高中化學(xué)-脂肪烴第二課時(shí)炔烴教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析教材分析課后反思

知識(shí)與技能：掌握炔烴的定義，掌握乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法和實(shí)驗(yàn)原理，掌握炔烴的加成反應(yīng)，被氧化，燃燒反應(yīng)，和加聚反應(yīng)培養(yǎng)學(xué)生自主觀察得出結(jié)論，驗(yàn)證結(jié)論的能力。過程與方法：培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。通過對(duì)乙炔的性質(zhì)和用途及其他脂肪烴的來源和應(yīng)用的學(xué)習(xí)，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)與生產(chǎn)生活的聯(lián)系，培養(yǎng)學(xué)生熱愛化學(xué)的良好情感。情感態(tài)度與價(jià)值觀：培養(yǎng)學(xué)生自主觀察得出結(jié)論，驗(yàn)證結(jié)論的能力。培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。通過對(duì)乙炔的性質(zhì)和用途及其他脂肪烴的來源和應(yīng)用的學(xué)習(xí)，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)與生產(chǎn)生活的聯(lián)系，培養(yǎng)學(xué)生熱愛化學(xué)的良好情感。教材分析

本課時(shí)是選修五第二章烴和鹵代烴第一節(jié)脂肪烴第二課時(shí)炔烴和脂肪烴的來源及其應(yīng)用，其中涉及到乙炔的制備，乙炔的加成反應(yīng)，燃燒反應(yīng)，和被酸性高錳酸鉀氧化，和脂肪烴的來源應(yīng)用等等。

教學(xué)重點(diǎn)：乙烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，乙炔實(shí)驗(yàn)室制法及其實(shí)驗(yàn)原理，乙炔的化學(xué)性質(zhì)。

教學(xué)難點(diǎn)：乙炔的制備，乙炔的化學(xué)性質(zhì)。學(xué)情分析學(xué)生剛剛進(jìn)入高中,自主學(xué)習(xí)的能力不是很強(qiáng),樂于機(jī)械接受,為了避免這些情況,使學(xué)生積極性、主動(dòng)性得到積極發(fā)揮,我采用實(shí)驗(yàn)、啟發(fā)、討論、對(duì)比、歸納相結(jié)合的方式,使學(xué)生確實(shí)成為教學(xué)的主體,引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)。在設(shè)計(jì)時(shí)遵循由感性→理性→實(shí)踐的認(rèn)識(shí)規(guī)律。

教學(xué)設(shè)計(jì)教學(xué)目標(biāo)

1.使學(xué)生了解乙炔的重要化學(xué)性質(zhì)和主要用途;

2.使學(xué)生了解炔烴的結(jié)構(gòu)特征、通式和主要的性質(zhì);

教學(xué)重點(diǎn)

乙炔的結(jié)構(gòu)和主要性質(zhì)。

教學(xué)難點(diǎn)

乙炔分子的三鍵結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。

教學(xué)方法

1.通過制作乙炔的球棍模型認(rèn)識(shí)乙炔分子的碳碳叁鍵結(jié)構(gòu);

2.實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證乙炔的化學(xué)性質(zhì);

3.類比、分析得出炔烴的結(jié)構(gòu)特征、通式和主要性質(zhì)。

教學(xué)過程

前面我們將C2H6分子的球棍模型中去掉兩個(gè)氫原子小球,在碳碳原子之間又連了一根小棍,得到了乙烯的含雙鍵的共平面結(jié)構(gòu),現(xiàn)在如果通過反應(yīng)使C2H4分子中再失去兩個(gè)氫原子,得到的這種C2H2分子的球棍模型。

碳碳原子以叁鍵形式結(jié)合。兩個(gè)碳原子和兩個(gè)氫原子在一條直線上。

這個(gè)分子就是乙炔分子。在該分子里兩個(gè)碳原子之間有3個(gè)共用電子對(duì),即以叁鍵形式結(jié)合,據(jù)此,請(qǐng)大家寫出乙炔分子的分子式、電子式、結(jié)構(gòu)式。

按要求書寫乙炔分子的分子式、電子式、結(jié)構(gòu)式,并由一名學(xué)生上前板演:

一、乙炔分子的結(jié)構(gòu)和組成

分子式

電子式

結(jié)構(gòu)式

C2H2

H-C≡C-H

乙炔分子的比例模型

二、乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法

CaC2+2H2O

C2H2↑+Ca(OH)2

乙炔可以通過電石和水反應(yīng)得到。實(shí)驗(yàn)中又該注意哪些問題呢?

