版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進行舉報或認(rèn)領(lǐng)
文檔簡介
2022年7月葫蘆島市普通高中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測考試高一化學(xué)可能用到的相對原子質(zhì)量:H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5Fe56Cu64Br80Ag108Ba137一、選擇題(本題包括15小題,每小題3分,共45分,每小題只有一個選項符合題意)1.下列做法不符合綠色化學(xué)理念的是A.選用回收廢紙制造的紙箱B.選用一次性筷子、紙杯和塑料袋C.將生活垃圾進行分類處理D.騎自行車或選乘公共交通工具出行【答案】B【解析】【分析】【詳解】A.選用回收廢紙制造的紙箱,有利于減少樹木的砍伐,故A不合題意;B.選用一次性筷子、紙杯,不利于森林保護,塑料袋如果掩埋地下,大約200年才能腐爛,會對土壤的酸堿度產(chǎn)生不良影響,使土壤環(huán)境惡化,故B符合題意;C.進行垃圾分類處理收集可以減少垃圾處理量和處理設(shè)備,降低處理成本,減少土地資源的消耗,具有社會、經(jīng)濟、生態(tài)等幾方面的效益,故C不合題意;D.騎自行車或選乘公共交通工具出行可以減少二氧化碳的排放,緩解溫室效應(yīng),故D不合題意;答案選B。2.均衡的營養(yǎng)是保障健康的物質(zhì)基礎(chǔ)。下列有關(guān)營養(yǎng)物質(zhì)的說法正確的是A.蛋白質(zhì)在酶的作用下可轉(zhuǎn)化為脂肪酸B.淀粉在酶的作用下可逐步轉(zhuǎn)化為葡萄糖C.油脂催化水解可得到氨基酸和甘油D.人體能合成的氨基酸稱為必需氨基酸【答案】B【解析】【分析】【詳解】A.蛋白質(zhì)是由氨基酸組成的,蛋白質(zhì)在蛋白酶的作用下能水解成氨基酸,氨基酸在小腸中被人體吸收,故A錯誤;B.淀粉屬于多糖,最終可水解為單糖葡萄糖,故B正確;C.油脂在酸性條件下水解生成高級脂肪酸和甘油,在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鹽和甘油,故C錯誤;D.人體自身不能合成的氨基酸稱為必需氨基酸,故D錯誤;故選B。3.化學(xué)品的使用要求科學(xué)、合理、安全和有效。下列對化學(xué)品使用的觀念正確的是A.超量施用化肥,提高糧食產(chǎn)量B.禁止施用農(nóng)藥,生產(chǎn)綠色食品C.服用過期藥品,防止藥品浪費D.禁止沾染毒品,維護生命健康【答案】D【解析】【分析】【詳解】A.超量施用化肥,會導(dǎo)致土壤酸化、板結(jié)等壞影響,不能提高糧食產(chǎn)量,A錯誤;B.完全禁止施用農(nóng)藥,害蟲無法有效控制,糧食產(chǎn)量不能保證,B錯誤;C.服用過期藥品,藥品變質(zhì)后產(chǎn)生有害物質(zhì),不利于身體健康,C錯誤;D.毒品危害生命安全,應(yīng)禁止沾染,D正確;故選:D。4.下列指定反應(yīng)的化學(xué)方程式(或離子方程式)正確的是A.用NaOH溶液吸收尾氣中的氮氧化物:2OH-+2NO2=NO+NO+H2OB.銅與稀硝酸反應(yīng):3Cu+2NO+8H+=3Cu2++2NO2↑+4H2OC.甲烷與氯氣光照化學(xué)方程式:CH4+2Cl2CCl4+2H2D.乙烯通入溴的四氧化碳溶液CH2=CH2+Br2→CH3CHBr2【答案】A【解析】【分析】【詳解】A.用NaOH溶液吸收尾氣中的NO2生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水:2OH-+2NO2=NO+NO+H2O,A正確;B.銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO:3Cu+2NO+8H+=3Cu2++NO↑+4H2O,B錯誤;C.甲烷與氯氣光照發(fā)生取代反應(yīng):CH4+4Cl2CCl4+4HCl,C錯誤;D.乙烯通入溴的四氧化碳溶液中發(fā)生加成反應(yīng):CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br,D錯誤;答案選A。5.硅是制造芯片的基礎(chǔ)材料。工業(yè)制備高純硅的流程如下圖所示。下列說法不正確的是
A.上述制備工藝能耗高污染重B.C和的還原性一定比Si強C.流程主要反應(yīng)均屬于置換反應(yīng)D.第2、3步的目的是提純產(chǎn)品【答案】B【解析】【分析】【詳解】A.制備流程需要高溫,能耗高,SiO2+2CSi+2CO↑,產(chǎn)物有污染,A正確;B.單質(zhì)氧化性強弱順序是:C>Si,所以Si的還原性比C強,B錯誤;C.流程中反應(yīng)分別為:SiO2+2CSi+2CO↑、Si+3HClSiHCl3+H2、SiHCl3+2H2Si+3HCl,均屬于置換反應(yīng),C正確;D.焦炭還原SiO2得到粗硅,第2、3步的目的是提純產(chǎn)品,D正確;故選B。6.下列說法正確的是A.乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.纖維素、合成纖維、光導(dǎo)纖維都是有機高分子化合物C.有機高分子材料中的有機物分子均呈鏈狀結(jié)構(gòu)D.