《等效平衡》優(yōu)秀課件-課件

等效平衡1ppt課件一、等效平衡1.定義：在一定條件（定溫、定容或定溫、定壓）下，只是起始加入情況不同的同一可逆反應達到平衡后，任何相同組分的分數(shù)（體積、物質的量）均相同，這樣的化學平衡互稱等效平衡。2ppt課件1、恒溫、恒容下，對于有氣態(tài)參與的反應且反應前后氣體計量數(shù)不相等的可逆反應。等效平衡的判斷方法是:二、等效平衡的類型產(chǎn)生結果：各組分百分量、n、c均完全相同全等平衡用極限轉化法換算成同一邊物質的物質的量與原平衡完全相同，則二平衡等效。3ppt課件練習1：在一個1L的密閉容器中，加入2molA和1molB

，發(fā)生下述反應：

達到平衡時，C的體積分數(shù)為a%。維持容器的體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質，達到平衡后，C的體積分數(shù)為a%是

A、3molC+1molDB、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDC、1molA+0.5molB+1.5molCD、4molA+2molBA、B4ppt課件

ABCD平衡時D的體積分數(shù)

起始充入2mol1mol00003mol1mol1mol0.5mol1.5mol0.5mol4mol2mol00

在一定溫度下，一個容積固定的密閉容器中發(fā)生反應：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，根據(jù)下表有關數(shù)據(jù)分析恒溫、恒容下等效平衡建成的條件。a%a%a%b%(a﹤b)5ppt課件2、恒溫、恒容下，對于有氣態(tài)參與的反應且反應前后氣體計量數(shù)相等的可逆反應。等效平衡的判斷方法是:產(chǎn)生結果：用極限轉化法換算成同一邊物質的物質的量之比與原平衡相同，則二平衡等效。各組分百分量相同，n、c同比例變化

等比平衡6ppt課件練習：對于H2+I2（g）2HI，在恒溫、恒容下，按下列不同量反應等效的有

。編號H2I2HI1起始物質的量1402起始物質的量01.513起始物質的量1124起始物質的量0.10.11.85起始物質的量00a1、23、4、57ppt課件練習：在固定體積的密閉容器內，加入2molA、1molB，發(fā)生反應：

A(氣)+B(氣)2C(氣)達到平衡時，C的質量分數(shù)為W。在相同(T、V)條件下，按下列情況充入物質達到平衡時C的質量分數(shù)仍為W的是A.2molCB.3molCC.4molA、2molBD.1molA、2molCCD8ppt課件練習：在一個1L的密閉容器中，加入2molA和1molB

，發(fā)生下述反應：

達到平衡時，C的濃度為1.2mol/L

。維持容器的體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質，達到平衡后，C的濃度仍為1.2mol/L的是

A、0.3molC+0.1molD

B、1.6molA+0.8molB+0.6molC+0.2molD

C、3molC+1molD+1molBD、4molA+2molBB9ppt課件3、恒溫、恒壓下等效平衡的判斷方法是:

產(chǎn)生結果：各組分百分量、c相同，n同比例變化

等比平衡與氣態(tài)物質的計量數(shù)無關,用極限轉化法換算成同一邊物質的物質的量之比與原平衡相同，則二平衡等效。10ppt課件如：常溫常壓下，可逆反應的起始條件如下：

2SO2+O2===2SO3

1）2mol1mol0mol 2）0mol0mol2mol 3）0.5mol0.25mol1.5mol4）4mol2mol0mol5）0mol0mol1mol以上五個反應最終將達到等效平衡。11ppt課件練習、在一個1L的密閉容器中，加2molA1molB

，發(fā)生下述反應：達到平衡時，C的濃度為1.2mol/L,C的體積分數(shù)為a%。維持容器的壓強和溫度不變，按下列配比作為起始物質，達到平衡后，C的濃度仍是1.2mol/L（或C的體積分數(shù)仍是a%）的是A、3molC+1molDB、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDC、1molA+0.5molB+1.5molCD、4molA+2molBABD12ppt課件等效平衡小結條件等效條件結果恒溫恒容(△n(g)≠0)投料換算成相同物質表示時量相同

