怎樣理解阿伏加德羅常數(shù)的概念

怎樣理解阿伏加德羅常數(shù)的概念阿伏加德羅常數(shù)是中學(xué)化學(xué)計算中常用的數(shù)據(jù)，它將宏觀的物理量“物質(zhì)的量”和微觀粒子的數(shù)量“微粒的數(shù)”之間聯(lián)系起來，具有很強的實用性。阿伏加德羅常數(shù)的定義是12g12C中所含有的C原子數(shù)，是一個確定常數(shù)，一般用NA表示，近似值為6.02x1023。單位為mol-1,敘述時用NA計算是用6-02x1023根據(jù)“摩爾”的定義，“每摩爾物質(zhì)含有的阿伏伽德羅常數(shù)個微粒”，也可以理解為“1mol任何物質(zhì)所含有的結(jié)構(gòu)微粒數(shù)”。在化學(xué)上，“微?！蓖ǔＪ侵阜肿?、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等。一、正確理解阿伏加德羅常數(shù)概念是的注意事項前提條件：指問題設(shè)置的前提（外界因素），如標(biāo)準(zhǔn)狀況，常溫常壓，溫度為25°C、壓強為1.01X105Pa等。若后面設(shè)置的量為物質(zhì)的體積，則需要考慮所給物質(zhì)是否為氣體、是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況。若后面所給的量為物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量，則不需要考慮物質(zhì)所處環(huán)境是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況。22.4L/mol是在標(biāo)準(zhǔn)狀況（0°C，1.01X105Pa）下的氣體摩爾體積。命題者有意在題目中設(shè)置非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積，讓考生與22.4L/mol進行轉(zhuǎn)換，從而誤入陷阱。如：①常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為N；②在25C，壓強為1.01X105Pa時，11.2LA氮氣所含的原子數(shù)目為N。析：①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氧氣為0.5mol，其所含原子數(shù)為N。AA而常溫常壓（25C，1.01X105Pa）下，11.2L氧氣物質(zhì)的量小于0.5mol，其所含原子數(shù)必小于N，故敘述錯誤。②本題敘述錯誤，分析方法同上。A物質(zhì)狀態(tài)：22.4L/mol使用的對象是氣體（包括混合氣體），只有氣體才可用氣體摩爾體積。命題者常把一些容易忽視的液態(tài)或固態(tài)物質(zhì)如辛烷、CCI、苯、水、溴、SO等作43為氣體來命題，讓考生落入陷阱。如：①標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4L辛烷完全燃燒，生成CO分子數(shù)為8N。②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5N。③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L水所含分子數(shù)為（A1/22.4）N。④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LS0中含1.5N個氧原子。析:①②③題中的辛烷、A 3 A四氯化碳、水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均為液體，第④題中SO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固體。故以上4道題說3法都不正確。物質(zhì)變化：一些物質(zhì)間的變化具有一定的隱蔽性，有時需要借助方程式分析才能挖掘出隱含的變化情況。考生若不注意挖掘隱含變化往往會誤入陷阱。如：①2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1叫。②常溫常壓下，1molN0氣體與水反應(yīng)生成N個NO-。③62gN^O溶于水后所得溶液中含有O2-離子數(shù)為N°④在銅與硫的反應(yīng)中，1mol銅失去的電子數(shù)為2N。析：①2.4gMg其物質(zhì)的量為0.1mol，據(jù)Mg-2e~Mg2+，可知2.4gMg變?yōu)镸g2+時失A去的電子數(shù)為0.2N，故敘述錯誤。②據(jù)化學(xué)方程式3NO+H0=2HN0+NO可知，1molNO氣體A 2 2 3 2與水反應(yīng)生成（2/3）molNO-離子，即為（2/3）N個N0-離子，故敘述錯誤。③NaO溶于水后3 A 3 2發(fā)生反應(yīng)NaO+HO=2NaOH，所得溶液中不含有O2-離子，故敘述錯誤。22Cu與S反應(yīng)的方程式為2Cu+S=CuS,Cu的化合價由零價升為+1價，2molCu失去2N2A個電子轉(zhuǎn)變?yōu)镃u+離子，則1molCu失去的電子數(shù)為N，故敘述錯誤。A單質(zhì)組成：氣體單質(zhì)的組成除常見的雙原子分子外，還有單原子分子（如Ne）、三原子分子（如O）、四原子分子（如P）等。考生如不注意這點，極容易誤入陷阱。34如：①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L臭氧中含N個氧原子。②10g氖氣所含原子數(shù)為N。③在同AA溫同壓時,相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同。析：①臭氧（O）為三原子分子，n（O）=3n（O）=1.5mol，即11.2LO中含有1.5N個氧原子，故敘述錯誤。②氖氣（Ne）為單3 3 A原子分子，10gNe為0.5mol，所含原子數(shù)為0.5molN，故敘述錯誤。③因為組成氣體單質(zhì)A的原子數(shù)目不同，故敘述錯誤。若說成“在同溫同壓時,相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的分子數(shù)目相同”則正確。粒子數(shù)目：粒子種類一般有分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等。1mol微粒的數(shù)目即為阿佛加德羅常數(shù)，由此可計算分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等微粒的數(shù)目。命題者往往通過N與粒子數(shù)目的轉(zhuǎn)換，巧設(shè)陷阱。如：①53g碳酸鈉中含N個CO2-°②1.8gTOC\o"1-5"\h\zA A 3重水（DO）中含N個中子。