聚氯乙烯是以氯乙烯為原料,在催化劑條件下,進行加成加聚的產(chǎn)物【答案】D【解析】【詳解】A.乙烯和氯乙烯中含碳碳雙鍵,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,但聚乙烯不含碳碳雙鍵,不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,A錯誤;B.光導(dǎo)纖維的成分為二氧化硅,是無機物,B錯誤;C.有機高分子材料中的有機物分子有的呈鏈狀結(jié)構(gòu),有的呈體型結(jié)構(gòu),C錯誤;D.聚氯乙烯的單體為氯乙烯,氯乙烯在催化劑條件下進行加成加聚生成聚氯乙烯,D正確;答案選D。7.微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。有一種銀鋅電池如圖所示,其電極分別是Ag2O和Zn,電解質(zhì)溶液為KOH溶液。使用時,電池中的總反應(yīng)為:Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag。下列對該電池使用時的敘述不正確的是
A.正極材料是Ag2O B.負(fù)極反應(yīng)為Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2C.電子由Zn極經(jīng)外電路流向Ag2O極 D.電解質(zhì)KOH會被不斷消耗【答案】D【解析】【分析】該原電池中,Zn元素化合價由0價變?yōu)?2價,Ag元素化合價由+1價變?yōu)?價,所以Zn是負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),Ag2O是正極得電子發(fā)生還原反應(yīng),據(jù)此分析解答。【詳解】A.由總反應(yīng)式可知,Ag元素化合價由+1價變?yōu)?價,則Ag2O得電子發(fā)生還原反應(yīng)作正極,故A正確;B.負(fù)極Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng),堿性條件下生成Zn(OH)2,則負(fù)極反應(yīng)為Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2,故B正確;C.由分析可知,Zn為原電池負(fù)極,Ag2O為原電池正極,原電池中電子從負(fù)極流向正極,即由Zn極經(jīng)外電路流向Ag2O極,故C正確;D.電池總反應(yīng)式為Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag,由總反應(yīng)式可知,KOH的量不變,故D錯誤;答案選D8.可逆反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是A.3v正(N2)=v正(H2)B.v正(N2)=v逆(NH3)C.2v正(H2)=3v逆(NH3)D.v正(N2)=3v逆(H2)【答案】C【解析】【分析】反應(yīng)達到平衡時,正逆反應(yīng)速率比等于系數(shù)比。【詳解】A.3v正(N2)=v正(H2),不能判斷正逆反應(yīng)速率是否相等,反應(yīng)不一定平衡,故不選A;B.反應(yīng)達到平衡時2v正(N2)=v逆(NH3),v正(N2)=v逆(NH3)時,反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài),故不選B;C.反應(yīng)達到平衡時,正逆反應(yīng)速率比等于系數(shù)比,2v正(H2)=3v逆(NH3)反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài),故選C;D.反應(yīng)達到平衡時3v正(N2)=v逆(H2),v正(N2)=3v逆(H2)時,反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài),故不選D;選C。9.土壤中的微生物可將大氣中轉(zhuǎn)化成,其反應(yīng)能量變化如圖所示。下列說法正確的是A.上述反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)B.反應(yīng)中共價鍵斷裂的同時既形成離子鍵又形成共價鍵C.和的總能量比和的總能量高D.反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量比生成物化學(xué)鍵形成放出的能量多【答案】C【解析】【分析】【詳解】A.由圖所示,H<0,為放熱反應(yīng),A錯誤;B.反應(yīng)中有H和S、O和O之間的共價鍵斷裂,生成H2SO4不存在離子鍵,故沒有離子鍵形成,B錯誤;C.由圖所示,反應(yīng)為放熱反應(yīng),反應(yīng)物的能量高于生成物,故和的總能量比和的總能量高,C正確;D.反應(yīng)放熱,所以反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量比生成物化學(xué)鍵形成放出的能量少,D錯誤;故選C。10.