物質(zhì)的量的濃度

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教學設(shè)計示例二

第三節(jié)物質(zhì)的量濃度

其次課時

學問目標

進一步鞏固物質(zhì)的量濃度的概念

使同學初步學會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的辦法。

能力目標

利用配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的教學，培養(yǎng)同學的觀看和動手試驗能力。

情感目標

利用試驗激活同學學習化學的愛好，培養(yǎng)同學嚴謹求實的科學作風。

教學重點：一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制辦法。

教學難點：正確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。

教學辦法：引發(fā)式

教學手段：多媒體輔助

教學過程：

引入：物質(zhì)的量濃度是表示溶液濃度的一種重要的辦法，在學習了概念之后，今日我們學習如何配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的辦法。

板書：二、物質(zhì)的量濃度溶液的配制

例如：配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液。

提問：配制的第一步要做什么？

板書：1.計算

同學計算，老師加以糾正。

提問：知道了質(zhì)量假如取固體？假如是液體呢？

板書：2.稱量

提問：天平使用時的注重事項

演示：用托盤天平稱量無水碳酸鈉。

設(shè)問：假如需要配制氫氧化鈉溶液，假如稱量其固體？

敘述：配制用的主要儀器――容量瓶。讓同學觀看容量瓶，注重有體積、溫度和刻度線。介紹其規(guī)格，如何檢驗是否漏水及其使用辦法。（此處也可以播放動畫“配制一定物質(zhì)的量濃度溶液”中的相關(guān)部分。

板書：3.溶解

提問：溶解能夠在容量瓶中舉行嗎？

演示：在燒杯中溶解固體，用玻璃棒攪拌加速溶解。邊演示邊講解注重事項：溶解時不能加入太多的水；攪拌時玻璃棒不能碰燒杯壁；不能把玻璃棒直接放在試驗臺上；待溶液冷卻后，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，因此第四步是轉(zhuǎn)移。

板書：4.轉(zhuǎn)移

敘述：因為容量瓶瓶頸很細，為了避開溶液灑落，應用玻璃棒引流。

演示：把燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

提問：燒杯和玻璃棒上殘留的液體應如何處理？

板書：5.洗滌

演示：洗滌2～3次，每次的洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中。邊演示邊講解注重事項。提醒：假如用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌。由于這是量筒的“自然殘留液”，若洗滌后轉(zhuǎn)移到容量瓶中會導致所配溶液濃度偏高。但是使用量筒時應注重挑選的量筒與量取液體的體積相匹配。

板書：6.定容

演示：向容量瓶中加入蒸餾水，據(jù)刻度線2～3cm時停止。改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。

提問：若水加多了，超過了刻度線，如何處理？定容后的溶液各處的濃度一樣嗎？

板書：7.搖勻

演示：把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動數(shù)次，使得溶液混合勻稱。

提問：此時溶液的液面不再與刻度線相切，如何處理？需要再加入蒸餾水嗎？

不能再加入蒸餾水，由于定容時體積一定，搖勻后，液面低于刻度線是由于少量液體沾在瓶塞或磨口處。

敘述：因為容量瓶不能長久存放溶液，因此應將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標簽，注明溶液名稱和濃度。

板書：8.裝瓶貼簽

演示：將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標簽。

小結(jié)：配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的辦法，舉行誤差分析。

微機演示：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

課堂練習：

1.用98％的濃硫酸（=1.84g/cm3）配制250mL10mol/L的稀硫酸。用量筒量取_____mL濃硫酸，把_______徐徐注入到__________中，并用__________不斷攪拌，待溶液_______后，將溶液沿著玻璃棒移入_________中，用少量蒸餾水洗滌_________和_______2～3次，將洗滌液移入_____中，向容量瓶中注入蒸餾水至刻度線___________時，改用________當心加水至溶液凹液面于刻度線相切，最后蓋好瓶塞_________，將配好的溶液轉(zhuǎn)移到_________中并貼好標簽。

2.在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的試驗中，下列操作對所配得溶液無影響的是（寫序號）；會使所配溶液的濃度偏大的是；會使所配溶液的濃度偏小的是。

