第一章物質(zhì)及其變化章末質(zhì)量檢測(cè)2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

章末質(zhì)量檢測(cè)（一）物質(zhì)及其變化(時(shí)間：90分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．下列屬于氧化物的是()A．NaCl B．MgOC．H2SO4 D．NaOH2．分類法是化學(xué)學(xué)習(xí)中的一種重要方法，下列分類圖正確的是()3．下列說法正確的是()A．NaHSO4在水中能電離出H＋，但NaHSO4不屬于酸，屬于鹽B．鹽酸、濃硫酸都屬于酸，也都屬于化合物C．Na2O、Na2O2、CaO都能溶于水生成堿，它們都屬于堿性氧化物D．HCl屬于非電解質(zhì)4．下列不屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．S＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))SO2B．Fe(OH)3＋3HCl=FeCl3＋3H2OC．2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2MgO＋CD．4HNO3(濃)eq\o(=,\s\up7(光照))4NO2↑＋O2↑＋2H2O5．下列關(guān)于分散系的敘述不正確的是()A．分散系的分類：B．用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體，可以加以區(qū)分C．把FeCl3飽和溶液滴入到蒸餾水中，以制取Fe(OH)3膠體D．如圖所示的是樹林的晨曦，該現(xiàn)象與丁達(dá)爾效應(yīng)有關(guān)6．一定條件下，下列各組離子一定能大量共存的是()A．含有大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)B．含有大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)C．含有大量OH－的溶液中：Mg2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－D．含有大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)7．下列反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)的是()A．鋅片投入稀硫酸中B．一氧化碳與氧化銅在加熱條件下反應(yīng)C．純堿與鹽酸D．在過氧化氫溶液中加入二氧化錳8．納米材料是指直徑從幾納米至幾十納米的材料，目前已廣泛應(yīng)用于催化劑及軍事技術(shù)中，如果將納米材料分散到液體分散劑中，所得混合物()①是溶液②是膠體③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)④能透過濾紙⑤不能透過濾紙A．①④⑤ B．②③④C．②③⑤ D．①③④9．已知某飲用水中含有離子：K＋、Cl－、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)，則該飲用水中還可能大量存在()A．OH－ B．Ag＋C．Na＋ D．Ca2＋10．下列反應(yīng)中，畫線物質(zhì)是還原劑的是()A．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑B．Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2C．C＋CO2eq\o(=,\s\up7(高溫))2COD．Fe2O3＋2Aleq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋Al2O3二、選擇題(本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有錯(cuò)選的得0分)11．下列化學(xué)反應(yīng)，能用離子方程式COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O來表示的是()A．稀硝酸和碳酸鋇的反應(yīng)B．稀硝酸和碳酸鉀溶液的反應(yīng)C．石灰石和鹽酸的反應(yīng)D．鹽酸和NaHCO3溶液的反應(yīng)12．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)[已知3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O=2Fe(OH)3(膠體)＋3CO2↑＋3Ca2＋]，下列說法中錯(cuò)誤的是()A．利用過濾的方法，可將Z中固體與液體分離B．X、Z燒杯中分散質(zhì)相同C．用酒精燈加熱一會(huì)Z燒杯，會(huì)有紅褐色沉淀生成D．Z中分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)13．CuSO4溶液中加入過量KI溶液，產(chǎn)生白色CuI沉淀，溶液變棕色(產(chǎn)生I2)。向反應(yīng)后溶液中通入過量SO2，溶液變成無色。下列說法不正確的是()A．滴加KI溶液時(shí)，KI被氧化，CuI是還原產(chǎn)物B．通入SO2后，溶液變無色，體現(xiàn)SO2的氧化性C．整個(gè)過程發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)D．上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2＋>I2>SO214．現(xiàn)有a、b、c、d四種無色溶液，分別是碳酸鉀溶液、硫酸溶液、氯化鋇溶液、鹽酸中的一種，兩兩混合后出現(xiàn)如圖所示的現(xiàn)象，請(qǐng)確定a、b、c、d分別是()A．硫酸溶液、碳酸鉀溶液、氯化鋇溶液、鹽酸B．氯化鋇溶液、鹽酸、碳酸鉀溶液、硫酸溶液C．碳酸鉀溶液、硫酸溶液、鹽酸、氯化鋇溶液D．鹽酸、硫酸溶液、碳酸鉀溶液、氯化鋇溶液15．廢水脫氮工藝中有一種方法是在廢水中加入過量NaClO使NHeq\o\al(＋,4)中的氮元素完全轉(zhuǎn)化為N2，該反應(yīng)可表示為2NHeq\o\al(＋,4)＋3ClO－=N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O。下列說法不正確的是()A．反應(yīng)中氮元素被氧化，氯元素被還原B．