高二化學(xué)新人教版選修4 第2章 第4節(jié)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 學(xué)案

第四節(jié)化學(xué)反響進(jìn)行的方向H、ΔS及ΔG來說明化學(xué)反響進(jìn)行的方向。3．通過聯(lián)系生活及自然界的普遍變化規(guī)律來理解影響反響自發(fā)性的兩個(gè)因素。學(xué)問點(diǎn)一自發(fā)過程與自發(fā)反響閱讀教材P34，思索并填空。1．自發(fā)過程(1)含義：在肯定條件下，不用借助外力就可以自動(dòng)進(jìn)行的過程。(2)特點(diǎn)①體系趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)(體系對(duì)外部做功或者釋放熱量)。②在密閉條件下，體系有從有序自發(fā)轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序的傾向。(3)自然界中的自發(fā)過程①自然界中的水由高處往低處流。②日常生活中，氣溫上升，冰雪自動(dòng)溶化。③鐵器暴露于潮濕的空氣中會(huì)生銹。2．自發(fā)反響在肯定條件下無需外界關(guān)心就能自發(fā)進(jìn)行的反響。以下過程是非自發(fā)過程的是()A．自由落體運(yùn)動(dòng) B．煤炭的燃燒C．銅在潮濕空氣中生銹 D．室溫下水結(jié)成冰答案：D1．并不是自發(fā)反響肯定能發(fā)生，非自發(fā)反響肯定不能發(fā)生。自發(fā)反響和非自發(fā)反響是指該反響過程是否有自發(fā)進(jìn)行的傾向，而這個(gè)過程是否肯定會(huì)發(fā)生那么不能確定。例如：碳的燃燒是一個(gè)自發(fā)反響，但需要借助外界條件“點(diǎn)燃〞，反響才能發(fā)生。因此，自發(fā)反響與反響條件無必定聯(lián)系。2．自發(fā)過程與非自發(fā)過程，自發(fā)反響與非自發(fā)反響的關(guān)系(1)一般來說，假如一個(gè)過程是自發(fā)的，那么其逆過程往往是非自發(fā)的。非自發(fā)過程要想發(fā)生，那么必需對(duì)它做功，如利用水泵將水從低處抽向高處，通電使水分解成氫氣和氧氣等。(2)自發(fā)反響和非自發(fā)反響是可能相互轉(zhuǎn)化的，某一條件下的自發(fā)反響可能在另一條件下就是非自發(fā)反響，如2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)是常溫下的自發(fā)反響，而在高溫條件下其逆反響是自發(fā)反響?？傊孩龠^程的自發(fā)性只能用于推斷過程的方向，不能確定過程是否肯定會(huì)發(fā)生以及過程發(fā)生的速率。②某些自發(fā)反響需要在肯定條件下才能自動(dòng)進(jìn)行，非自發(fā)反響具備了肯定條件也能發(fā)生。過程的自發(fā)性的作用是()A．推斷過程的方向B．確定過程是否肯定會(huì)發(fā)生C．推斷過程發(fā)生的速率D．推斷過程的熱效應(yīng)[解析]大量事實(shí)告知我們，過程的自發(fā)性只能用于推斷過程的方向，不能確定過程是否肯定會(huì)發(fā)生和過程發(fā)生的速率，所以A正確，B、C錯(cuò)誤。放熱反響經(jīng)常能自發(fā)進(jìn)行，但有些吸熱反響也能自發(fā)進(jìn)行，D錯(cuò)誤。[答案]A過程的自發(fā)性只是一種趨勢(shì)，如高處的水有自發(fā)流下的趨勢(shì)，但未必就肯定流下；過程要發(fā)生，那么必需具備肯定的條件才可以，如手中拿著的一個(gè)球，它有下落的自發(fā)性，但要讓球落下，那么必需具備“松開手〞這一條件才可以。自發(fā)過程與自發(fā)反響的理解與推斷1．以下過程均為自發(fā)過程的是()①銨鹽的溶解②燒堿與鹽酸反響③Zn與稀H2SO4反響④氫氣在氧氣中燃燒⑤Mg在空氣中燃燒⑥鋁熱反響⑦墨水在水中的集中⑧電解熔融的氯化鈉A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧C．