第17講原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵（二）-備戰(zhàn)2023年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)全考點(diǎn)精選課件（全國(guó)通用）

第17講原子結(jié)構(gòu)

化學(xué)鍵（二）一輪復(fù)習(xí)（第3章

金屬及其化合物）目標(biāo)要求核心素養(yǎng)1.了解元素、核素和同位素的含義。2.了解原子的構(gòu)成，了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子以及它們之間的關(guān)系。3.了解核外電子排布規(guī)律。4.了解化學(xué)鍵的定義，了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成，并掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式的表示方法。1.宏觀辨識(shí)與微觀探析：（1）從核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子排布掌握原子的微觀結(jié)構(gòu)；（2）從化學(xué)鍵視角對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，認(rèn)識(shí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)。2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：根據(jù)核外電子排布規(guī)律領(lǐng)會(huì)原子結(jié)構(gòu)模型。3.科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)：能發(fā)現(xiàn)和提出有探究?jī)r(jià)值的原子結(jié)構(gòu)及核外電子排布規(guī)律。4.變化觀念與平衡思想：認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)、能量變化的實(shí)質(zhì)。高考·備考要求教材基礎(chǔ)知識(shí)梳理考點(diǎn)1

化學(xué)鍵分子間作用力1．化學(xué)鍵

概念：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力化學(xué)鍵根據(jù)成鍵微粒和微粒間相互作用離子鍵共價(jià)鍵極性鍵非極性鍵分類：2．離子鍵與共價(jià)鍵比較項(xiàng)目離子鍵共價(jià)鍵成鍵粒子_________________成鍵方式得失電子形成陰、陽離子形成____________成鍵條件活潑金屬元素與活潑非金屬元素一般在非金屬原子之間作用力實(shí)質(zhì)_________陰、陽離子原子共用電子對(duì)靜電作用3．化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系4．離子化合物與共價(jià)化合物離子化合物共價(jià)化合物定義由_______構(gòu)成的化合物以共用電子對(duì)形成分子的化合物構(gòu)成粒子________________物質(zhì)類型a.強(qiáng)堿b.絕大多數(shù)鹽c.金屬氧化物a.含氧酸b.有機(jī)物(有機(jī)鹽除外)c.非金屬氫化物d.非金屬氧化物e.極少數(shù)鹽，如AlCl3離子鍵陰、陽離子原子5．化學(xué)鍵的表示方法——電子式

（1）概念：在元素符號(hào)周圍用“·”或“×”來表示原子的___________的式子。最外層電子（2）電子式的書寫。①原子：Na____，Cl_____。②簡(jiǎn)單離子：Na＋_____，F(xiàn)－_________。Na·Na＋③復(fù)雜離子：

____________，OH－__________。④離子化合物：MgCl2______________________，Na2O_________________，Na2O2____________________。⑤非金屬單質(zhì)及共價(jià)化合物：N2______，H2O______，H2O2________。【溫馨提示】電子式的書寫方法5．化學(xué)鍵的表示方法——電子式

（3）用電子式表示化合物的形成過程①離子化合物

如NaCl：____________________________。②共價(jià)化合物

如HCl：________________________。6．分子間作用力

（1）定義：把分子聚集在一起的作用力，又稱范德華力。

（2）規(guī)律：一般來說，對(duì)于組成與結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量______，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)也______。例如，熔、沸點(diǎn)：I2＞Br2＞Cl2＞F2。越大越高7．氫鍵

（1）定義

分子之間存在的一種比__________________的相互作用。

（2）形成條件

除H外，形成氫鍵的原子通常有__________。

（3）氫鍵存在廣泛，如蛋白質(zhì)分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF等分子之間。分子間氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)______。分子間作用力稍強(qiáng)F、O、N升高教材鏈接根據(jù)教材必修2P23“思考與交流”，歸納判斷離子化合物與共價(jià)化合物的三種方法。(1)化學(xué)鍵是離子或原子間的一種作用力，既包括靜電吸引力，又包括靜電排斥力

（

）(2)所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵

（

）(3)由活潑金屬元素與活潑非金屬元素形成的化學(xué)鍵都是離子鍵

（

）(4)共價(jià)化合物溶于水，分子內(nèi)共價(jià)鍵被破壞，單質(zhì)溶于水，分子內(nèi)共價(jià)鍵不被破壞

（

）(5)原子最外層只有一個(gè)電子的元素原子跟鹵素原子結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵

（

）考能突破練1．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)√××××2．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂和生成物化學(xué)鍵形成的過程，下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2的敘述正確的是（

）A．反應(yīng)過程中只涉及離子鍵和極性共價(jià)鍵的斷裂B．反應(yīng)過程中只涉及離子鍵和非極性共價(jià)鍵的形成C．反應(yīng)過程中既涉及離子鍵和極性共價(jià)鍵的斷裂，又涉及離子鍵和非極性共價(jià)鍵的形成D．反應(yīng)過程中既涉及及離子鍵、極性和非極性共價(jià)鍵的斷裂，又涉及離子鍵、極性和非極性共價(jià)鍵的形成DD1．據(jù)新浪科技網(wǎng)報(bào)道：美國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，普通鹽水在無線電波的照射下可以燃燒，這很可能是21世紀(jì)人類最偉大的發(fā)現(xiàn)之一，將有望解決未來人類的能源危機(jī)。無線電頻率可以降低鹽水中所含元素之間的結(jié)合力，釋放出氫原子，一旦點(diǎn)火，氫原子就會(huì)在這種頻率下持續(xù)燃燒。上述“結(jié)合力”的實(shí)質(zhì)是（

）A．離子鍵

B．共價(jià)鍵C．一種靜電引力

D．一種靜電斥力課堂反饋練B2．下列電子式正確的是（

）BNa·Na+4．有以下9種物質(zhì)：①Ne；②HCl；③P4；④H2O2；⑤Na2S；⑥NaOH；⑦Na2O2；⑧NH4Cl；⑨AlCl3請(qǐng)用上述物質(zhì)的序號(hào)填空：(1)不存在化學(xué)鍵的是__________。(2)只存在極性共價(jià)鍵的是_________。(3)只存在非極性共價(jià)鍵的是________。(4)既存在非極性共價(jià)鍵又存在極性共價(jià)鍵的是_____。