還原性：NHeq\o\al(＋,4)<Cl－C．反應(yīng)中每生成1分子N2，轉(zhuǎn)移4個(gè)電子D．經(jīng)此法處理過的廢水不可以直接排放三、非選擇題(本題共5小題，共60分)16．(12分)(1)請(qǐng)把符合要求的化學(xué)方程式的字母填在下列橫線處：①既屬于分解反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是________；②屬于化合反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)的是________；③既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是________；④屬于分解反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)的是________；⑤不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是________。A．2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑B．2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2NaClC．Zn＋CuSO4=ZnSO4＋CuD．2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑E．CaO＋CO2=CaCO3F．4FeS2＋11O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe2O3＋8SO2(2)對(duì)于反應(yīng)Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，還原劑是________，還原產(chǎn)物是________。17．(10分)現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)。甲同學(xué)：向FeCl3溶液中加入少量NaOH溶液。乙同學(xué)：直接加熱FeCl3飽和溶液。丙同學(xué)：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱。試回答下列問題：(1)其中操作正確的同學(xué)是________。(2)證明有Fe(OH)3膠體生成所利用的膠體性質(zhì)是________。(3)利用Fe(OH)3膠體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①將其裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨作電極，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)與電源負(fù)極相連的電極區(qū)附近的顏色逐漸變深，這表明Fe(OH)3膠體粒子帶________(填“正”或“負(fù)”)電荷。②若向其中加入飽和Na2SO4溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是____________________________。③若向其中加入鹽酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象是__________________________________。(4)制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式為_______________________________________________________________________________________________________________。18．(12分)A、B、C、D為四種可溶性鹽，它們的陽離子分別是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的一種，陰離子分別是NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－、COeq\o\al(2－,3)中的一種(離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn))?，F(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：①把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C的溶液呈藍(lán)色；②向①的四支試管中分別加入鹽酸，B的溶液中有沉淀生成，D的溶液中有無色無味的氣體逸出。根據(jù)①②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：(1)寫出A、C的化學(xué)式：A________，C________。(2)寫出鹽酸與D反應(yīng)的離子方程式：__________________________________。(3)寫出C與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：_______________________________。19．(12分)新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox，3<x<4，M＝Mn、Zn、Ni，且均為＋2價(jià)，下同)是由鐵酸鹽MFe2O4經(jīng)過高溫反應(yīng)得到的。(1)將納米材料氧缺位鐵酸鹽分散在蒸餾水中，所形成的分散系屬于________。(2)MFe2O4中Fe元素的化合價(jià)為________。(3)鐵酸鹽MFe2O4經(jīng)過高溫反應(yīng)得到MFe2Ox的反應(yīng)屬于________(填“氧化還原”或“非氧化還原”)反應(yīng)。(4)在酸性條件下，F(xiàn)e2Oeq\o\al(2－,4)容易轉(zhuǎn)化為Fe2＋，某反應(yīng)體系中共存在下列6種粒子：Fe2Oeq\o\al(2－,4)、Fe2＋、H＋、H2O、Cu2O、Cu2＋，則該反應(yīng)中的氧化劑是________，還原劑是________。20．(14分)根據(jù)要求，做以下有關(guān)離子反應(yīng)的題目。(一)從①Ba(OH)2②H2SO4③Zn④CuSO4⑤CaCO3⑥HNO3⑦NaOH中選出合適的物質(zhì)，實(shí)現(xiàn)下列各題要求的反應(yīng)。