稀溶液的依數(shù)性

稀溶液的依數(shù)性1第一頁，共七十七頁，編輯于2023年，星期一

溶質(zhì)使溶劑的一些性質(zhì)（蒸汽壓、沸點(diǎn)、凝固點(diǎn)、滲透）發(fā)生改變，改變僅與溶液中溶質(zhì)的質(zhì)點(diǎn)數(shù)有關(guān)，與溶質(zhì)本性無關(guān)。稀溶液的依數(shù)性22重點(diǎn)2第二頁，共七十七頁，編輯于2023年，星期一溶液中溶劑的蒸氣壓下降(△P)溶液的沸點(diǎn)升高(△Tb)溶液的凝固點(diǎn)降低(△Tf)溶液的滲透壓()稀溶液的依數(shù)性重點(diǎn)3第三頁，共七十七頁，編輯于2023年，星期一第二章稀溶液的依數(shù)性第一節(jié)溶液的蒸氣壓下降第二節(jié)溶液的沸點(diǎn)升高和凝固點(diǎn)降低第三節(jié)溶液的滲透壓4第四頁，共七十七頁，編輯于2023年，星期一第一節(jié)溶液的蒸汽壓下降鐘罩實驗？5第五頁，共七十七頁，編輯于2023年，星期一一、蒸汽壓H2O(l)H2O(g)蒸發(fā)凝結(jié)

溶液中有少數(shù)能量較大的分子有脫離母體進(jìn)入空間的傾向------逃逸傾向。H2O25℃H2OPo6第六頁，共七十七頁，編輯于2023年，星期一蒸氣壓P(飽和蒸氣壓)：在一定溫度下，液相和氣相達(dá)到平衡，此時，蒸氣所具有的壓力。蒸氣壓的特點(diǎn)T愈大，P愈大P12：表2-1？重點(diǎn)7第七頁，共七十七頁，編輯于2023年，星期一純固體的蒸氣壓H2O(s)H2O(g)升華凝結(jié)-25℃冰

與固相處于平衡時的蒸氣所具有的壓力。P.13.表2-2T愈大，P愈大？重點(diǎn)8第八頁，共七十七頁，編輯于2023年，星期一蒸氣壓的特點(diǎn)不同的物質(zhì)有不同的蒸氣壓。與物質(zhì)本性有關(guān)。蒸氣壓大的稱為易揮發(fā)性物質(zhì)，蒸氣壓小的稱為難揮發(fā)性物質(zhì)。T愈大，P愈大P12：表2-1，2-2？？？重點(diǎn)9第九頁，共七十七頁，編輯于2023年，星期一二、沸點(diǎn)

當(dāng)溫度增加到液體的蒸汽壓等于外界壓力時，整個液體中的分子都能發(fā)生汽化作用，形成氣泡放出，液體開始沸騰。外壓愈大，沸點(diǎn)愈高。？重點(diǎn)10第十頁，共七十七頁，編輯于2023年，星期一00.610T/0CP/KPa水和冰的蒸汽壓－溫度圖凝固點(diǎn)：

Pb＝Pf凝固點(diǎn)重點(diǎn)11第十一頁，共七十七頁，編輯于2023年，星期一練習(xí)題判斷:由于乙醇比水易揮發(fā)，故在相同溫度下，乙醇的蒸汽壓大于水的蒸汽壓。12第十二頁，共七十七頁，編輯于2023年，星期一三、溶液的蒸氣壓下降(△P)難揮發(fā)性的溶質(zhì)：本身并不產(chǎn)生蒸氣壓(葡萄糖、尿素)葡萄糖H2O25℃重點(diǎn)13第十三頁，共七十七頁，編輯于2023年，星期一(P.14)圖2-3純?nèi)軇┡c溶液蒸氣壓曲線難揮發(fā)性溶質(zhì)濃度愈大，溶液的蒸氣壓下降愈多。重點(diǎn)14第十四頁，共七十七頁，編輯于2023年，星期一Raoult定律：P=Po·XAA溶劑B溶質(zhì)=Po·(1-XB)=Po-PoXB適用條件：難揮發(fā)性非電解質(zhì)稀溶液Po-P=PoXB△P=蒸氣壓下降？？？重點(diǎn)15第十五頁，共七十七頁，編輯于2023年，星期一△P=Po-P=Po

XB

一定溫度下，難揮發(fā)電解質(zhì)稀溶液的蒸汽壓下降值△P與溶質(zhì)的摩爾分?jǐn)?shù)XB成正比。16第十六頁，共七十七頁，編輯于2023年，星期一∵