[投影顯示]實(shí)驗(yàn)室制乙炔的幾點(diǎn)說明:

①實(shí)驗(yàn)裝置在使用前要先檢驗(yàn)氣密性,只有氣密性合格才能使用;

②盛電石的試劑瓶要及時(shí)密封,嚴(yán)防電石吸水而失效;

③取電石要用鑷子夾取,切忌用手拿電石;

④作為反應(yīng)容器的燒瓶在使用前要進(jìn)行干燥處理;

⑤向燒瓶里加入電石時(shí),要使電石沿?zé)績(jī)?nèi)壁慢慢滑下,嚴(yán)防讓電石打破燒瓶;

⑥電石與水反應(yīng)很劇烈,向燒瓶里加水時(shí)要使水逐滴慢慢地滴下,當(dāng)乙炔氣流達(dá)到所需要求時(shí),要及時(shí)關(guān)閉分液漏斗活塞,停止加水;

電石是固體,水是液體,且二者很易發(fā)生反應(yīng)生成C2H2氣體。很顯然C2H2的生成符合固、液,且不加熱制氣體型的特點(diǎn),那是不是說就可以用啟普發(fā)生器或簡(jiǎn)易的啟普

發(fā)生器來制取乙炔呢?

⑦實(shí)驗(yàn)室中不可用啟普發(fā)生器或具有啟普發(fā)生器原理的實(shí)驗(yàn)裝置作制備乙炔氣體的實(shí)驗(yàn)裝置。主要原因是:

a.反應(yīng)劇烈,難以控制。

b.當(dāng)關(guān)閉啟普發(fā)生器導(dǎo)氣管上的活塞使液態(tài)水和電石固體分離后,電石與水蒸氣的反應(yīng)還在進(jìn)行,不能達(dá)到"關(guān)之即停"的目的。

c.反應(yīng)放出大量的熱,啟普發(fā)生器是厚玻璃儀器,容易因受熱不均而炸裂。

d.生成物Ca(OH)2微溶于水,易形成糊狀泡沫,堵塞導(dǎo)氣管與球形漏斗。

該如何收集乙炔氣呢?

乙炔的相對(duì)分子質(zhì)量為26,與空氣比較接近,還是用排水法合適。

熟悉和體會(huì)有關(guān)乙炔氣體制備的注意事項(xiàng)及收集方法,并由兩名學(xué)生上前按教材圖5-14乙炔的制取裝置圖組裝儀器,檢查氣密性,將電石用鑷子小心地夾取沿平底燒瓶?jī)?nèi)壁緩慢滑下,打開分液漏斗的活塞使水一滴一滴地緩慢滴下,排空氣后,用排水法收集乙炔氣于一大試管中。

由幾個(gè)學(xué)生代表嗅聞所制乙炔氣的氣味。

請(qǐng)大家根據(jù)乙炔分子的結(jié)構(gòu)和所收集的乙炔氣來總結(jié)乙炔具有哪些物理性質(zhì)?

三、乙炔的性質(zhì)

1.物理性質(zhì)

無色、無味、ρ=1.16g/L、微溶于水、易溶于有機(jī)溶劑

實(shí)際上純的乙炔氣是沒有氣味的,大家之所以聞到特殊難聞的臭味是由于一般所制備得到的乙炔氣中常含有PH3、H2S等雜質(zhì)造成的。

根據(jù)乙炔、乙烯和乙烷的分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn),預(yù)測(cè)乙炔該有哪些化學(xué)性質(zhì)?

