2021-2022學(xué)年新疆阿勒泰地區(qū)高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（解析版）

新疆阿勒泰地區(qū)2021-2022學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試

題

學(xué)校:姓名：班級(jí)：考號(hào)：

一、單選題

1.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用，下列所述用途不正確的是

A.NazOz常用于潛水艇或呼吸面具的供氧劑

B.常用明磯做凈水劑

C.FeCh溶液可用于刻制印刷銅電路板

D.在醫(yī)療上燒堿可用于治療胃酸過多癥

【答案】D

【詳解】A.NazCh與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，NazOz和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和

氧氣，A正確；

B.明磯中含有鋁離子，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體和氫離子，氫氧化鋁膠體具有吸

附性，所以能凈水，B正確；

C.印刷電路板就是用氯化鐵溶液腐蝕印刷出來的方程式為:Cu+2FeCI3=CuCI2+2FeC12，

C正確；

D.在醫(yī)療上碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多癥，氫氧化鈉有強(qiáng)腐蝕性，D錯(cuò)誤；

故選D。

2.下列變化中需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是

2+3+

A.FeFeB.H,O2^-O2C.CO2fHeO：D.12fHi

【答案】A

【詳解】A.Fe"fFe'+過程中，F(xiàn)e的化合價(jià)升高，需要加入氧化劑，A符合題意；

B.凡。2f。2,可H2O2直接分解，不需要加入氧化劑就能實(shí)現(xiàn)，B不符合題意；

C.CO2fHe0〉未發(fā)生元素化合價(jià)的改變，不需要加入氧化劑，C不符合題意；

D.12fHi過程中，I的化合價(jià)降低，被還原，加入氧化劑不能實(shí)現(xiàn)該過程，D不符合

題意；

答案選A。

3.在無色透明的溶液中可以大量共存的是

A.Na+>H+>Cl>CO：B.H+>Fe"、NO］、Cl-

C.K+、Cu2\SO：-、OHD.Mg2+、Na+、C「、SO/

【答案】D

【詳解】A.H+、CO：反應(yīng)生成82、比0而不共存，A錯(cuò)誤；

B.Fe?+呈黃色，不符合無色條件，B錯(cuò)誤：

C.Cu2\OH-生成Cu(OH)2沉淀，且CiP+呈藍(lán)色，不符合無色條件，C錯(cuò)誤；

D.以上四種離子相互之間不反應(yīng)，能大量共存，D正確；

故答案選D。

4.下列溶液中的cr濃度與50mL1.5mol/LMgCl2溶液中的Cf濃度相等的是

A.l50niLlnrol/LNaCl溶液B.75mLimol/LAlC1溶液

C.75mLimol/LCaCU溶液D.150mLi.5mol/LKC1溶液

【答案】B

【分析】50mLi.5mol/LMgCI,溶液中的Cf濃度為3mol/L。

【詳解】A.150mLlmol/LNaCl溶液中的C「濃度為1mol/L,與1.5mol/LMgCl2溶液

中的C「濃度不相等，故A不符合題意；

B.75mLimol/LAle、溶液中的C「濃度為3moiZL,與1.5mol/LMgCl?溶液中的C「濃

度相等，故B符合題意；

C.751nLimol/LCaJ溶液中的C1濃度為2moi/L,與1.5mol/LMgC"溶液中的Cr濃

度不相等，故C不符合題意；

D.150mLi.5mol/LKC1溶液中的c「濃度為1.5mol/L,與1.5mol/LMgC%溶液中的Cf

濃度不相等，故D不符合題意。

綜上所述，答案為B。

5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是

A.0.5NA個(gè)H2所具有的體積為1L2L

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28gCO和N2的混合氣體的體積約為22.4L

C.1molOH所含的電子數(shù)為8NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，9gH2。所占的體積約為11.2L

【答案】B

【詳解】A.0.5NA個(gè)H2的物質(zhì)的量是0.5mol,但由于不確定氯氣所處的狀態(tài)，所具有

的體積不一定為U.2L,A錯(cuò)誤；

試卷第2頁(yè)，共18頁(yè)

