高中化學(xué)-第3節(jié) 硫的轉(zhuǎn)化教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析教材分析課后反思

PAGE1PAGE硫的轉(zhuǎn)化教學(xué)設(shè)計(jì)（第2課時(shí)）第3節(jié)硫的轉(zhuǎn)化（第2課時(shí)）教學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究課【教學(xué)目標(biāo)】1．知識(shí)與技能：通過實(shí)驗(yàn)及探究活動(dòng)使學(xué)生了解0價(jià)、+4價(jià)、+6價(jià)硫元素間的轉(zhuǎn)化方法；了解二氧化硫和濃硫酸的主要性質(zhì)。2．過程與方法：引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用氧化還原理論研究物質(zhì)的氧化性和還原性，探究含硫元素的物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化。3．情感態(tài)度與價(jià)值觀：引導(dǎo)學(xué)生了解酸雨的形成及防治，培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)境保護(hù)意識(shí)，激發(fā)他們運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決環(huán)境問題的興趣和熱情?！窘虒W(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)】知識(shí)與技能方面：探究不同價(jià)態(tài)硫元素間轉(zhuǎn)化的方法及二氧化硫和濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)?！窘虒W(xué)過程】教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)教學(xué)意圖引出課題，明確學(xué)習(xí)任務(wù)【引入】（課件展示自然界中硫的轉(zhuǎn)化）同學(xué)們前面我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了含有硫元素的物質(zhì)在自然界中依靠大自然的作用進(jìn)行相互轉(zhuǎn)化。人類在生產(chǎn)和生活中也在尋求轉(zhuǎn)化含硫物質(zhì)的方法。今天由同學(xué)們當(dāng)一回小化學(xué)家，在實(shí)驗(yàn)室中，通過實(shí)施實(shí)驗(yàn)，探究含硫物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的方法。請(qǐng)同學(xué)們主動(dòng)參與，規(guī)范實(shí)驗(yàn)，最后我們要看看那些小組表現(xiàn)最優(yōu)秀。對(duì)課堂實(shí)驗(yàn)探究充滿興趣，躍躍欲試。明確學(xué)習(xí)任務(wù)。學(xué)生始終對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)充滿熱情、好奇，課堂實(shí)驗(yàn)探究會(huì)激發(fā)他們的興趣和學(xué)習(xí)的主動(dòng)性。探究活動(dòng)的準(zhǔn)備我們先來(lái)思考一個(gè)問題：【問題】1.你知道哪些含硫物質(zhì)，并從化合價(jià)的角度分析它們的氧化性和還原性?（舉手回答）二、實(shí)驗(yàn)室里研究不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化很好，那么在實(shí)驗(yàn)室里怎樣實(shí)現(xiàn)這些物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化呢？這節(jié)課我們來(lái)探究0、+4、+6價(jià)硫元素間的轉(zhuǎn)化。1.S（0價(jià)）S（+4價(jià)）S（+6價(jià)）（板書、課件展示）0價(jià)硫的轉(zhuǎn)化在硫的性質(zhì)中已經(jīng)做了介紹，我們這節(jié)主要研究+4價(jià)和+6價(jià)硫的轉(zhuǎn)化。那么大家思考：【問題】2.在實(shí)驗(yàn)室里如何實(shí)現(xiàn)不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化呢？（學(xué)生思考回答，教師點(diǎn)撥，展示方法導(dǎo)引，提出探究要求）那么常用的氧化劑和還原劑有哪些呢?（課件展示工具欄）思考，回答：1.