兩次平衡時各組分百分量、n、c均相同(全等平衡)恒溫恒容(△n(g)=0)投料換算成相同物質表示時等比例

兩平衡時各組分百分量相同，n、c同比例變化(等比平衡)恒溫恒壓投料換算成相同物質表示時等比例

兩次平衡時各組分百分量、c相同，n同比例變化(等比平衡)13ppt課件解題思想歸零思想（一邊倒）

用極限轉化法換算成同一邊的物質與原平衡進行比較，判斷是否為等效平衡。解題關鍵：首先看清條件（T、V一定，還是T、P一定），其次等效平衡的類型進行解題。14ppt課件練習：使之反應合成NH3，平衡后測得NH3的體積分數(shù)為m。若T不變，只改變起始加入量，使之反應平衡后NH3的體積分數(shù)仍為m，若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示應滿足：（1）恒定T、V：

[1]若X=0，Y=0，則Z=-----------。

[2]若X=0.75，Y=----------，Z=----------。

[3]X、Y、Z應滿足的一般條件是---------------。2mol2.25mol0.5molX+Z/2=1,Y+3Z/2=315ppt課件練習：在恒溫、恒壓的條件下，向可變容積的密閉容器中充入3LA和2LB，發(fā)生如下反應：

3A（氣）+2B（氣）xC（氣）+yD(氣）達到平衡時，C的體積分數(shù)為m%。若維持溫度壓強不變，將0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作為起始物質充入密閉容器中,達到平衡時C的體積分數(shù)仍為m%,則X,Y的值分別為（）

Ax=3y=1Bx=4y=1Cx=5y=1Dx=10y=2CD﹏16ppt課件練習：在一固定容積的密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應：2A(氣)+B(氣)xC(氣),達到平衡后，C的體積分數(shù)為W%。若維持容器體積和溫度不變，按0.6molA、0.3molB和1.4molC為起始物質，達到平衡后，C的體積分數(shù)仍為W%，則x值為（）

A、1B、2C、3D、4BC﹏17ppt課件練習：恒溫、恒壓下，在一個可變容積的容器中發(fā)生如下發(fā)應：A（氣）＋B（氣）C（氣）（1）若開始時放入1molA和1molB，到達平衡后，生成amolC，這時A的物質的量為

（2）若開始時放入3molA和3molB，到達平衡后，生成C物質的量為

mol。（3）若開始時放入xmolA，2molB和1molC，到達平衡后，A和C的物質的量分別是ymol和3amol，則x＝

mol，y＝

mol。3a（1－a）mol23-3a18ppt課件練習：某溫度下，向某密閉容器中加入1molN2和3molH2,使之反應合成NH3，平衡后測得NH3的體積分數(shù)為m。若T不變，只改變起始加入量，使之反應平衡后NH3的體積分數(shù)仍為m，若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示應滿足：（2）恒定T、P：

[1]若X=0、Y=0，則Z

。

[2]若X=0.75,則Y

Z

。

[3]X、Y、Z應滿足的一般條件是

。>0=2.25mol≥0Y=3X，Z≥019ppt課件練習：某溫度下，在一容積可變的容器中，反應2A(g)＋B(g)

2C(g)達到平衡時，A、B和C的物質的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質的量做如下調整，可使平衡右移的是

A．均減半 B．均加倍

C．均增加1mol

D．均減少1molC20ppt課件練：在一定溫度下把2molSO2和1molO2通入一個定容的密閉容器里發(fā)生反應2SO2+O22SO3，當此反應進行到一定程度時，反應混和物就處于平衡狀態(tài)?，F(xiàn)在該容器中維持溫度不變，今a、b、c分別代表初始加入的SO2、O2和SO3的物質的量，如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關系，才能保證達到平衡時反應混和物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時的完全相同，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）若a=0，b=0，則c=

。（2）若a=0.5，則b=

和c=

。（3）a、b、c取值必須滿足的一般條件是

、

。（請用兩個方程式表示，其中一個只含a、c，另一個方程中含b、c。）21ppt課件1.在一個固定體積的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生反應：

2A(氣)+B(氣)3C(氣)+D(氣)達到平衡時，C的濃度為Wmol/L，若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質，達到平衡后，C的濃度仍為Wmol/L的是（）