B.CO和N2的相對(duì)分子質(zhì)量均是28,28gCO和N2的混合氣體的物質(zhì)的量是ImoL

標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L,B正確；

C.1個(gè)氫氧根離子含有10個(gè)電子，1molOH所含的電子數(shù)為IONA，C錯(cuò)誤；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣態(tài)，9gH2。即0.5mo［水所占的體積不是11.2L,D錯(cuò)誤；

答案選B。

6.新型冠狀病毒可通過氣溶膠傳播，氣溶膠屬于膠體的一種。下列關(guān)于膠體的敘述，

正確的是

A.霧是氣溶膠，在陽光下可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)

B.膠體的本質(zhì)特征是具有丁達(dá)爾效應(yīng)

C.依據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)可將分散系分為溶液、膠體與濁液

D.膠體中分散質(zhì)粒子不能透過濾紙

【答案】A

【詳解】A.霧是氣溶膠，屬于膠體，在陽光下可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，故A正確；

B.分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小分為溶液、濁液和膠體，故膠體的本質(zhì)特征是分

散質(zhì)粒子直徑的大小，故B錯(cuò)誤；

C.分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小分為溶液、濁液和膠體，而不是根據(jù)能否產(chǎn)生丁

達(dá)爾效應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.膠體中分散質(zhì)粒子能透過濾紙，不能透過半透膜，故D錯(cuò)誤；

故選A?

7.下列說法正確的是

A.CO2溶于水能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)

B.銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)

C.氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)

D.氯化鈉在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以氯化鈉是電解質(zhì)

【答案】D

【詳解】A.二氧化碳水溶液能導(dǎo)電是因?yàn)樯傻奶妓崮茈婋x，二氧化碳為非電解質(zhì)，

A錯(cuò)誤；

B.銅絲為金屬單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；

C.鹽酸為氯化氫的水溶液，為混合物，不屬于電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；

D.電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，即電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)

下本身能電離的化合物，氯化鈉是電解質(zhì)，D正確：

答案選D。

8.下列指定反應(yīng)的離子力程式正確的是

+

A.大理石與鹽酸反應(yīng)：CO^+2H=CO2T+H2O

B.Na與C11SO4水溶液反應(yīng)：2Na+Cu>=Cu+2Na，

C.氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H'+Cr+ClO

D.向Ba(OH)2溶液中加入過量的NaHSO4溶液：

2+

Ba+2OH+2H'+SO；'=BaSO4+2H,O

【答案】D

【詳解】A.大理石難溶于水，不能拆，A錯(cuò)誤；

B.鈉比較活潑，會(huì)先跟水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再和硫酸銅反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.氯氣和水的反應(yīng)生成的次氯酸是弱電解質(zhì)，不能拆開，C錯(cuò)誤；

D.硫酸氫鈉過量，配平的時(shí)候按照氫氧化鋼中鋼離子和氫氧根離子的比例，即1口2,

D正確；

故選D。

9.下列物質(zhì)的分類正確的是

選項(xiàng)堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物

HSOCU(OH)CO

ANa2cO324223FezChso3

BBa(OH)2HC1NaClNa2O2co

NaHSOCuSO-5HO

CNaOH442MgOso2

NaHCO

DKOHHNO33CaOco2

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【詳解】A.Na2cCh屬于鹽，不屬于堿，A不正確；

B.Na2Ch與酸反應(yīng)，生成鹽和水，同時(shí)生成02,不屬于堿性氧化物，B不正確；

C.NaHSCU溶液雖然顯酸性，但它屬于鹽，C不正確；

D.K0H屬于堿，HNO3屬于酸，NaHCCh屬于鹽，CaO屬于堿性氧化物，CCh屬于酸

性氧化物，D正確；

試卷第4頁(yè)，共18頁(yè)

故選D。

10.下列說法中正確的是

A.漂白粉是純凈物，“84”消毒液是混合物

B.氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口上方形成白霧

C.氯水久置后酸性減弱

D.液氯和氯水的成分是完全相同的

【答案】B

【詳解】A.漂白粉的主要成分為次氯酸鈣、氯化鈣，“84”消毒液的主要成分為NaCIO,

二者均為混合物，故A錯(cuò)誤；

B.氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，即H2+CI2空2HC1,發(fā)出蒼白色火焰，氯化氫易溶

