高中化學(xué)-第3章-第2節(jié)-第2課時(shí)-鹽類的水解課件-魯科版選修4

第2節(jié)弱電解質(zhì)的電離(diànlí)鹽類的水解第2課時(shí)鹽類的水解(shuǐjiě)晨背關(guān)鍵(guānjiàn)語句理解教材新知應(yīng)用創(chuàng)新演練把握熱點(diǎn)考向考向一考向二第3章

物質(zhì)在水溶液中的行為隨堂基礎(chǔ)鞏固課時(shí)跟蹤訓(xùn)練知識(shí)點(diǎn)二知識(shí)點(diǎn)一知識(shí)點(diǎn)三考向三第一頁(yè)，共49頁(yè)。第二頁(yè)，共49頁(yè)。第三頁(yè)，共49頁(yè)。第四頁(yè)，共49頁(yè)。第五頁(yè)，共49頁(yè)。(1)含有弱酸陰離子(lízǐ)或弱堿陽離子(lízǐ)的鹽會(huì)發(fā)生水解，對(duì)應(yīng)弱酸的Ka或弱堿的Kb越小，離子(lízǐ)水解的程度越大。(2)多元弱酸根離子(lízǐ)分步水解，以第一步為主。(3)水解平衡受溫度、濃度、外加酸或堿等外界條件的影響，遵循平衡移動(dòng)原理。第六頁(yè)，共49頁(yè)。第七頁(yè)，共49頁(yè)。第八頁(yè)，共49頁(yè)。1．定義在溶液中，由跟水電離出來的結(jié)合生成的反應(yīng)。2．實(shí)質(zhì)鹽的離子(lízǐ)結(jié)合水電離出來的生成，破壞了水的電離平衡，使溶液中[H＋]和[OH－]不再，而使溶液呈現(xiàn)不同的。鹽電離出來(chūlái)的離子H＋或OH－弱電解質(zhì)H＋或OH－弱電解質(zhì)相等(xiāngděng)酸堿性第九頁(yè)，共49頁(yè)?？赡嬷泻头盼植降谝徊降谑?yè)，共49頁(yè)。NH4Cl＋H2ONH3·H2O＋HCl第十一頁(yè)，共49頁(yè)。Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋第十二頁(yè)，共49頁(yè)。第十三頁(yè)，共49頁(yè)。答案(dáàn)：D第十四頁(yè)，共49頁(yè)。第十五頁(yè)，共49頁(yè)。1．內(nèi)因鹽的本性(běnxìng)。相同條件下，弱酸酸性越弱，其形成的鹽水解，鹽溶液的堿性；弱堿堿性越弱，其形成的鹽水解，鹽溶液的越強(qiáng)。越易越強(qiáng)越易酸性(suānxìnɡ)第十六頁(yè)，共49頁(yè)。2．外因(1)溫度：由于鹽類水解是熱過程，升溫可使水解平衡向移動(dòng)，水解程度。(2)濃度：稀釋鹽溶液可使水解平衡向移動(dòng)，水解程度；若增大鹽的濃度，水解平衡向移動(dòng)，但水解程度。(3)外加(wàijiā)酸堿：H＋可抑制水解，OH－能抑制水解。吸右增大(zēnɡdà)右增大(zēnɡdà)右減小弱堿陽離子弱酸陰離子第十七頁(yè)，共49頁(yè)。(1)鹽類水解的規(guī)律：有弱才水解，越弱越水解；誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性。(2)鹽類水解平衡和化學(xué)平衡、電離平衡一樣，具備平衡的特征，如v正＝v逆等，若改變條件，水解平衡就會(huì)發(fā)生移動(dòng)(yídòng)，遵循勒·夏特列原理。第十八頁(yè)，共49頁(yè)。第十九頁(yè)，共49頁(yè)。第二十頁(yè)，共49頁(yè)。答案(dáàn)：AD第二十一頁(yè)，共49頁(yè)。第二十二頁(yè)，共49頁(yè)。Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體(jiāotǐ))＋3H＋促進(jìn)(cùjìn)增強(qiáng)(zēngqiáng)第二十三頁(yè)，共49頁(yè)。3．鹽溶液的配制和鹽的制備(1)配制SnCl2溶液時(shí)，為防止Sn2＋水解生成Sn(OH)Cl，向其中(qízhōng)加入適量。(2)Al2S3的制備只能用鋁粉與硫粉加熱制取，Al2S3在溶液中不存在，因溶液中Al3＋與S2－發(fā)生相互促進(jìn)的水解：。