向200mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中緩慢加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的體積隨鐵粉質(zhì)量的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)。下列說法正確的是A.OA段反應(yīng)的離子方程式為:B.A點溶液中的溶質(zhì)為C.原混合溶液中的物質(zhì)的量為0.2molD.原混合溶液中的物質(zhì)的量濃度為1【答案】C【解析】【分析】由圖象可知,由于鐵過量,OA段發(fā)生反應(yīng)為:Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O,AB段發(fā)生反應(yīng)為:Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段發(fā)生反應(yīng)為:Fe+2H+=Fe2++H2↑;最終消耗22.4gFe,溶液中溶質(zhì)為FeSO4,根據(jù)Fe元素守恒可以計算n(FeSO4),進而計算硫酸的物質(zhì)的量濃度。【詳解】A.根據(jù)分析可知,OA段發(fā)生反應(yīng)為:Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O,AB段發(fā)生反應(yīng)為:Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段發(fā)生反應(yīng)為:Fe+2H+=Fe2++H2↑,A錯誤;B.A點時,被Fe全部還原為NO,因此溶液中不再含有,此時溶質(zhì)為Fe2(SO4)3和H2SO4,B錯誤;C.OA段消耗11.2gFe,即0.2molFe,根據(jù)方程式Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O可知消耗的HNO3的物質(zhì)的量為0.2mol,因此原混合酸中物質(zhì)的量為0.2mol,C正確;D.最終消耗22.4gFe,即0.4molFe,最后溶液中溶質(zhì)為FeSO4,根據(jù)Fe元素守恒可得n(FeSO4)=0.4mol,則n(H2SO4)=0.4mol,原混合酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.4mol÷0.2L=2mol?L-1,D錯誤;故選C。11.實驗室制取少量乙酸乙酯的裝置如圖所示,下列關(guān)于該實驗的敘述中,不正確的是A.向a試管中先加入濃硫酸,然后邊振蕩試管邊慢慢加入乙醇,再加入乙酸B.玻璃導(dǎo)管的末端不插入飽和Na2CO3溶液中,是為了防止液體倒吸C.反應(yīng)結(jié)束后試管b中液體分層,有香味的無色透明的油狀液體在上層D.飽和Na2CO3溶液的作用是溶解乙醇、吸收乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度【答案】A【解析】【分析】【詳解】A.濃硫酸密度大,應(yīng)將濃硫酸加入到乙醇中,以防酸液飛濺,A錯誤;B.從導(dǎo)管出來的氣體中有乙酸、乙醇蒸氣,乙酸會和碳酸鈉溶液反應(yīng),乙醇極易溶于水,所以為了防止倒吸,玻璃導(dǎo)管的末端不插入飽和Na2CO3溶液中,B正確;C.乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液,有香味、密度比水小,所以有香味的無色透明的油狀液體在上層,C正確;D.制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯,目的是除去乙醇和乙酸、便于聞乙酸乙酯的香味,降低乙酸乙酯的溶解度,便于分層,D正確;綜上所述答案為A。12.對于反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g)+D(s),下列為4種不同情況下測得的反應(yīng)速率,表明該反應(yīng)進行最快的是A.v(A)=0.15mol·L-1·s-1 B.v(B)=0.6mol·L-1·s-1C.v(C)=0.5mol·L-1·s-1 D.v(D)=0.45mol·L-1·s-1【答案】C【解析】【分析】【詳解】先將其化為相同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率:A.v(A)=0.15mol·L-1·s-1;B.v(A)=v(B)=×0.6mol·L-1·s-1=0.2mol·L-1·s-1;C.v(A)=v(C)=×0.5mol·L-1·s-1=0.25mol·L-1·s-1;D.D為固體,不能用于表示化學(xué)反應(yīng)速率;綜上所述,答案選C。13.某溫度下,在2L恒容密閉容器中投入一定量的A、B,發(fā)生反應(yīng):3A(g)+bB(g)cC(g)+2D(s),12s時生成C的物質(zhì)的量為0..8mol(反應(yīng)進程如圖所示)。下列說法中正確的是