于水，則可觀察到瓶口上方有白霧，故B正確；

C.氯水久置后次氯酸分解生成鹽酸和氧氣，所以酸性增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；

D.液氯是液態(tài)的氯氣，是純凈物，氯水是氯氣的水溶液，是混合物，兩者成分不同，

故D錯(cuò)誤；

答案為B。

11.下列氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目均正確的是

得到6e-失去2x2e-

I點(diǎn)燃I

2KC1O3=2KC1+302T2Mg+O2=2MgO

、失去6e得到2x2。

B.

失去2*2e-

IT3

2CuO+CI=2Cu+CtO2T

I得到4e

【答案】B

【詳解】A.KCIO3分解制備氧氣，在該反應(yīng)中+5價(jià)Cl元素轉(zhuǎn)化為KC1中-1價(jià)C1元素

時(shí)得到12個(gè)電子，-2價(jià)O元素失12個(gè)電子變成02,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;

B.鎂燃燒生成氧化鎂，根據(jù)化學(xué)方程式可知，鎂失去4個(gè)電子，氧氣得到4個(gè)電子,

選項(xiàng)B正確；

C.氧化銅中銅元素得到4個(gè)電子生成銅單質(zhì)，碳失去4個(gè)電子生成二氧化碳，選項(xiàng)C

錯(cuò)誤；

D.該反應(yīng)中，碳失去4個(gè)電子，氧氣得到4個(gè)電子，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選B。

12.化學(xué)來源于生活，又服務(wù)于生活。下列物質(zhì)與用途對(duì)應(yīng)錯(cuò)誤的是

選項(xiàng)ABCD

物質(zhì)NaHCO3CIO2Na2ONa2CO3

用途焙制糕點(diǎn)自來水消毒作供氧劑工業(yè)制玻璃

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【詳解】A.NaHCO、俗稱小蘇打，受熱易分解生成二氧化碳，常用于食品膨松劑，可

用作焙制糕點(diǎn)，A正確；

B.C1O。具有強(qiáng)氧化性，可用于自來水消毒，B正確；

C.Naz。2可用作供氧劑，而Na,。不可以，C錯(cuò)誤；

D.Na2c常用于工業(yè)制玻璃，D正確；

答案選C。

13.下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象符合事實(shí)的是

■■

pH試紙

二二二:J

——Na2O2

A.用pH試B.鈉投入硫酸銅D.向充滿干燥的集

C.向過氧化鈉粉末中加

紙可以測(cè)出溶液中，鈉沉在燒氣瓶中放入有色鮮花，

入少量水,產(chǎn)生的氣體能

新制氯水的杯底部，且產(chǎn)生紅一段時(shí)間后，鮮花顏色

使帶火星的木條復(fù)燃

pH值色固體無明顯變化

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

試卷第6頁(yè)，共18頁(yè)

【詳解】A.氯水中含HC10,具有漂白性，會(huì)漂白pH試紙，應(yīng)選pH計(jì)測(cè)定新制氯水

的pH值，故A錯(cuò)誤：

B.Na的密度小于水，會(huì)浮在水面上，Na先和水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，NaOH再和

硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Cu(OH)2藍(lán)色沉淀，所以有藍(lán)色沉淀生成，故B錯(cuò)誤；

C.過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃，故C正確；

D.鮮花中含有水，氯氣和水反應(yīng)生成HC1O,HC1O具有漂白性，所以鮮花褪色，故D

錯(cuò)誤；

故選C。

14.實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的轉(zhuǎn)置如圖所示，有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或敘述錯(cuò)誤的是

A.a、b兩種溶液分別為濃硫酸和飽和食鹽水

B.氫氧化鈉溶液是為了除去過量的氯氣

C.尾氣吸收裝置中生成的鹽有Na。、NaClO

D.該實(shí)驗(yàn)在裝藥品前應(yīng)先檢查裝置氣密性

【答案】A

【分析】由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，從左到右各個(gè)裝置的作用分別為第一個(gè)裝置二氧化鋅與濃