XB=nBnA+nB≈nBnA=nBmA/MA=bB

MA△P=PoXB≈Po

MAbB=KbbB

一定溫度下，難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的蒸氣壓下降△P與溶質(zhì)的質(zhì)量摩爾濃度bB呈正比。=nBMAmA？？？？？？？17第十七頁，共七十七頁，編輯于2023年，星期一△pKCBbB=nBmA≈nBm（kg）≈nBV（L）≈CB

一定溫度下，難揮發(fā)非電解質(zhì)稀水溶液的蒸氣壓下降△P與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度CB呈正比。稀水溶液18第十八頁，共七十七頁，編輯于2023年，星期一結(jié)論：稀溶液的依數(shù)性（1）△P與bB（XB）成正比，而與溶質(zhì)的本性無關(guān)△P=

PoXBKbbBKbCB稀水溶液mol/kgmol/L？？？重點(diǎn)19第十九頁，共七十七頁，編輯于2023年，星期一例：200C時水的蒸汽壓為2.33KPa，將7.20g葡萄糖溶解在50.0g水中，計算溶液的蒸汽壓下降值。△P=PoXB=2.33×0.014=0.03KPa20第二十頁，共七十七頁，編輯于2023年，星期一練習(xí)題2、判斷：將相同質(zhì)量的葡萄糖和甘油分別溶解在100g水中，則兩種溶液的蒸氣壓相等。X1、判斷：將相同物質(zhì)的量的葡萄糖和蔗糖分別溶解在100g水中，則兩種溶液的蒸汽壓相同?！?21第二十一頁，共七十七頁，編輯于2023年，星期一第二節(jié)溶液的沸點(diǎn)升高和凝固點(diǎn)降低100.051℃△Tb=0.051100.102℃△Tb=0.102100.051℃△Tb=0.051葡萄糖溶液：Tb0=100℃?Tf0=0℃?葡萄糖0.1mol/L葡萄糖0.2mol/L蔗糖

0.1mol/L？？22第二十二頁，共七十七頁，編輯于2023年，星期一液體的沸點(diǎn)液體的蒸氣壓等于外壓時的溫度。純水：PH2O=P外=101.3(kPa),T=100℃純液體，溶液珠穆朗瑪峰，沸水：80℃？23第二十三頁，共七十七頁，編輯于2023年，星期一T/KP/KPaH2O12101.3100℃TbTb'Tb''由于溶液的蒸氣壓下降，難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的沸點(diǎn)高于純?nèi)軇ㄋ┑姆悬c(diǎn)。重點(diǎn)24第二十四頁，共七十七頁，編輯于2023年，星期一一、溶液的沸點(diǎn)升高

(△Tb)僅與溶劑有關(guān)△Tb=Tb-Tb0=KbbBKbCB稀水溶液稀溶液的依數(shù)性（2）△Tb只與溶質(zhì)的bB（質(zhì)量摩爾濃度）有關(guān)，與溶質(zhì)的本性無關(guān)。結(jié)論：重點(diǎn)25第二十五頁，共七十七頁，編輯于2023年，星期一練習(xí)題

難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液沸騰時，溶液沸點(diǎn)：A、不斷降低B、不斷升高C、保持不變D、無法確定26第二十六頁，共七十七頁，編輯于2023年，星期一時間T/℃溶液的沸點(diǎn)TbT0bT′b濃度不斷增大飽和溶液H2O溶液27第二十七頁，共七十七頁，編輯于2023年，星期一應(yīng)用:利用溶液的沸點(diǎn)升高b.減壓蒸餾/減壓濃縮a.高溫滅菌28第二十八頁，共七十七頁，編輯于2023年，星期一物質(zhì)固液兩相蒸汽壓相等時的溫度T/℃時間Tf0（水）？1？2？3？432溶液的凝固點(diǎn)？29第二十九頁，共七十七頁，編輯于2023年，星期一T/KP/(kPa)H2O12101.30.61OTf00℃Tf’Tf’’O'O''P15,圖2-4由于溶液的蒸氣壓下降，難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的凝固點(diǎn)總是低于純?nèi)軇ㄋ┑哪厅c(diǎn)。溶液的凝固點(diǎn)：溶劑的凝固點(diǎn)重點(diǎn)30第三十頁，共七十七頁，編輯于2023年，星期一二、溶液的凝固點(diǎn)降低(△Tf)稀溶液的依數(shù)性（3）△Tf和溶液的bB

（質(zhì)量摩爾濃度）呈正比，而與溶質(zhì)的本性無關(guān)?！鱐f=Tf0-

Tf

=KfbB稀水溶液Kf

CB29僅與溶劑有關(guān)結(jié)論：重點(diǎn)31第三十一頁，共七十七頁，編輯于2023年，星期一時間T/℃0℃溶液的凝固點(diǎn)H2O32第三十二頁，共七十七頁，編輯于2023年，星期一將均相的紅色染料水溶液降溫,溶劑(水)沿管壁凝固成冰,染料仍留在溶液中,使溶液的顏色越來越深,即濃度越來越高,凝固點(diǎn)隨之越來越低.

