山西省高考化學(xué)三模試卷及答案

高考化學(xué)三模試卷一、單選題1.經(jīng)過202天的飛行，2021年2月10日19時(shí)52分，“天問一號(hào)”成功“剎車”，成為我國(guó)第一顆人造火星衛(wèi)星。下列關(guān)于“天問一號(hào)”的化工材料敘述正確的是（

）A.探測(cè)器的結(jié)構(gòu)材料大多采用高強(qiáng)度的不銹鋼

B.火星車溫控涂層材料聚酰胺薄膜屬于合成有機(jī)高分子材料

C.太陽能電池用于導(dǎo)電元件的主要成分為二氧化硅

D.制造大型拋物面天線的鋁合金或玻璃鋼均為金屬材料2.維生素C對(duì)人體健康有很重要的作用，能治療或輔助治療多種疾病，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列關(guān)于維生素C的說法錯(cuò)誤的是（

）A.維生素C分子中五元環(huán)上的碳原子一定共平面

B.維生素C能使難以被人體吸收的Fe3＋還原為易于被人體吸收的Fe2＋

C.維生素C既能與金屬鈉反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

D.維生素C的同分異構(gòu)體中可能存在芳香族化合物3.廢舊電池的回收利用對(duì)保護(hù)環(huán)境、節(jié)約資源意義重大。某化學(xué)興趣小組利用廢舊電池的銅帽(主要成分為Zn和Cu)回收Cu并制備ZnO，部分實(shí)驗(yàn)過程如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（

）A.

“溶解”過程中發(fā)生的反應(yīng)有2Cu＋O2＋4H＋=2Cu2＋＋2H2O

B.

“溶解”操作中的空氣可以用雙氧水代替

C.

“調(diào)節(jié)pH”過程中NaOH溶液的作用是使Cu2＋轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2

D.

“過濾II”所得濾渣只需洗滌，無需干燥4.合成氨的化學(xué)反應(yīng)為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

△H=-92.4kJ·mol-1.最近，吉林大學(xué)與韓國(guó)、加拿大科研人員合作研究，提出基于機(jī)械化學(xué)(“暴力”干擾使鐵活化)在溫和條件下由氮?dú)夂铣砂钡男路桨?過程如圖所示)，利用這種方案所得氨的體積分?jǐn)?shù)最終可高達(dá)82.5%。下列有關(guān)分析錯(cuò)誤的是（

）A.鐵是該合成氨反應(yīng)的催化劑

B.采用該方案生產(chǎn)氨氣，活化能不變

C.采用該方案生產(chǎn)氨氣，△H不變

D.該方案氨的含量高，與反應(yīng)溫度較低有關(guān)5.壽山石是中華瑰寶，傳統(tǒng)“四大印章石”之一，品種達(dá)數(shù)＋種之多。某地采掘的壽山石主要由酸性火山凝灰?guī)r經(jīng)熱液蝕變而成，化學(xué)式為X2Y4Z10(ZW)2。已知X、Y、Z、W均為短周期元素，X元素原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，且其單質(zhì)能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成W2，YW4與W2Z2含有相同的電子數(shù)。下列說法錯(cuò)誤的是（

）A.原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)

B.X的氧化物可用作冶煉單質(zhì)X的原料

C.Y元素主要以游離態(tài)存在于自然界

D.常溫、常壓下，Z和W形成的常見化合物均為液體6.利用原電池原理，各種化學(xué)電池應(yīng)運(yùn)而生。某單液二次電池(如圖所示)，其反應(yīng)原理為H2＋2AgCl2Ag＋2HCl。下列說法正確的是（

）A.

放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)為Ag＋＋e-=Ag

B.

放電時(shí)，電子從左邊電極經(jīng)溶液移向右邊電極

C.

充電時(shí)，右邊電極與電源的正極相連

D.