③1L1mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為N。析：①2 A A53gNaCO的物質(zhì)的量為53gF106g/mol=0.5mol,即53gNaCO中含0.5N個CO2-，故敘述錯2 3 2 3 A 3誤。②H、D、T互為氫元素的三種同位素，三種原子的中子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同。1.8gDO物質(zhì)的量為（1.8/20）mol,所含中子數(shù)為0.9N，故敘述錯誤。③鹽酸溶液中無HCI分子，因AHCI分子在水分子作用下全部電離成H+和CI-,故敘述錯誤。二、解題指導(dǎo)阿伏加德羅常數(shù)與微粒問題是高考的傳統(tǒng)題型之一。多年來全國高考化學(xué)試題重現(xiàn)率幾乎為100％。1、 考查目的：主要是考查考生對物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)，摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅定律這些概念的辯析是否清楚,各種守恒關(guān)系、平衡的有關(guān)原理掌握得是否牢固。特別是在“摩爾”使用時，微觀粒子可以是原子、分子、離子、電子或其它粒子或這些粒子的特定組合，氣體摩爾體積的適用范圍，阿伏加德羅定律的使用范圍，對這些重點和難點反復(fù)進行考查。這對考生思維能力的品質(zhì)—嚴(yán)密性是一個很好的檢驗。2、 考查方法：試題以中學(xué)中學(xué)過的一些重點物質(zhì)為載體，考查上述有關(guān)概念。涉及的物質(zhì)主要有：Cl、0、N、H、希有氣體、金屬Na、Mg、氫化物、有機物等。為了加強對考生2思維2品質(zhì)2、適2應(yīng)性、科學(xué)性、深刻性的考查，命題者往往有意設(shè)置一些陷阱，增大試題的區(qū)分度，陷阱的設(shè)置主要有以下幾個方面：狀況條件：考查氣體時經(jīng)常給非標(biāo)準(zhǔn)狀況如常溫常壓下，1.01X105Pa、25°C時等。物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如H0、2S0、已烷、辛烷、CHCl等。33物質(zhì)結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)時常涉及希有氣體He、Ne等為單原子組成，Cl、N、0、H為雙原子分子等。2222氧化一還原反應(yīng)：考查指定物質(zhì)參加氧化一還原反應(yīng)時，常設(shè)置氧化一還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、被氧化、被還原、電子轉(zhuǎn)移(得失)數(shù)目方面的陷阱。電離、水解：考查電解質(zhì)溶液中微粒數(shù)目或濃度時常涉及弱電解質(zhì)的電離，鹽類水解方面的陷阱。特例：N0著存在與N0的平衡。2243、 解題策略：要正確解答本類題目，首先要認真審題。審題是“審”而不是“看”，審題目的過程中要注意分析題目中概念的層次，要特別注意試題中一些關(guān)鍵性的字、詞，要邊閱讀邊思索。其次要留心“陷阱”，對常見的一些陷阱要千萬警惕。考生要在認真審題的基礎(chǔ)上利用自己掌握的概念仔細分析、比較、作出正確解答。4、 例題分析例1(MCE97—15)下列說法正確的是(N表示阿伏加德羅常數(shù)的值)在常溫常壓下，11.2LN含有的分子數(shù)為0.5N2A在常溫常壓下，1molNe含有的原子數(shù)為NA71gCl所含原子數(shù)為2N在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同解析：本題著重考查氣體摩爾體積的概念和適用條件，阿伏加德羅定律以及希有氣體的組成。題目在(A)選項中設(shè)置了氣體的狀況條件這個陷阱，在(D)選項中設(shè)置了氣體單質(zhì)所含原子數(shù)這個陷阱。常溫常壓下，11.2LN并不是0.5mol，含有的分子數(shù)也就不為0.5叫；希有氣體Ne是由原子構(gòu)成的，1molNe含有的原子數(shù)為N，與狀況無關(guān)；71gCl2恰好是1molCl，含A2原子數(shù)為2N；在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的分子數(shù)相同，由于氣體單質(zhì)A分子中所含原子數(shù)不同，如CH由5個原子構(gòu)成，H由2個原子構(gòu)成，而Ne由一個原子構(gòu)成。42相同狀況下，相同體積的上述氣體所含原子數(shù)就不相同。答案為⑻、(C)例2(MCE96—20)下列說法正確的是(N表示阿伏加德羅常數(shù)的值)A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比例混和的甲烷和丙烷混和物22.4L，所含的分子數(shù)為NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L辛烷完全燃燒后，所生成氣體產(chǎn)物的分子數(shù)為8N/22.4常溫常壓下，活潑金屬從鹽酸中置換出1molH，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N2A常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NA解析：本題著重考查氣體摩爾體積的適用范圍。標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol的任何氣體包括象甲烷和丙烷這樣的混和氣體的體積均為氣體摩爾體積。但辛烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液態(tài)不是氣體，不能用氣體摩爾體積的概念來計算?；顫娊饘購柠}酸中置換出1molH，實際上是2H++2e=Hf22發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)當(dāng)然為2N；1mol氦氣含有的核外電子數(shù)應(yīng)為2N，這里或是把氦的核電AA荷數(shù)與質(zhì)量數(shù)混淆了，或是把氦當(dāng)作雙原子分子了。選項（B）、（D）分別設(shè)置了物質(zhì)狀態(tài)和分子結(jié)構(gòu)兩方面的陷阱。答案為（A）（C）例3（2001年春季-北京-16）氯的原子序數(shù)為17，35Cl是氯的一種同位素，下列說法正確的是A．35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為18l/18mol的1H35CI分子所含中子數(shù)約為6.02X1023C．