2023學(xué)年完整公開(kāi)課版離子反應(yīng)

第二節(jié)離子反應(yīng)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第一課時(shí)酸堿鹽在水溶液中的電離同濃度溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)同濃度的鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液、酒精、蔗糖溶液、醋酸溶液、氨水的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)同濃度溶質(zhì)分類燈泡現(xiàn)象是否導(dǎo)電溶質(zhì)類別鹽酸

氫氧化鈉溶液

氯化鈉溶液

酒精溶液蔗糖溶液醋酸溶液

氨水

酸堿鹽堿有機(jī)物有機(jī)物有機(jī)酸明亮明亮明亮不亮不亮較暗較暗導(dǎo)電導(dǎo)電導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電導(dǎo)電導(dǎo)電同濃度溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)回顧物質(zhì)的分類混合物純凈物化合物單質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)物質(zhì)氧化物酸堿鹽在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電同濃度溶質(zhì)分類燈泡現(xiàn)象是否導(dǎo)電溶質(zhì)類別鹽酸酸明亮導(dǎo)電氫氧化鈉溶液堿明亮導(dǎo)電氯化鈉溶液鹽明亮導(dǎo)電酒精溶液有機(jī)物不亮不導(dǎo)電蔗糖溶液有機(jī)物不亮不導(dǎo)電醋酸溶液有機(jī)酸較暗導(dǎo)電氨水堿較暗導(dǎo)電電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。如:HCl、NaOH、

NaCl、CH3COOH、NH3·H2O等。如:蔗糖、乙醇等F：Na2O是電解質(zhì)是因?yàn)樗乃芤耗軐?dǎo)電E：BaSO4溶液幾乎不導(dǎo)電，但BaSO4是電解質(zhì)。A：金屬鐵能導(dǎo)電，它是電解質(zhì)?？家豢糂：NaCl溶液能導(dǎo)電，NaCl溶液是電解質(zhì)。C：固態(tài)NaCl不導(dǎo)電，但NaCl是電解質(zhì)。D：液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，HCl不是電解質(zhì)?！蘕XXX√下列說(shuō)法是否正確一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)物質(zhì)的分類：混和物純凈物化合物單質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)乙醇、蔗糖等大部分有機(jī)物非金屬氧化物NH3等既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)物質(zhì)酸堿鹽水大部分金屬氧化物在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電化學(xué)人生：不是電解質(zhì)也不一定就是非電解質(zhì)。所以，對(duì)你不好的人也未必就是壞人！

討論分析下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)?①金屬銅；②固態(tài)NaCl；③CO2；④H2SO4；⑤碳棒；⑥酒精水溶液；⑦KOH溶液；⑧蔗糖；⑨KOH；⑩MgO電解質(zhì)：

。

非電解質(zhì)：

。

能導(dǎo)電的有：

。②④⑨⑩③⑧①⑤⑦一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)二、電離電離：電解質(zhì)在溶于水或受熱熔化時(shí)，離解成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。為什么電解質(zhì)在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ?？燈泡亮?dǎo)電溶液中有自由移動(dòng)的離子電離的條件：溶于水或受熱熔化NaCl在水中的溶解和電離微觀解密三、電離方程式的書(shū)寫(xiě)電離方程式：表示電解質(zhì)電離的式子。對(duì)于能完全電離的電解質(zhì)，書(shū)寫(xiě)時(shí)用“=”。NaCl=Na++Cl—方法：1、從正價(jià)部分與負(fù)價(jià)部分結(jié)合處斷開(kāi)，正價(jià)部分形成陽(yáng)離子，負(fù)價(jià)部分形成陰離子。2、電離過(guò)程中，元素或原子團(tuán)的化合價(jià)不變，離子所帶的電荷數(shù)等于它在化合物中顯示的化合價(jià)。3、原子團(tuán)在電離過(guò)程中不變。4、化學(xué)式中除原子團(tuán)本身所含有的右下角數(shù)字外，其余原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)應(yīng)改寫(xiě)成離子符號(hào)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。5、必須遵守質(zhì)量守恒（即電離前后原子的種類和個(gè)數(shù)相同）和電荷守恒（即電離方程式左右兩邊正負(fù)電荷之和相等）。(NH4)2SO4=2NH4++SO42—+1-1+1-2例析：寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液的電離方程式。三、電離方程式的書(shū)寫(xiě)HCl

HNO3H2SO4NaOHKOHCa(OH)2MgCl2Al2(SO4)3NH4NO3NaHSO4NaHCO3=H++Cl-=H++NO3-=2H++SO42-=Na++OH-=K++OH-=Ca2++2OH-=Mg2++2Cl-=2Al3++3SO42-=NH4++NO3-從電離角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽酸:電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H+

