過氧化氫的測定課件

過氧化氫含量的測定實驗?zāi)康恼莆崭咤i酸鉀標準溶液的配置和標準方法了解氧化還原滴定的原理及方法.掌握高錳酸鉀滴定法的原理及其自身指示劑的顯色原理.掌握高錳酸鉀法測定雙氧水的操作步驟.測定過氧化氫的重要性過氧化氫由于其氧化還原性，廣泛應(yīng)用于漂白、消毒、殺菌醫(yī)藥、太空燃料等工業(yè)，因此常需要測定它的含量生命過程產(chǎn)生過氧化氫使人衰老測定過氧化氫的其它方法基于電化學(xué)法的方法基于化學(xué)發(fā)光的方法分光光度法氧化還原滴定一、實驗原理高錳酸鉀法優(yōu)點：氧化能力強，應(yīng)用廣泛高錳酸鉀法缺點：試劑常含少量雜質(zhì)，使溶液不夠穩(wěn)定。高錳酸鉀的強氧化性致使干擾較嚴重。H2O2：

H-O-O-H，在酸性溶液中表現(xiàn)為強氧化劑，但它可被高錳酸鉀還原。反應(yīng)條件：酸度：強酸性，cH2SO4=0.5~1.0mol·L-1在不同酸度條件下，高錳酸鉀的還原產(chǎn)物不同。強酸性：中性（弱酸、弱堿性）：強堿性：高錳酸鉀溶液的標定：標定條件：①酸度：強酸酸度不足：易生成MnO2·2H2O沉淀。酸度過高：會使H2C2O4分解。④催化劑：Mn2+

一般不外加催化劑，反應(yīng)本身產(chǎn)生Mn2+。③滴定速度：慢快慢②

溫度：75～85℃溫度>90℃：H2C2O4易分解。

溫度過低：反應(yīng)速度慢。⑤

指示劑：自身指示劑MnO4-

cKMnO4=10-6mol·L-1

時即可顯示粉紅色。二、試劑的配制在臺秤上稱取KMnO4固體約1g，溶于300ml水中，然后轉(zhuǎn)入試劑瓶中。KMnO4溶液：用小燒杯在電子天平上準確稱取Na2C2O4固體0.6g，溶解后配成100mL標液（用100mL容量瓶）。Na2C2O4標準溶液：用公用移液管取10.00mL

H2O2溶液于250mL容量瓶中，配成250mL待測液。H2O2溶液：三、實驗步驟1.KMnO4溶液的標定每次用移液管準確移取25.00mL

Na2C2O4標液于250mL錐形瓶中，加30mL水，15mL(1+5)H2SO4，加熱至80℃左右，趁熱用KMnO4溶液滴定(酸式滴定管)。開始滴定時反應(yīng)速度慢，待溶液中產(chǎn)生了Mn2+后，滴定速度可加快，直到溶液呈現(xiàn)微紅色并保持半分鐘內(nèi)不褪色即為終點。根據(jù)Na2C2O4的質(zhì)量和滴定消耗的KMnO4溶液體積，計算KMnO4溶液的濃度。平行測定三份每次用移液管準確移取25.00mL

H2O2待測液于錐形瓶中，加45mL去離子水，30mLH2SO4(1+5)，用KMnO4標液滴定，至溶液呈微紅色并保持半分鐘內(nèi)不褪色即為終點。2.H2O2含量的測定平行測定三份四、數(shù)據(jù)記錄及處理試樣中H2O2含量用mg/100mL或g/L表示。思考問題配制KMnO4標準溶液應(yīng)注意些什么？在配制過程中要用微孔玻璃漏斗過濾，能否用定量濾紙過濾？為什么？用Na2C2O4標定KMnO4溶液時應(yīng)注意那些重要的反應(yīng)條件？在標定KMnO4