②④⑥⑧ D．①②③④⑤⑥⑦答案：D2．以下說法中正確的選項(xiàng)是()A．能自發(fā)進(jìn)行的反響肯定能快速發(fā)生B．非自發(fā)進(jìn)行的反響肯定不能發(fā)生C．能自發(fā)進(jìn)行的反響也可能沒有發(fā)生D．常溫下，2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2H2↑＋O2↑，即常溫下水的分解反響是自發(fā)反響答案：C學(xué)問點(diǎn)二化學(xué)反響進(jìn)行的方向閱讀教材P34～P36，思索并填空。1．焓判據(jù)(1)放熱反響過程中體系能量降低，具有自發(fā)進(jìn)行的傾向，因此可用焓變來推斷反響進(jìn)行的方向。(2)局限性有些吸熱反響，也能自發(fā)進(jìn)行。例如：①2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋56.7kJ/mol②(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)＋NH3(g)ΔH＝＋74.9kJ/mol2．熵判據(jù)(1)熵用來度量體系混亂程度的物理量。熵值越大，混亂程度越大，符號(hào)為S，單位為“J/(mol·K)〞。(2)熵值大小的比擬同一種物質(zhì)不同狀態(tài)時(shí)熵值大小為S(g)＞S(l)＞S(s)。(3)熵增原理在與外界隔絕的體系中，自發(fā)過程將導(dǎo)致體系的熵增大，即熵變(符號(hào)ΔS)大于零。(4)熵判據(jù)體系有自發(fā)地向混亂度增加(即熵增)的方向轉(zhuǎn)變的傾向，因此可用熵變來推斷反響進(jìn)行的方向。(5)局限性有些熵值減小的反響，在肯定條件下也能自發(fā)進(jìn)行。例如：2Al(s)＋Fe2O3(s)=Al2O3(s)＋2Fe(s)ΔS＝－39.35J/(mol·K)3．復(fù)合判據(jù)過程的自發(fā)性只能用于推斷過程的方向，不能確定過程是否肯定發(fā)生和過程發(fā)生的速率，假設(shè)允許外界對(duì)體系施加某種作用，就可能消失相反的結(jié)果。綜合考慮焓判據(jù)和熵判據(jù)的復(fù)合判據(jù)，將更適合于全部的過程，只依據(jù)一個(gè)方面來推斷反響進(jìn)行的方向是不全面的。1．推斷正誤(1)自發(fā)反響肯定很簡(jiǎn)單發(fā)生。()(2)O2轉(zhuǎn)化為O3時(shí)，熵減小。()(3)同種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)熵值最大。()(4)合成氨反響N2＋3H22NH3ΔH＜0，高溫有利于其自發(fā)進(jìn)行。()(5)能自發(fā)進(jìn)行的反響不肯定真的能發(fā)生。()答案：(1)×(2)√(3)√(4)×(5)√2．以下自發(fā)過程可用焓判據(jù)來解釋的是()A．硝酸銨自發(fā)地溶于水B．2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋56.7kJ/molC．(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)＋NH3(g)ΔH＝＋74.9kJ/molD．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/mol解析：選D。焓判據(jù)能夠說明放熱反響為自發(fā)反響，而A、B、C三個(gè)自發(fā)過程均為吸熱過程，不能單用焓判據(jù)來解釋。影響化學(xué)反響進(jìn)行方向的因素1．焓變對(duì)化學(xué)反響的影響(1)多數(shù)能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反響是放熱反響。例如：NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH<0。(2)有不少吸熱反響也能自發(fā)進(jìn)行。