（1）在燒杯中溶解溶質(zhì)，攪拌時不慎濺出少量溶液；

（2）未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶；

（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線便停止加水；

（4）將配得的溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到干燥、潔凈的試劑瓶中時，有少量濺出；

（5）將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水；

（6）將容量瓶中液面將達到刻度線時，鳥瞰刻度線和液面。

答：（4）（5）；（3）（6）；（1）（2）

作業(yè)：復習溶液的配制辦法。

板書設(shè)計：

二、物質(zhì)的量濃度溶液的配制

1.計算

2.稱量

3.溶解

4.轉(zhuǎn)移

5.洗滌

6.定容

7.搖勻

8.裝瓶貼簽

第12頁

物質(zhì)的量的濃度篇二

教學設(shè)計示例二

第三節(jié)物質(zhì)的量濃度

其次課時

學問目標

進一步鞏固物質(zhì)的量濃度的概念

使同學初步學會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的辦法。

能力目標

利用配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的教學，培養(yǎng)同學的觀看和動手試驗能力。

情感目標

利用試驗激活同學學習化學的愛好，培養(yǎng)同學嚴謹求實的科學作風。

教學重點：一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制辦法。

教學難點：正確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。

教學辦法：引發(fā)式

教學手段：多媒體輔助

教學過程：

引入：物質(zhì)的量濃度是表示溶液濃度的一種重要的辦法，在學習了概念之后，今日我們學習如何配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的辦法。

板書：二、物質(zhì)的量濃度溶液的配制

例如：配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液。

提問：配制的第一步要做什么？

板書：1.計算

同學計算，老師加以糾正。

提問：知道了質(zhì)量假如取固體？假如是液體呢？

板書：2.稱量

提問：天平使用時的注重事項

演示：用托盤天平稱量無水碳酸鈉。

設(shè)問：假如需要配制氫氧化鈉溶液，假如稱量其固體？

敘述：配制用的主要儀器――容量瓶。讓同學觀看容量瓶，注重有體積、溫度和刻度線。介紹其規(guī)格，如何檢驗是否漏水及其使用辦法。（此處也可以播放動畫“配制一定物質(zhì)的量濃度溶液”中的相關(guān)部分。

板書：3.溶解

提問：溶解能夠在容量瓶中舉行嗎？

演示：在燒杯中溶解固體，用玻璃棒攪拌加速溶解。邊演示邊講解注重事項：溶解時不能加入太多的水；攪拌時玻璃棒不能碰燒杯壁；不能把玻璃棒直接放在試驗臺上；待溶液冷卻后，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，因此第四步是轉(zhuǎn)移。

板書：4.轉(zhuǎn)移

敘述：因為容量瓶瓶頸很細，為了避開溶液灑落，應用玻璃棒引流。

演示：把燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

提問：燒杯和玻璃棒上殘留的液體應如何處理？

板書：5.洗滌

演示：洗滌2～3次，每次的洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中。邊演示邊講解注重事項。提醒：假如用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌。由于這是量筒的“自然殘留液”，若洗滌后轉(zhuǎn)移到容量瓶中會導致所配溶液濃度偏高。但是使用量筒時應注重挑選的量筒與量取液體的體積相匹配。

板書：6.定容

演示：向容量瓶中加入蒸餾水，據(jù)刻度線2～3cm時停止。改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。

提問：若水加多了，超過了刻度線，如何處理？定容后的溶液各處的濃度一樣嗎？

板書：7.搖勻

演示：把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動數(shù)次，使得溶液混合勻稱。

提問：此時溶液的液面不再與刻度線相切，如何處理？需要再加入蒸餾水嗎？

不能再加入蒸餾水，由于定容時體積一定，搖勻后，液面低于刻度線是由于少量液體沾在瓶塞或磨口處。

敘述：因為容量瓶不能長久存放溶液，因此應將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標簽，注明溶液名稱和濃度。

板書：8.裝瓶貼簽

演示：將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標簽。

小結(jié)：配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的辦法，舉行誤差分析。

微機演示：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

課堂練習：

1.用98％的濃硫酸（=1.84g/cm3）配制250mL10mol/L的稀硫酸。用量筒量取_____mL濃硫酸，把_______徐徐注入到__________中，并用__________不斷攪拌，待溶液_______后，將溶液沿著玻璃棒移入_________中，用少量蒸餾水洗滌_________和_______2～3次，將洗滌液移入_____中，向容量瓶中注入蒸餾水至刻度線___________時，改用________當心加水至溶液凹液面于刻度線相切，最后蓋好瓶塞_________，將配好的溶液轉(zhuǎn)移到_________中并貼好標簽。

2.在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的試驗中，下列操作對所配得溶液無影響的是（寫序號）；會使所配溶液的濃度偏大的是；會使所配溶液的濃度偏小的是。