含-2價(jià)硫元素的物質(zhì)有FeS、H2S、Na2S，含0價(jià)硫元素的物質(zhì)是硫單質(zhì)，含+4價(jià)硫元素的物質(zhì)有二氧化硫、亞硫酸和亞硫酸鈉，含+6價(jià)硫元素的物質(zhì)有三氧化硫、硫酸、Na2SO4、BaSO4；最高價(jià)(＋6)只有氧化性，最低價(jià)(－2)只有還原性;中間價(jià)(0、＋4)既有氧化性，又有還原性。溫故知新，回憶常用的氧化劑與還原劑，是本節(jié)課探究活動(dòng)的重要步驟。探究活動(dòng)展開大家觀察面前的試劑，并找出相應(yīng)的氧化劑和還原劑？接下來(lái)大家根據(jù)提供的試劑小組討論，找出合適的探究方案：?jiǎn)枺耗膫€(gè)組來(lái)展示你們的探究方案？探究方案：（課件展示）1.0價(jià)硫的轉(zhuǎn)化（見硫的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)）2.+4價(jià)硫的轉(zhuǎn)化A、往硫化鈉與亞硫酸鈉的混合溶液中滴加稀硫酸B、往亞硫酸鈉溶液中滴加足量新制氯水后再加BaCl2溶液3.+6價(jià)硫的轉(zhuǎn)化A、將濃硫酸滴入到Na2S溶液中B、將上述Na2S改為銅實(shí)驗(yàn)（教師補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)）這四個(gè)實(shí)驗(yàn)中，由大家實(shí)施前三個(gè)實(shí)驗(yàn)，在實(shí)驗(yàn)之前思考實(shí)驗(yàn)中硫元素可能的轉(zhuǎn)化是怎樣的？（課件展示實(shí)驗(yàn)方案及實(shí)驗(yàn)記錄表）接下來(lái)請(qǐng)各小組依次實(shí)施前三個(gè)實(shí)驗(yàn)，注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并完成實(shí)驗(yàn)記錄:學(xué)生回答實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論：【教師點(diǎn)撥】學(xué)生展示實(shí)驗(yàn)一的成果。實(shí)驗(yàn)一說明+4價(jià)硫元素具有氧化性，實(shí)際上H2S與SO2氣體也能相互反應(yīng)生成硫（展示鏈接）。學(xué)生展示實(shí)驗(yàn)二的成果。實(shí)驗(yàn)二說明+4價(jià)硫元素具有還原性。學(xué)生展示實(shí)驗(yàn)三的成果。實(shí)驗(yàn)三說明+6價(jià)硫元素具有氧化性?，F(xiàn)在我們來(lái)看最后一個(gè)實(shí)驗(yàn)，濃硫酸與銅的反應(yīng)，大家剛才預(yù)測(cè)這個(gè)實(shí)驗(yàn)可能產(chǎn)生SO2，那么怎樣檢驗(yàn)SO2呢？其實(shí)SO2有一個(gè)特性，即漂白性，我們先來(lái)看一下SO2的漂白性實(shí)驗(yàn)（鏈接）。下面我們就利用SO2的漂白性來(lái)檢驗(yàn)濃硫酸與銅反應(yīng)的產(chǎn)物（鏈接）。提供的試劑有：亞硫酸鈉溶液、硫化鈉溶液、濃硫酸、稀硫酸、NaOH溶液、新制氯水、BaCl2溶液。（引導(dǎo)學(xué)生思考探究方案，并展示實(shí)驗(yàn)探究方案。）學(xué)生回答預(yù)期的轉(zhuǎn)化學(xué)生以小組為單位，按要求開始實(shí)施實(shí)驗(yàn)，并完成實(shí)驗(yàn)記錄：實(shí)驗(yàn)一（2A）：+4價(jià)→0價(jià)往硫化鈉與亞硫酸鈉的混合溶液中滴加稀硫酸，立即用蘸有NaOH溶液的棉花封住試管口，振蕩，觀察現(xiàn)象。（產(chǎn)生淡黃色沉淀）實(shí)驗(yàn)二（2B）：+4價(jià)→+6價(jià)往亞硫酸鈉溶液中滴加足量新制氯水后再加BaCl2溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象。（產(chǎn)生白色沉淀）實(shí)驗(yàn)三（3A）：+6價(jià)→+4或0價(jià)將濃硫酸滴入到Na2S溶液中，立即用蘸有NaOH溶液的棉花封住試管口，振蕩，觀察現(xiàn)象。（產(chǎn)生淡黃色沉淀，有刺激性氣味）（學(xué)生總結(jié)，回答現(xiàn)象及結(jié)論）學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)記錄1．充分體現(xiàn)學(xué)生的動(dòng)手、動(dòng)腦能力。為學(xué)生的探究提供開放式學(xué)習(xí)環(huán)境，培養(yǎng)他們的探究能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α⑼瑢W(xué)之間的協(xié)作能力。