵，則B中每個(gè)N原子連接2個(gè)N原子且N原子之間存在一個(gè)共價(jià)鍵，B的結(jié)構(gòu)式為，64gB的物質(zhì)的量是2mol，2mol肼和雙氧水完全反應(yīng)生成氮?dú)夂退懦?000kJ的熱量，則1mol肼和雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂退懦?500kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1500kJ/mol；故答案為：；；N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1500kJ/mol；（3）Se和氫氣反應(yīng)需要不斷加熱才能反應(yīng)，所以該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，元素的非金屬性越弱，其吸收的熱量越大，非金屬性O(shè)＞S＞Se＞Te，所以生成硒化氫需要吸收29.7kJ熱量；故答案為：b。12．OH-三角錐形H++ClO-═HClO2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑13【分析】a、e、I為三種由短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個(gè)電子，由結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知，a為Na+，e為OH-，I為NH3，物質(zhì)A由a、e構(gòu)成，則A為NaOH，B、C、D、K都是單質(zhì)，結(jié)合圖中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，B為Cl2，C為H2，D為N2，E為NaClO，F(xiàn)為NaCl、G為H2O，H為HCl，反應(yīng)④為電解食鹽水，M為HClO，所以K為O2，則反應(yīng)⑤為氨氣的催化氧化反應(yīng)，結(jié)合問(wèn)題及化學(xué)用語(yǔ)來(lái)解答?！驹斀狻?1)由分析知：e為OH-；C為H2，D為N2，在一定條件下合成的Z為NH3，分子的空間構(gòu)型三角錐形，A為NaOH，離子化合物，其電子式為；(2)H為HCl，E為NaClO，H+E(溶液)→M的離子反應(yīng)為H++ClO-═HClO，F(xiàn)+G→A+B+C的離子反應(yīng)為2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑；(3)L是由3種元素構(gòu)成的分子，能與I(NH3)以1：2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成尿素CO(NH2)2和物質(zhì)H，H為HCl，由元素守恒可知，L為COCl2，其電子式為；(4)B為Cl2，由2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑，可知c(OH-)==0.1mol/L，所以pH=13。13．2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2Fe3++e-=Fe2+溶液變?yōu)樗{(lán)色加熱濃縮,冷卻結(jié)晶,過(guò)濾干燥的HCl氣流Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+，在干燥的HCl氣流中,抑制AlCl3的水解,且?guī)ё逜lCl3·6H2O晶體受熱產(chǎn)生的水氣,故能得到AlCl3【分析】由X所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4,則為第2周期時(shí),在VIA族,即X為O元素,或?yàn)榈?周期時(shí),在VIIA族,即為Cl元素；Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,能電離出電子數(shù)相等的陰,陽(yáng)離子,則由NaOH=Na++OH-,所以Y為Na元素；Z的單質(zhì)是生活中常見金屬,其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞,則為Fe；W的元素能形成兩性氫氧化物,則為AL；然后利用元素及其單質(zhì),化合物的性質(zhì)來(lái)解答。【詳解】由X所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4,則為第2周期時(shí),在VIA族,即X為O元素,或?yàn)榈?周期時(shí),在VIIA族,即為Cl元素；Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,能電離出電子數(shù)相等的陰,陽(yáng)離子,則由NaOH=Na++OH-,所以Y為Na元素；Z的單質(zhì)是生活中常見金屬,其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞,則為Fe；W的元素能形成兩性氫氧化物,則為AL；（1）W為Al；Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH,二者反應(yīng)的離子反應(yīng)為:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2；故答案為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2。（2）銅片,碳棒和ZX3溶液組成原電池,Cu為負(fù)極,則正極上鐵離子得電子,電極反應(yīng)為:Fe3++e-=Fe2+；綜上所述，本題正確答案：Fe3++e-=Fe2+。（3）向淀粉碘化鉀溶液中滴加幾滴的濃溶液,發(fā)生,碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán),則溶液變?yōu)樗{(lán)色,離子的結(jié)構(gòu)示意圖為；綜上所述，本題正確答案:溶液變?yōu)樗{(lán)色;；（4）由溶液得到晶體,可加熱濃縮,冷卻結(jié)晶,過(guò)濾,由于Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+，在干燥的HCl氣流中,抑制AlCl3的水解,且?guī)ё逜lCl3·6H2O晶體受熱產(chǎn)生的水氣,故能得到AlCl3；綜上所述，本題正確答案為:加熱濃縮,冷卻結(jié)晶,過(guò)濾;干燥的HCl氣流；Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+，在干燥的HCl氣流中,抑制AlCl3的水解,且?guī)ё逜lCl3·6H2O晶體受熱產(chǎn)生的水氣,故能得到AlCl3。14．(NH4)2Fe(SO4)24：33Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2ONaAlO2c(SO)>((NH)>c(Fe2+)>((H+)>(OH-)【詳解】試題分析：F是紅褐色沉淀，推出F為Fe(OH)3，則A為Fe(OH)2，說(shuō)明X中含有Fe2＋，C溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀鹽酸的白色沉淀，說(shuō)明C中含有SO，X中含有SO，F(xiàn)e(OH)3受熱分解成Fe2O3，因?yàn)镸是金屬，則此反應(yīng)是鋁熱反應(yīng)，K為Fe，J為Al2O3，X和NaOH溶液產(chǎn)生刺激性氣體，此氣體為NH3，說(shuō)明X溶液中含有NH，C為Na2SO4，電解Na2SO4溶液，實(shí)際上電解H2O得到H2和O2，則D為O2，E為H2，G為NO，I為HNO3，(1)根據(jù)上述推斷，根據(jù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，X為(NH4)2Fe(SO4)2；（2）發(fā)生的反應(yīng)是4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3，因此兩者的比值為4：3；（3）鐵是過(guò)量的，因此離子反應(yīng)方程式為：3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O；（4）氧化鋁表現(xiàn)兩性，Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，蒸干后得到固體是NaAlO2；(5)X的化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)2，NH、Fe2＋要水解，但Fe2＋水解程度大于NH4＋，溶液顯酸性，因此離子濃度大小順序是c(SO)>c(NH)>c(Fe2＋)>c(H＋)>c(OH－)?？键c(diǎn)：考查無(wú)機(jī)推斷、元素及其化合物的性質(zhì)、離子濃度大小比較等知識(shí)。15．