選出合適的物質(zhì)(用序號(hào)表示)并寫出化學(xué)反應(yīng)的離子方程式。(1)實(shí)驗(yàn)室制取CO2的反應(yīng)：________，__________________________________。(2)實(shí)驗(yàn)室制取H2的反應(yīng)：________，_________________________________。選出合適的物質(zhì)并寫出與下列離子方程式相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓________，_________________________________。(4)H＋＋OH－=H2O______________________________________________，________________________________________________________________________。(二)某化學(xué)興趣小組在課外活動(dòng)中，對(duì)某溶液進(jìn)行了多次檢測(cè)，其中三次檢測(cè)結(jié)果如下表所示，請(qǐng)回答：檢測(cè)次數(shù)溶液中檢測(cè)出的物質(zhì)第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl(1)三次檢測(cè)結(jié)果中第________次檢測(cè)結(jié)果肯定不正確。(2)在檢測(cè)時(shí)，為了確定溶液中是否存在SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)和Cl－，該小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你參與探究與分析。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆磻?yīng)的離子方程式第一步向溶液中滴加過量的HNO3溶液檢驗(yàn)______的存在第二步繼續(xù)滴加過量的________溶液檢驗(yàn)SOeq\o\al(2－,4)的存在第三步過濾，再向?yàn)V液中滴加_______溶液檢驗(yàn)______的存在Ag＋＋Cl－=AgCl↓章末質(zhì)量檢測(cè)（一）物質(zhì)及其變化答案(時(shí)間：90分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．下列屬于氧化物的是()A．NaCl B．MgOC．H2SO4 D．NaOH解析：選BNaCl屬于鹽，MgO屬于氧化物，H2SO4屬于酸，NaOH屬于堿。2．分類法是化學(xué)學(xué)習(xí)中的一種重要方法，下列分類圖正確的是()解析：選D氧化物包括酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物(如Al2O3)、不成鹽氧化物(如CO)等，A錯(cuò)誤；少數(shù)非金屬氧化物(如CO、NO等)不屬于酸性氧化物，B錯(cuò)誤；有些離子反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)(如Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑)，所以離子反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)有交集，C錯(cuò)誤；含有兩種或兩種以上成分的物質(zhì)就是混合物，膠體中有分散質(zhì)和分散劑，膠體一定是混合物，D正確。3．下列說法正確的是()A．NaHSO4在水中能電離出H＋，但NaHSO4不屬于酸，屬于鹽B．鹽酸、濃硫酸都屬于酸，也都屬于化合物C．Na2O、Na2O2、CaO都能溶于水生成堿，它們都屬于堿性氧化物D．HCl屬于非電解質(zhì)解析：選AB項(xiàng)，鹽酸、濃硫酸都屬于混合物，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Na2O2不是堿性氧化物，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，HCl屬于電解質(zhì)，錯(cuò)誤。4．下列不屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．S＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))SO2B．Fe(OH)3＋3HCl=FeCl3＋3H2OC．2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2MgO＋CD．4HNO3(濃)eq\o(=,\s\up7(光照))4NO2↑＋O2↑＋2H2O解析：選B反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。A項(xiàng)，S和O兩元素反應(yīng)前后化合價(jià)都發(fā)生變化，故是氧化還原反應(yīng)；B項(xiàng)，該反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)，所有元素的化合價(jià)都沒有變化，故不屬于氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)，該反應(yīng)中Mg元素化合價(jià)升高，C元素化合價(jià)降低，故屬于氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)，該反應(yīng)是有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)，N和O元素的化合價(jià)都發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)。5．下列關(guān)于分散系的敘述不正確的是()A．分散系的分類：B．用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體，可以加以區(qū)分C．把FeCl3飽和溶液滴入到蒸餾水中，以制取Fe(OH)3膠體D．如圖所示的是樹林的晨曦，該現(xiàn)象與丁達(dá)爾效應(yīng)有關(guān)解析：選C向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色以制取Fe(OH)3膠體，C項(xiàng)錯(cuò)誤。