[小組討論]乙烷分子中兩個(gè)碳原子的價(jià)鍵達(dá)到飽和,所以其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定;乙烯分子中含有碳碳雙鍵,而雙鍵中有一個(gè)鍵不穩(wěn)定,易被打開,所以容易發(fā)生加成反應(yīng)和聚合反應(yīng);乙炔分子中兩個(gè)碳原子以叁鍵形式結(jié)合,碳原子也不飽和,因此也應(yīng)該不穩(wěn)定,也應(yīng)能發(fā)生加成反應(yīng)等。

大家所推測(cè)的究竟合理不合理,下邊我們來予以驗(yàn)證。

[演示實(shí)驗(yàn)5-7](由兩名學(xué)生操作)將原反應(yīng)裝置中導(dǎo)氣管換成帶玻璃尖嘴的導(dǎo)管,打開分液漏斗活塞,使水緩慢滴下,排空氣,先用試管收集一些乙炔氣驗(yàn)純,之后用火柴將符合點(diǎn)燃純度要求的乙炔氣體按教材圖5-14所示的方法點(diǎn)燃。觀察現(xiàn)象:點(diǎn)燃條件下,乙炔在空氣中燃燒,火焰明亮而伴有濃烈的黑煙。

乙炔可以燃燒,產(chǎn)物為H2O和CO2,在相同條件下與乙烯相比,乙炔燃燒的更不充分,因?yàn)樘荚拥馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)乙炔比乙烯更高,碳沒有得到充分燃燒而致。

(補(bǔ)充說明)乙炔燃燒時(shí)可放出大量的熱,如在氧氣中燃燒,產(chǎn)生的氧炔焰溫度可達(dá)3000℃以上,因此可用氧炔焰來焊接和切割金屬。

2.乙炔的化學(xué)性質(zhì)

(1)氧化反應(yīng)

a.燃燒2CH≡CH+5O24CO2+2H2O

檢驗(yàn)其能否被酸性KMnO4溶液所氧化。

[演示實(shí)驗(yàn)5-8](另外兩名學(xué)生操作)打開分液漏斗的活塞,使水緩慢滴下,將生成的乙炔氣通入酸性KMnO4溶液中觀察現(xiàn)象:片刻后,酸性KMnO4溶液的紫色逐漸褪去。

由此可以得到什么結(jié)論?

乙炔氣體易被酸性KMnO4溶液氧化。

前邊的學(xué)習(xí)中提到由電石制得的乙炔氣體中往往會(huì)含有硫化氫、磷化氫等雜質(zhì),這些雜質(zhì)也易被酸性KMnO4溶液氧化,實(shí)驗(yàn)中如何避免雜質(zhì)氣體的干擾?

可以將乙炔氣先通過裝有NaOH溶液(或CuSO4溶液)的洗氣瓶而將雜質(zhì)除去。

b.易被酸性KMnO4溶液氧化

[演示實(shí)驗(yàn)5-9]打開分液漏斗的活塞,使水緩慢滴下,將生成的乙炔氣體通入溴的四氯化碳溶液中,觀察現(xiàn)象:溴的四氯化碳中溴的顏色逐漸褪去。

溴的四氯化碳溶液褪色,說明二者可以反應(yīng)且生成無色物質(zhì),那么它們之間的反應(yīng)屬于什么類型的反應(yīng)?(屬于加成反應(yīng))

從時(shí)間上來看是乙烯與溴的四氯化碳溶液褪色迅速還是乙炔與之褪色迅速?

(回答)乙烯褪色比乙炔的迅速。

這說明了什么事實(shí)?乙炔的叁鍵比乙烯的雙鍵穩(wěn)定。

應(yīng)注意乙炔和溴的加成反應(yīng)是分步進(jìn)行的,可表示如下:

(2)加成反應(yīng)

