廣東省2023屆高考高考考前熱身訓練化學試題

屆高考考前熱身訓練化學本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共10頁，滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題卡前，考生務必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的校名、姓名、考號、座位號等相關信息填寫在答題卡指定區(qū)域內。2.選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案；不能答在試卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內的相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案：不準使用鉛筆和涂改液.不按以上要求作答的答案無效。4.考生必須保持答題卡的整潔?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：N14O16S32Cl35.5Ga70Ag108第一部分選擇題(共44分)一、選擇題：本題共16個小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.中國傳統(tǒng)文化中蘊含著許多化學知識。下列說法正確的是A.“堇茶如飴”里的“飴”是指糖類，糖類均有甜味B.“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”里的“堿”是K2CO3C.“世間絲、麻、裘、褐皆具素質…”文中的“絲、麻、裘、褐”主要成分均是蛋白質D.“古人以劑鋼為刃，柔鐵為莖干,不爾則多斷折”里的“劑鋼”的硬度比純鐵的大,熔點比純鐵的高2.下列敘述不正確的是A.中國古代利用明礬溶液的酸性來除銅鏡的銅銹B.為增強“84”消毒液的消毒效果，可加入稀鹽酸C.配制0.1mol·L－1Na2CO3溶液480mL，需選用500mL容量瓶D.用標準鹽酸溶液滴定NaHCO3溶液來測定其濃度，選擇甲基橙為指示劑3.下列食品添加劑中，其使用目的與反應速率有關的是A.增稠劑 B.調味劑 C.著色劑 D.抗氧化劑4.下列說法錯誤的是A.硅膠疏松多孔，可用作催化劑的載體B.日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內部金屬起保護作用C.純凈的二氧化硅是制造光導纖維的基本原料D.氮的固定只有在高溫、高壓、催化劑的條件下才能實現(xiàn)5.下列關于有機物的敘述正確的是A.環(huán)己烷與苯可用酸性KMnO4溶液鑒別B.液化石油氣、汽油和石蠟的主要成分都是碳氫化合物C.由CH2＝CH－COOCH3合成的聚合物為D.能與NaOH溶液反應且分子式為C2H4O2的有機物一定是乙酸6.我國科學家提出用CO2置換可燃冰(mCH4·nH2O)中CH4的設想，置換過程如圖所示，下列說法正確的是A.籠狀結構中水分子間主要靠氫鍵結合 B.E代表CO2，F(xiàn)代表CH4C.CO2置換出CH4的過程是化學變化 D.CO2可置換可燃冰中所有的CH4分子7.工業(yè)上用發(fā)煙HClO4將潮濕的CrCl3氧化為棕色的煙[CrO2(ClO4)2]，來除去Cr(Ⅲ)，HClO4中部分氯元素轉化為最低價態(tài)。下列說法正確的是A.CrO2(ClO4)2中Cr元素顯＋3價B.HClO4屬于強酸，該反應還生成了另一種強酸C.該反應中，參加反應的氧化劑與氧化產物的物質的量之比為8：3D.該反應離子方程式為19ClO4－＋8Cr3＋＋8OH－＝8CrO2(ClO4)2＋3Cl－＋4H2O8.下列離子方程式正確的是A.用醋酸除水垢：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OB.向溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－C.用小蘇打治療胃酸過多：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2OD.NO2通入水中制硝酸：2NO2＋H2O＝2H＋＋NO3－＋NO9.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.