高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)硫及其重要化合物

第四章第三節(jié)硫及其重要化合物高三一輪復(fù)習(xí)考綱點擊：1.了解硫單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2．了解硫單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響。第一課時硫硫的氧化物和氫化物石膏CaSO4·2H2O芒硝Na2SO4·10H2O硫鐵礦(FeS2)重晶石BaSO4一、硫1、硫元素的存在形態(tài)硫黃

黃色晶體

不溶

易溶

(1)與金屬反應(yīng)：與變價金屬反應(yīng)生成低價態(tài)硫化物①硫與鐵反應(yīng)：

。②硫與銅反應(yīng)：

③硫與汞反應(yīng)：3、硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)S+Hg=HgS（常溫下反應(yīng)，除汞的方法）

。硫在空氣中燃燒火焰顏色為

，在氧氣中燃燒火焰顏色為

。淡藍(lán)色

藍(lán)紫色

硫與過量氧氣反應(yīng)能否生成SO3？(3)與化合物反應(yīng)3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O△S+6HNO3(濃）===H2SO4+6NO2↑+2H2O△△S＋H2===H2S。(2)與非金屬反應(yīng)①硫與H2反應(yīng)：S+2H2SO4（濃）===3SO2↑+2H2O△②硫與O2反應(yīng)：哪些實驗?zāi)軌蚴聦嵳f明硫的氧化性比氯弱?

1、硫與鐵、銅等變價金屬反應(yīng)時，只能將這些金屬氧化成低價態(tài)：Fe+S=FeS2Cu+S=Cu2S而氯氣與鐵、銅等變價金屬反應(yīng)時，可將其氧化成高價態(tài)：2Fe+3Cl2=2FeCl3Cu+Cl2=CuCl22、硫必須加熱成蒸氣才能與氫氣化合：

S+H2=H2SH2+Cl2=2HCl而Cl2與H2見光或點燃即可劇烈化合，且產(chǎn)物氯化氫比硫化氫要穩(wěn)定得多。

3、氯氣和硫化氫反應(yīng)，置換出S：

Cl2+H2S=2HCl+S↓（溶液酸性將增強）無色，有刺激性氣味的氣體，有毒，密度比空氣的大，易液化，易溶于水(常溫常壓下，1體積水能溶解40體積的二氧化硫,即1:40)。二、硫的氧化物1、二氧化硫(1)SO2的物理性質(zhì)(2)SO2的化學(xué)性質(zhì)①酸性氧化物a與水反應(yīng)b與堿反應(yīng)c與堿性氧化物反應(yīng)d與鹽反應(yīng)SO2+2NaOH(過）=Na2SO3+H2OSO2+NaOH（少）=NaHSO3SO2+CaO=CaSO3SO2+NaHCO3（少）=NaHSO3+CO2SO2+2NaHCO3（過）=Na2SO3+CO2+H2OSO2+H2O=H2SO3(除去燃煤中的SO2)(除去CO2中的SO2)(吸收SO2)(SO2又叫亞硫酐)SO2也能與澄清石灰水發(fā)生反應(yīng)②SO2的還原性能被X2（Cl2,Br2,I2）,O2,KMnO4(H+),Fe3+,H2O2,HNO3溶液等強氧化劑所氧化，生成SO42-.SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX2SO2+O2

===

2SO3催化劑5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+SO2+H2O2=H2SO42Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+③SO2的氧化性(弱）④漂白性SO2跟某些有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)，但無色物質(zhì)不穩(wěn)定，見光、遇熱或長久放置又容易分解恢復(fù)原來的顏色．如SO2可使品紅褪色但不能使紫色石蕊試液褪色(石蕊變紅)SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O。（3）SO2的用途制硫酸：SO2—SO3—H2SO4;漂白紙漿、毛、絲、草帽;殺菌消毒幾種物質(zhì)漂白原理的比較氯水中HClO將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)氧化還原反應(yīng)永久性可漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊試液先變紅后褪色SO2溶于水與有色物質(zhì)直接化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)非氧化還原反應(yīng)暫時性漂白某些有色物質(zhì)，不能使紫色石蕊試液褪色(石蕊變紅)吸附有色物質(zhì)物理變化①原理:

②裝置?收集:

③檢驗是否收集滿

④尾氣吸收:

工業(yè)制法：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2Na2SO3+H2SO4(質(zhì)量分?jǐn)?shù)70%左右)===Na2SO4+SO2↑+H2O?將濕潤的品紅試紙放在瓶口,若迅速褪色,證明已收集滿?（4）SO2的實驗室制法和工業(yè)制法與制取Cl2相似(可不加熱)用NaOH溶液吸收?(5)SO2對大氣的污染與防治

①來源：

②危害：化石燃料的燃燒及含硫礦石的冶煉生產(chǎn)污染大氣，危害人體健康，形成酸雨。形成酸雨的反應(yīng)過程③防治：開發(fā)新能源、燃煤除硫、處理工業(yè)廢氣。處理方法通常用堿液吸收(NaOH或氨水)?練習(xí)將二氧化硫分別通入下列溶液中，產(chǎn)生的現(xiàn)象與其體現(xiàn)的性質(zhì)分別是？變紅溶于水顯酸性褪色溶于水顯酸性褪色還原性褪色還原性褪色漂白性SO2與CO2性質(zhì)的比較SO2與CO2的常用鑒別法(1)聞氣味法CO2無刺激性氣味，而SO2有刺激性氣味。但是由于SO2有毒，此法一般不用。(2)品紅溶液法(3)高錳酸鉀(或溴水)法(2)注意SO2的氧化性的表現(xiàn)SO2通入氫硫酸、硫化鈉溶液中都會出現(xiàn)淺黃色渾濁，表現(xiàn)了SO2的氧化性。(1)注意SO2的漂白性和還原性的區(qū)別SO2使品紅溶液褪色表現(xiàn)的是SO2的漂白性，加熱后溶液顏色復(fù)原；SO2使酸性高錳酸鉀溶液、溴水、氯水、碘水褪色表現(xiàn)的是SO2的還原性，加熱后溶液顏色不復(fù)原。(3)注意除去CO2中SO2氣體方法的選擇將CO2和SO2混合氣體通過溴水、酸性高錳酸鉀溶液或飽和NaHCO3溶液均能除去SO2。但在檢驗濃硫酸與碳反應(yīng)的產(chǎn)物時不可用飽和NaHCO3溶液來除去SO2，因為NaHCO3與SO2反應(yīng)產(chǎn)生的CO2會對實驗造成干擾。注意：熔點16.8℃，沸點44.8℃，常溫下為

，標(biāo)準(zhǔn)狀況下為

。液態(tài)

固態(tài)

CaO＋SO3===CaSO4

SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O(2)化學(xué)性質(zhì)2、三氧化硫與CaO、Ca(OH)2反應(yīng)的方程式為：酸性氧化物(硫酐)的通性

該反應(yīng)劇烈,同時釋放大量的熱,產(chǎn)生酸霧?SO3易溶于濃H2SO4,得到發(fā)煙硫酸?SO3+H2O==H2SO4用飽和NaHSO3溶液除去SO2中的SO3,其反應(yīng)方程式:2NaHSO3+SO

3==Na2SO4+2SO2↑+H2O(1)物理性質(zhì)SO3與水反應(yīng)的方程式:硫化氫(H2S)1、物理性質(zhì)無色有臭雞蛋氣味的氣體,溶于水(1:2.6).有劇毒。其水溶液叫氫硫酸

(二元弱酸，不穩(wěn)定)三、其它含硫化合物2、H2S的化學(xué)性質(zhì)點燃（2）還原性能與一些氧化劑如:SO2、氯氣、濃硫酸、硝酸、高錳酸鉀溶液等反應(yīng)（3）受熱分解（4）與堿溶液反應(yīng)H2S+2NaOH(過)=Na2S+H2OH2S+NaOH(少)=2NaHS

H2S==H2+S（1）可燃性2H2S+O2（少）

===2S+2H2O2H2S+3O2（過）

===2SO2+2H2O點燃(與O2反應(yīng))H2S+Cl2=2HCl+S↓H2S+H2SO4（濃）=S↓+SO2↑+2H2OS2-＋2H+=H2S↑S2-＋H+=HS-①與酸反應(yīng)②與鹽反應(yīng)S2-+Cu2+=CuS↓S2-+Pb2+=PbS↓檢驗S2-、H2S不溶于水和酸FeS不溶于水，但溶于酸制H2S硫化物FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑（實驗室制H2S）方程式：①與酸反應(yīng)：SO32-+H+=HSO3-SO32-+2H+=SO2↑+H2O實驗室制取SO2②有還原性：2Na2SO3+O2=2Na2SO4③有氧化性:SO32-＋2S2-+6H+=3S↓+3H2O（一定要在酸性條件下）亞硫酸鹽（SO32-）向溶液中加入氯化鋇溶液,生成白色沉淀,加入鹽酸,沉淀溶解并產(chǎn)生具有刺激性氣味的氣體?發(fā)生的反應(yīng)為:

SO32-的檢驗SO32-+Ba2+=BaSO3↓BaSO3+2H+=Ba2++SO2↑+H2O第二課時硫酸

純硫酸是一種無色黏稠油狀液體,沸點高,難揮發(fā)?98%的硫酸稱為濃硫酸,其密度為1.84g/mL,物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L,濃H2SO4與水以任意比互溶,濃硫酸溶于水時放出大量的熱?濃H2SO4稀釋的方法是：

發(fā)煙硫酸指的是溶有SO3的濃硫酸。硫酸是強電解質(zhì)，在水溶液中發(fā)生電離的方程式為

，能與指示劑、活潑金屬、堿性氧化物、堿、某些鹽等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。將H2SO4沿器壁慢慢注入水中并不斷攪拌

1、物理性質(zhì)四、硫酸2、稀H2SO4具有酸的通性（1）強氧化性：3、濃硫酸的特性：Cu+2H2SO4(濃)＝CuSO4+SO2↑+2H2O2Fe(少)+6H2SO4(濃)＝Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O①濃硫酸與金屬的反應(yīng)類型（1）鈍化：常溫下濃H2SO4使鐵、鋁鈍化（2）活潑金屬（如Zn）①開始如產(chǎn)生SO2②濃度變小后，產(chǎn)生H2（3）不活潑金屬（如Cu）①開始如產(chǎn)生SO2(加熱)②濃度變小，稀硫酸不再與Cu不反應(yīng)2HI+H2SO4(濃)==I2+SO2↑+2H2OC+2H2SO4(濃)===CO2↑+2SO2↑+2H2O△2P+5H2SO4(濃)=2H3PO4+5SO2↑+2H2O②與非金屬單質(zhì)C、S、P反應(yīng)S+2H2SO4(濃)===3SO2↑+2H2O△③與還原性HI、HBr、H2S等物質(zhì)反應(yīng)(2)吸水性：濃硫酸吸收的是現(xiàn)成的水或結(jié)晶水

應(yīng)用：常用作干燥劑H2SO4+nH2O＝H2SO4·nH2O常用濃硫酸干燥的氣體有：不能用濃硫酸干燥的氣體有：

a.堿性氣體：NH3b.還原性氣體：H2SHBrHIO2?H2?CO2?Cl2?HCl?SO2?CO?CH4?C2H2等氣體?(3)脫水性：

是指濃硫酸將許多

化合物中的

按照按2∶1的個數(shù)比例脫去,生成水的性質(zhì)?

有機H、O(4)難揮發(fā)性H2SO4(濃)+2NaClNa2SO4+2HCl↑

H2SO4(濃)+NaNO3NaHSO4+HNO3↑

根據(jù)此性質(zhì)可制揮發(fā)性酸?C12H22O11

12C＋11H2O藍(lán)色固體變白

沾有濃H2SO4的濾紙變黑

吸水性

脫水性

銅片逐漸溶解，產(chǎn)生無色刺激性氣味的氣體強氧化性

練習(xí)：2、硫酸是中學(xué)化學(xué)實驗室的常見藥品，其性質(zhì)有①酸性②吸水性③脫水性④強氧化性⑤催化作用，請將序號填在相應(yīng)的橫線上：(1)鋅和稀H2SO4制H2________；(2)濃硫酸作干燥劑________；(3)濃硫酸與蔗糖的炭化實驗(黑面包實驗)________；(4)實驗室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯________；(5)濃硫酸不能干燥硫化氫________；(6)纖維素的水解________；(7)濃硫酸與銅的反應(yīng)________；(8)濃硫酸使?jié)駶櫵{(lán)色石蕊試紙變紅，后來又變黑________。①②③④②⑤④