A.4molA+2molBB.2molA+1molB+3molC+1molDC.3molC+1molD+1molBD.3molC+1molDD22ppt課件2、在固定體積的密閉容器內，加入2molA、1molB，發(fā)生反應：

A(氣)+B(氣)2C(氣)達到平衡時，C的質量分數(shù)為W。在相同(T、V)條件下，按下列情況充入物質達到平衡時C的質量分數(shù)仍為W的是

A.2molCB.3molCC.4molA、2molBD.1molA、2molCAB23ppt課件3.在一恒容的容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應2A(g)+B(g)xC(g)，達到平衡后，C的體積分數(shù)為W%。若維持容器中的容積和溫度不變，按起始物質的量：A為0.6mol，B為0.3mol，C為1.4mol充入容器，達到平衡后，C的體積分數(shù)仍為W%，則x的值為（）

A．只能為2B．只能為3C．可能是2，也可能是3D．無法確定C24ppt課件4、在恒溫、恒壓的條件下，向可變容積的密閉容器中充入3LA和2LB，發(fā)生如下反應：

3A（氣）+2B（氣）xC（氣）+yD(氣）達到平衡時，C的體積分數(shù)為m%。若維持溫度壓強不變，將0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作為起始物質充入密閉容器中,達到平衡時C的體積分數(shù)仍為m%,則X,Y的值分別為（）

Ax=3y=1Bx=4y=1Cx=5y=1Dx=10y=2﹏CD25ppt課件平衡狀態(tài)的有關定量計算2、某N2和H2的混合氣體的平均分子量是氫氣的4.25倍，保持高溫高壓時有部分反應，達到平衡后，混合氣體的密度比反應前增加了1/4（設反應前后同溫同壓）。1）N2的轉化率是？2）反應前后的壓強之比為？1、一定T下，向盛有催化劑的一定體積的密閉容器中，通入一定量的SO3氣體，發(fā)生分解并達到平衡，測得SO3的分解率為50%，下列說法錯誤的是：平衡混合氣體的平均分子量為64平衡后壓強為起始壓強的1.25倍混合氣體的密度自始至終不變混合氣體的平均分子量自始至終不變26ppt課件建立平衡的條件——等效平衡3、特殊情況恒T、V或T、P，對于反應前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應，有“相當”的物質的量平衡關系例：在一個固定容積的密閉容器里，保持一定溫度，在一定條件下進行如下反應：A(g)+2B(g)3C(g)，已知起始時加入1molA和3molB，達到平衡后，C的體積分數(shù)為W%。相同實驗條件下，若在同一容器中改為開始時加入2molA和8molB，達平衡時，要求C在混合物中體積分數(shù)也為W%，則開始時還需加入C多少mol？27ppt課件建立平衡的條件——等效平衡3、特殊情況恒T、V（或T、P），對于反應前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應，有“相當”的物質的量平衡關系2、在等T、V條件下有下列氣體反應：2A+2BC+3D?，F(xiàn)分別從兩個途徑建立平衡：I、A和B的起始濃度均為2mol/L；Ⅱ、C和D的起始濃度分別為2mol/L和6mol/L。下列敘述正確的是：A、兩途徑最終達到平衡時，體系內混合氣體的體積分數(shù)相同。B、兩途徑最終達到平衡時，體系內混合氣體的體積分數(shù)不同。C、達平衡時，I途徑的反應速率等于Ⅱ途徑D、達平衡時，I途徑混合氣體的密度是Ⅱ途徑混合氣體密度的1/2。28ppt課件H2(g)+I2(g)2HI(g)

1molH21molI2開始H2a%I2b%HI

c%平衡狀態(tài)在恒溫恒容時下列能與下圖達到等效平衡的是（）A.2molHIB.2molH2+2molI2C.1molH2+1molI2+2molHID.0.5molH2+0.5molI2+1molHI（110）（220）（220）（110）ABCD極限轉化等效平衡建成條件的探究二29ppt課件

在一定溫度下，一個壓強恒定的密閉容中發(fā)生反應2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，根據(jù)下表有關數(shù)據(jù)分析恒溫、恒壓下等效平衡建成的條件。

ABCD平衡時D的體積分數(shù)

起始充入2mol1