6．一定條件下，下列各組離子一定能大量共存的是()A．含有大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)B．含有大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)C．含有大量OH－的溶液中：Mg2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－D．含有大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)解析：選DA項(xiàng)，Ba2＋可與SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)反應(yīng)生成BaSO4、BaCO3沉淀；B項(xiàng)，H＋可與HCOeq\o\al(－,3)反應(yīng)生成CO2和H2O；C項(xiàng)，OH－與Mg2＋反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀。7．下列反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)的是()A．鋅片投入稀硫酸中B．一氧化碳與氧化銅在加熱條件下反應(yīng)C．純堿與鹽酸D．在過氧化氫溶液中加入二氧化錳解析：選C純堿的主要成分是Na2CO3，純堿與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成NaCl、H2O和CO2，C正確。8．納米材料是指直徑從幾納米至幾十納米的材料，目前已廣泛應(yīng)用于催化劑及軍事技術(shù)中，如果將納米材料分散到液體分散劑中，所得混合物()①是溶液②是膠體③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)④能透過濾紙⑤不能透過濾紙A．①④⑤ B．②③④C．②③⑤ D．①③④解析：選B由題給條件可知，納米材料分散到液體分散劑中，分散質(zhì)粒子的直徑在1～100nm，則該混合物屬于膠體，不屬于溶液，故①錯(cuò)誤，②正確；能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故③正確；膠體的顆粒很小，能透過濾紙，故④正確，⑤錯(cuò)誤。9．已知某飲用水中含有離子：K＋、Cl－、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)，則該飲用水中還可能大量存在()A．OH－ B．Ag＋C．Na＋ D．Ca2＋解析：選CCl－與Ag＋、Mg2＋與OH－、SOeq\o\al(2－,4)與Ca2＋均能發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，故C正確。10．下列反應(yīng)中，畫線物質(zhì)是還原劑的是()A．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑B．Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2C．C＋CO2eq\o(=,\s\up7(高溫))2COD．Fe2O3＋2Aleq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋Al2O3解析：選D還原劑是在反應(yīng)時(shí)，所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物，A、B項(xiàng)中畫線物質(zhì)為生成物，C項(xiàng)中畫線物質(zhì)中碳元素的化合價(jià)降低，CO2為氧化劑。二、選擇題(本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有錯(cuò)選的得0分)11．下列化學(xué)反應(yīng)，能用離子方程式COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O來表示的是()A．稀硝酸和碳酸鋇的反應(yīng)B．稀硝酸和碳酸鉀溶液的反應(yīng)C．石灰石和鹽酸的反應(yīng)D．鹽酸和NaHCO3溶液的反應(yīng)解析：選BA項(xiàng)中的碳酸鋇和C項(xiàng)中石灰石都為難溶物質(zhì)，不能寫成離子形式；D項(xiàng)中的離子方程式為HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑。12．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)[已知3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O=2Fe(OH)3(膠體)＋3CO2↑＋3Ca2＋]，下列說法中錯(cuò)誤的是()A．利用過濾的方法，可將Z中固體與液體分離B．X、Z燒杯中分散質(zhì)相同C．用酒精燈加熱一會(huì)Z燒杯，會(huì)有紅褐色沉淀生成D．Z中分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)解析：選BX為FeCl3溶液，Z為Fe(OH)3膠體，二者屬于不同的分散系，分散質(zhì)不同，B錯(cuò)誤；膠體可透過濾紙，固體不能透過濾紙，A正確；Fe(OH)3膠體加熱時(shí)會(huì)聚沉轉(zhuǎn)變?yōu)镕e(OH)3沉淀，C正確；膠體可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D正確。13．CuSO4溶液中加入過量KI溶液，產(chǎn)生白色CuI沉淀，溶液變棕色(產(chǎn)生I2)。向反應(yīng)后溶液中通入過量SO2，溶液變成無色。下列說法不正確的是()A．滴加KI溶液時(shí)，KI被氧化，CuI是還原產(chǎn)物B．通入SO2后，溶液變無色，體現(xiàn)SO2的氧化性C．整個(gè)過程發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)D．上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2＋>I2>SO2解析：選BC根據(jù)題給信息知CuSO4溶液中加入過量KI溶液，產(chǎn)生白色CuI沉淀，溶液變棕色，發(fā)生反應(yīng)：2CuSO4＋4KI=2K2SO4＋2CuI↓＋I(xiàn)2；向反應(yīng)后溶液中通入過量SO2，溶液變成無色，發(fā)生反應(yīng)：SO2＋2H2O＋I(xiàn)2=H2SO4＋2HI。