A.12s時,A的轉(zhuǎn)化率為25%B.化學(xué)計量系數(shù)之比b:c=1:2C.0~2s,D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L?s)D.圖中兩曲線相交時,A的消耗速率等于A的生成速率【答案】B【解析】【分析】0~12s時內(nèi),、,根據(jù)題意,,濃度為,物質(zhì)的量濃度變化之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,即,即方程式為。【詳解】A.12s時,A的轉(zhuǎn)化率為,故A錯誤;B.化學(xué)計量數(shù)之比,故B正確;C.D為固體,不能用其表示反應(yīng)速率,故C錯誤;D.從圖中可以看出,12s時,反應(yīng)達平衡,A的消耗速率等于生成速率,兩曲線相交時,反應(yīng)沒有達到平衡,A的消耗速率不等于A的生成速率,故D錯誤;故選B。14.依據(jù)圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系,判斷下列說法不正確的是A.X是B.可用排空氣法收集NOC.工業(yè)上可以、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸D.可由與反應(yīng)實現(xiàn)轉(zhuǎn)化【答案】B【解析】【分析】根據(jù)圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化可知,X為氧化物,氮元素化合價為+5價,可生成硝酸,為硝酸的酸酐,故X為N2O5。【詳解】A.根據(jù)圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,X中N元素為+5價,且為氧化物,可生成硝酸,故X為N2O5,A正確;B.NO和O2反應(yīng)生成NO2氣體,因此不能用排空氣法收集NO,B錯誤;C.氨氣催化氧化生成一氧化氮和水,一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮,二氧化氮溶于水生成硝酸,工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生成硝酸,C正確;D.NH3可與NO2反應(yīng)生成氮氣,化學(xué)方程式為8NH3+6NO2=7N2+12H2O,D正確;故答案選B。15.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象,所得到的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向雞蛋清溶液中加入少量溶液,出現(xiàn)渾濁蛋白質(zhì)發(fā)生了變性B向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸,加熱,再加入銀氨溶液,水浴加熱,未出現(xiàn)銀鏡蔗糖未水解C過量銅與稀硝酸充分反應(yīng)后,再滴加稀硫酸,銅繼續(xù)溶解銅可以與稀硫酸反應(yīng)D甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅甲烷的氯取代物具有酸性A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【分析】【詳解】A.向雞蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液,出現(xiàn)渾濁,是硫酸銅使蛋白質(zhì)變性,A項正確;B.銀鏡反應(yīng)是在堿性條件下進行的,向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4,加熱;再加入銀氨溶液,水浴加熱后未出現(xiàn)銀鏡是必然的,因為沒有加氫氧化鈉中和硫酸,所以不能說明蔗糖未水解,B項錯誤;C.銅和硝酸反應(yīng)生成硝酸銅,加入稀硫酸,在酸性條件下硝酸根離子能氧化銅,不是銅和稀硫酸反應(yīng),C項錯誤;D.甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體中,只有HCl能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t,不是氯取代物,D項錯誤;答案選A。二、非選擇題(本包括4小題,共55分)16.是常見的主要大氣污染物質(zhì)。某學(xué)習(xí)小組利用如圖探究的部分性質(zhì),進行以下系列實驗。請回答下列問題:(1)下列實驗方案適用于在實驗室制取的_______(填序號)。①溶液與稀硝酸②固體與濃硫酸③固體硫在氧氣中燃燒(2)當(dāng)足量的進入裝置A中后,現(xiàn)象是_______,說明具有_______性。(3)當(dāng)進入裝置B中后,黃色溶液變淺綠色,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(4)當(dāng)進入裝置D中后,溶液中產(chǎn)生白色沉淀,其化學(xué)式為_______,反應(yīng)的離子方程式表示為_______。【答案】(1)②(2)①.品紅溶液褪色②.漂白(3)(4)①.②.【解析】【分析】實驗室采用亞硫酸鈉固體與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫,二氧化硫有漂白性,能使A中品紅溶液褪色,二氧化硫有還原性,能與B中氯化鐵溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),使溶液由黃色變?yōu)闇\綠色,能與C中的碘單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng),從而使含淀粉的碘水由藍色變?yōu)闊o色,二氧化硫為酸性氧化物,能與水反應(yīng)生成亞硫酸,D中的硝酸根離子在酸性條件下有強氧化性,能把亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子,硫酸根離子與鋇離子結(jié)合生成硫酸鋇白色沉淀。