充電時(shí)，每生成1molH2，溶液質(zhì)量增加216g7.常溫下，將0.01mol·L-1的鹽酸逐滴加入到10mL0.01mol·L-1NaA溶液中。滴加過程中，A-、HA濃度所占分?jǐn)?shù)(δ)隨pH變化的關(guān)系如圖甲所示[其中a點(diǎn)的坐標(biāo)為(9.5，0.5)]，pH變化曲線如圖乙所示。下列溶液中的關(guān)系一定正確的是（

）A.

當(dāng)c(Cl-)=c(HA)時(shí)，溶液的pH=7

B.

常溫下NaA的水解平衡常數(shù)：Kh(NaA)=10-9.5

C.

b點(diǎn)溶液中陰離子濃度：c(A-)＞c(Cl-)＞c(OH-)

D.

c點(diǎn)溶液中：c(A-)＋c(HA)=0.0lmol·L-1二、非選擇題8.五氧化二釩常用于生產(chǎn)硫酸或石油精煉的催化劑。某化工廠從廢釩催化劑中(含有K2SO4、V2O5、V2O4、SiO2、Fe2O3、Al2O3等)回收五氧化二釩和硫酸鉀，既能避免環(huán)境污染，又能節(jié)約資源?；厥展に嚵鞒倘缦拢阂阎孩佟八峤睍r(shí)V2O5和V2O4先與稀硫酸反應(yīng)分別生成VO和VO2＋。②有機(jī)萃取劑萃取VO2＋的能力比萃取VO的能力強(qiáng)。③溶液中VO與VO可相互轉(zhuǎn)化：VO＋H2OVO＋2H＋。（1）“酸浸”時(shí)，F(xiàn)eSO4的作用是________。（2）濾渣2的成分主要有________(填化學(xué)式)。（3）“萃取”和“反萃取”時(shí)，將發(fā)生R2(SO4)n(水層)＋2nHA(有機(jī)層)2RAn(有機(jī)層)＋nH2SO4(水層)(R表示VO2＋，HA表示有機(jī)萃取劑)，“反萃取”操作加入的試劑是________(填化學(xué)式)。（4）“氧化”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。若該廢釩催化劑中V2O5的含量為10%(原料中所有的釩已換算成V2O5)。該廠檢驗(yàn)科實(shí)驗(yàn)室取100g待處理樣品，按照上述流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。當(dāng)加入150mL0.1mol·L-1的KClO3溶液時(shí)，溶液中的釩元素恰好完全反應(yīng)，則該工藝中釩的最大回收率是________%(假設(shè)與KClO3反應(yīng)后的操作步驟中釩元素?zé)o損失)。（5）沉釩率是回收釩的關(guān)鍵之一。①“沉釩”時(shí)，釩元素主要以________形式存在(填相應(yīng)的離子符號(hào))。②實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，溫度超過80℃以后沉釩率下降(如圖)，可能的原因是________。9.作為廣泛使用的抑菌類產(chǎn)品原料，有關(guān)氯氣的研究越來越受到重視。某研究性學(xué)習(xí)小組用如圖裝置制備氯氣并對(duì)氯氣及其化合物的性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。（1）Cl2有毒，實(shí)驗(yàn)前一定要檢查裝置的氣密性。用文字表述檢查這套裝置氣密性良好的方法及現(xiàn)象：________。（2）裝置B中所盛試劑是________。（3）裝置D用于吸收多余的氯氣，其中所盛試劑能否換成氫氧化鈣？并說明理由：________。（4）同學(xué)們觀察到裝置D中紅色褪去，并對(duì)褪色原因提出假設(shè)：①ClO-破壞了酚酞的結(jié)構(gòu)；②________。該小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，取少許裝置D中褪色后的溶液于試管中，________請(qǐng)將后續(xù)操作和現(xiàn)象補(bǔ)充完整)，證實(shí)了假設(shè)②不能成立。（5）取裝置C中所得溶液，觀察到溶液呈淺黃綠色，用pH計(jì)測(cè)量，讀數(shù)為1.52。①以上信息中可以證明氯氣分子與水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的是________，能說明反應(yīng)是有一定限度的________。測(cè)量pH時(shí)不能用pH試紙代替pH計(jì)，原因是________。②已知：Cl2(g)＋H2O(l)H＋(aq)＋Cl-(aq)＋HClO(aq)

