備考高考化150天全方案之排查補(bǔ)漏提高專題05化反應(yīng)中的熱效應(yīng)講義

備考2019年高考化學(xué)150天全方案之排查補(bǔ)漏提高專題05化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)講義一、反應(yīng)熱與焓變（1）放熱反應(yīng)不需要加熱就能反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不加熱就不能反應(yīng)。()（2）物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴有能量的變化。()（3）化學(xué)變化中的能量變化都是化學(xué)能和熱能間的相互轉(zhuǎn)化。()（4）吸熱反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生。()（5）C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH>0，說明石墨比金剛石穩(wěn)定。()（6）NH4NO3固體溶于水時吸熱，屬于吸熱反應(yīng)。()（7）同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同。()（8）可逆反應(yīng)的ΔH表示完全反應(yīng)時的熱量變化，與反應(yīng)是否可逆無關(guān)。()【答案】（1）×（2）√（3）×（4）×（5）√（6）×（7）×（8）√二、熱化學(xué)方程式的書寫與判斷（1）2NO2=O2＋2NOΔH＝＋116.2kJ/mol，是熱化學(xué)方程式。()（2）500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)＋3H2(g)eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(500℃、30MPa))2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1。()（3）已知H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝－akJ/mol，則2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)的ΔH＝＋2akJ/mol。()（4）N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的正逆兩向的焓變相同。()【答案】（1）×（2）×（3）√（4）×三、燃燒熱、中和熱與能源（1）已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1。()（2）H2(g)的燃燒熱是285.8kJ·mol－1，則2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6kJ·mol－1。()（3）因?yàn)?SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3所以可燃物S燃燒的穩(wěn)定氧化物為SO3。()（4）我國目前最主要的能源是煤炭，煤炭屬于化石燃料，是不可再生能源。()（5）中和熱測定實(shí)驗(yàn)時可用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒。()【答案】（1）×（2）×（3）×（4）√（5）×四、蓋斯定律及應(yīng)用（1）對一可逆反應(yīng)加入催化劑，改變了反應(yīng)途徑，反應(yīng)的ΔH也隨之改變。()（2）同一反應(yīng)一步完成與兩步完成的焓變相同。()（3）已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92kJ/mol，則2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的ΔH＝＋92kJ/mol。()（4）利用蓋斯定律可以間接計算某些反應(yīng)的反應(yīng)熱。()【答案】（1）×（2）√（3）√（4）√化學(xué)反應(yīng)中的能量變化所示，已知200℃時：Ⅰ．3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g)ΔH1=－32.9kJ·mol－1Ⅱ．N2H4(g)+H2(g)=2NH3(g)ΔH2=－41.8kJ·mol－1。下列說法不正確的是A．肼屬于共價化合物B．圖示過程①、②都是吸熱反應(yīng)C．反應(yīng)Ⅰ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1D．200℃時，肼分解的熱化學(xué)方程式為N2H4(g)=N2(g)+2H2(g)ΔH=+50.7kJ·mol【答案】B【解析】A、N2H4分子中N-H、N-N鍵，均為共價鍵，肼屬于共價化合物，故A正確；B、3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g)ΔH1=－32.9kJ·mol－1，說明過程①是放熱反應(yīng)，故B錯誤；C、3N2H4（g）═N2（g）+4NH3（g）反應(yīng)中，4個N原子的化合價降低得電子，2個N原子的化合價升高失電子，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1，故C正確；D、根據(jù)蓋斯定律：（I）-2×（II）得N2H4（g）═N2（g）+2H2（g）△H═-32.9kJ·mol－1-2×（-41.8kJ·mol－1）=+50.7kJ·mol－1，故D正確；故選B。點(diǎn)睛：本題考查了熱化學(xué)方程式的計算、蓋斯定律的計算應(yīng)用、氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查。題目難度中等，解題關(guān)鍵：蓋斯定律的應(yīng)用方法以及氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念。難點(diǎn)：選項(xiàng)C，同一種物質(zhì)既是氧化劑又是還原劑，要按電子得失的多少來計算。難點(diǎn)D，蓋斯定律的應(yīng)用。5．已知：NH3?H2O(aq)與H2SO4(aq)反應(yīng)生成1mol正鹽的ΔH=-24.2kJ?mol-1。強(qiáng)酸、強(qiáng)堿稀溶液反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3kJ