標準狀況下，11.2LHF所含的原子總數(shù)為NAB.1molNO與1molO2混合得到的氣體分子個數(shù)為1.5NAC.2L0.1mol·L－1Na2SiO3溶液中含SiO32－的數(shù)目為0.2NAD.向1L0.5mol·L－1鹽酸溶液中通入NH3至中性，此時NH4＋個數(shù)為0.5NA10.結合下表中數(shù)據(jù)，判斷下列說法不正確的是()(氫鍵鍵長定義為X－H…Y的長度)微粒間作用鍵能/kJ·moL－1鍵長/pm晶體SiO2中Si－O452162晶體Si中Si－Si222235H2O中O－H46396H2O中O－H…O18.8276C2H5OH中O－H…O25.9266A.依據(jù)鍵長：Si－Si＞Si－O，推測原子半徑：Si＞OB.依據(jù)鍵能：O－H＞Si－O，推測沸點：H2O＞SiO2C.依據(jù)鍵長，推測水分子間O…H距離大于分子內O－H鍵長D.依據(jù)氫鍵鍵能及沸點，推測等物質的量水或乙醇中，水中氫鍵數(shù)目多11.下列實驗操作能達到實驗目的的是A.用裝置甲從碘水中萃取碘 B.用裝置乙驗證SO2的漂白性C.用裝置丙檢驗溶液中是否有K＋ D.用裝置丁蒸發(fā)結晶制備FeCl312.我國科研人員提出了由CO2和CH4轉化為高附加值產品CH3COOH的催化反應歷程，該歷程示意圖如下所示。下列說法錯誤的是A.①→②放出能量并形成了C－C鍵B.生成CH3COOH總反應的原子利用率為100％C.CH4→CH3COOH過程中，有C－H鍵發(fā)生斷裂D.該催化劑可有效提高反應物的平衡轉化率13.某種超分子聚合物網絡生物電極的制備原料CB和PDMA的結構如下圖.下列說法正確的是A.CB中核磁共振氫譜有兩組峰 B.PDMA單體的化學式為C10H20N2O2C.CB與PDMA均為高分子 D.CB與PDMA都具有良好的耐酸堿性14.下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關系的是選項陳述Ⅰ陳述ⅡASO2有漂白性SO2可使溴水褪色B汽油和植物油都屬于烴汽油和植物油都可以燃燒C蛋白質和淀粉都是高分子化合物蛋白質和淀粉水解最終產物均是葡萄糖D鐵比銅活潑銅板上的鐵釘在潮濕空氣中容易生銹15.科學家設計了一種以鎳基普魯士藍為電極材料的“熱再生電化學循環(huán)”轉化電池(如圖所示)，用于收集廢熱，提高能源利用率。該電池以KCl溶液和Ni(NO3)2溶液作電解質溶液，電極之間用多孔隔膜分隔，工作時發(fā)生反應：K2Ni[Fe(CN)6]＋AgClKNi[Fe(CN)6]＋K＋＋Ag＋Cl－。下列說法不正確的是()A.收集廢熱時，陰極上附著的AgCl減少B.收集廢熱時，陽極發(fā)生的反應為K2Ni[Fe(CN)6]－e－＝KNi[Fe(CN)6]＋K＋C.低溫工作時，K＋通過多孔隔膜移向Ag電極D.低溫工作時，Ag電極增重7.1g，理論上外電路轉移電子0.2mol16.常溫下，向100mL0.5mol/L的KHB溶液中分別加入濃度均為0.5mol/L的KOH溶液和鹽酸，混合溶液的pH隨所加溶液體積的變化如上右圖所示。下列說法錯誤的是A.水的電離程度N＞M＞PB.常溫下，H2B的Ka1＝1.0×10－4，Ka2＝1.0×10－6C.KHB溶液中，c(K＋)＞c(HB－)＞c(B2－)＞c(H2B)＞c(H＋)＞c(OH－)D.N點：c(H＋)＋c(HB－)＋2c(H2B)＝c(OH－)；P點：c(K＋)＝c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)第二部分非選擇題(共56分)17.(14分)白葡萄酒含有糖、醇、有機酸、維生素等營養(yǎng)物質，SO2作為必要的添加劑，具有減緩氧化、防腐、調酸等作用.某學習小組用“直接碘量法”對灌裝后存放不同時間的白葡萄酒樣品中SO2濃度的變化規(guī)律進行探究.(1)滴定前準備各取存放了2個月、6個月、10個月的白葡萄酒樣品5.00mL，分別放入三個盛有5.00mL2.5mol/LNaOH溶液的碘量瓶中。將碘量瓶在冰水浴中冷卻，繼續(xù)加入2.00mL4mol/L硫酸及1mL淀粉溶液，充分超聲震蕩3min。①樣品中SO2和NaOH溶液反應的離子反應方程式為。②下列說法正確的是(填字母序號)。a.如果樣品顏色較深，應對樣品脫色后再進行滴定b.因I2在堿性條件下會發(fā)生歧化，故需要充分酸化后再滴定c.