例如：NH4HCO3(s)＋CH3COOH(aq)=CO2(g)＋CH3COONH4(aq)＋H2O(l)ΔH>0。(3)還有一些吸熱反響在室溫條件下不能自發(fā)進(jìn)行，但在較高溫度下那么能自發(fā)進(jìn)行。例如：CaCO3(s)eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO(s)＋CO2(g)ΔH>0。(4)結(jié)論焓變是一個(gè)與反響能否自發(fā)進(jìn)行有關(guān)的因素，但不是打算反響能否自發(fā)進(jìn)行的唯一因素。2．熵變對(duì)化學(xué)反響的影響(1)很多熵增加的反響在常溫、常壓下可以自發(fā)進(jìn)行。例如：2H2O2(aq)=2H2O(l)＋O2(g)ΔS＞0。(2)有些熵增加的反響在常溫、常壓下不能自發(fā)進(jìn)行，但在較高溫度下可以自發(fā)進(jìn)行。例如：CaCO3(s)eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO(s)＋CO2(g)ΔS＞0。(3)少數(shù)熵削減的反響，在肯定條件下也可以自發(fā)進(jìn)行。例如：NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)ΔS＜0。(4)結(jié)論熵變是與反響能否自發(fā)進(jìn)行有關(guān)的另一個(gè)因素，但不是打算反響能否自發(fā)進(jìn)行的唯一因素。3．復(fù)合判據(jù)對(duì)化學(xué)反響的影響由焓判據(jù)知放熱過程經(jīng)常是自發(fā)的；由熵判據(jù)知熵增的過程經(jīng)常是自發(fā)的。很多狀況下，用不同的判據(jù)推斷同一個(gè)反響，可能會(huì)消失相反的推斷結(jié)果，所以應(yīng)兩個(gè)判據(jù)兼顧。為了更精確?????推斷化學(xué)反響進(jìn)行的方向，把焓判據(jù)和熵判據(jù)結(jié)合起來組成復(fù)合判據(jù)——自由能變化(ΔG)判據(jù)，更適合于對(duì)全部過程的推斷。ΔG＝ΔH－TΔS(T為開爾文溫度)，ΔG的正、負(fù)打算著反響的自發(fā)與否。ΔH－TΔS＜0，反響能自發(fā)進(jìn)行；ΔH－TΔS＝0，反響到達(dá)平衡狀態(tài)；ΔH－TΔS＞0，反響不能自發(fā)進(jìn)行。某化學(xué)反響在較低溫度下能自發(fā)進(jìn)行，較高溫度下不能自發(fā)進(jìn)行。有關(guān)該反響的以下說法正確的選項(xiàng)是()A．ΔH>0，ΔS>0 B．ΔH>0，ΔS<0C．ΔH<0,ΔS>0 D．ΔH<0，ΔS<0[解析]ΔH>0，ΔS>0，要使ΔH－TΔS<0，T值應(yīng)較大，即應(yīng)當(dāng)在高溫下才能自發(fā)進(jìn)行，A錯(cuò)誤；ΔH>0，ΔS<0，ΔH－TΔS>0，任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行，B錯(cuò)誤；ΔH<0，ΔS>0，ΔH－TΔS<0肯定成立，任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行，C錯(cuò)誤；ΔH<0，ΔS<0，要使ΔH－TΔS<0，T值應(yīng)較小，即應(yīng)當(dāng)在低溫下才能自發(fā)進(jìn)行，D正確。[答案]DC＋CO2=2CO的反響只能在高溫下自發(fā)進(jìn)行，該反響的ΔH大于零、小于零還是等于零？答案：因該反響為熵增反響，即ΔS>0，在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，故ΔH大于零。溫度對(duì)反響能否自發(fā)進(jìn)行的影響ΔH和ΔS與反響方向1．以下說法正確的選項(xiàng)是()A．放熱反響一般能自發(fā)進(jìn)行，吸熱反響都不能自發(fā)進(jìn)行B．NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔHkJ·mol－1能自發(fā)進(jìn)行，緣由是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向C．由于焓變和熵變都與反響的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反響自發(fā)性的判據(jù)D．在其他外界條件不變的狀況下，使用催化劑，可以轉(zhuǎn)變化學(xué)反響進(jìn)行的方向解析：選B。有些能使熵值增大的吸熱反響可以自發(fā)進(jìn)行，如高溫時(shí)CaCO3分解，A項(xiàng)錯(cuò)誤；要將焓變和熵變綜合起來即利用復(fù)合判據(jù)進(jìn)行推斷，C項(xiàng)錯(cuò)誤；使用催化劑只能加快化學(xué)反響的速率，不能轉(zhuǎn)變反響的方向，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2．碳銨(NH4HCO3)在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，以下有關(guān)說法中正確的選項(xiàng)是()A．碳銨分解是由于生成了易揮發(fā)的氣體，使體系的熵增大B．碳銨分解是由于外界賜予了能量C．碳銨分解是吸熱反響，依據(jù)焓判據(jù)，不能自發(fā)分解D．碳酸鹽都不穩(wěn)定，都能自發(fā)分解解析：選A。此題考查化學(xué)反響進(jìn)行方向的判據(jù)。放熱反響經(jīng)常是簡(jiǎn)單進(jìn)行的過程，吸熱反響有些也是自發(fā)反響，自發(fā)反響的熵不肯定增大，可能減小，也可能不變。復(fù)合判據(jù)與反響方向3．以下推斷錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()①反響NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，那么該反響的ΔH＜0②CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反響的ΔH＜0③肯定溫度下，反響MgCl2(l)=Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0④常溫下，反響C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，那么該反響的ΔH＞0A．①③ B．②③C．②④ D．②解析：選D。①中反響的ΔS＜0，能自發(fā)進(jìn)行，依據(jù)ΔH－TΔS＜0，那么ΔH＜0，①正確；②中分解反響是吸熱反響，焓變大于零，生成氣體，是熵增反響，該反響在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，②錯(cuò)誤；③中有氣體生成，是熵增反響，該反響為分解反響，反響吸熱，ΔH＞0，③正確；④中常溫下該反響不能自發(fā)進(jìn)行，那么說明ΔH－TΔS＞0，即ΔH＞TΔS，而該反響氣體的量增加，是熵增反響，故ΔS＞0，那么常溫下ΔH＞0，④正確。4．灰錫結(jié)構(gòu)松散，不能用于制造器皿，而白錫結(jié)構(gòu)結(jié)實(shí)，可以制造器皿?，F(xiàn)把白錫制成的器皿放在0℃、100kPa的室內(nèi)存放，它會(huì)不會(huì)變成灰錫而不能再連續(xù)使用(在0℃、100kPa條件下白錫轉(zhuǎn)化為灰錫的反響焓變和熵變分別為ΔH＝－2180.9J·mol－1，ΔS＝－6.61J·mol－1·K－1)()A．會(huì)變成灰錫 B．不會(huì)變成灰錫C．不能確定 D．上升溫度才會(huì)變成灰錫解析：選A。在等溫、等壓條件下，自發(fā)反響總是向著ΔH－TΔS＜0的方向進(jìn)行，直至到達(dá)平衡狀態(tài)。因此，在0℃、100kPa條件下，白錫會(huì)不會(huì)變?yōu)榛义a的問題就轉(zhuǎn)化為求算反響：白錫→灰錫的ΔH－TΔS值的問題。