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文檔簡(jiǎn)介
第八章水溶液中的離子平衡沉淀溶解和生成
>
＝
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固體質(zhì)量離子濃度
外界條件移動(dòng)方向平衡后[Ag＋]平衡后[Cl－]Ksp升高溫度正向增大增大增大加水稀釋正向不變不變不變加入少量AgNO3逆向增大減小不變通入HCl逆向減小增大不變通入H2S正向減小增大不變?nèi)芙舛刃?/p>
溶解度更小
項(xiàng)目溶度積離子積概念沉淀溶解的平衡常數(shù)溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積符號(hào)KspQ表達(dá)式Ksp(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)，式中的濃度都是平衡濃度Q(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)，式中的濃度是任意濃度應(yīng)用判斷在一定條件下沉淀能否生成或溶解①Q(mào)___Ksp：溶液過飽和，有沉淀析出②Q___
Ksp：溶液飽和，處于平衡狀態(tài)③Q___
Ksp：溶液未飽和，無沉淀析出
>＝<
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