滴加KI溶液時(shí)，I元素的化合價(jià)由－1價(jià)升高到0價(jià)，KI被氧化，Cu元素的化合價(jià)由＋2價(jià)降低到＋1價(jià)，CuSO4被還原，生成CuI，則CuI是還原產(chǎn)物，A正確；通入SO2后溶液逐漸變成無色，發(fā)生反應(yīng)：SO2＋2H2O＋I(xiàn)2=H2SO4＋2HI，S元素的化合價(jià)升高，SO2作還原劑，體現(xiàn)其還原性，B錯(cuò)誤；整個(gè)過程發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；2CuSO4＋4KI=2K2SO4＋2CuI↓＋I(xiàn)2反應(yīng)中Cu元素的化合價(jià)降低，作氧化劑，I2是氧化產(chǎn)物，物質(zhì)的氧化性：Cu2＋>I2，SO2＋2H2O＋I(xiàn)2=H2SO4＋2HI中碘元素的化合價(jià)由0價(jià)降低到－1價(jià)，I2是氧化劑，SO2被氧化，所以物質(zhì)氧化性：I2>SO2，所以氧化性：Cu2＋>I2>SO2，D正確。14．現(xiàn)有a、b、c、d四種無色溶液，分別是碳酸鉀溶液、硫酸溶液、氯化鋇溶液、鹽酸中的一種，兩兩混合后出現(xiàn)如圖所示的現(xiàn)象，請(qǐng)確定a、b、c、d分別是()A．硫酸溶液、碳酸鉀溶液、氯化鋇溶液、鹽酸B．氯化鋇溶液、鹽酸、碳酸鉀溶液、硫酸溶液C．碳酸鉀溶液、硫酸溶液、鹽酸、氯化鋇溶液D．鹽酸、硫酸溶液、碳酸鉀溶液、氯化鋇溶液解析：選DK2CO3溶液與酸(鹽酸或硫酸)反應(yīng)放出氣體，K2CO3溶液與BaCl2溶液反應(yīng)生成白色沉淀，故圖中c為K2CO3，d為BaCl2；因d(BaCl2)與b反應(yīng)生成沉淀，故b為H2SO4，a為鹽酸，D選項(xiàng)正確。15．廢水脫氮工藝中有一種方法是在廢水中加入過量NaClO使NHeq\o\al(＋,4)中的氮元素完全轉(zhuǎn)化為N2，該反應(yīng)可表示為2NHeq\o\al(＋,4)＋3ClO－=N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O。下列說法不正確的是()A．反應(yīng)中氮元素被氧化，氯元素被還原B．還原性：NHeq\o\al(＋,4)<Cl－C．反應(yīng)中每生成1分子N2，轉(zhuǎn)移4個(gè)電子D．經(jīng)此法處理過的廢水不可以直接排放解析：選BC反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)升高，被氧化，因此NHeq\o\al(＋,4)是還原劑；氯元素的化合價(jià)降低，被還原，因此ClO－是氧化劑，Cl－是還原產(chǎn)物，故還原性：NHeq\o\al(＋,4)>Cl－，A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)從－3變化至0，故每生成1分子N2，轉(zhuǎn)移6個(gè)電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；經(jīng)此法處理過的廢水中含大量H＋，廢水呈酸性，不可以直接排放，D項(xiàng)正確。三、非選擇題(本題共5小題，共60分)16．(12分)(1)請(qǐng)把符合要求的化學(xué)方程式的字母填在下列橫線處：①既屬于分解反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是________；②屬于化合反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)的是________；③既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是________；④屬于分解反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)的是________；⑤不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是________。A．2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑B．2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2NaClC．Zn＋CuSO4=ZnSO4＋CuD．2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑E．CaO＋CO2=CaCO3F．4FeS2＋11O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe2O3＋8SO2(2)對(duì)于反應(yīng)Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，還原劑是________，還原產(chǎn)物是________。解析：(2)反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況為Cu＋4HNO3(濃)=Cu失去2e－(NO3)2＋2N得到2e－O2↑＋2H2O還原劑是Cu，氧化劑是HNO3，還原產(chǎn)物為NO2，氧化產(chǎn)物為Cu(NO3)2。答案：(1)①D②E③B④A⑤F(2)CuNO217．(10分)現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)。甲同學(xué)：向FeCl3溶液中加入少量NaOH溶液。乙同學(xué)：直接加熱FeCl3飽和溶液。丙同學(xué)：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱。試回答下列問題：(1)其中操作正確的同學(xué)是________。(2)證明有Fe(OH)3膠體生成所利用的膠體性質(zhì)是________。(3)利用Fe(OH)3膠體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①將其裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨作電極，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)與電源負(fù)極相連的電極區(qū)附近的顏色逐漸變深，這表明Fe(OH)3膠體粒子帶________(填“正”或“負(fù)”)電荷。