△H＞0，該小組同學(xué)進(jìn)一步探究氯氣與水反應(yīng)的可逆性：向20mL飽和氯水中滴加1mL濃硫酸，利用化學(xué)型傳感器測(cè)量氯化物的含量隨時(shí)間變化的關(guān)系(如圖所示)，從而判斷溶液中Cl-的含量。200s前，氯化物的含量突然增大的原因可能是________；用平衡移動(dòng)原理分析在200s后，氯化物的含量隨時(shí)間減小的原因________。10.李克強(qiáng)總理在十三屆全國(guó)人民代表大會(huì)第四次會(huì)議上作政府工作報(bào)告時(shí)指出：優(yōu)化產(chǎn)業(yè)結(jié)構(gòu)和能源結(jié)構(gòu)，扎實(shí)做好碳達(dá)峰、碳中和各項(xiàng)工作。碳中和是指一個(gè)組織在一年內(nèi)的二氧化碳排放通過二氧化碳去除技術(shù)達(dá)到平衡。（1）科研人員借助太陽能用二氧化碳制備甲醇等燃料的催化轉(zhuǎn)化是迄今為止最接近光合作用的方法，并且實(shí)現(xiàn)了二氧化碳的循環(huán)(如圖所示)，下列說法錯(cuò)誤的是___________(填字母)。A.圖中能量轉(zhuǎn)化形式有兩種

B.使用催化劑可以提高單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

C.利用太陽能開發(fā)甲醇等液態(tài)燃料有利于環(huán)境保護(hù)

D.該工藝中的H2目前只能由電解水獲得（2）CO2加氫還可制備甲酸(HCOOH)。①工業(yè)上利用甲酸的能量關(guān)系轉(zhuǎn)換圖如圖所示：反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)HCOOH(g)的焓變△H=________kJ·mol-1。②溫度為T1℃時(shí)，將等物質(zhì)的量的CO2和H2充入體積為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)HCOOH(g)