乙炔除了和溴可發(fā)生加成反應(yīng)外,在一定條件下還可以與氫氣、氯化氫等發(fā)生加成反應(yīng)。1.CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同屬離子型碳化物，請(qǐng)通過對(duì)CaC2制C2H2的反應(yīng)進(jìn)行思考，從中得到必要的啟示，寫出下列反應(yīng)的產(chǎn)物：A.ZnC2水解生成（）B.Al4C3水解生成（）C.Mg2C3水解生成（）D.Li2C2水解生成（）2.某氣態(tài)烴0.5mol能與1molHCl完全加成，加成產(chǎn)物分子上的氫原子又可被3molCl2取代，則氣態(tài)烴可能是（）A.CH≡CHB.CH2＝CH2C.CH≡C—CH3D.CH2＝C(CH3)CH33.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將11.2L乙烯和乙炔的混合氣通入到溴水中充分反應(yīng)，測(cè)得有128g溴參加了反應(yīng)，測(cè)乙烯、乙炔的物質(zhì)的量之比為（）A．1∶2 B．2∶3 C．3∶4 D．4∶5新內(nèi)容預(yù)期任務(wù)課上講解基本順利完成，說明學(xué)生課前預(yù)習(xí)工作充分，另外前面的烷烴和烯烴的學(xué)習(xí)也很扎實(shí)。課下的復(fù)習(xí)鞏固仍需要及時(shí)做，因?yàn)樵谡n堂上稍微拓展深入的問題明顯學(xué)生感覺棘手，并且通過老師的講解仍然理解不是很好。建議課下及時(shí)回顧課堂內(nèi)容及時(shí)做好跟蹤練習(xí)。前置學(xué)習(xí)1.教師設(shè)計(jì)前置預(yù)習(xí)、任務(wù)明確。2.學(xué)生前置作業(yè)學(xué)習(xí)落實(shí)好。檢測(cè)鞏固1.師生共同歸納、總結(jié)重點(diǎn)、難點(diǎn)、方法。2.有針對(duì)性的設(shè)計(jì)練習(xí)題，當(dāng)堂檢測(cè)，學(xué)生獨(dú)立限時(shí)完成。3.簡(jiǎn)單小結(jié)，整理學(xué)習(xí)知識(shí)，交流學(xué)習(xí)體會(huì)。課后反思一、成功的地方1、抓住了主線，《乙炔和炔烴》這節(jié)課是選修5第2章第一節(jié)脂肪烴第2課時(shí)，是高中有機(jī)化學(xué)中很重要的一個(gè)知識(shí)點(diǎn)，學(xué)好乙炔的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)對(duì)以后有機(jī)化合物的深入學(xué)習(xí)有很大幫助。在這節(jié)課的設(shè)計(jì)時(shí)，經(jīng)過仔細(xì)分析和跟同事們的交流，這節(jié)課有它很明顯的特點(diǎn)：主線突出，就是乙炔和乙烯結(jié)構(gòu)上的相似性，根據(jù)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)這條規(guī)律，在上課的過程中始終抓住乙烯來引出乙炔的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。2、準(zhǔn)備充分。在備課過程中，我充分利用信息資源，對(duì)知識(shí)深挖掘，對(duì)這方面的知識(shí)做了深入的分析，做到了重點(diǎn)突出，主線明顯，知識(shí)轉(zhuǎn)折和銜接到位。課堂中按照結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)證實(shí)性質(zhì)教學(xué)主線來進(jìn)行安排；采取教師提問、學(xué)生思考、教師引導(dǎo)學(xué)生分析、學(xué)生歸納、教師再提出新問題這樣一種方式，使教學(xué)環(huán)環(huán)緊扣，知識(shí)層層推進(jìn)，最終完成教學(xué)任務(wù)。3、此外，這節(jié)課雖然新知識(shí)點(diǎn)不多，但是課堂的氣氛還是比較活躍的。這與大量的問題設(shè)計(jì)有關(guān)，每一個(gè)教學(xué)環(huán)節(jié)的知識(shí)點(diǎn)，都是通過問題或者例題的形式出現(xiàn)，每一個(gè)教學(xué)環(huán)節(jié)的過渡也是通過問題來引入，只要問題設(shè)計(jì)得當(dāng)，學(xué)生的思維就會(huì)被吸引，會(huì)很樂意參與到教學(xué)中來，課堂氣氛自然就活起來了。4、課堂節(jié)奏松緊恰當(dāng)，課堂完整性好。從整節(jié)課來看，時(shí)間的把握還是非常的不錯(cuò)的。二、不足之處1、對(duì)知識(shí)的把握上還有很大的欠缺，重難點(diǎn)突破不夠，整節(jié)課看似完整，面面俱到，但亮點(diǎn)不多。2、教學(xué)過程中，教學(xué)的節(jié)奏和學(xué)生的思考節(jié)奏未能完全同步，未能很有效的從學(xué)生反饋神態(tài)中提取學(xué)生掌握情況的信息，從而將教學(xué)步奏進(jìn)行臨時(shí)的調(diào)整。所以有時(shí)學(xué)生在某些地方有點(diǎn)費(fèi)解，但我沒有留夠時(shí)間給他們理解就進(jìn)入下一個(gè)知識(shí)的學(xué)習(xí)了。3、教態(tài)不夠自然，在課堂上還是有些動(dòng)作