2．在實(shí)驗(yàn)中學(xué)生會(huì)遇到一些問題，通過探究將有關(guān)問題解決，可以培養(yǎng)他們解決問題的能力，同時(shí)也有助于暴露他們學(xué)習(xí)中的不足。3．對(duì)氧化還原反應(yīng)理論有更高層次的認(rèn)識(shí)和理解，能夠更好地運(yùn)用氧化還原反應(yīng)理論解決實(shí)際問題。歸納整理好了我們來(lái)整理一下這部分內(nèi)容?！練w納總結(jié)】1．用圖示的方法表示不同價(jià)態(tài)硫元素之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。（課件展示）2．SO2的化學(xué)性質(zhì)⑴既有氧化性又有還原性（O2、H2S））（學(xué)生板書方程式）⑵漂白性3.濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)強(qiáng)氧化性（Cu、C）（學(xué)生板書方程式）還要注意，常溫下，濃硫酸可使鐵、鋁鈍化。課堂練習(xí)：1.C,2.D歸納總結(jié)：1．還原劑氧化劑S（0）S（+4）S（+6）還原劑氧化劑S（0）S（+4）S（+6）氧化劑還原劑還原劑氧化劑2．二氧化硫中S元素為+4價(jià)，是硫元素的中間價(jià)態(tài)，既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性。有漂白性，能使品紅等有色物質(zhì)褪色，加熱又能使顏色復(fù)原。濃硫酸中S元素為+6價(jià)，是硫元素的最高價(jià)態(tài)，因此濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可以與具有還原性的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。還要注意，常溫下，濃硫酸可使鐵、鋁鈍化。使學(xué)生明確，化學(xué)探究活動(dòng)是一個(gè)完整的過程，探究實(shí)驗(yàn)之后需要做出詳細(xì)的總結(jié)和概括，要對(duì)實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的問題給予解釋。這樣有助于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)。自主學(xué)習(xí)同學(xué)們，含有不同價(jià)態(tài)硫元素的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要應(yīng)用。工業(yè)上常用氧氣做氧化劑把硫單質(zhì)或含硫礦石中的硫轉(zhuǎn)化成二氧化硫，再轉(zhuǎn)化成三氧化硫，最后制得硫酸三、酸雨及其防治在生產(chǎn)硫酸的過程中，產(chǎn)生的廢氣容易形成酸雨。酸雨給人類帶來(lái)種種危害，嚴(yán)重威脅著生態(tài)環(huán)境。下面大家討論學(xué)習(xí)酸雨形成的原因及防止或減少酸雨形成的措施。（課件展示）酸雨形成的原因：煤和石油等化石燃料的燃燒防止或減少酸雨形成的措施：盡量減少二氧化硫的排放；2、由于二氧化硫大量來(lái)自煤和石油的燃燒，可以改變能源結(jié)構(gòu)，利用其他能源。聯(lián)系實(shí)際，了解酸雨的形成是由二氧化硫與空氣中的氧氣和水蒸氣共同作用的結(jié)果。課堂小結(jié)二、實(shí)驗(yàn)室里研究不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化1．含有不同價(jià)態(tài)硫元素的物質(zhì)之間可以相互轉(zhuǎn)化。2．SO2的化學(xué)性質(zhì)⑴既有氧化性又有還原性⑵漂白性3．濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)具有強(qiáng)氧化性三、酸雨及其防治拓展練習(xí)：最后來(lái)看一下，本節(jié)課表現(xiàn)最優(yōu)秀的小組……同學(xué)們，請(qǐng)把最熱烈的掌聲送給他們。小組評(píng)價(jià)（劃☆）12345678910對(duì)各小組的課堂表現(xiàn)作出評(píng)價(jià)，評(píng)選出優(yōu)勝小組。板書設(shè)計(jì)二、實(shí)驗(yàn)室里研究不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化催化劑1．含有不同價(jià)態(tài)硫元素的物質(zhì)之間可以相互轉(zhuǎn)化。催化劑2.SO2的化學(xué)性質(zhì)△⑴既有氧化性又有還原性：2SO2+O22SO3△SO2+2H2S=3S+2H2O⑵漂白性3.濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)△具有強(qiáng)氧化性：△Cu+2H2SO4(濃）=CuSO4+SO2↑+2H2O△△C+2H2SO4(濃）=2SO2↑+CO2↑+2H2O三、酸雨及其防治方程式由學(xué)生完成小組學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)方案：評(píng)價(jià)指標(biāo)優(yōu)秀良好需要加油生評(píng)師評(píng)課堂表現(xiàn)1.認(rèn)真聽講，遵守紀(jì)律；2.積極思考，主動(dòng)回答問題；3.問題的答案正確，表述條理，清晰。1.認(rèn)真聽講，遵守紀(jì)律；2.思考較積極，回答問題不太主動(dòng)；3.問題的答案正確，表述不太條理。1.不認(rèn)真聽講；2.不積極思考，不主動(dòng)回答問題；3.問題的答案有錯(cuò)誤，表述不條理。實(shí)驗(yàn)探究1.小組內(nèi)有明確分工；2.實(shí)驗(yàn)的完成是按照分工計(jì)劃集體合作完成的；3.在完成各自分工后，同學(xué)間還能相互幫助，共享信息。4.實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范1.小組內(nèi)有分工；2.實(shí)驗(yàn)的完成主要由一兩個(gè)人完成的；3.小組內(nèi)有個(gè)別同學(xué)沒有積極參與。4.實(shí)驗(yàn)操作較規(guī)范1.小組內(nèi)沒有明確分工；2.實(shí)驗(yàn)的完成完全由一兩個(gè)人完成的；3.小組內(nèi)有同學(xué)根本沒參與。4.實(shí)驗(yàn)操作不規(guī)范歸納整理1.能圓滿完成規(guī)定的各方面學(xué)習(xí)任務(wù)；2.對(duì)硫的轉(zhuǎn)化知識(shí)進(jìn)行準(zhǔn)確的概括總結(jié)，歸納整理；1.能圓滿完成規(guī)定的各方面學(xué)習(xí)任務(wù)；2.對(duì)硫的轉(zhuǎn)化知識(shí)進(jìn)行比較準(zhǔn)確的概括總結(jié)，歸納整理；1.不能圓滿完成規(guī)定的各方面學(xué)習(xí)任務(wù)；2.對(duì)硫的轉(zhuǎn)化知識(shí)不能進(jìn)行準(zhǔn)確的概括總結(jié)，歸納整理；總評(píng)學(xué)情分析學(xué)生在前面已經(jīng)學(xué)習(xí)了氧化還原理論，有了這一理論的支持將更有利于學(xué)生學(xué)習(xí)不同價(jià)態(tài)硫元素的轉(zhuǎn)化。同時(shí)學(xué)生還學(xué)習(xí)了非金屬C、N、Cl2等性質(zhì)，這將對(duì)學(xué)生理解硫及其化合物的性質(zhì)有很大幫助，另外學(xué)生還從生活中獲得了很多與硫相關(guān)的知識(shí)，如古代的煉丹術(shù)、硫黃皂、火藥、酸雨等。效果分析講這一節(jié)內(nèi)容時(shí)，我先給出一些具體的試劑，引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計(jì)探究方案，并在課上討論選定并實(shí)施方案。在設(shè)計(jì)活動(dòng)探究的時(shí)候，要分小組實(shí)驗(yàn)，先設(shè)計(jì)方案，然后實(shí)驗(yàn)，最后總結(jié)。在設(shè)計(jì)過程中，為了降低學(xué)生的難度，首先在課件上模擬教材的欄目，給了一些知識(shí)支持，列了一些常見的氧化劑和還原劑。其次把這四個(gè)方向的轉(zhuǎn)化做了標(biāo)記，分別為1，2，3，4，做了兩種處理：一種處理是每個(gè)小組的學(xué)生都要設(shè)計(jì)這四個(gè)方向，每個(gè)列出一兩個(gè)方案；第二種因?yàn)檎n時(shí)的原因，我們選擇了小組間合作，比如有的小組只負(fù)責(zé)0-+4價(jià)的轉(zhuǎn)化，其他的部分負(fù)責(zé)其他價(jià)態(tài)的轉(zhuǎn)化。我覺得處理的方式還是很多樣化的，我們可以把重點(diǎn)放在實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)上，比如課上讓學(xué)生分組討論實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，課下把實(shí)驗(yàn)放在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行。還可以把重點(diǎn)放在實(shí)驗(yàn)試劑的選擇上。對(duì)于這個(gè)欄目來(lái)說，探究的目的不一樣，實(shí)現(xiàn)的效果也不一樣。