鹽酸共熱反應(yīng)制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有氯化氫氣體和水蒸氣，

第二個(gè)裝置中盛有的飽和食鹽水用于除去氯氣中混有的氯化氫，第三個(gè)裝置中盛有的濃

硫酸用于干燥氯氣，第四個(gè)裝置為向上排空氣法收集氯氣，第五個(gè)裝置中盛有的氫氧化

鈉溶液用于吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣。

【詳解】A.由分析可知，a、b兩種溶液分別為飽和食鹽水和濃硫酸，故A錯(cuò)誤；

B.由分析可知，第五個(gè)裝置中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染

空氣，故B正確；

C.由分析可知，第五個(gè)裝置為尾氣吸收裝置，裝置中發(fā)生的反應(yīng)為氯氣和氫氧化鈉溶

液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，故C正確；

D.該裝置為氯氣制備和收集裝置，為防止反應(yīng)中生成的氣體逸出，在裝藥品前應(yīng)先檢

查裝置氣密性，故D正確；

故選A。

15.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/p>

NaBr溶液

A.裝置甲制取氯氣B.裝置乙除去氯氣中的氯化氫

C.裝置丙驗(yàn)證氯氣的氧化性D.裝置丁吸收多余氯氣

【答案】C

【詳解】A.實(shí)驗(yàn)室用二氧化鎬和濃鹽酸制取氯氣需要加熱，A不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

B.除去氯氣中混有的HC1可用飽和食鹽水，氣體應(yīng)“長(zhǎng)進(jìn)短出”，B不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

C.氯氣能夠?qū)氧化為E，L可使淀粉溶液變藍(lán)，C能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

D.用NaOH溶液吸收過量的氯氣，D不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

答案選C。

16.下列說法不正確的是

A.月餅包裝中的脫氧劑主要成分是鐵粉，為了防止月餅氧化而變質(zhì)

B.在節(jié)假日里燃放的煙花利用了一些金屬的焰色反應(yīng)

C.FeCb、FeCL均能通過兩種物質(zhì)直接化合制取

D.金屬鈉著火時(shí)，可用泡沫滅火器撲滅

【答案】D

【詳解】A.鐵具有還原性，能吸收氧氣，月餅包裝中的脫氧劑主要成分是鐵粉，為了

防止月餅氧化而變質(zhì)，故A正確；

B.因不同金屬元素的焰色反應(yīng)能呈現(xiàn)出不同的顏色，因此可用于制作煙花，故B正確；

C.FeCb可以用鐵和氯氣發(fā)生化合反應(yīng)制備，F(xiàn)eCL可以用FeCb和鐵發(fā)生化合反應(yīng)制

備，故C正確；

D.鈉能和水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，金屬鈉著火時(shí)，不能用泡沫滅火器撲滅,

故D錯(cuò)誤；

選D。

17.下列實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

試卷第8頁(yè)，共18頁(yè)

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【詳解】A.進(jìn)行鉀元素的焰色試驗(yàn)需要透過藍(lán)色鉆玻璃觀察，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，A符

合題意；

B.Fe(0H)2易被空氣氧化，制備過程要保證隔絕空氣，滴有氫氧化鈉溶液的膠頭滴管

需用長(zhǎng)膠頭滴管，插入液面以下，B不符合題意；

C.碳酸氫鈉固體受熱產(chǎn)生水蒸氣，試管要略向下傾斜?，C不符合題意；

D.二氧化錦與濃鹽酸需共熱才能制備氯氣，圖示沒有加熱裝置，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

D不符合題意；

故選Ao

18.下列過程最終能生成含三價(jià)鐵的化合物的是

口過量Fe與氯氣反應(yīng)」鐵絲在硫蒸氣中燃燒口向FeBr?溶液中通入。2口鐵與CuCl?