在一定壓力下,純液體有恒定的凝固溫度;而溶液由于在凝固過程中不斷發(fā)生組成變化,其凝固溫度就不斷降低,直到另一組分(溶質(zhì))也從溶液中飽和析出.33第三十三頁，共七十七頁，編輯于2023年，星期一練習(xí)題1、判斷：0.1mol/L葡萄糖溶液與0.1mol/L甘油溶液的凝固點(diǎn)降低值和沸點(diǎn)升高值分別相等。Kf≠Kb2、判斷：0.1mol/L葡萄糖溶液的凝固點(diǎn)降低值和沸點(diǎn)升高值相等。XP17,表2-3？34第三十四頁，共七十七頁，編輯于2023年，星期一凝固點(diǎn)降低法具有靈敏度高、實驗誤差小、低溫測定生物樣品不易變性等優(yōu)點(diǎn)。b.用鹽和冰的混合物作冷卻劑。

例如：采用NaCl和冰，溫度可以降到–22oC，用CaCl2·2H2O和冰，溫度可以降到–55oC。a.可以測定溶質(zhì)的相對分子量。(P.17)自學(xué)應(yīng)用:利用溶液的凝固點(diǎn)降低35第三十五頁，共七十七頁，編輯于2023年，星期一小結(jié)：依數(shù)性溶液中溶劑的蒸氣壓下降(△P)溶液的沸點(diǎn)升高(△Tb)溶液的凝固點(diǎn)降低(△Tf)重點(diǎn)36第三十六頁，共七十七頁，編輯于2023年，星期一

相同條件下，難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的蒸汽壓比純?nèi)軇┑恼羝麎合陆?，其下降值只與溶質(zhì)的質(zhì)量摩爾濃度有關(guān)，與溶質(zhì)本性無關(guān)。難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的沸點(diǎn)升高難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的熔點(diǎn)降低重點(diǎn)37第三十七頁，共七十七頁，編輯于2023年，星期一△Tf=Tf0-

Tf

=KfbBKf

CB△Tb=Tb0-

Tb

=KbbBKb

CB△P=

PoXBKbbBKbCB重點(diǎn)438第三十八頁，共七十七頁，編輯于2023年，星期一

第三節(jié)溶液的滲透壓擴(kuò)散的方向：濃稀藍(lán)墨水滴進(jìn)一杯水中，有何現(xiàn)象？半透膜只讓溶劑分子通過，而溶質(zhì)分子不能通過的膜。39第三十九頁，共七十七頁，編輯于2023年，星期一純水向糖水溶液中滲透40第四十頁，共七十七頁，編輯于2023年，星期一(a)半透膜水蔗糖溶液溶劑的凈轉(zhuǎn)移(C)(b)41第四十一頁，共七十七頁，編輯于2023年，星期一H2O多H2O42第四十二頁，共七十七頁，編輯于2023年，星期一一、滲透

溶劑分子通過半透膜由稀溶液進(jìn)入濃溶液的現(xiàn)象。1.半透膜的存在。2.膜兩邊有濃度差。產(chǎn)生條件滲透方向稀濃重點(diǎn)43第四十三頁，共七十七頁，編輯于2023年，星期一0.2mol/L葡萄糖0.1mol/L葡萄糖練習(xí):判斷滲透方向44第四十四頁，共七十七頁，編輯于2023年，星期一二、滲透壓將純?nèi)軇┡c溶液以半透膜隔開時，為維持滲透平衡所需要加給溶液的額外壓力。符號:Π,