課堂體現(xiàn)了新課程所倡導(dǎo)的一種非常重要的學(xué)習(xí)方式——探究性學(xué)習(xí)，原來(lái)的課堂以老師的講為主，現(xiàn)在轉(zhuǎn)變?yōu)閷W(xué)生的學(xué)。老師們教學(xué)思路的轉(zhuǎn)變也是一種教學(xué)方式的轉(zhuǎn)變，從原來(lái)直接給出知識(shí)，讓學(xué)生利用這個(gè)知識(shí)完成轉(zhuǎn)化，而現(xiàn)在恰好相反，讓學(xué)生通過活動(dòng)探究自主實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，對(duì)學(xué)生理解這些知識(shí)非常有幫助。教材分析本節(jié)教材主要講述了兩方面問題：一是硫及其化合物的性質(zhì)，二是環(huán)境問題。在講述硫的性質(zhì)時(shí)，主要突出硫元素化合價(jià)變化的主線，關(guān)于環(huán)境污染問題，突出其危害。這一節(jié)在中學(xué)化學(xué)中占有很重要的地位，因?yàn)榱蚣捌浠衔锸侵袑W(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)過程中的重要部分之一，近年高考在這部分的考察也不少，常見題型有：含硫化合物性質(zhì)及環(huán)境污染的信息應(yīng)用題、離子反應(yīng)方程式的正誤判斷及書寫、離子共存等。評(píng)測(cè)練習(xí)1．下列反應(yīng)中,SO2表現(xiàn)氧化性的是

(

)A．2SO2+O22SO3B．SO2+H2O=H2SO3

C．SO2+2H2S=2H2O+3SD．SO2+H2O+Cl2=H2SO4+2HCl

2.下列四種有色溶液與SO2作用，均能褪色,其實(shí)質(zhì)相同的是（）①品紅溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液A.①④B.①②③C.②③④D.②③3.某雨水樣品剛采集時(shí)測(cè)得PH為4.82，2小時(shí)后測(cè)得PH為4.68（酸性增強(qiáng)）。下述正確的是（）A、雨水樣品酸度逐漸減小B、雨水樣品酸度沒有變化C、雨水樣品繼續(xù)吸收空氣中的CO2D、雨水樣品中的H2SO3逐漸被空氣中的氧氣氧化為H2SO44.已知：二氧化硫中硫元素的化合價(jià)為+4價(jià)，既可以降低為0價(jià)，又可以升高為+6價(jià)，因此二氧化硫既能體現(xiàn)氧化性又能體現(xiàn)還原性。二氧化硫能與氯水、溴水、碘水等發(fā)生如下類型的反應(yīng)：SO2+X2+2H2O==2HX+H2SO4(其中X2代表Cl2、Br2或I2)；二氧化硫具有漂白性：能與大部分有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，該無(wú)色物質(zhì)在受熱時(shí)又會(huì)變?yōu)樵瓉?lái)的有色物質(zhì)。但不容易漂白酸堿指示劑。據(jù)以上信息，回答下列問題。⑴二氧化硫能使浸過溴水的濾紙褪色，這說明了（）A、SO2的漂白性B、溴的揮發(fā)性C、SO2的氧化性D、溴的氧化性⑵將二氧化硫通入品紅溶液，可以看到溶液_______，這體現(xiàn)了二氧化硫的______性；將氯氣通入另一份品紅溶液，可以看到溶液__________，這是因?yàn)開________________。⑶相同狀況下，將1體積二氧化硫和1體積氯氣同時(shí)通入品紅溶液中，可觀察到（）A、立刻褪色B、慢慢褪色C、先褪色，后復(fù)原D、顏色不褪課后反思：在具體實(shí)施過程中,有以下幾點(diǎn)可取之處:體現(xiàn)了化學(xué)學(xué)習(xí)的趣味性和實(shí)用性。鍛煉了學(xué)生的思維和實(shí)驗(yàn)操作能力。充分體現(xiàn)了實(shí)驗(yàn)的開放性，培養(yǎng)了學(xué)生的合作學(xué)習(xí)能力。對(duì)學(xué)生進(jìn)行了課堂評(píng)價(jià)，有效激發(fā)了學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。將傳統(tǒng)教學(xué)模式與新課程理念相結(jié)合，體現(xiàn)了課程整合。存在的不足之處：“探究學(xué)習(xí)”是新課程提倡的學(xué)習(xí)方法，但將其實(shí)施于課堂教學(xué)中時(shí)，存在許多難以把握的因素。1．就學(xué)生來(lái)說，沒法保證差異大的學(xué)生都動(dòng)手參加實(shí)驗(yàn)。2.就教師來(lái)說，實(shí)驗(yàn)的開放度越大，實(shí)驗(yàn)過程中可能出現(xiàn)的情況就越難以準(zhǔn)