沉淀溶解平衡第一課時課件

沉淀溶解平衡第一課時知識目標(biāo)：1、知道難溶電解質(zhì)在水中存在沉淀溶解平衡2、知道溶度積常數(shù)的含義，能寫出溶度積的

表達式、溶度積的意義3、會判斷沉淀溶解平衡移動方向及影響因素重點、難點：平衡狀態(tài)的判斷，溶度積常數(shù)的含義，影響平衡移動的因素及平衡移動方向判斷能力目標(biāo)：用對比的方法學(xué)習(xí)沉淀溶解平衡的知識情感目標(biāo)：沉淀溶解平衡和化學(xué)平衡、電離平衡一樣，符合平衡的基本特征、滿足平衡變化的基本規(guī)律。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)CaCO3、FeS、Mg(OH)2、PbI2都是難溶電解質(zhì)難溶等于不溶嗎？【觀察·思考】現(xiàn)象：結(jié)論：有黃色沉淀產(chǎn)生Pb2+說明上層清液中有

存在向試管中的PbI2沉淀（黃色）上加一定量的蒸餾水充分振蕩后靜置，待澄清后得到PbI2飽和溶液在上層清液中滴加KI溶液

研究表明，盡管PbI2固體難溶于水，但仍有部分Pb2＋和I-離開固體表面進入溶液，同時進入溶液的Pb2＋和I-又會在固體表面沉淀下來，當(dāng)這兩個過程速率相等時，Pb2＋和I-的沉積與PbI2固體的溶解達到平衡狀態(tài)即達到沉淀溶解平衡狀態(tài).Pb2＋和I-濃度不再增加，PbI2固體的量不在減少，此時得到PbI2的飽和溶液。Pb2+l-一、沉淀溶解平衡

一定溫度下，當(dāng)沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等時，各離子和沉淀的量都不再改變的狀態(tài)稱為沉淀溶解平衡。形成的溶液是飽和溶液。1、概念：2、沉淀溶解平衡過程速率—時間圖像tvv（溶解）v（沉淀）沉淀溶解平衡狀態(tài)3、沉淀溶解平衡狀態(tài)的特征：逆、等、定、動、變4、沉淀溶解平衡的表達式：PbI2固體在水中的沉淀溶解平衡可表示為：PbI2（s）

Pb2＋（aq）+2l-（aq）

溶解沉淀為了書寫方便，常將“aq”省略【練習(xí)】寫出下列難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡表達式和電離方程式：Ag2S、CaCO3、Mg(OH)2Ag2S(s)2Ag＋(aq)+S2-(aq)CaCO3(s)Ca2＋(aq)+CO32-(aq)Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)+2OH-(aq)【思考】難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡表達式

與其電離方程式在書寫上有何不同？Ag2S＝2Ag＋

+S2-CaCO3

＝Ca2＋+CO32-Mg(OH)2Mg2＋+2OH-1、電離方程式強電解質(zhì)用等號，弱電解質(zhì)用可逆號、不標(biāo)狀態(tài)。2、沉淀溶解平衡標(biāo)狀態(tài)表達式必須用可逆號，必須標(biāo)狀態(tài)沉淀溶解平衡的平衡常數(shù)叫

，

簡稱

,用

表示。溶度積常數(shù)溶度積KspPbI2（s）

Pb2＋+2l-溶度積的表達式為:

Ksp=[Pb2+][I-]2怎樣定量的比較難溶電解質(zhì)的溶解能力的相對強弱？沉淀溶解平衡常數(shù)（Ksp）和溶解度（s）二、沉淀溶解平衡常數(shù)注意：固體不列入表達式溶度積常數(shù)或溶度積(Ksp)難溶固體在溶液中達到沉淀溶解平衡狀態(tài)時，離子濃度保持不變（或一定）,其離子濃度方次的乘積為一個常數(shù)這個常數(shù)稱之為溶度積常數(shù)簡稱為溶度積。2、表示符號：3、表達式：1、定義:Ksp(PbI2)=[Pb2+][I-]2Ksp溶度積有單位嗎？單位與表達式一一對應(yīng)Ksp(Ag2S)＝[Ag＋]2[S2-]Ksp(CaCO3)＝[Ca2＋][CO32-]Ksp(Mg(OH)2)＝[Mg2＋][OH-]2——教材111頁

