2022年浙江省紹興市諸暨榮懷學校高一化學模擬試題

2022年浙江省紹興市諸暨榮懷學校高一化學模擬試題一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）.在N2+3H22NH3的反應中，經(jīng)過一段時間后，NH3的濃度增加0.6mol/L,在此時間內用H2表示的平均反應速率為0.45mol/L-，則反應所經(jīng)歷的時間是：A．2B．1C.0.67D．1.2參考答案：A略.原電池產生電流的本質原因是（）A、原電池中溶液能電離出自由移動的離子口B、有導線將兩個活動性不同的電極連接口C、正極發(fā)生了氧化反應，而負極發(fā)生了還原反應口D、兩電極上分別進行的氧化、還原反應中會有電子的轉移口參考答案：D略.分類是學習和研究化學的一種重要方法，下列分類合理的是A.K2CO3和K2SO4都屬于鹽B.KOH和Na2CO3都屬于堿口C.NaHSO4和HNO3都屬于酸D.Na2O和SiO2都屬于氧化物口參考答案：AD略4.甲、乙、丙、丁四種物質中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉化關系：甲乙丙.下列有關物質的推斷錯誤的是［已知Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3)］口A.若甲為焦炭，則丁可能是02B.若甲為A1C13溶液，則丁可能是KOH溶液口C.若甲為口，則丁可能是C12D.若甲為NaOH溶液，則丁可能是C02參考答案：C.在一定條件下，將70ml硫化氫氣體和90ml氧氣混合，點燃并使其反應，再恢復到原來的條件，則生成的SO2氣體的體積為(口)A.70mLB.60mLC.50mLD.55mL參考答案：D.在一定條件下，PbO2與Cr3+反應，產物是Cr2O72-和Pb2+,則與1molCr3+反應所需PbO2的物質的量為(口)A．3.0molB．1.5molC．1.0molD．0.75mol參考答案：B【考點】氧化還原反應的電子轉移數(shù)目計算．【分析】根據(jù)氧化還原反應中電子守恒：得失電子數(shù)目相等知識來解答．【解答】解：利用電子守恒，當1molCr3+被氧化為Cr2O72-(0.5mol)時，所失去的電子數(shù)為3mol,這些電子被PbO2得到，而1molPbO2被還原只得到2mol電子，因此需要PbO2的物質的量為1.5mol.口故選B.口.對于反應A2+3B2=2C來說，以下表示中，反應速率最快的是(口)A．v(B2)=0.8mol/(L)B．v(A2)=0.4mol/(L)C．v(C)=0.6mol/(L)D．v(B2)=1.8mol/(L)參考答案：D考點：化學反應速率和化學計量數(shù)的關系．專題：化學反應速率專題．分析：化學計量數(shù)之比等于化學反應速率之比，則反應速率與化學計量數(shù)的比值越大，則反應速率越快，以此來解答．解答：解：反應速率與化學計量數(shù)的比值越大，則反應速率越快，A.=0.26；B.=0.4；C.=0.3；D.=0.6，顯然D中比值越大，反應速率最快，口故選D.口點評：本題考查化學反應速率與化學計量數(shù)的關系，為高頻考點，把握反應速率之比等于化學計量數(shù)之比為解答的關鍵，注意比值法可快速比較反應的快慢，也可利用轉化法比較，題目難度不大.下列說法中，正確的是A.化學研究的主要目的就是認識分子口B/我國化學家門捷列夫提出原子學說，為近代化學的發(fā)展奠定了基礎口C.化學研究會造成嚴重的環(huán)境污染，最終人類將會毀滅在化學物質中口D.化學家可以制造出自然界中不存在的物質口參考答案：D.某、Y都是IIA（Be除外）的元素，已知它們的碳酸鹽的熱分解溫度：T（某CO3）＞T（YCO3），則下列判斷正確的是（）口A、晶格能:某CO3＞YCO3B、陽離子半徑:某2+＞Y2+C、金屬性:某＞YD、氧化物的熔點:丫。＞某?？趨⒖即鸢福篈略.除去食鹽溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質，需加入NaOH、Na2CO3、BaCl2和鹽酸，加入順序正確的是口A．NaOHNa2CO3BaCl2HClB．Na2CO3BaCl2HClNaOHC．BaCl2HClNaOHNa2CO3D．NaOHBaCl2Na2CO3HCl參考答案：D略.下列解釋正確的是（）A.物質的量就是物質的質量B.物質的量是一個獨立的專有名詞口C.摩爾是物質的質量的單位D.摩爾質量等于相對分子質量口參考答案：B12.設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是口A.5.6g鐵與足量鹽酸反應轉移的電子數(shù)為0.3NAB.常溫常壓下，1mol氮氣含有的核外電子數(shù)為28NAC.48gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為3NAD.標準狀況下，11.2L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.5NA參考答案：C13.科學家于2000年合成了第116號元素（元素符號Lv）.有關新質量數(shù)為293的Lv原子的描述錯誤的是（口）A.質子數(shù)116口B.中子數(shù)177C電子數(shù)116D.該原子可表示為：Lv參考答案：D【分析】原子的原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質子數(shù)核外電子總數(shù)、質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)，結合元素符號的表示方法解答.