溶液反應(yīng)□Fe(OH)2露置于空氣中

A.□□□B.□□C.□□D.□□□

【答案】D

【詳解】［過量Fe與氯氣反應(yīng)只能生成氯化鐵，2Fe+3cL啟控2FeCb,符合題意；

:鐵絲在硫蒸氣中燃燒生成FeS,Fe+S-FeS,不合題意；

□向FeBn溶液中通入CL，2FeBr2+3C12=2FeCb+2Br2，符合題意；

口鐵與CuCL溶液反應(yīng)Fe+CuC12=FeCL+Cu,不合題意：

Fe(OH)2露置于空氣中將發(fā)生4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,符合題意；

綜上所述，□□口符合題意，故答案為：D。

19.某同學(xué)用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A.利用裝置口可以較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OHb白色沉淀

B.裝置口可以除去CO?中的HC1氣體

C.裝置口中生成棕黃色的煙，加少量水溶解，得到棕黃色溶液

D.裝置」中若氣球明顯膨脹，證明C1?與NaOH溶液反應(yīng)

【答案】B

【詳解】A.氫氧化亞鐵具有還原性，易被氧化；把吸有氫氧化鈉溶液的膠頭滴管伸入

液面下滴加，加鐵粉并滴加硫酸產(chǎn)生的氫氣排出裝置內(nèi)空氣等措施，可較長(zhǎng)時(shí)間觀察到

白色沉淀，故A正確；

B.裝置[洗氣應(yīng)長(zhǎng)管進(jìn)短管出，故B錯(cuò)誤；

C.鐵和氯氣加熱產(chǎn)生氯化鐵是棕黃色的煙，溶于水，氯化鐵溶液呈棕黃色，故C正確；

D.向瓶?jī)?nèi)滴加氫氧化鈉溶液，氣球膨脹，則瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，即消耗氯氣，證明氯氣與

氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故D正確。

故選B。

20.下列各組微粒，互稱為同位素的是

A.；Li和；LiB.[C和C.O2和O3D.H2O和H2O2

【答案】A

【詳解】A.；Li和；Li是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，；Li和；Li互為同位素，故

選A；

B.々C和是質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)都不同，不是同位素，故不選B；

C.02和。3是氧元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故不選C；

D.和H2O2都是由氫、氧兩種元素組成的不同化合物，故不選D；

選Ao

21.Na、Mg、S、。是第三周期的四種元素，下列判斷錯(cuò)誤的是

試卷第10頁(yè)，共18頁(yè)

A.堿性NaOH>Mg(OH)2B.原子半徑r(Mg)<r(S)

c.熱穩(wěn)定性HC1>H2sD.氧化性s<cu

【答案】B

【詳解】A.已知Na的金屬性強(qiáng)于Mg,故堿性NaOH>Mg(OH)jA正確；

B.同一周期主族元素從左往右原子半徑依次減小，故原子半徑r(Mg)>r(S),B錯(cuò)誤;

C.已知C1的非金屬性強(qiáng)于S,故熱穩(wěn)定性HCIAHA，C正確；

D.已知C1的非金屬性強(qiáng)于S,故氧化性S<Ck，D正確；

故答案為：B。

22.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，正確的是

A.非金屬性強(qiáng)弱：C>Si>P

B.原子半徑大?。篘a>S>0

C.金屬性性強(qiáng)弱：Mg>Na>Li

D.還原性強(qiáng)弱：F>cr>i

【答案】B

【詳解】A.同周期從左到右元素非金屬性遞增，同主族從上到下元素非金屬性遞減，

則非金屬性強(qiáng)弱：P>Si,A錯(cuò)誤；

B.同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則原子半

徑大?。篘a>S>0,B正確；

C.同周期從左到右元素金屬性遞減，同主族從上到下元素金屬性遞增，則金屬性性強(qiáng)

弱：Na>Mg,C錯(cuò)誤；

D.同主族從上到下元素非金屬性遞減，非金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)陰離子的還原性越弱，則

還原性強(qiáng)弱：廣>。一>『，D錯(cuò)誤；

答案選B。

23.下列化學(xué)用語的書寫，正確的是

A.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

B.6個(gè)質(zhì)子8個(gè)中子的碳元素的核素符號(hào)：12c

C.氯化鎂的電子式：【：1「Mg"[：]「

D.用電子式表示氯化氫的形成過程：H?+?9:-H-[:CI:.

