2013年高考化學(xué)試題分類(lèi)匯編共存離子反應(yīng)

2009-2013（2013大綱卷）11 D.明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀： 【答案】[2013高考?重慶卷?1] （2013卷）9.下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組 D．高錳酸鉀溶液 【答案】（2013卷）8．水溶解中能大量共存的一組離子（2013江蘇卷）8.A.MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制 B.Al(OH)3C.Na2O2D.Ca(HCO3)2NaOH【參考答案】注意區(qū)別膠體與沉淀；方程式與所給的量”的條件是否切合“過(guò)量，“適量”，足量，“少量”等（2013卷）8.下列解釋事實(shí)的方程式確的 【答案】（2013海南卷）10A．NH4HCO3KOHNH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3↑+2Ba(OH)2SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2CO2↑H2O（2013江蘇卷）3.C.0.1mol?L－1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、D.0.1mol?L－1NaAlO2溶液H＋、Na＋、Cl－、【參考答案】（20132）10.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是CuSO4NaHCO3H2SO4反應(yīng)：CO2-FeCl3（2013卷）3.下列離子方程式正確的是 Cl2通入水中：Cl2+H2O===2H++Cl—+ClO—BKI溶液：H2O22H2II22H2OCuSO4溶液：2Cu2+2H2O==2CuO2↑Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O324HSO423S【答案】（2013卷）17.某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶A.5B.Cl-c（Cl-）≥0.4mol/L20121．(2012?8)下列離子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一組 2．(2012?7)下列解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反映方程式正確的A．切開(kāi)的金屬Na在空氣中，光亮表面逐漸變暗BAgC1Na2SC．Na2O2DNaHCO32HCO3?+Ca2++2OH?=3．(2012大綱卷?7)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓ Ca(OH)2＋CO32－=CaCO3↓＋2OH－ Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O 2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑4．(2012江蘇?3)A．0.1mol?L－1NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、B．0.1mol?L－1Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、C．0.1mol?L－1FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、D．c(H＋)/c(OH－)=1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－(2012江蘇?9)KIO3KI：5I－＋I(xiàn)O3－＋3H2O=3I向NH4HCO3溶液中加過(guò)量NaOH溶液并加熱：NH4＋＋6OH－ D6．(2012?19)含有下列各組離子的溶液中，通入過(guò)量SO2氣體后仍能大量共存的 B．Ba2＋、Cl－、Al3＋、 D．Na＋、Ca2＋、K＋、Cl－7．(2012?9)下列離子方程式正確的是A．鈉與水反應(yīng)：Na2H2ONa2OHH2↑硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32－2HC．0.01mol/LNH4Al(SO4)20.02mol/LBa(OH)2NH4＋+Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+△D．濃硝酸中加入過(guò)量鐵粉并加熱：Fe3NO32011

Fe3++3NO2↑+8．(2011江蘇高考?4)A．1.0mol·L－1KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、C．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－9．(2011高考?8)室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 B．c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中 C．Na2S溶液 SO42－、K＋、Cl－、D．pH=12的溶液中 10．(2011高考?8)能在水溶液中大量共存的一組離子A．H＋、I?、NO3?、 B．Ag＋、Fe3＋、Cl?、C．K＋、SO42－、Cu2＋、NO3D．NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－11．(2011II卷?11)將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中＋)>0.1mol/LAgNO3HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)ABa2BC丙溶液含有Cl－ 13．(2011?13)某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分別取樣A． C． 14．(2011江蘇高考?6)A．FeCl3CuB．NO2CCaCO3DNaAlO2CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－15．(2011高考?9)下列與處理方法對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式不正確的ANa2SBCONO：CO＋NO

D．用高溫催化氧化法去除烴類(lèi)廢氣(CxHy)

高

16．(2011新課標(biāo)?12)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為A．硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2SB．NH4HCO3NaOHCSO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O?+SO2+H2O=C6H5OH+HSO317．(2011海南?3)H2SO4A．NaHCO3和Al(OH)3B．BaCl2和NaClC．KClO3和K2SO4 D．Na2SO3和BaCO318．(2011?21)在復(fù)鹽NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液可能發(fā)生的反應(yīng)的離A．B．NH4++Fe3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+Fe(OH)3↓+C．2Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+D．3NH4++Fe3++3SO42－+3Ba2++201019．(2010卷?1)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式A．將銅屑加入Fe3+2Fe3Cu=2Fe2FeO+8H+=3Fe3++4H 3 Fe2++4H++NO=Fe3+2HO+NO D2Fe+6H2Fe33H220．(2010Ⅱ?8)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是21．(2010卷?5)下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的AFeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu2Fe3+＝Cu2+B．Na2O2與H2O反應(yīng)O2：Na2O2+H2O＝2Na++2OH－+C．將氯氣溶于水次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl－+DKMnO4H2O2H2O22MnO4?+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+22．(2010卷?9)在pH=1的溶液中能大量共存的一組離子或分子23．(2010理綜卷?7)能在溶液中大量共存的一組離子A．NH4+、Ag+、PO43?、Cl—B．Fe3+、H+、I?、C．K+、Na+、NO3?、MnO4—D．Al3+、Mg2+、SO42?、24．(2010卷?9)下列離子組一定能大量共存的DOH一的溶液中：CO32?、Cl?、F?、K+25．(2010卷?19)下列反應(yīng)的離子方程式正確的B．等體積、等濃度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合 D．淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)4I－＋O2＋2H2O 26．(2010江蘇卷?3) D27．(2010江蘇卷?6)A．pH=1WWWKS5UCOBc(H＋)=1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、Cc(OH－)=1012的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、D．c(Fe3＋)=0.1mol?L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－28．(2010浙江卷?12) △H=?890.3kJ?mol?1B500℃、30MPa0.5molN21.5molH2NH3(g)，19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)＋3H2(g)高溫高壓 △H=C．氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2DNaOH溶液：Al2O3＋2OH－＋3H2O=2Al(OH)329．(2010理綜卷?9)下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2OB．向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2OC．向磷酸二氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：NH4＋＋OHNH3?H2ODCH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：△答案：