【小問1詳解】①稀硝酸有強氧化性,能將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉,得不到二氧化硫,①錯誤;②固體與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水,②正確;③固體硫在氧氣中燃燒,操作不易控制,無法得到純凈的二氧化硫,③錯誤;答案選②。【小問2詳解】當(dāng)足量的SO2進入裝置A中,可觀察到品紅溶液褪色,說明二氧化硫有漂白性。【小問3詳解】二氧化硫有還原性,能與氯化鐵溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵、硫酸和鹽酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:?!拘?詳解】二氧化硫進入裝置D中,二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸,硝酸根離子在酸性條件下有強氧化性,能把亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子,自身轉(zhuǎn)化為一氧化氮,硫酸根離子又與鋇離子結(jié)合生成硫酸鋇白色沉淀,因此白色沉淀為,反應(yīng)的總的離子方程式為:。17.乙醇是生活中常見的有機物,能進行如圖所示的多種反應(yīng),A、B、C、D都是含碳化合物,其中B是烴?;卮鹣铝袉栴}:(1)B的電子式:_______。(2)反應(yīng)①、②的反應(yīng)類型:_______、_______;(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式:_______;(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式:_______;(5)反應(yīng)③中濃硫酸的作用:_______?!敬鸢浮浚?)(2)①.取代反應(yīng)②.加成反應(yīng)(3)(4)(5)催化劑、吸水劑【解析】【分析】A、B、C、D都是含碳化合物,其中B是烴,B能與水反應(yīng)生成乙醇,B為乙烯,乙醇與金屬鈉反應(yīng)生成A為乙醇鈉,乙醇與乙酸在濃硫酸作催化劑并加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成C為乙酸乙酯,乙醇發(fā)生催化氧化生成D為乙醛?!拘?詳解】由分析可知,B為CH2=CH2,其電子式為?!拘?詳解】反應(yīng)①為乙醇與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣,為取代反應(yīng),反應(yīng)②為乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇?!拘?詳解】反應(yīng)③為乙醇與乙酸在濃硫酸作催化劑并加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:?!拘?詳解】反應(yīng)④為乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:。【小問5詳解】反應(yīng)③為乙醇與乙酸的酯化反應(yīng),反應(yīng)中濃硫酸的作用為:催化劑、吸水劑。18.為探索穩(wěn)定性溶液對氮氧化物()的處理效果,實驗過程如下:已知:具有強氧化性,且氧化性隨著溶液的酸性增強而增強。和NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為:。對氮氧化物具有強吸收效果。(1)“制氣”階段生成、NO和?!爸茪狻狈磻?yīng)的化學(xué)方程式為___________。(2)可以將NO氧化為,并進一步將氧化為,則被還原為。吸收時,溶液從吸收器頂部噴淋,氮氧化物從吸收器底部通入(如圖-1所示)。的吸收率與吸收器內(nèi)碎瓷片填料的高度關(guān)系如圖-2所示。①和反應(yīng)的離子方程式為___________。②隨著吸收器內(nèi)填料高度增加,去除率增高的原因是___________。(3)通過加入鹽酸或NaOH調(diào)節(jié)溶液pH,測得不同pH的溶液對吸收率的影響如圖-3所示。①當(dāng)pH小于7時,吸收率隨pH增大而減小的原因是___________。②當(dāng)pH大于7時,吸收率隨pH增大而增大的原因是___________?!敬鸢浮竣?②.③.填料高度增加,使氣體和吸收液能夠充分接觸反應(yīng)④.當(dāng)pH<7時,ClO2的氧化性隨pH增大而減弱,氧化氮氧化物的能力下降⑤.