鹽酸(yánsuān)Al2S3＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑第二十四頁(yè)，共49頁(yè)。第二十五頁(yè)，共49頁(yè)。鹽類水解原理的應(yīng)用還體現(xiàn)在以下幾個(gè)方面：(1)判斷(pànduàn)鹽溶液的酸堿性。(2)比較溶液中離子濃度的大小及判斷(pànduàn)離子能否大量共存。(3)判斷(pànduàn)鹽所對(duì)應(yīng)酸的相對(duì)強(qiáng)弱。(4)判斷(pànduàn)加熱蒸干鹽溶液的產(chǎn)物。(5)金屬與某些鹽溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2。(6)利用鹽的水解可以除去雜質(zhì)。第二十六頁(yè)，共49頁(yè)。3．下列事實(shí)不屬于鹽類水解應(yīng)用的是 ()A．明礬、氯化鐵晶體(jīngtǐ)常用于凈水B．實(shí)驗(yàn)室通常使用熱的純堿溶液去除油污C．實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)加入少量稀鹽酸D．實(shí)驗(yàn)室制氫氣時(shí)加入CuSO4可加快反應(yīng)速率解析：制氫氣時(shí)加入CuSO4能形成原電池，從而加快反應(yīng)速率，與鹽類水解無關(guān)。答案：D第二十七頁(yè)，共49頁(yè)。第二十八頁(yè)，共49頁(yè)。第二十九頁(yè)，共49頁(yè)。[例1]由一價(jià)離子組成的四種鹽：AC、BD、AD、BC的1mol·L－1的溶液(róngyè)，在室溫下前兩種溶液(róngyè)的pH＝7，第三種溶液(róngyè)pH＞7，最后一種溶液(róngyè)pH＜7，則 ()ABCD堿性AOH＞BOHAOH＜BOHAOH＞BOHAOH＜BOH酸性HC＞HDHC＞HDHC＜HDHC＜HD第三十頁(yè)，共49頁(yè)。[解析]正鹽水解后對(duì)溶液酸堿性的影響可以歸納為“有弱就水解，越弱越水解，誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性”，這里的“弱”是指鹽中的弱堿陽離子或鹽中的弱酸根離子。“越弱”是指對(duì)應(yīng)(duìyìng)的堿或酸的電離程度。該題我們可以首先進(jìn)行如下歸類：第三十一頁(yè)，共49頁(yè)。綜上可知，電離程度：HC＝AOH＞HD＝BOH，即酸性(suānxìnɡ)：HC＞HD，堿性AOH＞BOH。[答案(dáàn)]A第三十二頁(yè)，共49頁(yè)。第三十三頁(yè)，共49頁(yè)。②多元弱酸的酸式酸根離子(lízǐ)既有水解傾向又有電離傾向，其鹽溶液的酸堿性，取決于酸式酸根離子(lízǐ)的電離程度和水解程度的相對(duì)大小，若水解程度大于電離程度，溶液呈堿性，如NaHCO3、NaHS、Na2HPO4的溶液呈堿性；若電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，如NaHSO3、NaH2PO4的溶液呈酸性。第三十四頁(yè)，共49頁(yè)。1．物質(zhì)的量濃度相同的三種(sānzhǒnɡ)正鹽NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分別為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是 ()A．HX＞HZ＞HY B．HX＞HY＞HZC．HZ＞HY＞HX D．HY＞HZ＞HX第三十五頁(yè)，共49頁(yè)。解析：三種鹽的陽離子都是Na＋，當(dāng)物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，溶液的pH分別為8、9、10，堿性逐漸增強(qiáng)，也就是X－、Y－、Z－的水解程度依次增大．因?yàn)?yīnwèi)越容易水解的弱酸根對(duì)應(yīng)的酸的酸性越弱，因此三種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠X>HY>HZ。答案：B第三十六頁(yè)，共49頁(yè)。第三十七頁(yè)，共49頁(yè)。