單位：常用Pa或kPa溶液的滲透壓都是相對于純水而言。？？注：45第四十五頁，共七十七頁，編輯于2023年，星期一水0.1mol/L葡萄糖H2O水0.2mol/L葡萄糖H2O(A)(B):AB例：46第四十六頁，共七十七頁，編輯于2023年，星期一0.1mol/L葡萄糖溶液0.2mol/L蔗糖溶液（A）（B）練習(xí)0.2mol/L葡萄糖0.2mol/L蔗糖2、1、滲透平衡判斷滲透方向47第四十七頁，共七十七頁，編輯于2023年，星期一三、滲透壓與濃度及溫度的關(guān)系1886年,(荷蘭)Van’tHoff提出：1.V=nBRT=nBRTV=CBRT非電解質(zhì)：bBRT稀水溶液稀溶液的依數(shù)性（4）與溶液的濃度成正比，與溶質(zhì)本性無關(guān)重點(diǎn)48第四十八頁，共七十七頁，編輯于2023年，星期一例：試比較①0.1mol/L葡萄糖②0.1mol/L蔗糖③0.2mol/L尿素④0.2mol/LNaCl的滲透壓大小。解：:（1）＝（2）<（3）＝（4）（1）＝（2）（4）＝（3）>xC::（4）>（3）>（1）＝（2）？49第四十九頁，共七十七頁，編輯于2023年，星期一NaClNa++Cl-0.20.20.2溶質(zhì)粒子數(shù)：0.2+0.2=0.4(mol/L)NaCl：=2x0.2RT？50第五十頁，共七十七頁，編輯于2023年，星期一2、強(qiáng)電解質(zhì)：=iCBRT校正因子i：電解質(zhì)解離出的粒子個數(shù)NaCli=2CaCl2

i=3例：NaClNa++Cl-111溶質(zhì)粒子數(shù)：1+1=2？？？？？重點(diǎn)51第五十一頁，共七十七頁，編輯于2023年，星期一例：一混合溶液，其中葡萄糖的濃度為0.10mol/L,NaCl的濃度為0.5mol/L，CaCl2的濃度為0.05mol/L，求該溶液在37℃時的滲透壓。解：C總=C(葡萄糖)+i1C(NaCl)+i2C(CaCl2)=0.10+2x0.05+3x0.05=0.351(mol/L)=C總RT=0.35x8.314x(273+37)=902(kPa)52第五十二頁，共七十七頁，編輯于2023年，星期一例：下列兩溶液用半透膜隔開，水能從左到右滲透的是：A、0.3mol/L葡萄糖0.3mol/L蔗糖B、0.2mol/LNaCl0.4mol/L葡萄糖D、0.15mol/LNaClC、0.2mol/LHAc0.2mol/LHCl0.1mol/LCaCl253第五十三頁，共七十七頁，編輯于2023年，星期一三、問：=iCBRT,可以用iCB來衡量?問：相同溫度下，0.1mol/L的NaCl溶液和0.1mol/L的CaCl2溶液的滲透壓是否相同？NaCl→Na++Cl-i=2CaCl2→Ca2++2Cl-i=3三、滲透壓在醫(yī)學(xué)上的意義？？？54第五十四頁，共七十七頁，編輯于2023年，星期一1.滲透濃度COS滲透活性物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度滲透活性物質(zhì)：在溶液中產(chǎn)生滲透效應(yīng)的溶質(zhì)粒子(分子、離子)單位：mol/L，mmol/L非電解質(zhì)：強(qiáng)電解質(zhì)：Na＋,Cl-,Ca2+,K+COS=iCBCOS=CB葡萄糖，蛋白質(zhì)？？？重點(diǎn)55第五十五頁，共七十七頁，編輯于2023年，星期一例：計算補(bǔ)液用的50.0g/L葡萄糖溶液和9.00g/LNaCl(生理鹽水)的滲透濃度解：葡萄糖:M=180g/mol50.0180X1000=278(mmol/L)NaCl：9.0058.5X2x1000=308(mmol/L)COS=COS=56第五十六頁，共七十七頁，編輯于2023年，星期一2.等滲、高滲和低滲溶液以血漿的滲透壓為標(biāo)準(zhǔn)，規(guī)定低滲等滲高滲<280mmol/L>320mmol/L血漿的滲透濃度：280~320mmol/LP.21.表2-5為什么用9.00g/LNaCl溶液作為補(bǔ)液？重點(diǎn)57第五十七頁，共七十七頁，編輯于2023年，星期一3.紅細(xì)胞在等滲、高滲和低滲溶液中的形態(tài)變化中紅細(xì)胞逐漸皺縮，皺縮的紅細(xì)胞互相聚結(jié)成團(tuán)。這是因為紅細(xì)胞內(nèi)的水向外滲透引起。紅細(xì)胞的形態(tài)沒有改變，因為細(xì)胞內(nèi)外液處于滲透平衡狀態(tài)。紅細(xì)胞逐漸脹大，最后破裂，釋放出紅細(xì)胞內(nèi)的血紅蛋白使溶液染成紅色，即溶血。這是因為細(xì)胞外的水向細(xì)胞內(nèi)滲透引起。9g/LNaCl15g/LNaCl5g/LNaCl正常皺縮溶血重點(diǎn)58第五十八頁，共七十七頁，編輯于2023年，星期一滲透原理被用來處理尿毒癥.在人工腎里,病人的血液在玻璃軟管(用作半透膜)循環(huán),血液里的小分子廢物向管外滲透,從而使血液得到凈化.59第五十九頁，共七十七頁，編輯于2023年，星期一晶體滲透壓力與膠體滲透壓力(自學(xué))體液滲透壓力的測定(自學(xué))1.晶體滲透壓與膠體滲透壓怎么產(chǎn)生的?2.二者的生理作用有何不同?1.測定體液滲透壓有什么意義?2.滲透壓力的測定步驟:了解血液透析的原理(自學(xué))60第六十頁，共七十七頁，編輯于2023年，星期一1、相同溫度下，下列溶液中滲透壓最大的是A、0.01mol/LCaCl2B、0.2mol/L蔗糖溶液C、生理鹽水D、0.2mol/L乳酸鈉(C3H5O3Na)√練習(xí)0.154mol/L（NaCl）61第六十一頁，共七十七頁，編輯于2023年，星期一總結(jié)1、難揮發(fā)稀溶液的蒸汽壓、沸點(diǎn)、凝固點(diǎn)、滲透壓等性質(zhì)具有依數(shù)性。蒸汽壓下降沸點(diǎn)升高凝固點(diǎn)下降滲透壓增大僅與溶質(zhì)的質(zhì)點(diǎn)數(shù)有關(guān)，與溶質(zhì)的本性無關(guān)。62第六十二頁，共七十七頁，編輯于2023年，星期一教材習(xí)題P.24：3.６.7.