②若向其中加入飽和Na2SO4溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是____________________________。③若向其中加入鹽酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象是__________________________________。(4)制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式為_______________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)制備Fe(OH)3膠體是把FeCl3飽和溶液滴加到沸水中，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，不能用NaOH溶液，否則產(chǎn)生的是Fe(OH)3沉淀，丙同學(xué)操作正確。(2)檢驗(yàn)?zāi)z體最簡(jiǎn)單的方法是利用丁達(dá)爾效應(yīng)。(3)膠體具有電泳現(xiàn)象，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子是紅褐色的，與電源負(fù)極相連的電極區(qū)附近顏色加深，說明Fe(OH)3膠體粒子向與電源負(fù)極相連的電極區(qū)移動(dòng)，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子帶正電荷。膠體中加入電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉，形成Fe(OH)3沉淀，F(xiàn)e(OH)3沉淀能溶于鹽酸。答案：(1)丙(2)丁達(dá)爾效應(yīng)(3)①正②有紅褐色沉淀生成③開始有紅褐色沉淀生成，繼續(xù)加入鹽酸，沉淀會(huì)溶解(4)FeCl3＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3(膠體)＋3HCl18．(12分)A、B、C、D為四種可溶性鹽，它們的陽離子分別是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的一種，陰離子分別是NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－、COeq\o\al(2－,3)中的一種(離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn))。現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：①把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C的溶液呈藍(lán)色；②向①的四支試管中分別加入鹽酸，B的溶液中有沉淀生成，D的溶液中有無色無味的氣體逸出。根據(jù)①②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：(1)寫出A、C的化學(xué)式：A________，C________。(2)寫出鹽酸與D反應(yīng)的離子方程式：__________________________________。(3)寫出C與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：_______________________________。解析：Ag＋與SOeq\o\al(2－,4)、Cl－、COeq\o\al(2－,3)不能大量共存，故其中的一種鹽為AgNO3，Ba2＋與SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)不能大量共存，故第二種鹽為BaCl2，Cu2＋與COeq\o\al(2－,3)不能大量共存，故第三種鹽為CuSO4，則最后一種鹽為Na2CO3。由①知，C中含有Cu2＋，故C是CuSO4；由②知，B為AgNO3，D是Na2CO3，故A是BaCl2。答案：(1)BaCl2CuSO4(2)COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑(3)Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓19．(12分)新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox，3<x<4，M＝Mn、Zn、Ni，且均為＋2價(jià)，下同)是由鐵酸鹽MFe2O4經(jīng)過高溫反應(yīng)得到的。(1)將納米材料氧缺位鐵酸鹽分散在蒸餾水中，所形成的分散系屬于________。(2)MFe2O4中Fe元素的化合價(jià)為________。(3)鐵酸鹽MFe2O4經(jīng)過高溫反應(yīng)得到MFe2Ox的反應(yīng)屬于________(填“氧化還原”或“非氧化還原”)反應(yīng)。(4)在酸性條件下，F(xiàn)e2Oeq\o\al(2－,4)容易轉(zhuǎn)化為Fe2＋，某反應(yīng)體系中共存在下列6種粒子：Fe2Oeq\o\al(2－,4)、Fe2＋、H＋、H2O、Cu2O、Cu2＋，則該反應(yīng)中的氧化劑是________，還原劑是________。解析：(2)MFe2O4中M為＋2價(jià)，O為－2價(jià)，故Fe為＋3價(jià)。(3)MFe2O4變?yōu)镸Fe2Ox，由題干的信息“3<x<4，M＝Mn、Zn、Ni，且均為＋2價(jià)”可知變化過程中鐵元素化合價(jià)發(fā)生了變化，因此該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。(4)Fe2Oeq\o\al(2－,4)轉(zhuǎn)化為Fe2＋，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，F(xiàn)e2Oeq\o\al(2－,4)是氧化劑，在同一反應(yīng)中必有化合價(jià)升高的元素，6種粒子中只有Cu元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，且反應(yīng)前后Cu元素的化合價(jià)只能升高，故Cu2O為還原劑。答案：(1)膠體(2)＋3(3)氧化還原(4)Fe2Oeq