第三十八頁(yè)，共49頁(yè)。[解析]平衡(pínghéng)常數(shù)僅與溫度有關(guān)，故稀釋時(shí)是不變的，A項(xiàng)錯(cuò)；CO2通入水中，相當(dāng)于生成H2CO3，可以與OH－反應(yīng)，而促進(jìn)平衡(pínghéng)正向移動(dòng)，B項(xiàng)正確；升溫，促進(jìn)水解，平衡(pínghéng)正向移動(dòng)，故表達(dá)式的結(jié)果是增大的，C項(xiàng)錯(cuò)；加入NaOH，堿性肯定增強(qiáng)，pH增大，D項(xiàng)錯(cuò)。[答案]B第三十九頁(yè)，共49頁(yè)。[NH][NH3·H2O][H＋][OH－]pH水解程度加熱降低升高升高降低降低升高加水降低降低降低升高升高升高第四十頁(yè)，共49頁(yè)。[NH][NH3·H2O][H＋][OH－]pH水解程度加NH3升高升高降低升高升高降低加NH4Cl升高升高升高降低降低降低加HCl升高降低升高降低降低降低加NaOH降低升高降低升高升高升高第四十一頁(yè)，共49頁(yè)。2．[雙選題]某溶液中FeCl3水解反應(yīng)已達(dá)平衡：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，若要使FeCl3的水解程度增大，應(yīng)采取的方法是()A．加入(jiārù)CH3COONaB．加入(jiārù)AgNO3C．加FeCl3固體 D．加熱第四十二頁(yè)，共49頁(yè)。解析：加入CH3COONa，因CH3COO－水解呈堿性，促進(jìn)Fe3＋的水解；加入硝酸銀不能使氯化鐵的水解平衡移動(dòng)，因?yàn)閺碾x子反應(yīng)(反應(yīng)實(shí)質(zhì))看，氯離子沒有參與水解平衡(pínghéng)；加入氯化鐵固體，可以使水解平衡(pínghéng)向右移動(dòng)，但FeCl3增多，水解的百分率降低。答案：AD第四十三頁(yè)，共49頁(yè)。第四十四頁(yè)，共49頁(yè)。[例3][雙選題]已知Fe(OH)3在pH為4～5時(shí)，就可以沉淀完全，若要除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可以加入一種試劑，充分?jǐn)嚢枳饔煤筮^濾，就可得到(dédào)純凈的MgCl2溶液，這種試劑是 ()A．NH3·H2OB．NaOHC．Mg(OH)2 D．MgCO3第四十五頁(yè)，共49頁(yè)。[解析]該題要求除去溶液中的Fe3＋，現(xiàn)分析溶液中的主要離子組成為：Mg2＋、Cl－、H＋、Fe3＋，首先應(yīng)考慮除雜質(zhì)后，不能引入新雜質(zhì)。Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，當(dāng)加入MgCO3、Mg(OH)2后，有MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2↑和Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O反應(yīng)發(fā)生，這樣便破壞了Fe3＋的水解平衡，使之向著生成(shēnɡchénɡ)Fe(OH)3的方向移動(dòng)，生成(shēnɡchénɡ)的Fe(OH)3在加熱、攪拌條件下發(fā)生凝聚，最終可將Fe3＋除去。[答案]CD第四十六頁(yè)，共49頁(yè)。鹽類水解的兩類重要應(yīng)用(1)除雜：金屬離子混合物的分離常常采用改變pH的方法，pH的改變常采用加入其他物質(zhì)，但所加物質(zhì)不能引入新的雜質(zhì)。(2)蒸干產(chǎn)物的判斷：水解產(chǎn)物中若有揮發(fā)(huīfā)性的物質(zhì)，蒸干時(shí)揮發(fā)(huīfā)，可使水解進(jìn)行到底，水解產(chǎn)物中有受熱分解的物質(zhì)，灼燒時(shí)會(huì)分解。若水解產(chǎn)物中沒有易揮發(fā)(huīfā)物質(zhì)，水解程度比較小，蒸干時(shí)得到原溶質(zhì)。第四十七頁(yè)，共49頁(yè)。3．下列溶液蒸干后得到(dé