當(dāng)pH>7時,隨著pH增大,ClO2轉(zhuǎn)化為NaClO2和NaClO3的程度增大,NaClO2濃度增大,由于NaClO2對氮氧化物具有強吸收能力,導(dǎo)致吸收液對氮氧化物的吸收效率增高【解析】【分析】【詳解】(1)根據(jù)圖示可以發(fā)現(xiàn)反應(yīng)物有NaNO2和濃硫酸,所以方程式為:;(2)①和反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),根據(jù)氧化還原的原理可以其方程式為:;②隨著吸收器內(nèi)填料高度增加,這樣反應(yīng)物的接觸時間變長,轉(zhuǎn)化率就會變大,所以原因是:填料高度增加,使氣體和吸收液能夠充分接觸反應(yīng);(3)的氧化性不同,存在形式也不同,是因為發(fā)生氧化還原而被吸收的,所以①當(dāng)pH<7時,ClO2的氧化性隨pH增大而減弱,氧化氮氧化物的能力下降;②當(dāng)pH>7時,隨著pH增大,ClO2轉(zhuǎn)化為NaClO2和NaClO3程度增大,NaClO2濃度增大,由于NaClO2對氮氧化物具有強吸收能力,導(dǎo)致吸收液對氮氧化物的吸收效率增高。19.海洋是一個巨大的化學(xué)資源寶庫,下面是海水資源綜合利用的部分流程圖,請根據(jù)該圖回答下列問題:(1)淡化海水的方法有___(寫一種合理方法即可)。由海水提取的粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO等離子,為了除去這些離子,需要依次加入稍過量的NaOH、BaCl2、___(填化學(xué)式),之后___(填操作名稱),再加入適量___(填試劑名稱)。將所得溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶,得到精鹽。(2)反應(yīng)④由無水MgCl2制取金屬鎂的常用工業(yè)方法是___。(3)向苦鹵中通入Cl2置換出Br2,再用空氣吹出溴并用SO2吸收,轉(zhuǎn)化為Br-,反復(fù)多次,以達到富集溴的目的。由海水提溴過程中的反應(yīng)可得出Cl-、SO2、Br-還原性由強到弱的順序是___。(4)工業(yè)上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2,生成溴化鈉和溴酸鈉,同時放出CO2。寫出反應(yīng)的離子方程式___,最后再用H2SO4處理所得溶液重新得到Br2。【答案】①.蒸餾法或電滲析法或離子交換法②.Na2CO3③.過濾④.鹽酸⑤.電解法⑥.SO2>Br->Cl-⑦.3CO+3Br2=5Br-+BrO+3CO2↑【解析】【分析】【詳解】(1)海水淡化即是使海水中的金屬陽離子濃度降低,可采用蒸餾的方法、電滲析法、沉淀法等;除去粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO等離子,加入氫氧化鈉溶液除去Mg2+,少量的Ca2+,加入BaCl2溶液除去SO,再加碳酸鈉溶液除去溶液中多余的Ba2+及原溶液中的Ca2+,所以應(yīng)再加入Na2CO3溶液,過濾后再加入適量的稀鹽酸除去溶液中的CO、OH-即可;故答案:蒸餾法或電滲析法或離子交換法;Na2CO3;過濾;鹽酸。(2)因為Mg是比較活潑的金屬,所以工業(yè)上用電解熔融無水MgCl2的方法制取金屬鎂,故答案:電解法。(3)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化性、還原性的判斷規(guī)律可知,Cl2置換出Br2,說明溴離子的還原性大于氯離子,再用空氣吹出溴并用SO2吸收,轉(zhuǎn)化為Br-,說明二氧化硫的還原性大于溴離子,所以Cl-、SO2、Br-還原性由強到弱的順序是SO2>Br->Cl-。故答案:SO2>Br->Cl-。(4)用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2,生成溴化鈉和溴酸鈉,同時放出CO2,其離子方程式為3CO32-+3Br2=5Br-+BrO+3CO2↑。故答案:
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 專業(yè)洗車工2024年服務(wù)協(xié)議樣本版B版
- 夏至節(jié)氣文化探討模板
- 二零二五年度虛擬現(xiàn)實(VR)應(yīng)用開發(fā)框架合作協(xié)議3篇
- 2025年度健康養(yǎng)生產(chǎn)品全國代理合同范本4篇
- 2025年度工程車輛柴油補給服務(wù)協(xié)議4篇
- 個人借款企業(yè)合作合同書樣本版B版
- 《XX創(chuàng)意廣告欣賞》課件
- 專業(yè)足球教練2024聘任協(xié)議精簡文本版A版
- 2025年度高新技術(shù)企業(yè)研發(fā)場地租賃協(xié)議書4篇
- 2024育兒嫂安全保障合同范本:育兒嫂職責(zé)與權(quán)益3篇
- MOOC 電工學(xué)(電氣工程學(xué)概論)-天津大學(xué) 中國大學(xué)慕課答案
- 2019級水電站動力設(shè)備專業(yè)三年制人才培養(yǎng)方案
- 室內(nèi)裝飾裝修施工組織設(shè)計方案
- 洗浴中心活動方案
- 送電線路工程施工流程及組織措施
- 肝素誘導(dǎo)的血小板減少癥培訓(xùn)課件
- 韓國文化特征課件
- 抖音認(rèn)證承諾函
- 清潔劑知識培訓(xùn)課件
- 新技術(shù)知識及軍事應(yīng)用教案
- 高等數(shù)學(xué)(第二版)
評論
0/150
提交評論