ΔH－TΔS＝－2180.9J·mol－1－273K×(－6.61J·mol－1·K－1)＝－376.37J·mol－1＜0，因此在該條件下白錫會(huì)變?yōu)榛义a。重難易錯(cuò)提煉1.焓判據(jù)：放熱過程中體系能量降低，ΔH＜0，反響具有自發(fā)進(jìn)行的傾向。2．熵判據(jù)：在密閉條件下，體系有自發(fā)地向混亂度增加(ΔS＞0)的方向轉(zhuǎn)變的傾向。3．同一物質(zhì)由固態(tài)(s)→液態(tài)(l)→氣態(tài)(g)的過程為熵值增大的過程，ΔS＞0；反之，為熵值減小的過程，ΔS＜0。4．當(dāng)ΔH＜0、ΔS＞0時(shí)，反響肯定能自發(fā)進(jìn)行；當(dāng)ΔH＞0、ΔS＜0時(shí)，反響肯定不能自發(fā)進(jìn)行。課后達(dá)標(biāo)檢測(cè)[根底穩(wěn)固]1．以下說法中正確的選項(xiàng)是()A．但凡放熱反響都是自發(fā)的，吸熱反響都是非自發(fā)的B．自發(fā)反響肯定熵增大，非自發(fā)反響肯定熵減小或不變C．熵增加且放熱的反響肯定是自發(fā)反響D．非自發(fā)反響在任何條件下都不能實(shí)現(xiàn)解析：選C。反響的自發(fā)性同時(shí)受焓變和熵變的影響。放熱反響不都是自發(fā)的，吸熱反響也不都是非自發(fā)的。自發(fā)反響不肯定熵增大，非自發(fā)反響也不肯定熵減小或不變。反響能不能發(fā)生受外界條件的影響，非自發(fā)反響在肯定條件下也可能發(fā)生。2．向平底燒瓶中放入氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]和氯化銨晶體，塞緊瓶塞。將燒瓶放在一塊木板上，并在瓶底和木板間滴少量水，一會(huì)兒，就會(huì)發(fā)覺瓶?jī)?nèi)固態(tài)物質(zhì)變稀，有液體生成，瓶壁變冷，小木板因少量水結(jié)冰凍結(jié)，而將燒瓶黏住，這時(shí)翻開瓶塞，散發(fā)出來的氣體有氨味。這是由于自發(fā)地發(fā)生了反響：Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)=BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)。以下結(jié)論正確的選項(xiàng)是()A．自發(fā)反響肯定是放熱反響B(tài)．自發(fā)反響肯定是吸熱反響C．有的吸熱反響也能自發(fā)進(jìn)行D．吸熱反響不能自發(fā)進(jìn)行解析：選C。Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl混合后，瓶壁變冷，說明該反響為吸熱反響，又由于該反響能自發(fā)進(jìn)行，故C正確。3．亞利桑那州高校(ASU)和阿貢國(guó)家試驗(yàn)室的科學(xué)家最近設(shè)計(jì)誕生產(chǎn)氫氣的人造樹葉，原理為2H2O(g)eq\o(=,\s\up7(太陽能),\s\do5(人造樹葉))2H2(g)＋O2(g)。有關(guān)該反響的說法正確的選項(xiàng)是()A．ΔH＜0 B．ΔS＜0C．化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?D．氫能是抱負(fù)的綠色能源解析：選D。該反響是熵增的吸熱反響，太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。4．以下關(guān)于化學(xué)反響的自發(fā)性表達(dá)中正確的選項(xiàng)是()A．焓變小于0而熵變大于0的反響確定是自發(fā)的B．焓變和熵變都小于0的反響確定是自發(fā)的C．焓變和熵變都大于0的反響確定是自發(fā)的D．熵變小于0而焓變大于0的反響確定是自發(fā)的解析：選A。用復(fù)合判據(jù)ΔG＝ΔH－TΔS推斷：①當(dāng)ΔH＞0，ΔS＞0時(shí)，不能推斷ΔG＝ΔH－TΔS的正負(fù)。②當(dāng)ΔH＞0，ΔS＜0時(shí)，ΔG＝ΔH－TΔS＞0，是非自發(fā)反響。③當(dāng)ΔH＜0，ΔS＞0時(shí)，ΔG＝ΔH－TΔS＜0，肯定是自發(fā)反響。