【解答】解：116號元素Lv的核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子總數(shù)=116，該元素的中子數(shù)二質量數(shù)-質子數(shù)=293-116=177,故A、B、C正確；口D.元素符號的左上角為質量數(shù)，該元素的質量數(shù)為293,其正確的表示方法為：116293Lv,故D錯誤；口故選D.口.一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生反應NO2(g)+O2(g)=SO3(g)+NO(g),下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是A.體系壓強保持不變B.混合氣體顏色保持不變口C.SO3和NO的體積比保持不變D.每消耗1molSO3的同時生成1molNO2參考答案：B.下列物質分子組成不符合通式CnH2n—6的是(口)參考答案：D解析甲苯、乙苯是苯的同系物(都有一個苯環(huán),分子組成相差一個CH2),均符合通式CnH2n—6,苯乙烯()不是苯的同系物，不符合通式CnH2n—6。二、實驗題(本題包括1個小題,共10分).(12分)某同學用18mol/L的濃硫酸配制200mL0.9mol/L的稀硫酸，并進行有關實驗。請回答下列問題：(1)需要量取濃硫酸mL。(2)配制該稀硫酸時使用的儀器除量筒、燒杯、200mL容量瓶外，還必須用到的儀器有、等。(3)容量瓶是一種頸部細長的梨形瓶，由于其頸部細長，所以在向容量瓶中移入液體時，需要一定的耐心和技巧。有人建議將容量瓶的瓶頸改粗，對該建議的正確評價是()A.可以按此建議改進，便于使用容量瓶口B.不能按此建議改進，因為會降低容量瓶的精確度口C如果加粗瓶頸，可將原來刻在容量瓶瓶頸上的刻度線改刻在容量瓶的瓶身上D.不必加粗瓶頸，因為向容量瓶中轉移液體時，有少量液體倒出瓶外，不會對溶液的濃度產生太大影響(4)在配制過程中，下列因素對所配制的稀硫酸的物質的量濃度有何影響？若容量瓶未干燥即用來配制溶液，則所得溶液濃度0.9mol^L-1(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)；若定容時俯視刻度線，則所得溶液濃度0.9mol?L—1。口(5)取所配制的稀硫酸100mL，與一定質量的鋅充分反應，鋅全部溶解后，生成的氣體在標準狀況下的體積為0.448L,則參加反應的鋅的質量為g;設反應后溶液的體積仍為100mL，則反應后溶液中H+的物質的量濃度為mol/L。參考答案：(12分)(1)10.0(2分)(2)玻璃棒膠頭滴管(可顛倒)。(每空1分)B(2分)口(4)等于大于(每空1分).31.4(每空2分)略三、綜合題(本題包括3個小題，共30分).請用化學用語表示下列名稱：(1)2個氫原子(2)硫元素(3)硝酸中氮元素的化合價(4)氧單質(5)氫氧化鈉溶液的體積（6）氧化鐵（7）4個鈣離子（8）3個銨根離子參考答案：略.觀察下列實驗裝置圖，按要求作答:（1）裝置中c、d、e的名稱分別為口（2）分離下列物質，需要在哪套裝置中進行.干燥H2,可采用口（填裝置序號）裝置.除去食鹽溶液中的水，可采用口（填裝置序號）裝置.淡化食鹽水，可采用口（填裝置序號）裝置.實驗室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒?？刹捎每冢ㄌ钛b置序號）裝置除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3微粒口.分離碘水中的碘應先選擇裝置口（填裝置序號），進行和操作，再用裝置（填裝置序號）進行操作。參考答案：(1)蒸餾燒瓶、冷凝管、分液漏斗(2)1.⑤□.②III.③IV.①V.④萃取分液③蒸餾；口解析：(1)由圖可知裝置中c、d、e的名稱分別為蒸餾燒瓶、冷凝管、分液漏斗；(2)I.干燥H2,可采用⑤裝置，導管長進短出利用濃硫酸進行干燥；口.除去食鹽溶液中的水，可采用②裝置進行蒸發(fā)結晶；III.淡化食鹽水，可采用③裝置進行蒸餾得到淡水；IV.實驗室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒?？刹捎芒傺b置除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒；V.分離碘水中的碘應先選擇裝置④進行萃取和分液操作，再用裝置③進行蒸餾操作。19.設某、Y、Z代表3種元素。已知：口①某+和Y—兩種離子具有相同的電子層結構；口②Z元素原子核內質子數(shù)比Y原子核內質子數(shù)少9個；口③Y和Z兩種元素可以形成4核42個電子的負一階陰離子?？谝虼耍?zhí)羁眨?1)寫出某、Y、Z三種元素的名稱：某,Y,Z 。(2)寫出某、Y兩種元素最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式： 。參考答案：(1)鉀氯氧(2)OH—~HH+二二二H2O口【分析】由Y和Z兩種元素可以形成4核42個電子的負一價陰離子，分情況討論、計算得Y、Z的原子序數(shù)，再推出其他元素?？凇驹斀狻?1)Y和Z兩種元素形成的4核負一價陰離子有以下三種情況：①Y2Z2—、②YZ3—、③Y3Z一,由于該負一價陰離子有42個電子，電子數(shù)是偶數(shù)，可排除情況①，根據(jù)情況②③討論、計算.令Z的質子數(shù)為n,由知②，則Y的質子數(shù)為n+9,若情況②：(n+9)+3n+1=42；解之得:n=8；則n+9=17.所以Z為O元素，Y為Cl元素。若情況③：3(n+9)+n+1=42；解之得：n=3.5(不合題意，舍去)。故Z為O元素，Y為Cl元素.