高中化學(xué)必修一氧化還原反應(yīng)練習(xí)題(含答案)

氧化還原反應(yīng)一、選擇題1、今有下列三個氧化還原反應(yīng)：

①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2

②2FeCl2+Cl2==2FeCl3

③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑

若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影響Fe2+和Cl-，可加入試劑是

（

）

A．Cl2

B．KMnO4

C．FeCl3

D．HCl2、氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑相比較，水的作用相同的是

（

）

A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

B．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

D．2F2+2H2O=4HF+O23、氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是

A．在氧化還原反應(yīng)中，有一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原

B．11.2LCl2通入足量的NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

C．難失電子的原子，得電子的能力一定強

D．元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時，它可能被氧化，也可能被還原4、下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是（）

A、NaOH+HCl==NaCl+H2O

B、H2＋CuO

Cu+H2O

C、Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

D、2CO+O22CO25、下列反應(yīng)中，水只作氧化劑的是A．2F2＋2H2O===4HF＋O2

B．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑C．2H2O2H2↑＋O2↑

D．Na2O＋H2O===2NaOH6、用下列方法均可制得氧氣：(1)2KClO32KCl＋3O2↑(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑(3)2HgO2Hg＋O2↑(4)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑若要制得相同質(zhì)量的氧氣，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為A．3∶2∶1∶4

B．1∶1∶1∶1C．2∶1∶2∶2

D．1∶2∶1∶17、在下列轉(zhuǎn)化中必須加入氧化劑才能實現(xiàn)的是A．S→H2S

B．CuSO4→CuC．KClO3→O2

D．C→CO215、近年來，我國儲氫碳管研究獲得重大進展，電弧法合成碳納米管，長伴有大量物質(zhì)——碳納米顆粒，這種碳納米顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒?，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__C+___K2Cr2O7+__H2SO4（稀）→___CO2+__K2SO4+

Cr2（SO4）3+

__

___（1）完成并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式（2）此反應(yīng)的氧化劑______,還原劑______（3）硫酸在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出的性質(zhì)是____________（填選項編號）

A．酸性

B．氧化性

C．吸水性

D．脫水性（4）上述反應(yīng)若產(chǎn)生11克氣體物質(zhì)，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目___________16、某同學(xué)欲探究Na2O2與水的反應(yīng)，可供使用的試劑有：Na2O2、蒸餾水、KMnO4酸性溶液、MnO2。該同學(xué)取4gNa2O2樣品與過量水反應(yīng)，待完全反應(yīng)后，得100mL溶液X和448mLO2（已折算為標準狀況）。該同學(xué)推測反應(yīng)中可能生成了H2O2，并進行實驗探究。

⑴試設(shè)計實驗證明溶液X中含過氧化氫_________________。

⑵通過上述實驗證明溶液中確實存在H2O2。取少量X于試管中，滴加幾滴酚酞試液，實驗現(xiàn)象為___________。

⑶取少量X于試管中，滴加FeCl2溶液，立即生成紅褐色沉淀，則該反應(yīng)的離子方程式為___________。

⑷已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，同時放出氧氣，完成并配平該反應(yīng)的離子方程式：

__________MnO4-+__________H2O2+__________H+—__________Mn2++__________O2↑+__________。

取100mL溶液X，使其與過量酸性KMnO4溶液反應(yīng)，最終生成224mLO2（已折算為標準狀況），則此樣品中Na2O2的質(zhì)量分數(shù)是___________。17、

過氧化氫H2O2（氧的化合價為－1價），俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。對于下列A~D涉及H2O2的反應(yīng)，填寫空白：A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2

B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2OC．2H2O2=2H2O+O2

D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O（1）H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是（填代號）

。（2）H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（填代號）

。18、氧化亞銅（Cu2O）是不溶于水的堿性氧化物，能溶于酸發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)銅和Cu2+。測定一種含氧化亞銅的礦石中氧化亞銅含量的方法是：將礦石溶于足量的硫酸鐵和硫酸的混合溶液中，然后用酸性高錳酸鉀溶液滴定。反應(yīng)后錳元素以+2價形式存在。

（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①Cu2O與Fe2（SO4）3、H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為__

______＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

②滴加高錳酸鉀溶液時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（2）Cu2O與上述兩反應(yīng)中氧化劑的氧化性強弱順序是____________________＿＿＿＿＿＿_。

（3）若在某次測定中稱取5.0g礦樣，用高錳酸鉀溶液滴定時，消耗0.1mol?L-1KMnO4溶液的體積為100mL，則礦樣中氧化亞銅的質(zhì)量分數(shù)為_＿＿＿＿＿＿__。19、加熱0.04molKMnO4固體一段時間后，收集到amol單質(zhì)氣體，此時KMnO4的分解率為x，在反應(yīng)后的殘留固體中加入過量的濃HCl并加熱，充分反應(yīng)后（例如：4HCl+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，設(shè)Mn元素全部以Mn2+的形成存在于反應(yīng)后的溶液中），又收集到bmol單質(zhì)氣體。

（1）a+b=___________（用x表示）。

（2）當x=_________時，（a+b）取最小值，且最小值為_________。

（3）當a+b=0.09時，0.04molKMnO4加熱后所得殘留固體的質(zhì)量為_____g。參考答案一、選擇題1、C2、

C3、D4、B5、B6、C7、D8、A9、D10、A11、A12、D二、填空題13、.①Al失去②

14、

(1)C6H12O6(2)還原性(3)還原作用15、（1）3C+2K2Cr2O7+8H2SO4（稀）=3CO2+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O

（2）氧化劑K2Cr2O7,

還原劑C

（3）A

（4）轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目NA或6．02×102316、

⑴取少量溶液X加入少量MnO2（或少量酸性KMnO4溶液），若有無色氣體放出，（并能使帶火星的木條復(fù)燃，）則證明X中含過氧化氫（2分，取樣和結(jié)論1分，操作和現(xiàn)象1分）

⑵溶液先變紅后褪色（2分）

⑶2Fe2++4OH-+H2O2＝2Fe(OH)3↓（2分）

⑷2，5，6，2，5，8H2O（2分，系數(shù)1分，H2O1分）97.5%（2分）17、