④當(dāng)ΔH＜0，ΔS＜0時(shí)，不能推斷ΔG＝ΔH－TΔS的正負(fù)。5．(2016·泉州高二檢測(cè))在如下圖圖1中A、B兩容器里，分別收集著兩種互不作用的氣體。假設(shè)將中間活塞翻開，兩種氣體分子馬上都分布在兩個(gè)容器中(見圖2)。這是一個(gè)不伴隨能量變化的自發(fā)過程。關(guān)于此過程的以下說法中不正確的選項(xiàng)是()A．此過程為混亂程度小的向混亂程度大的方向的變化過程，即熵增大的過程B．此過程為自發(fā)過程，而且沒有熱量的汲取或放出C．此過程從有序到無序，混亂度增大D．此過程是自發(fā)可逆的解析：選D。由題意知ΔH＝0、ΔS＞0，由ΔH－TΔS知該過程的逆過程不能自發(fā)進(jìn)行，所以D錯(cuò)。6．(2016·南京高二檢測(cè))某化學(xué)反響其ΔH＝－122kJ·mol－1，ΔS＝＋231J·mol－1·K－1，那么此反響在以下哪種狀況下可自發(fā)進(jìn)行()A．在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行B．在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行C．僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行D．僅在低溫下自發(fā)進(jìn)行解析：選A。ΔG＝ΔH－TΔS＝－122kJ·mol－1－T×231×10－3kJ·mol－1·K－1＜0，那么T取任意溫度反響都能自發(fā)進(jìn)行。7．分析以下反響在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的是()A．2N2(g)＋O2(g)=2N2O(g) ΔH＝＋163kJ·mol－1B．Ag(s)＋eq\f(1,2)Cl2(g)=AgCl(s) ΔH＝－127kJ·mol－1C．HgO(s)=Hg(l)＋eq\f(1,2)O2(g) ΔH＝＋91kJ·mol－1D．H2O2(l)=eq\f(1,2)O2(g)＋H2O(l) ΔH＝－98kJ·mol－1解析：選D。反響能自發(fā)進(jìn)行的前提條件是反響的ΔH－TΔS<0，溫度的變化可能使ΔH－TΔS的符號(hào)發(fā)生變化。對(duì)于A項(xiàng)，ΔH>0，ΔS<0，在任何溫度下，都有ΔH－TΔS>0，即任何溫度下，反響都不能自發(fā)進(jìn)行；對(duì)于B項(xiàng)，ΔH<0，ΔS<0，在較低溫度下，ΔH－TΔS<0，即較低溫度時(shí)反響能自發(fā)進(jìn)行；對(duì)于C項(xiàng)，ΔH>0，ΔS>0，假設(shè)使反響自發(fā)進(jìn)行，即ΔH－TΔS<0，必需提高溫度，即反響只有在較高溫度時(shí)能自發(fā)進(jìn)行；對(duì)于D項(xiàng)，ΔH<0，ΔS>0，在任何溫度下，都有ΔH－TΔS<0，即在任何溫度下反響均能自發(fā)進(jìn)行。8．在化學(xué)反響A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)ΔH＝QkJ·mol－1過程中的能量變化如下圖，答復(fù)以下問題。(1)Q________0(填“＞〞“＜〞或“＝〞)。(2)熵變?chǔ)________0(填“＞〞“＜〞或“＝〞)。(3)該反響________自發(fā)進(jìn)行(填“能〞或“不能〞)。(4)上升溫度平衡常數(shù)K________(填“增大〞“減小〞或“不變〞)，平衡向________方向移動(dòng)。解析：據(jù)圖像可知，該反響是放熱反響，故Q＜0；據(jù)反響特點(diǎn)可知，該反響是熵增大的反響；據(jù)此可知該反響能自發(fā)進(jìn)行。上升溫度，平衡向逆反響方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小。答案：(1)＜(2)＞(3)能(4)減小逆反響9．