K=2。實(shí)驗(yàn)測(cè)得：v正=k正c(CO2)·c(H2)，v逆=k逆c(HCOOH)，k正、k逆為速率常數(shù)。T1℃時(shí)，k逆=________k正。③溫度為T2℃時(shí)，k正=1.9k逆，則T2℃時(shí)平衡壓強(qiáng)________(填“＞”“＜”或“=”)T1℃時(shí)平衡壓強(qiáng)，理由是________。（3）工業(yè)上常用氨水吸收含碳燃料燃燒時(shí)產(chǎn)生的溫室氣體CO2，其產(chǎn)物之一是NH4HCO3。已知常溫下碳酸的電離常數(shù)Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.7×10-11，NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=1.8×10-5，寫出NH4HCO3水解反應(yīng)的化學(xué)方程式：________，選用上述數(shù)據(jù)計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh=________(保留三位有效數(shù)字)。（4）某光電催化反應(yīng)器如圖所示，A極是Pt/CNT電極，B極是TiO2電極。寫出A極由CO2制異丙醇的電極反應(yīng)式：________。11.云南師范大學(xué)楊智教授合成了一種以醚鍵橋聯(lián)型雙吡啶羧酸為配體的金屬鎳配合物(分子式為C12H10N2NiO7·2H2O)。本配合物具有一定的光催化效果，在光催化還原二氧化碳方面具有潛在的應(yīng)用價(jià)值。（1）基態(tài)Ni原子的電子排布式為________，元素周期表中與鎳位置相鄰的某元素原子的最外層只有一個(gè)電子，則該元素位于元素周期表的________區(qū)，此區(qū)元素的價(jià)電子層結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是(n-1)d________ns________。（2）該配合物的配位原子為________，配位原子軌道雜化類型為________。（3）NH3、PH3、AsH3的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開_______，用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論加以解釋：________。NH3、PH3、AsH3分子的鍵角分別為107.3°、93.3°、91.8°，其鍵角逐漸減小的原因是________。（4）NiO晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl相同，已知NiO晶體的密度約為6.7g·cm-3，則可計(jì)算出Ni2＋與最鄰近的O2-的距離為________cm(寫出計(jì)算式，無需化簡(jiǎn))。12.化合物H是丁苯酞在體內(nèi)代謝的一種產(chǎn)物，其保有丁苯酞的生物活性，具有增加缺血區(qū)的血流量、縮小腦梗塞面積以及修復(fù)神經(jīng)功能性缺失癥狀的功能，其合成路線如下：已知：①氯鉻酸吡啶鹽(PyridiniumChlorochromate；PCC)是一種氧化劑。②N-溴代丁二酰亞胺(NBS)是一種溴代試劑，有反應(yīng)條件溫和、操作方便、反應(yīng)選擇性高、副反應(yīng)少的優(yōu)點(diǎn)。（1）A可由化合物(I)在高溫條件下發(fā)生分子內(nèi)脫水形成，化合物I的化學(xué)名稱為________。（2）G中官能團(tuán)的名稱是________。（3）B→C的反應(yīng)類型為________，F(xiàn)→G的反應(yīng)類型為________。（4）用*號(hào)標(biāo)出化合物H中的手性碳原子________，寫出H與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。（5）化合物D的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足以下條件的是________(寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。I．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；II．遇FeCl3溶液顯紫色；III．在核磁共振氫譜中有6組峰，且峰面積相同。（6）根據(jù)所學(xué)知識(shí)及題給信息，以丙酮為原料合成BrCH2CH=CH2(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任選，合成路線示例見本題題干)________。

答案解析部分一、單選題1.【答案】B【解析】【解答】A．由于不銹鋼的密度大，質(zhì)量大，不利于發(fā)射，故探測(cè)器的結(jié)構(gòu)材料大多采用密度小的高強(qiáng)度的輕質(zhì)材料，A不符合題意；B．火星車溫控涂層材料聚酰胺薄膜是一種合成纖維，屬于合成有機(jī)高分子材料，B符合題意；C．晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，故太陽能電池用于導(dǎo)電元件的主要成分為硅，C不符合題意；D．制造大型拋物面天線的鋁合金屬于金屬材料，但玻璃鋼是纖維強(qiáng)化塑料，屬于合成有機(jī)高分子材料，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.探測(cè)器的材料需要密度小質(zhì)量的材料，而不銹鋼的密度大

B.聚酰胺薄膜是高分子有機(jī)合成材料

C.太陽能電池的主要原材料是硅單質(zhì)

D.鋁合金是金屬材料，而玻璃鋼不是金屬材料2.【答案】D【解析】【解答】A．由乙烯結(jié)構(gòu)可知，雙鍵碳原子和與碳碳雙鍵直接相連的原子，6個(gè)原子共平面，故A項(xiàng)不符合題意；B．維生素C具有強(qiáng)還原性，可以將Fe3+還原為Fe2+，故B項(xiàng)不符合題意；C．維生素C中含有羥基和酯基官能團(tuán)，能與Na發(fā)生置換反應(yīng)，能在氫氧化鈉作用下發(fā)生水解反應(yīng)，水解生成羧基官能團(tuán)，能與氫氧化鈉中和，故C項(xiàng)不符合題意；D．若含苯環(huán)，不飽和度至少是4，維生素C的分子式為C6H8O6，不飽和度為3，故D項(xiàng)符合題意；故答案為D。