８.10.

重點(diǎn)：滲透壓與濃度溫度的關(guān)系，滲透壓力的計算。難點(diǎn)：產(chǎn)生滲透現(xiàn)象的條件及滲透方向。63第六十三頁，共七十七頁，編輯于2023年，星期一△P=KbB△Tf=KfbB△Tb=KbbB=bBRT非電解質(zhì)：=ibBRT強(qiáng)電解質(zhì)：2、△P=iKbB△Tf=iKfbB△Tb=iKbbB64第六十四頁，共七十七頁，編輯于2023年，星期一4、低滲等滲高滲280mmol/L320mmol/L3、滲透現(xiàn)象發(fā)生的條件②有濃度差①有半透膜存在65第六十五頁，共七十七頁，編輯于2023年，星期一6、常用醫(yī)用等滲溶液50g/L葡萄糖溶液（5%）9g/LNaCl溶液（0.9%）5、紅細(xì)胞置于低滲或高滲溶液中的變化低滲溶液---破裂高滲溶液---皺縮66第六十六頁，共七十七頁，編輯于2023年，星期一7、判斷滲透方向H2O多H2O少滲透濃度小滲透濃度大小大67第六十七頁，共七十七頁，編輯于2023年，星期一1.下列兩溶液用半透膜隔開，水能從左到右滲透的是:A、0.3mol/L葡萄糖0.3mol/L蔗糖B、0.15mol/LNaCl0.3mol/L葡萄糖C、0.2mol/LHAc0.2mol/LHClD、0.1mol/LCaCl20.10mol/LNaCl課堂練習(xí):第六十八頁，共七十七頁，編輯于2023年，星期一（1）0.2mol/L蔗糖液0.2mol/LKCl（2）5%葡萄糖液5%蔗糖液（3）0.1mol/L葡萄糖液0.1mol/L蔗糖液2.指明下列情況水滲透的方向?3.

半透膜左邊是血漿, 右邊是5g/LNaCl,水滲透方向是：A左向右， B右向左C滲透平衡 D無法確定√第六十九頁，共七十七頁，編輯于2023年，星期一△pKCB△p=poXB≈po

MAbB≈KbB稀水溶液Raoult定律推導(dǎo)：bB=nBmA≈nBm（kg）≈nBV（L）≈CB

XB=nBnA+nB≈≈nBmA/MA≈bB

MAnBnA70第七十頁，共七十七頁，編輯于2023年，星期一第三章電解質(zhì)溶液--預(yù)習(xí)提綱1、如何用質(zhì)子理論判斷酸、堿、兩性物質(zhì)、中性物質(zhì)？2、如何衡量酸、堿的強(qiáng)度？3、如何計算酸、堿溶液的pH值？4、如何計算難溶強(qiáng)電解質(zhì)的溶解度？第三節(jié)三多元酸堿溶液pH值計算第四節(jié)酸堿電子理論(自學(xué))第五節(jié)二沉淀平衡的移動(自學(xué))

三沉淀溶解平衡實例(自學(xué))71第七十一頁，共七十七頁，編輯于2023