2023學(xué)年完整公開課版離子反應(yīng)3

第二節(jié)離子反應(yīng)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第二課時(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件判斷下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì),哪些是非電解質(zhì)?①Al②

BaCl2③CuSO4④

KNO3溶液⑤酒精電解質(zhì):非電解質(zhì):②

③回顧:⑤思考：電解質(zhì)在水溶液中電離：BaCl2=CuSO4=Ba2++2Cl-Cu2++SO42-那么這些離子混合在一起會(huì)不會(huì)發(fā)生反應(yīng)呢？？二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件1、離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)。(或生成)

問題：是不是任意兩種(或多種)電解質(zhì)溶液混合就能夠發(fā)生離子反應(yīng)?思考與交流請閱讀課本P31實(shí)驗(yàn)2-1、P33實(shí)驗(yàn)2-3利用學(xué)過的知識(shí)推斷可能出現(xiàn)的現(xiàn)象,并用相應(yīng)的化學(xué)方程式解釋原因：實(shí)驗(yàn)2-1實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1、向盛有2mLNa2SO4溶液的試管里加入2mL稀KCl溶液。2、向盛有2mLNa2SO4溶液的試管里加入2mL稀BaCl2溶液。無明顯現(xiàn)象有白色沉淀產(chǎn)生Na2SO4+2BaCl2=2BaSO4↓

+2NaCl實(shí)驗(yàn)2-3實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及化學(xué)方程式1、向盛有2mLCuSO4溶液的試管里加入2mLNaOH溶液。2、向盛有2mLNaOH稀溶液的試管里滴幾滴酚酞溶液，再用滴管向試管里慢慢滴入稀鹽酸，至溶液恰好變色為止3、向盛有2mLNa2CO3溶液的試管里加入2mL稀鹽酸溶液。有藍(lán)色沉淀生成加入酚酞溶液后，原溶液變成紅色，加入稀鹽酸后，紅色慢慢消失，直至無色CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓NaOH+HCl=NaCl+H2O現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑生成沉淀，可以發(fā)生離子反應(yīng)生成水等難電離的物質(zhì)，可以發(fā)生離子反應(yīng)生成揮發(fā)性的物質(zhì)，可以發(fā)生離子反應(yīng)1232、離子反應(yīng)發(fā)生的條件：3、離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：離子的濃度發(fā)生了改變追根究底

※KCl溶液與Na2SO4溶液混合時(shí):K+、Cl-Na+

、SO42-

溶液中自由移動(dòng)的K+

、

Cl-、

Na+、

SO42-

的濃度不變從離子的角度分析為什么生成以上三類物質(zhì)的電解質(zhì)溶液就能發(fā)生離子反應(yīng)。

以BaCl2溶液與Na2SO4溶液混合，KCl溶液與Na2SO4溶液混合為例：

Ba2++SO42-

=BaSO4↓

追根究底※BaCl2溶液與Na2SO4溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是:Ba2+、Cl-Na+

、SO42-

沉淀的生成導(dǎo)致溶液中Ba2+和SO42-

的濃度減小思考與交流：1、如何表示離子之間的反應(yīng)？離子方程式用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子：2、如何書寫離子方程式呢？4、離子方程式的書寫（1）寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式（2）拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式(強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽)（難溶的物質(zhì)、氣體和水仍用化學(xué)式表示）把不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去檢查方程式兩端各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等（3）刪：（4）查：關(guān)于書寫步驟的理解（1）寫——是基礎(chǔ)（2）拆——是關(guān)鍵（3）刪——是途徑（4）查——是保證易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽）拆寫成離子形式（原子守恒、電荷守恒）難溶物、難電離物質(zhì)（弱酸、弱堿、水）、單質(zhì)、氣體、氧化物、一律寫化學(xué)式練習(xí)：完成下列化學(xué)方程式，并改寫為離子方程式①硫酸和氫氧化鈉⑦硫酸和氫氧化鉀④鹽酸和氫氧化鉀②碳酸鉀和鹽酸⑤碳酸鈉和鹽酸⑧碳酸鈉和硫酸⑥硫酸鉀和硝酸鋇③硫酸鈉和氯化鋇⑨硫酸鎂和氯化鋇H++OH-=H2OSO42-+Ba2+=BaSO4↓CO32-+2H+=H2O+CO2↑5、離子反應(yīng)方程式的意義：不僅可以表示某一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，還可以表示所有同一類型的離子反應(yīng)H++OH-=H2O表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的中和反應(yīng)練習(xí)1、下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是：①氫氧化鈉溶液與稀硫酸的反應(yīng)②Na2CO3溶液與澄清石灰水的反應(yīng)③CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O④Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑⑤2H2+Cl2=2HCl⑥石灰石與稀鹽酸點(diǎn)燃①練習(xí)2、下列物質(zhì)間離子反應(yīng)不能發(fā)生的是（）A、Ba(OH)2溶液和HCl溶液B、NaCl溶液和Ca(NO3)2溶液C、NaOH溶液和CuSO4溶液D、