在100kPa、298.15K時(shí)石灰石分解反響：CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)ΔH＝＋178.3kJ/molΔS＝160.4J/(mol·K)，那么：(1)該反響在常溫下________(填“能〞或“不能〞)自發(fā)進(jìn)行；(2)據(jù)此題反響數(shù)據(jù)分析，溫度________(填“能〞或“不能〞)成為反響方向的打算因素；(3)假設(shè)溫度能打算反響方向，那么該反響自發(fā)進(jìn)行的最低溫度為________(假設(shè)不能，那么此空不必填)。解析：(1)ΔH－TΔS＝178.3kJ/mol－298.15K××10－3kJ/(mol·K)＝130.5kJ/mol＞0，所以常溫下該反響不能自發(fā)進(jìn)行。(2)由于該反響ΔH＞0、ΔS＞0，所以ΔH－TΔS在溫度較高的時(shí)候可能小于0。(3)依據(jù)ΔH－TΔS＜0時(shí)，反響可自發(fā)進(jìn)行，那么有：T＞ΔH/ΔS＝1111.6K。答案：(1)不能(2)能(3)1111.6K[力量提升]10．(2016·寧波高二檢測(cè))某反響：A=B＋C在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，對(duì)該反響過程ΔH、ΔS的推斷正確的選項(xiàng)是()A．ΔH＜0、ΔS＜0 B．ΔH＞0、ΔS＜0C．ΔH＜0、ΔS＞0 D．ΔH＞0、ΔS＞0解析：選D。由ΔG＝ΔH－TΔS＜0反響自發(fā)進(jìn)行知：ΔH＜0、ΔS＜0的反響在低溫時(shí)自發(fā)進(jìn)行；ΔH＞0、ΔS＜0的反響肯定不能自發(fā)進(jìn)行；ΔH＜0、ΔS＞0的反響肯定能自發(fā)進(jìn)行；ΔH＞0、ΔS＞0的反響在高溫時(shí)自發(fā)進(jìn)行。11．實(shí)現(xiàn)“節(jié)能減排〞和“低碳經(jīng)濟(jì)〞的一項(xiàng)重要課題就是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇?？隙l件下發(fā)生反響：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，以下圖表示該反響過程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化：關(guān)于該反響的以下說法中，正確的選項(xiàng)是()A．ΔH＞0，ΔS＞0 B．ΔH＞0，ΔS＜0C．ΔH＜0，ΔS＜0 D．ΔH＜0，ΔS＞0解析：選C。依據(jù)反響過程中能量變化的狀況可知反響物的總能量高于生成物的總能量，反響放熱，ΔH＜0；該反響發(fā)生后氣體的物質(zhì)的量減小，ΔS＜0。12．汽車尾氣(含烴類、CO、NO與SO2等)是城市主要污染源之一，治理的方法之一是在汽車排氣管上裝催化轉(zhuǎn)化器，它使NO與CO反響生成可參加大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，其反響原理是2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)。由此可知，以下說法正確的選項(xiàng)是()A．該反響是熵增大的反響B(tài)．該反響不能自發(fā)進(jìn)行，因此需要適宜的催化劑C．該反響常溫下能自發(fā)進(jìn)行，催化劑條件只是加快反響的速率D．該反響常溫下能自發(fā)進(jìn)行，因此正反響是吸熱反響解析：選C。只使用催化劑便可使尾氣發(fā)生轉(zhuǎn)化，故此反響能自發(fā)進(jìn)行。因反響是氣體物質(zhì)的量減小的反響，故熵減小。因熵減小不利于反響自發(fā)，故自發(fā)進(jìn)行的緣由是反響放熱。13．在其他條件不變時(shí)，轉(zhuǎn)變某一條件對(duì)aA(g)＋bB(g)cC(g)化學(xué)平衡的影響，得到如下圖圖像(α表示平衡轉(zhuǎn)化率)，答復(fù)以下問題：(1)在反響Ⅰ中，假設(shè)p1＞p2，那么此正反響為________(填“吸熱〞或“放熱〞)反響，也是