【答案】C

【詳解】A.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為,描述錯(cuò)誤，不符題意;

B.6個(gè)質(zhì)子8個(gè)中子的碳元素的核素符號(hào)為[C,描述錯(cuò)誤，不符題意；

c.氯化鎂是含有離子鍵的離子化合物，電子式為：：q：廠”,,〔：3:「，描述正確，

符合題意；

D.氯化氫是含有極性鍵的共價(jià)化合物，電子式中不能出現(xiàn)電荷表達(dá)及方括號(hào)，則用電

子式表示氯化氫的形成過程為丁““，描述錯(cuò)誤，不符題意;

綜上，本題選C。

24.下列物質(zhì)存在共價(jià)鍵的是

A.K2sB.MgChC.HeD.NH3

【答案】D

【詳解】A.K2s是離子化合物，K+與S2-之間以離子鍵結(jié)合，無共價(jià)鍵，A不符合題意；

B.MgCL是離子化合物，Mg2+與C1-之間以離子鍵結(jié)合，無共價(jià)鍵，B不符合題意；

C.He是惰性氣體，物質(zhì)分子中只含有1個(gè)原子，無共價(jià)鍵，C不符合題意；

D.NH3是由NH3分子構(gòu)成的共價(jià)化合物，在N%分子中N、H原子之間以共價(jià)鍵N-H

鍵結(jié)合，D符合題意；

故合理選項(xiàng)是D。

25.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示，其中R單質(zhì)在暗處

與此劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是

A.非金屬性：Z>T>X

B.R與Q的電子數(shù)相差26

C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性R〈T<Q

D.氧化物的水化物的酸性：T>Q

試卷第12頁(yè)，共18頁(yè)

【答案】B

【分析】根據(jù)五種元素在元素周期表中的位置，R、T、Q同主族，X、T、Z同周期，

又R的單質(zhì)在暗處能與氫氣劇烈反應(yīng)并爆炸，說明R非金屬性很強(qiáng),所以R為F元素；

由此可知T為C1元素；Q為Br元素；X、Z與T相鄰并同周期，即X為S元素；Z為

Ar元素；

【詳解】A.Ar為稀有氣體元素，非金屬性弱，同周期元素中鹵素非金屬性最強(qiáng)，故A

錯(cuò)誤；

B.F的原子序數(shù)為9,Br的原子序數(shù)為35,兩者相差26,故B正確；

C.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與非金屬性正相關(guān)，F(xiàn)、Cl、Br三種元素的非金屬性：F>

Cl>Br,故C錯(cuò)誤；

D.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性與非金屬性正相關(guān)，未說明是否為最高價(jià)，故D錯(cuò)誤；

故選Bo

二、元素或物質(zhì)推斷題

按要求回答下列問題：

(1)元素口的最高正化合價(jià)是。

(2)元素口最高價(jià)氧化物化學(xué)式。

(3)元素口和元素口的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系是口□(選填“〉”或“<”)；表中所列六種元

素的單質(zhì)，常溫下為有色氣體的是(填化學(xué)式)。

(4)口?口六種元素中原子半徑展木的是(填元素符號(hào))?！酢鮾煞N元素的最簡(jiǎn)單氧化

物中震移電的是(填化學(xué)式)

(5)元素口與元素L能形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物Y,丫在常溫下為固態(tài)，焰色反

應(yīng)為黃色，常用與呼吸面具中做供氧劑。寫出丫與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

【答案】(1)+7

⑵AbCh

(3)<Cl2

(4)NaH2O

(5)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2f

【分析】由元素在周期表中位置，可知匚為H、1為C、1為0、口為Na、□為Al、□

為Cl。

(1)

元素□為Cl元素，最外層有7個(gè)電子，最高正化合價(jià)為+7價(jià)。

(2)

元素□為A1元素，A1的最高化合價(jià)為+3價(jià)，最高價(jià)氧化物化學(xué)式為AI2O3。

(3)

同周期自左至右非金屬性增強(qiáng)，所以非金屬性口<口；六種元素的單質(zhì)，常溫下為有色

氣體的是。2。

(4)

電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小，原子半徑越大，所以六

種元素中原子半徑最大的是Na；非金屬性越強(qiáng),最簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定,非金屬性CV0,

所以U口兩種元素的最簡(jiǎn)單氫化物中最穩(wěn)定的是H20?