超聲震蕩過程中溫度顯著升高，用冰水浴降溫有利于SO2的測定(2)滴定過程待碘量瓶溫度穩(wěn)定后，用1.00×10－3mol/L碘的標準溶液滴定。①滴定過程中，碘量瓶中發(fā)生反應的離子方程式為。②達到滴定終點時，碘量瓶中的現(xiàn)象是。(3)數(shù)據(jù)處理及應用每個樣品進行三次平行滴定實驗，記錄消耗碘的標準溶液體積的平均值，并進行相關計算，結果如下表。存放時間t/月2610V(碘的標準溶液)/mL12.507.145.00c(SO2)/mol·L－12.50×10－31.43×10－3mc－1(SO2)/(mol·L－1)－1n700p①表中m＝。②已知：c－1(SO2)＝kt＋b(k、b為常數(shù))。在坐標圖中繪制該函數(shù)對應的圖像。③b－1表達的實際含義是。④國際通行標準：白葡萄酒中SO2含量210mg/L。該白葡萄酒灌裝后存放1個月，SO2含量約為mg/L(保留到整數(shù)位)，符合標準。(4)實驗改進及反思小組同學先將白葡萄酒中二氧化硫充分蒸出，并用足量堿性溶液完全吸收，再將溶液酸化后用碘的標準溶液滴定。發(fā)現(xiàn)測定結果比“直接碘量法”更低。分析“直接碘量法”測定數(shù)據(jù)偏高的可能原因。18.鈀碳催化劑活性高、選擇性好，在石油化工、精細化工和有機合成中占有舉足輕重的地位。利用廢鈀碳催化劑回收鈀(雜質主要含碳、有機物及少量Fe、Zn等)的工藝流程如圖：已知：①鈀常見的化合價有＋2和＋4價。②鈀容易形成配位化合物，如[Pd(NH3)4]Cl2、[Pd(NH3)2]Cl2、[H2Pd(NO3)4]。③當有硝酸存在時，鈀易與硝酸形成穩(wěn)定的配位化合物。回答下列問題：(1)“焙燒”的目的是。(2)“燒渣”的主要成分是PdO，利用水合肼(N2H4·H2O)在弱堿性環(huán)境下還原，產生可以參加大氣循環(huán)的氣體。該反應的化學方程式為。(3)鈀在王水(濃硝酸與濃鹽酸按體積比1：3)中轉化為H2PdCl4，硝酸的還原產物為NO，該反應的化學方程式為。(4)H2PdCl4溶液進行充分“濃縮趕硝”的原因是。(5)“氨水絡合”時需要控制溶液的pH。欲完全除去溶液中的雜質金屬離子，pH至少調節(jié)為(保留三位有效數(shù)字)。已知常溫下Ksp[Fe(OH)3]＝2.8×10－39，Ksp[Zn(OH)2]＝2.0×10－16,lg2＝0.3。(6)海綿狀金屬鈀密度為12g·cm－3，具有優(yōu)良的吸氫功能，標準狀況下，其吸附的氫氣是其體積的840倍，此條件下海綿鈀的吸附容量R＝mL·g－1。(7)GaN晶胞結構如圖1所示。已知六棱柱底邊邊長為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。①晶胞中Ga原子采用六方最密堆積，每個Ga原子周圍距離最近的Ga原子數(shù)目為；②從GaN晶體中“分割”出的平行六面體如圖2若該平行六面體的高為apm，GaN晶體的密度為g/cm3(用a、NA表示)。19.(14分)CO2加氫制備甲酸(HCOOH)可用于回收利用CO2。回答下列問題：(1)已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1＝－394kJ·mol－1C(s)＋H2(g)＋O2(g)＝HCOOH(g) △H2＝－363kJ·mol－1反應CO2(g)＋H2(g)HCOOH(g)的△H＝。(2)溫度為T1時，將等物質的量的CO2和H2充入體積為1L的密閉容器中發(fā)生反應：CO2(g)＋H2(g)HCOOH(g) K＝1實驗測得：v正＝k正c(CO2)·c(H2)，v逆＝k逆c(HCOOH)，k正、k逆為速率常數(shù)。①當HCOOH的體積分數(shù)為20％時，CO2的轉化率為。②T1時，k正＝(以k逆表示)。當溫度改變?yōu)門2時，k正＝0.9k逆，則T2T1(填“＞”、“＜”或“＝”)。(3)用NaHCO3代替CO2作為碳源有利于實現(xiàn)CO2加氫制備甲酸。向反應器中加入NaHCO3水溶液、Al粉、Cu粉，在300℃下反應2h，實驗結果如下表。編號物質的量/mmol碳轉化率/％NaHCO3CuAlⅠ21600Ⅱ20168.16Ⅲ2161629.10①實驗Ⅲ比Ⅱ碳轉化率高的原因是。②NaHCO3用量一定時，Al、Cu的用量對碳轉化率影響結果如下圖。由圖可知，對碳轉化率影響較大的是(填“Al”或“Cu”)的用量。(4)采用電還原法也可將