30．(2010浙江卷?13)某鈉鹽溶液中可能含有NO2－、SO42－、SO32－、CO32－、Cl－、5pHpHAgNO3BaCl2A．①②④⑤ B．③④ C．③④⑤D①AAAD、FA時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；BC、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，ECD、E、FHNO3，沉淀均不溶。 NH3?H2O或NH3；EH2SO4 C Na2CO3或K2CO3 則B為Na2CO3溶液；若透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3溶液 Al2(SO4)3或MgSO4 的NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3溶液，若沉淀不溶解，則D為MgSO4溶液32．(2010卷?3)下列鑒別方法可行的是Ba(NO3)2Cl－、SO42用核磁氫譜鑒別1－溴丙烷和2－溴丙KMnO4CH3CH＝CHCH2OH 卷?32)碳酸鋰廣泛應(yīng)用于陶瓷和等領(lǐng)域。以β?鋰輝石(主要成分 Li2CO3的工藝流程如下已知：Fe3+、Al3+、Fe2+Mg2+PH3.2、5.29.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分別為34.2g、12.7g和1.3g． PH6.0~6.5 (3)Fe3+、Mg2+、(4 (5NaOH2009B．K+、Al3+、SO42－、NH3·H2OD．Na+、CH3COO?、CO32－、35．(09卷Ⅰ?6)下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體A．Ba2+、NO3－、NH4＋、Cl－ B．Ca2＋、HCO3－、NH4＋、AlO2－ D．Mg2＋、NH4＋、SO42－、K+36．(09卷?4)下列敘述正確的A．0.1mol/LC6H5ONaB．Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pHKwC．pH=5CH3COOHPH=5NH4Cl溶液中，c(H+)DNa2SAgClc(S2?)下降37．(09江蘇卷?7)B0.1mol?L?1Fe3＋的溶液中：K+、Mg2＋、I－、C0.1mol?L?1Ca2+溶液在中：Na＋、K+、CO32－、DpH=1的溶液中：Na＋、Fe3+、NO3－、SO42－38．(09江蘇卷?11) CNaAlO2CO2制AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3DFe(OH)33ClO－＋2Fe(OH)3＋39．(09理科基礎(chǔ)?32)下列離子方程式正確的是A．鐵與稀HNO3反應(yīng)：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑C．氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合:Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓D．CuSO4Ba(OH)2溶液混合：40．(09理科基礎(chǔ)?33)下列說(shuō)法正確的A0.1mol/LNa2CO3B．Al3＋、NO3Cl－、CO32－、NapH=2DHClH2SO4NaOH的物質(zhì)的量相同41．(09化學(xué)?12)下列離子方程式正確的AHOH?BFe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)33H+Fe3+C3Cu8H2NO33Cu2+2NODNa2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋42．(09卷?8)在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組ACa2H＋、Cl－、BpH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH+4、I－、C．FeCl2溶液：K+Na+SO42D．D

=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32－、43．(09卷?18)下列離子方程式正確的A．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng) B．CuSO4溶液吸收H2S氣體 C．AlCl3溶液中加入過(guò)量的濃氨水 DBa(OH)2NH4HCO3 44．(09重慶卷?8) 45．(09海南卷?9)NaOH5種鹽 C．CO2、C12、CaO、SO3D．SiO2、N2O5、CO、C1246．(09卷?12)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式=SO2：Ca2++2ClO?+SO2+H2O0.1mol?L－1A、C、E②向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀DBa(NO3)2F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。;⑵E溶液 ;⑶寫(xiě)出下列四種化合物的化學(xué)式 、 、 答案

A（NH2OH 由①中堿性減弱的順序可知，E是碳酸鹽。六種陽(yáng)離子中可以與碳酸根形成可溶性鹽的只有鉀離子，所以E是碳酸鉀

OH2

H32

48．(09卷?27)某廠廢水中含5.00×10?3mol?L?1的Cr2O72－，其毒性較大。某研究性學(xué)Cr0.5Fe1.5FeO4Fe的化合價(jià)依次為+3+2)，含Cr含CrO2的酸性廢含Cr3+、 的溶NaOHPH9PHPHCr(OH)3CrO

Cr

1L

27

0 1

4(1)Cr2O72?+6Fe2＋+ +6Fe3＋+pHpH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)49．(09福建卷?24)從鋁土礦(Al2O3SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取兩種 驗(yàn)證濾液B含F(xiàn)e3＋，可取少量濾液并加 濾液E、K中溶質(zhì)的主要成份 達(dá)到沉淀溶液平衡，測(cè)得PH=13.00