(5)

Na與0元素形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物為NazCh，過氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH

和氧氣，反應(yīng)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2b

三、填空題

27.Na、Fe、Al是中學(xué)化學(xué)常見的金屬元素?；卮鹣铝袉栴}：

(1)焰色反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，Na元素燃燒時(shí)的焰色為色，觀察K元素燃燒時(shí)的焰色

需要透過o

(2)碘元素的一種核素‘十可用于治療腫瘤。該核素的質(zhì)子數(shù)為,中子數(shù)為

,質(zhì)量數(shù)為,核外電子數(shù)為o(對(duì)應(yīng)數(shù)值125和53)

【答案】(1)黃藍(lán)色鉆玻璃

(2)537212553

試卷第14頁(yè)，共18頁(yè)

【解析】(1)

焰色反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，Na元素燃燒時(shí)的焰色為黃色，由于Na的焰色為黃色，很容易掩蓋

K的紫色，故觀察K元素燃燒時(shí)的焰色需要透過藍(lán)色鉆玻璃以濾去黃色。

(2)

’穿的質(zhì)子數(shù)為53,質(zhì)量數(shù)為125,中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=125-53=72,核外電子數(shù)=

質(zhì)子數(shù)=53。

28.氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用比較廣泛，請(qǐng)結(jié)合相關(guān)化學(xué)知識(shí)回答下列問題：

(1)下列表述中有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是o(雙選)

A.沙里淘金B(yǎng).星火燎原C.蠟炬成灰D.水滴石穿

(2)在汽車的排氣管上裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低氮氧化物排放，其中一個(gè)反應(yīng)為

2c0+2N0催化劑N2+2CO2。該反應(yīng)中氧化劑是，用雙線橋法表示出電子

轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

(3)高鐵酸鈉(NazFeCU)是一種新型凈水劑，其中一種制備方法原理可用離子方程式表示

3+

為：2Fe+3ClO+10OH=2FeOr+3C1+5H2OONa2FeO4中鐵元素的化合價(jià)為價(jià),

該反應(yīng)中氧化劑與氧化產(chǎn)物的數(shù)目比為

【答案】(1)BC

失2*26,俄氧化

催化劑?

2CO-2NONr-2CO:

(2)NO將2?2人蒞還原

(3)+63：2

【角畢析】(1)

A.沙里淘金是物理變化，沒有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，A錯(cuò)誤;

B.星火燎原存在著燃燒，有氧氣參與，有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，B正確;

C.蠟炬成灰存在著燃燒，有氧氣參與，有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，C正確;

D.水滴石穿是物理變化，沒有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，D錯(cuò)誤；

故答案選BC。

(2)

該反應(yīng)2cO+2NO壓些組N2+2CO2中碳元素的化合價(jià)升高，氮元素的化合價(jià)降低,

則氧化劑是NO,還原劑是CO,用雙線橋法表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:

失2*2晨技氧化

2、NO—鶴旦

得2”左二被還原

(3)

Na2FeO4中鈉元素為+1價(jià)、氧元素為-2價(jià)，則鐵元素的化合價(jià)為+6價(jià)；根據(jù)價(jià)態(tài)變化，

該反應(yīng)中Fe3+是還原劑，則FeCU?-是氧化產(chǎn)物，CKy是氧化劑，即氧化劑與氧化產(chǎn)物的

數(shù)目比為3：2。

四、實(shí)驗(yàn)題

29.實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制480mL1.00mol/L的NaOH溶液，回答下列問題：

(1)應(yīng)該用托盤天平稱取NaOH固體g,需要的玻璃儀器除量筒、燒杯外，還需要

(2)配制時(shí)，正確的操作順序是o

□用30mL水洗滌燒杯及玻璃棒2?3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

□用天平準(zhǔn)確稱取所需NaOH,加入少量水，用玻璃棒慢慢攪拌，使其充分溶解

匚將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

口將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻

口繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1?2cm處

口用膠頭滴管加水至溶液凹液面與刻度線相切

A.□□□□□□B.□□□□□□C.□□□□□□D.□□□□□□

(3)下列