的化合物。堿:電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物。鹽:電離時(shí)能生成金屬陽(yáng)離子(或NH4+)和酸根陰離子的化合物。=Na++H++SO42-

=Na++HCO3-同濃度溶質(zhì)分類燈泡現(xiàn)象是否導(dǎo)電性質(zhì)分析溶質(zhì)類別鹽酸酸明亮導(dǎo)電電解質(zhì)氫氧化鈉溶液堿明亮導(dǎo)電氯化鈉溶液鹽明亮導(dǎo)電酒精溶液有機(jī)物不亮不導(dǎo)電非電解質(zhì)蔗糖溶液有機(jī)物不亮不導(dǎo)電醋酸溶液有機(jī)酸較暗導(dǎo)電電解質(zhì)氨水堿較暗導(dǎo)電溶液中有自由移動(dòng)的離子溶液中無(wú)自由移動(dòng)的離子溶液中有自由移動(dòng)的離子電離四、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)不同電解質(zhì)電離程度不同為什么同濃度電解質(zhì)的水溶液里導(dǎo)電性不同？燈泡越亮導(dǎo)電性越強(qiáng)溶液中有自由移動(dòng)的離子濃度越大同濃度溶質(zhì)分類燈泡現(xiàn)象是否導(dǎo)電性質(zhì)分析溶質(zhì)類別鹽酸酸明亮導(dǎo)電氫氧化鈉溶液堿明亮導(dǎo)電氯化鈉溶液鹽明亮導(dǎo)電醋酸溶液有機(jī)酸較暗導(dǎo)電氨水堿較暗導(dǎo)電溶液有自由移動(dòng)的離子

且濃度大溶液有自由移動(dòng)的離子且濃度小強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)四、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)H2OH+Cl-H2OCH3COOH

H+CH3COO-鹽酸溶液醋酸溶液HCl在水中全部電離CH3COOH在水中部分電離四、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)四、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)―在水溶液中全部電離的電解質(zhì)。如：強(qiáng)酸【HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI

HClO4、HClO3】

強(qiáng)堿【KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2】

大多數(shù)鹽等弱電解質(zhì)―在水溶液中部分電離的電解質(zhì)。如：弱酸【H2CO3、醋酸(CH3COOH)等】

弱堿【NH3·H2O】

H2O等強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離程度溶質(zhì)粒子同濃度溶液導(dǎo)電性物質(zhì)類別實(shí)例完全電離部分電離離子分子，少量離子強(qiáng)弱大多數(shù)鹽類、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿(如KOH、KNO3

、NaCl)弱酸，弱堿，水比較四、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)不完全電離，電離方程式用

可逆符號(hào)“”四、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)CH3COOHCH3COO—+H+NH3·H2OOH—+NH4+弱電解質(zhì)不完全電離，電離方程式用可逆符號(hào)多元弱酸分步電離出氫離子和酸根離子；多元弱堿要求寫(xiě)一步電離出金屬陽(yáng)離子（包括NH4+

）和氫氧根離子；水一步電離出氫離子和氫氧根離子。四、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)CH3COOHCH3COO—+H+NH3·H2OOH—+NH4+Al(OH)33OH—+Al3+H2OOH—+H+H2CO3HCO3—+H+HCO3—CO32—+H+課堂小結(jié)電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)的化合物。非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。電離：電解質(zhì)在溶于水或受熱熔化時(shí)，離解成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。電離方程式：表示電解質(zhì)電離的式子。強(qiáng)電解質(zhì)的電離，書(shū)寫(xiě)時(shí)用“=”。弱電解質(zhì)的電離，書(shū)寫(xiě)時(shí)用“

”。強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液中部分電離的電解質(zhì)。根據(jù)電解質(zhì)電離的程度酸:電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H+

的化合物。堿:電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物。鹽:電離時(shí)能生成金屬陽(yáng)離子(或NH4+)和

酸根陰離子的化合物。從電離角度認(rèn)識(shí)課堂鞏固以下為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的12種物質(zhì)：

⑴Cu⑵NaCl⑶NaHSO4⑷SO3⑸H2SO4⑹C2H5OH⑺CaCO3⑻BaSO4⑼Cu(OH)2⑽Fe(OH)3⑾NaOH⑿NH3·H2O請(qǐng)按下列分類標(biāo)準(zhǔn)回答問(wèn)題：⒈屬于電解質(zhì)的是

。⒉能電離出H+的是

；屬于酸的是

。⒊屬于堿的是

；其中屬于難溶的堿是

。⒋難溶的鹽是

。⑵⑶⑸⑺⑻⑼⑽⑾⑿⑶⑸⑸⑼⑽⑾⑿⑼⑽⑺⑻注意?。。?.電解質(zhì)、非電解