（1）在燒杯中溶解溶質(zhì)，攪拌時不慎濺出少量溶液；

（2）未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶；

（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線便停止加水；

（4）將配得的溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到干燥、潔凈的試劑瓶中時，有少量濺出；

（5）將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水；

（6）將容量瓶中液面將達到刻度線時，鳥瞰刻度線和液面。

答：（4）（5）；（3）（6）；（1）（2）

作業(yè)：復習溶液的配制辦法。

板書設(shè)計：

二、物質(zhì)的量濃度溶液的配制

1.計算

2.稱量

3.溶解

4.轉(zhuǎn)移

5.洗滌

6.定容

7.搖勻

8.裝瓶貼簽

教學設(shè)計示例三

第三節(jié)物質(zhì)的量濃度

第三課時

學問目標

進一步鞏固物質(zhì)的量濃度的概念

使同學學會物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算。

能力目標

培養(yǎng)同學的審題能力，運用化學學問舉行計算的能力。

情感目標

培養(yǎng)同學嚴謹、仔細的科學態(tài)度。

教學重點：物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算。

教學難點：一定物質(zhì)的量濃度的溶液加水稀釋的有關(guān)計算。

教學辦法：示范－實踐

教學過程：

復習提問：什么是物質(zhì)的量濃度？配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液有哪幾個步驟？

引入：我們把握、理解了概念，我們學會了配制一定濃度的溶液，今日主要學習有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算。要求學生們特殊注重解題的規(guī)范。

板書：三、物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算

1.計算依據(jù)：以物質(zhì)的量為核心的換算關(guān)系

師生共同總結(jié)，得出關(guān)系圖。

投影：例1：將23.4gNaCl溶于水中，配成250mL溶液。計算所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。

研究：由同學分析已知條件，確定解題思路：

先求n(NaCl)，再求c(NaCl)。

板書：解題步驟（略）

練習：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，NaOH的質(zhì)量是多少？

參考答案：2g。

引入：研究溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶液的物質(zhì)的量濃度的換算

投影：回顧對照兩個概念時的表格

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

物質(zhì)的量濃度

定義

用溶質(zhì)的質(zhì)量占溶液質(zhì)量的百分比表示的濃度

以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。

表述式

特點

溶液的質(zhì)量相同，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的質(zhì)量都相同，但是溶質(zhì)的物質(zhì)的量不相同。

溶液體積相同，物質(zhì)的量濃度也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量都相同，但是溶質(zhì)的質(zhì)量不同。

實例

某溶液的濃度為10％，指在100g溶液中，含有溶質(zhì)10g。

某溶液物質(zhì)的量濃度為10mol/L，指在1L溶液中，含有溶質(zhì)10mol。

換算關(guān)系

微機演示：物質(zhì)的量濃度中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的換算部分。

敘述：按照溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)首先計算出1L溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量，并換算成相應的物質(zhì)的量，然后將溶液的質(zhì)量換算成體積，最后再計算出溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。注重計算時密度的單位是g/mL或g/cm3，而溶液體積的單位是L。

板書：（2）.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算

投影：例：已知75mL2mol/LNaOH溶液的質(zhì)量為80g。計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

研究：由同學分析已知條件，解題思路。（注重引領(lǐng)應用概念解題）

（1）已知溶液的質(zhì)量。

（2）只需求出溶質(zhì)的質(zhì)量

m(NaOH)=n(NaOH)·M(NaOH)

=c(NaOH)·V(NaOH)·M(NaOH)