3.5g的35Cl氣體的體積為2.24LD.35Cl氣體的摩爾質(zhì)量為70g/mol解析：該題以35C1為背景，考查了35C1原子所含質(zhì)子數(shù)、1H35C1分子所含中子數(shù)以及35C1氣2體的摩爾質(zhì)量及摩爾體積等，其中1H是所有原子中唯一無中子的原子，“3.5g的35C1氣體2的體積為2.24L”中設(shè)置了狀態(tài)未確定的陷阱。答案為B、D三、高考真題練習(xí)（08廣東卷）能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的是（ ）1mol金屬鈉含有的電子數(shù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L苯所含的分子數(shù)0.012kg12C所含的原子數(shù)1L1mol?L—1的硫酸溶液所含的H+數(shù)（08海南卷）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14g氮氣含有的核外電子數(shù)為5NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA（08上海卷）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）23gNa在氧氣中完全燃燒失電子數(shù)為0.5NA1L2mol?L—1的MgCl2溶液中含Mg2+數(shù)為2NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LS03所含分子數(shù)為0.5NA室溫下，8g甲烷含有共價鍵數(shù)為2NA（08廣東卷）設(shè)阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值為nA,下列說法正確的是（）1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nA1.5molNO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nA常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3nA0.10molFe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為0.10nA（08江蘇卷）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中共價鍵數(shù)目為19NA由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數(shù)為2NA1L濃度為1mol?L-1的NaCO溶液中含有NA個CO2-2 3 3（08山東卷）NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（）10mL質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4,用水稀釋至100mL,H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為9.8%在H202+Cl2=2HCl+02反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個電子標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L,質(zhì)量為28g一定溫度下，1L0.50mol?L-1NH4Cl溶液與2L0.25mol?L-1NH4Cl溶液含NH+4物質(zhì)的量不同（07廣東卷）下列敘述正確的是（ ）（A） 48gO3氣體含有6.02x1023個O3分子（B） 常溫常壓下，4.6gNO2氣體含有1.81x1023個NO2分子（C） 0.5mol?L—1CuCl2溶液中含有3.01x1023個Cu2+（D） 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LH2O含有9.03x1023個H2O分子（07江蘇卷）阿伏加德羅常數(shù)約為6.02x1023mol—1，下列敘述正確的是（ ）2.24LC02中含有的原子數(shù)為0.3x6.02x10230.1L3mol?L—1的NH4N03溶液中含有的NH4+數(shù)目為0.3x6.02x10235.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3x6.02x10234.5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3x6.02x1023(07上海卷)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是( )常溫下11.2L的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5NA個14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA個0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1NA個5.6g鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3NA個(07寧夏卷)若NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是( )1molCl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA在0°C,101kPa時，22.4L氫氣中含有NA個氫原子14g氮氣中含有7NA個電子NA個一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為7:4(07四川卷)用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是( )標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl3中含有的氯原子數(shù)目為3NA7gCnH2n中含有的氫原子數(shù)目為NA18gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為10NA1L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32—數(shù)目為0.5NA(07重慶卷)下列敘述中正確的是( )相同條件下，N2和O3混合氣與等體積的N2所含原子數(shù)相等等物質(zhì)的量的甲基(—CH3)和羥基(—OH)所含電子數(shù)相等常溫常壓下28gCO與22.4LO2所含分子數(shù)相等16gCH4與18gNH4+所含質(zhì)子數(shù)相等(06北京卷)下列說法正確的是200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中，Al3+和SO42—離子總數(shù)為6.02x1023標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2和HCl的混合氣體中含分子總數(shù)為2x6.02x10230.1molBr原子中含中子數(shù)為3.5x6.02x102330g甲醛中含共用電子對總數(shù)為4x6.02x1023(06全國卷)用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是0.5molAl與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LS03所含的分子數(shù)為0.5NA0.1molCH4所含的電子數(shù)為1NA46gNO2和N2O4的混合物含有的分子數(shù)為1NA(06江蘇卷)阿伏加德羅常數(shù)約為6.02x1023mol—1，下列說法一定中正確的是1.0L1.0mol?L—1CH3C00H溶液中，CH3COOH分子數(shù)為6.02x1023Na2O2與H2O反應(yīng)生成1.12LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2x6.02x102232gS8單質(zhì)中含有的S—S鍵個數(shù)為6.02x1023 S8分子結(jié)構(gòu)模型22.4LN2中所含的分子個數(shù)為6.02x1023(06上海卷)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是9gD2O中含有的電子數(shù)為5NA1molMgCl2中含有的離子數(shù)為2NA1molCH4分子中共價鍵總數(shù)為4NA7.1gC12與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA(06重慶卷)設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA100mL2.0mol/L的鹽酸與醋酸溶液中氫離子數(shù)均為0.2NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2NA20g重水(D20)中含有的電子數(shù)為10NA(05全國卷)NA代表阿伏加德常數(shù)，下列說法正確的是在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同2g氫氣所含原子數(shù)目為NA在常溫常壓下，11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為NA17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA（05上海卷）設(shè)阿伏加德常數(shù)為NA,則下列說法正確的是常溫常壓下，11.2L甲烷中含有氫原子數(shù)為2NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子數(shù)為0.3NA常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA常溫下，1LO.1mol/LMgCl2溶液中含Mg2+數(shù)為0.2NA（05江蘇卷）阿伏加德羅常數(shù)約為6.02x10231,下列敘述中正確的是mol常溫常壓下，18.0g重水（D20）所含的電子數(shù)約為10x6.02x1023室溫下，42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)約為3x6.02x1023標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲苯所含的分子數(shù)約為6.02x1023標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL甲烷和乙烷混合氣體中的分子數(shù)約為a/22.4x6.02x1023（05廣東卷）NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是10g甲烷所含有的電子數(shù)目為10NA常溫常壓下，4g氦氣所含有的中子數(shù)目為4NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L單質(zhì)溴所含有的原子數(shù)目為2NA電解食鹽水若產(chǎn)生2g氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA（04天津卷）NA代表阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是9g重水所含有的電子數(shù)為5NA1molMgCl2中含有離子數(shù)為NA7.1g氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA1molC10H22分子中共價鍵總數(shù)為31NA（04全國卷）下列說法中不正確的是磷酸的摩爾質(zhì)量與6.02x1023個磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等6.02x1023個氮分子和6.02x1023個氫分子的質(zhì)量比等于14:132g氧氣所含的原子數(shù)目為2x6.02x1023常溫常壓下，0.5x6.02x1023個一氧化碳分子所占體積是11.2L（04北京卷）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是0.1molL-1稀硫酸100mL中含有硫酸根個數(shù)為0.1NA1molCH3+（碳正離子）中含有電子數(shù)為10NA2.4g金屬鎂與足量的鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA12.4g白磷中含有磷原子數(shù)為0.4NA（04上海卷）設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2中含中子數(shù)為2NA1L1mol/L醋酸溶液中離子總數(shù)為2NA1molMg與足量O2或Cl2反應(yīng)生成MgO或MgCl2均失去2NA個電子設(shè)N表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（C）A1mol醋酸的質(zhì)量與N個醋酸分子的質(zhì)量相等AN個氧分子和N個氫分