“2.部分難溶電解質(zhì)的溶度積”【練習(xí)】寫出下列難溶電解質(zhì)溶度積表達式與單位：

Ag2S、CaCO3、Mg(OH)2。(mol·L-1)3(mol·L-1)2(mol·L-1)3幾種難熔電解質(zhì)在18℃-25℃時的溶度積（91頁）：AgCl(s)Ag++Cl-

Ksp=[Ag+][Cl-]=1.8×10-10mol2·L-2AgBr(s)Ag++Br-

Ksp=[Ag+][Br-]=5.0×10-13mol2·L-2AgI(s)Ag++I-

Ksp=[Ag+][I-]=8.3×10-17mol2·L-2Mg(OH)2(s)Mg2++2OH-

Ksp=[Mg2+][OH-]2=5.6×10-12mol3·L-3陰陽離子個數(shù)比相同的難溶電解質(zhì)，Ksp與溶解能力有什么關(guān)系？如:Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)溶解度:AgCl>AgBr>AgI5、溶度積常數(shù)的影響因素內(nèi)因:外因：難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)只與溫度有關(guān)相同類型(如AB型)的難溶電解質(zhì)的Ksp越大，溶解能力越強，溶解度越大。多數(shù)電解質(zhì)隨溫度升高溶解度增大4、溶度積(Ksp)的意義改變條件加水升溫CaCl2固體Na2CO3固體鹽酸CaCO3固體平衡移動方向Ca2+濃度CO32-濃度【思考】改變下列條件判斷CaCO3(s)Ca2++CO32-平衡移動方向以及達新平衡時離子濃度與原平衡比較發(fā)生的變化右移左移右移右移左移不變不變增大減小增大增大減小增大減小增大不移動不變不變?nèi)?、影響沉淀溶解平衡的因素：?nèi)因：外因：

2)濃度：1)溫度：平衡向溶解方向移動平衡左移多數(shù)平衡向溶解方向移動升溫加水稀釋難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)3)外加試劑向平衡體系中加入相同的離子PbI2飽和澄清溶液中滴加濃的KI溶液為什么會有黃色沉淀生成？增大I-濃度平衡左移，產(chǎn)生黃色沉淀a、同離子效應(yīng)b、向平衡體系中加入可與體系中某些離子

反應(yīng)生成氣體或更難溶物質(zhì)時平衡右移練習(xí)：石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2減少的是（）A.Na2CO3溶液B.AlCl3溶液C.NaOH溶液D.CaCl2溶液AB習(xí)慣上,將溶解度小于0.01克的電解質(zhì)稱為難溶電解質(zhì)。難溶電解質(zhì)的溶解度盡管很小，但不會等于0，沒有絕對不溶的物質(zhì)。

難溶微溶可溶易溶0.01110(sg/100g水)難溶等于不溶嗎？易溶的電解質(zhì)在一定條件下也會達到飽和結(jié)晶析出【思考】向飽和食鹽水中通入HCl氣體時會發(fā)生怎樣的現(xiàn)象？為什么？——析出白色晶體；NaCl(s)Na＋+Cl-因為通入HCl氣體增大了C(Cl-)，使得NaCl的溶解平衡向結(jié)晶的方向進行，所以會析出白色晶體NaCl。知識整合一、沉淀溶解平衡定義、速率-時間圖像、特征、表達式二、沉淀溶解平衡常數(shù)定義、表示符號、表達式、表示意義、影響因素三、影響沉淀溶解平衡的因素內(nèi)因：外因：難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)溫度、濃度、外加試劑1、下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是（）A．反應(yīng)開始時，溶液中各離子濃度相等B．沉淀溶解達到平衡時，沉淀的速率與

溶解的速率相等C．沉淀溶解達到平衡時，溶液中離子的

濃度相等且保持不變D．沉淀溶解達到平衡時，如果再加入該

沉淀物，將促進溶解練習(xí)B