(3)再計算溶質(zhì)與溶液質(zhì)量之比

練習：標準情況下1體積水中溶解了336體積的HCl氣體，得到密度為1.17g/cm3的鹽酸，求溶液的物質(zhì)的量濃度。

提醒：假設(shè)水的體積是1L，HCl氣體的體積是336L。參考答案為11.3mol/L。

引入：試驗室的濃硫酸物質(zhì)的量濃度是18.4mol/L，可實際上做試驗時需要稀硫酸，那么如何得到稀硫酸呢？

板書：（3）.一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋

研究稀釋濃溶液時，溶質(zhì)的物質(zhì)的量是否發(fā)生變化？

由于c(濃)V(濃)=c(稀)V（?。匀苜|(zhì)的物質(zhì)的量不變。

板書：c(濃)V(濃)=c(稀)V（稀）

投影：例：配制250mL1mol/LHCl溶液，需要12mol/LHCl溶液的體積是多少？

研究：由同學分析、解題。

檢測練習：某溫度下22％NaNO3溶液150mL，加水100g稀釋后濃度變?yōu)?4％，求原溶液的物質(zhì)的量濃度？

參考答案：3.0mol/L。

小結(jié)：本節(jié)主要內(nèi)容

作業(yè)：教材P61－P62

板書設(shè)計：

三、物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算

1.計算依據(jù)：以物質(zhì)的量為核心的換算關(guān)系

2.計算類型

（1）有關(guān)概念的計算

cB=nB=m/M

（2）.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算

（3）.一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋

c(濃)V(濃)=c(稀)V（?。?/p>

物質(zhì)的量的濃度篇三

教學目標

學問目標

1.使同學理解物質(zhì)的量濃度的概念。

2.使同學把握有關(guān)物質(zhì)的量濃度概念的計算。

3.使同學把握溶液的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度的換算。

4.使同學初步學會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的辦法。

能力目標

1.在概念的教學中，培養(yǎng)同學的思維能力。

2.利用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算的教學，培養(yǎng)同學的計算能力。

3.利用配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的教學，培養(yǎng)同學的觀看和動手試驗能力。

情感目標

1.與初中學問的連接，使同學感到獵取新學問、新辦法的喜悅。

2.利用試驗激活同學學習化學的愛好，培養(yǎng)同學嚴謹求實的科學作風。

教學建議

教材分析

本節(jié)主要包括物質(zhì)的量濃度的概念，有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算和配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的辦法等幾部分。

本節(jié)教材是在同學學習了質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量的概念的基礎(chǔ)上，使同學把握另一種表示溶液組成的辦法。利用本節(jié)的學習，可以使同學擴大學問面，提升計算能力，初步學會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的試驗技能，為以后的學習打下基礎(chǔ)。因此，本節(jié)是高中的重點內(nèi)容，也是有關(guān)化學計算和化學試驗基本操作的重點內(nèi)容之一。

本節(jié)教材的引入是從初中學習過的質(zhì)量分數(shù)開頭的。利用復習舊學問，回憶溶液的組成，表示濃度的辦法，分析質(zhì)量分數(shù)在實際使用中的不便之處。自然順暢的引出表示溶液組成的另一種辦法。量體積是很便利的，同時物質(zhì)的量的使用比起質(zhì)量來也很簡便。由此出示出學習新學問的須要性和有用性。

對于物質(zhì)的量濃度著重分析了以下幾點：

概念的理解。表述式越發(fā)簡潔明白。與質(zhì)量分數(shù)有顯然的區(qū)分。而且利用公式的變形可以求出溶質(zhì)的物質(zhì)的量或溶液的體積，也就是說為物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算提供了方便條件。

教材中以研究的形式提出了同學簡單出錯的問題。其一：物質(zhì)的量濃度中涉及的體積是溶液的體積，不是溶劑的體積。其二：從一定的物質(zhì)的量濃度的溶液中取出一定體積的溶液，其濃度不變。變化的是溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積，但是二者的比值沒變。對于這一點必需給同學澄清。此處可以運用恰當?shù)谋确絹硇蜗笳f明。

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的試驗正確操作很重要。讓同學初步把握辦法，學會容量瓶的使用。

關(guān)于計算，教材中根據(jù)不同類型分成1.關(guān)于物質(zhì)的量濃度概念的計算2.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算3.一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋。均以例題的形式浮現(xiàn)，這樣可以使同學把握詳細辦法，也可以進一步加深對概念的理解，同時訓練解題的規(guī)范性。此處的計算不宜過多的拓展。例如：物質(zhì)的量應用于化學方程式的計算，在新教材的第四章第三節(jié)介紹，目的是簇擁難點。有關(guān)稀釋的問題，教學大綱中明確規(guī)定“加水稀釋”，因此不宜加深，不同濃度溶液混合稀釋的計算不作要求，只是對于條件好的小學可以作為學問的拓展。

本節(jié)重點：物質(zhì)的量濃度的概念、有關(guān)物質(zhì)的量濃度概念的計算、一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制辦法。

本節(jié)難點：溶液的物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之間的換算；氣體溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的計算；正確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。

教法建議

1.本節(jié)引入辦法

（1）首先復習初中化學有關(guān)溶液的學問，特殊著重復習有關(guān)溶液組成和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的學問，指出這只是表示溶液組成的一種辦法，引出新課－－另一種常用的表示溶液組成的物理量——物質(zhì)的量濃度。

（2）閱讀課本55頁，組織同學研究：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的定義是什么？使用時有什么不便利之處？溶質(zhì)的量用溶質(zhì)的物質(zhì)的量表示有哪些方便條件？使同學了解引入物質(zhì)的量濃度的重要性和須要性。

2.用好教材中的研究，加深理解物質(zhì)的量濃度的概念，避開有關(guān)常見的錯誤。