2023年高三必修二化學知識點整理新

千里之行，始于足下讓知識帶有溫度。第第2頁/共2頁精品文檔推薦高三必修二化學知識點整理我為各位同學整理了《高三必修二化學學問點整理》，盼望對你的學習有所關(guān)心！

1.高三必修二化學學問點整理篇一

常見的放熱反應和吸熱反應

常見的放熱反應:

①全部的燃燒與緩慢氧化.

②酸堿中和反應.

③金屬與酸反應制取氫氣.

④大多數(shù)化合反應(特別:C+CO22CO是吸熱反應).

常見的吸熱反應:

①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g).

②銨鹽和堿的反應如Ba(OH)28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

③大多數(shù)分解反應如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等.

2.高三必修二化學學問點整理篇二

元素周期表的編排原則：

①根據(jù)原子序數(shù)遞增的挨次從左到右排列;

②將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行——周期;

③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的挨次從上到下排成縱行——族

如何精確表示元素在周期表中的位置：

周期序數(shù)=電子層數(shù);主族序數(shù)=最外層電子數(shù)

口訣：三短三長一不全;七主七副零八族

熟記：三個短周期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱

元素金屬性和非金屬性推斷依據(jù)：

①元素金屬性強弱的推斷依據(jù)：

單質(zhì)跟水或酸起反應置換出氫的難易;

元素價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱;置換反應。

②元素非金屬性強弱的推斷依據(jù)：

單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性;

價氧化物對應的水化物的酸性強弱;置換反應。

核素：具有肯定數(shù)目的質(zhì)子和肯定數(shù)目的中子的一種原子。

①質(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：A==Z+N

②同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。(同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學性質(zhì)相同)

3.高三必修二化學學問點整理篇三

膠體的性質(zhì)：

①丁達爾效應——丁達爾效應是粒子對光散射作用的結(jié)果，是一種物理現(xiàn)象。丁達爾現(xiàn)象產(chǎn)生的緣由，是由于膠體微粒直徑大小恰當，當光照耀膠粒上時，膠粒將光從各個方面全部反射，膠粒即成一小光源(這一現(xiàn)象叫光的散射)，故可明顯地看到由很多小光源形成的光亮“通路”。當光照在比較大或小的顆?；蛭⒘Ｉ蟿t無此現(xiàn)象，只發(fā)生反射或?qū)⒐馊考橙〉默F(xiàn)象，而以溶液和濁液無丁達爾現(xiàn)象，所以丁達爾效應常用于鑒別膠體和其他分散系。

②布朗運動——在膠體中，由于膠粒在各個方向所受的力不能相互平衡而產(chǎn)生的無規(guī)章的運動，稱為布朗運動。是膠體穩(wěn)定的緣由之一。

③電泳——在外加電場的作用下，膠體的微粒在分散劑里向陰極(或陽極)作定向移動的現(xiàn)象。膠體具有穩(wěn)定性的重要緣由是同一種膠粒帶有同種電荷，相互排斥，另外，膠粒在分散力作用下作不停的無規(guī)章運動，使其受重力的影響有較大減弱，兩者都使其不易聚集，從而使膠體較穩(wěn)定。

4.高三必修二化學學問點整理篇四

化學能與電能

一、化學能轉(zhuǎn)化為電能的方式：

電能(電力)火電(火力發(fā)電)化學能→熱能→機械能→電能

缺點：環(huán)境污染、低效

原電池將化學能直接轉(zhuǎn)化為電能優(yōu)點：清潔、高效

二、原電池原理

(1)概念：把化學能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。

(2)原電池的工作原理：通過氧化還原反應(有電子的轉(zhuǎn)移)把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>

(3)構(gòu)成原電池的條件：

1)有活潑性不同的兩個電極;

2)電解質(zhì)溶液

3)閉合回路

4)自發(fā)的氧化還原反應

(4)電極名稱及發(fā)生的反應：

負極：較活潑的金屬作負極，負極發(fā)生氧化反應，

電極反應式：較活潑金屬-ne-=金屬陽離子

負極現(xiàn)象：負極溶解，負極質(zhì)量削減。

正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應，

電極反應式：溶液中陽離子+ne-=單質(zhì)

正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。

(5)原電池正負極的推斷方法：

①依據(jù)原電池兩極的材料：

較活潑的金屬作負極(K、Ca、Na太活潑，不能作電極);

較不活潑金屬或可導電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。

②依據(jù)電流方向或電子流向：(外電路)的.電流由正極流向負極;電子則由負極經(jīng)外電路流向原電池的正極。

③依據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。

④依據(jù)原電池中的反應類型：

負極：失電子，發(fā)生氧化反應，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。

正極：得電子，發(fā)生還原反應，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。

(6)原電池電極反應的書寫方法：

(i)原電池反應所依托的化學反應原理是氧化還原反應，負極反應是氧化反應，正極反應是還原反應。因此書寫電極反應的方法歸納如下：

①寫出總反應方程式。

②把總反應依據(jù)電子得失狀況，分成氧化反應、還原反應。

③氧化反應在負極發(fā)生，還原反應在正極發(fā)生，反應物和生成物對號入座，留意酸堿介質(zhì)和水等參加反應。

(ii)原電池的總反應式一般把正極和負極反應式相加而得。

(7)原電池的應用：

①加快化學反應速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。

②比較金屬活動性強弱。

③設計原電池。

④金屬的防腐。

5.高三必修二化學學問點整理篇五

生活中兩種常見的有機物

乙醇

物理性質(zhì)：無色、透亮，具有特別香味的液體，密度小于水沸點低于水，易揮發(fā)。

良好的有機溶劑，溶解多種有機物和無機物，與水以任意比互溶,醇官能團為羥基-OH

與金屬鈉的反應2CH3CH2OH+Na→2CH3CHONa+H2

氧化反應

完全氧化CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2O

不完全氧化2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(Cu作催化劑)

乙酸CH3COOH官能團：羧基-COOH無水乙酸又稱冰乙酸或冰醋酸。

弱酸性，比碳酸強CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O2CH3COO