⑤①④①③濃硫酸和稀硫酸的組成與性質(zhì)的比較

濃、稀硫酸的鑒別方法常見的硫酸鹽晶體有石膏（CaSO4·2H2O）?熟石膏（2CaSO4·H2O）?膽礬（CuSO4·5H2O）?明礬（KAl(SO4)2·12H2O）?重晶石（BaSO4）?皓礬（ZnSO4·7H2O）?芒硝（Na2SO4·10H2O）?綠礬（FeSO4·7H2O）（可與氯水同時使用作凈水劑、殺菌消毒劑。）等,其中熟石膏可用于制造模型及繃帶，調(diào)節(jié)水泥凝結(jié)時間;膽礬可用于制波爾多液;明礬可做凈水劑;重晶石在醫(yī)療上可用做“鋇餐”,原因是不溶于水,不溶于酸,不易被X射線透過;綠礬制農(nóng)藥,在醫(yī)療上可用于治療貧血?［說明］①帶有結(jié)晶水的硫酸鹽常稱作礬。②硫酸鹽的溶解性

難溶：BaSO4、PbSO4

微溶：CaSO4、Ag2SO4硫酸鹽工業(yè)上生產(chǎn)膽礬時，一般不用銅和濃硫酸反應(yīng)，而是先把銅在空氣中灼燒后，再與稀硫酸反應(yīng)，目的是節(jié)約原料和防止污染。硫酸根離子檢驗先加鹽酸溶液無現(xiàn)象（排除CO32-、S2O32-、SO32-、Ag＋離子干擾），再加氯化鋇溶液若出現(xiàn)白色沉淀，說明有硫酸根離子。第三課時環(huán)境保護(hù)和綠色化學(xué)SO2

氮氧化合物氮氧化合物氟氯代烷CO2

聚乙烯磷含磷可降解在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，A是一種正鹽，D的相對分子質(zhì)量比C的相對分子質(zhì)量大16，E是強酸，當(dāng)X無論是強酸還是強堿時，都有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：當(dāng)X是強酸時，A、B、C、D、E均含同一種元素；當(dāng)X是強堿時，A、B、C、D、E均含另外同一種元素。請回答：(1)A是________，Y是______，Z是_______(填化學(xué)式，下同)。(2)當(dāng)X是強酸時，E是________。寫出B生成C的化學(xué)方程式：_________________________________________。(3)當(dāng)X是強堿時，E是________，寫出B生成C的化學(xué)方程式：____________________________________。(NH4)2S

O2

H2OH2SO4

2H2S＋3O2=====2SO2＋2H2O點燃HNO3

4NH3＋5O2===4NO＋6H2O高溫

右圖所示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)?；衔顱在常溫常壓下為氣體，B和C的相對分子質(zhì)量之比為4∶5，化合物D是重要的工業(yè)原料。(1)寫出A在加熱條件下與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________；(2)寫出E與A的氫化物反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式：____________________________；(3)寫出一個由D生成B的化學(xué)方程式：___________________________________；(4)將5mL0.10mol/L的E溶液與10mL0.10mol/L的NaOH溶液混合。①寫出反應(yīng)的離子方程式__________________________；②反應(yīng)后溶液的pH________7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是________________________________；③加熱反應(yīng)后的溶液，其pH________(填“增大”、“不變”或“減小”)，理由是___________________________

。H2＋S===H2S△H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2OC＋2H2SO4(濃)=====CO2↑＋2SO2↑＋2H2O△H2SO3＋2OH－===SO32－

＋2H2O

大于Na2SO3是強堿弱酸鹽，水解后溶液顯堿性增大水解是吸熱反應(yīng)，加熱使SO32－水解程度增大，因而pH增大【解析】

常見的固態(tài)單質(zhì)除了金屬之外還有B、C、Si、P、S、I2，而能在空氣中反應(yīng)生成氣體化合物的只有C、S。由A在加熱條件下可與氫氣反應(yīng)便知A是單質(zhì)硫。從B、C的相對分子質(zhì)量之比為4∶5，確定A是單質(zhì)硫，因為SO2和SO3的相對分子質(zhì)量之比恰為4∶5。硫酸是重要的工業(yè)原料，化合物E應(yīng)為H2SO3。將5mL0.10mol/L的E(H2SO3)溶液與10mL0.10mol/L的NaOH溶液混合，二者恰好完全反應(yīng)，所得為Na2SO3溶液。由于SO32－＋H2OHSO32－＋OH－，所以溶液顯堿性。根據(jù)水解的熱效應(yīng)可知加熱溶液可以促進(jìn)水解。4.在通常狀況下,A是固體單質(zhì)?根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答下列問題:

(1)寫出A~E的化學(xué)式:

A___,B_____,C_____,D_____,E_____?SH2SSO2H2SO4SO3(2)寫出下列指定反應(yīng)的化學(xué)方程式:

BC:____________________________;

CD:__________________________;

EC:_________________________________________?解析:A是固體單質(zhì),又可以和H2發(fā)生反應(yīng),故A應(yīng)是一種非金屬單質(zhì)且A能與氧氣反應(yīng)生成氧化物C,C又能與氧氣反應(yīng),所以組成A的元素是一種變價非金屬元素,D是一種氧化物且能與水反應(yīng)生成E,則E應(yīng)是一種酸,該酸能與Cu反應(yīng)說明它應(yīng)是一種強氧化性酸;根據(jù)以上分析,初步推斷A應(yīng)是S,從而推出B是H2S?C是SO2?D是SO3?E是H2SO4,把上述物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化圖可知能實現(xiàn)圖中的轉(zhuǎn)化,確定推斷正確,然后寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式?

5.已知化合物A?B?C?D?E?F?G和單質(zhì)甲?乙所含元素均為短周期元素,A的濃溶液與甲能發(fā)生如圖所示的反應(yīng)?甲是常見的固體單質(zhì),乙是常見的氣體單質(zhì),B是無色氣體,是主要的大氣污染物之一?請根據(jù)圖示回答問題?

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A________,G_________,寫出反應(yīng)C+E=F+乙的化學(xué)方程式:___________________________?

每生成1mol乙氣體,需要轉(zhuǎn)移_____mol電子?

(2)氣體B可用與B含有同一種元素的氣體化合物M與乙發(fā)生氧化還原反應(yīng)制得,M的化學(xué)式是_______,M與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________?H2SO4Na2CO32Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑2H2S2H2S+SO2==3S↓+2H2OA為H2SO4;B為SO2；C為H2O；D為CO2；E為Na2O2;

G為Na2CO3?甲為C；乙為O2。6.“北?京?歡?迎?您”分別代表五種不同顏色的單質(zhì),它們之間相互交叉形成了下圖所示的奧運五環(huán)旗,A?B?C?D?E?F?G?H是由相交叉的兩環(huán)元素組成的化合物?已知:藍(lán)色的“北”是液態(tài)O2,紅色的“歡”是固態(tài)非金屬單質(zhì),1molG可與1mol“您”恰好反應(yīng)生成1molH,F的溶液可與A反應(yīng)生成酸M?酸N和E的溶液,C高溫煅燒可制得A,此反應(yīng)是工業(yè)上制取酸M的基礎(chǔ)反應(yīng)?請回答下列問題:(1)“京”是_____,“歡”的同素異形體是_____,酸N為______(寫名稱)?

(2)寫出F的溶液與A反應(yīng)生成酸M?酸N和E的溶液的化學(xué)方程式:____________________________________________?鐵白磷鹽酸2FeCl3+SO2+2H2O==H2SO4+2HCl+2FeCl2解析:結(jié)合“迎”的顏色知道“迎”為硫單質(zhì),則A?B分別為SO2?SO3中的一種,再由題中信息:C高溫煅燒可制得A,此反應(yīng)是工業(yè)上制取酸M的基礎(chǔ)反應(yīng),可知A為SO2,則B為SO3?“京”為鐵?C是FeS2?D為FeS?M為硫酸,N為鹽酸?利用“您”的顏色知道“您”是Cl2,利用信息:F的溶液可與SO2反應(yīng)生成酸M?酸N和E的溶液可知,F為FeCl3?E則為FeCl2?又因為紅色的“歡”是固態(tài)非金屬單質(zhì),1molG可與1molCl2恰好反應(yīng)生成1molH可知,“歡”是紅磷?G是PCl3?H是PCl5?此時(1)~(2)可順利解答?臭氧（O3）1.物理性質(zhì)：在常溫下，臭氧是一種特殊臭味的淡藍(lán)色氣體，它的密度比氧氣大。2.化學(xué)性質(zhì)：（1）極強的氧化性：O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2(使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán))。（2）不穩(wěn)定性：（3）漂白和消毒：有些染料受到臭氧的強烈氧化作用會