【分析】A.與雙鍵直接相連的原子一定共面

B.利用維生素的還原性將具有氧化性的鐵離子變?yōu)閬嗚F離子

C.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中含有羥基和羧基即可判斷

D.不飽和度不夠不能形成苯環(huán)3.【答案】C【解析】【解答】A．溶解過程中Cu與O2反應(yīng)生成CuO，而后CuO再與稀硫酸反應(yīng)生成CuSO4，根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升降守恒可知反應(yīng)總方程式為2Cu＋O2＋4H＋=2Cu2＋＋2H2O，故A不符合題意；B．雙氧水是“綠色氧化劑”，能夠氧化Cu生成Cu2+，因此可以代替空氣，故B不符合題意；C．由上述分析可知，加入NaOH溶液的目的是中和過量的H2SO4，故C符合題意；D．ZnCO3高溫煅燒分解生成ZnO，高溫條件下ZnCO3表面水分蒸發(fā)，因此“過濾II”所得濾渣只需洗滌，無需干燥，故D不符合題意；故答案為C?！痉治觥裤~帽的主要成分為Zn和CuO，溶解過程中，Zn和H2SO4發(fā)生置換反應(yīng)，Cu在H2SO4作用下，被空氣中的O2氧化生成CuSO4，加入NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液pH，使溶液中H2SO4完全反應(yīng)，然后加入適量鋅粉將Cu2+置換為Cu，過濾后向溶液中加入Na2CO3溶液與ZnSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)將Zn2+沉淀，過濾后將濾渣洗滌、高溫煅燒得到ZnO。4.【答案】B【解析】【解答】A．由循環(huán)圖看出，鐵結(jié)合了活性氮原子參與了反應(yīng)，后又生成鐵，在反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)不變，是合成氨的催化劑，A不符合題意；B．使用催化劑能改變活化能，B符合題意；C．催化劑只改變反應(yīng)歷程，但△H不變，C不符合題意；D．合成氨是放熱反應(yīng)，較低的反應(yīng)溫度有利于氮?dú)廪D(zhuǎn)化率及氨氣產(chǎn)率的提高，D不符合題意。故答案為：B。

【分析】A.根據(jù)反應(yīng)機(jī)理即可判斷鐵是反應(yīng)的催化劑

B.使用催化劑降低活化能提高速率

C.焓變只與反應(yīng)物和生成物能量有關(guān)

D.根據(jù)基于機(jī)械化學(xué)(“暴力”干擾使鐵活化)在溫和條件下由氮?dú)夂铣砂钡男路桨?，即可判斷溫度低時(shí)轉(zhuǎn)化率高5.【答案】C【解析】【解答】某地采掘的壽山石主要由酸性火山凝灰?guī)r經(jīng)熱液蝕變而成，化學(xué)式為X2Y4Z10(ZW)2。已知X、Y、Z、W均為短周期元素，X元素原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，則X為Al，且其單質(zhì)能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成W2，則W為H，YW4與W2Z2含有相同的電子數(shù)，根據(jù)Y、Z在化合物中的成鍵可推出Y、Z分別是Si、O。A.同周期從左到右原子半徑減小，同主族從上而下原子半徑依次增大，故原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)，選項(xiàng)A不符合題意；B．X的氧化物Al2O3可用作冶煉單質(zhì)X的原料，電解熔融氧化鋁制取鋁，選項(xiàng)B不符合題意；C．Si元素在自然界主要以二氧化硅和硅酸鹽的形式存在，選項(xiàng)C符合題意；D．常溫、常壓下，Z和W形成的常見化合物H2O、H2O2均為液體，選項(xiàng)D不符合題意；故答案為：C。

【分析】根據(jù)給出的信息判斷出X、Y、Z、W的元素符號(hào)，結(jié)合選項(xiàng)利用元素周期律進(jìn)行判斷即可6.【答案】C【解析】【解答】A．AgCl難溶于水，由上述分析可知，放電時(shí)正極反應(yīng)為AgCl+e-=Ag+Cl-，故A不符合題意；B．電子不能進(jìn)入溶液中，故B不符合題意；C．由上述分析可知，充電時(shí)，右邊電極與電源的正極相連，故C符合題意；D．充電時(shí)陽極(右側(cè)Pt電極)反應(yīng)為Ag+Cl--e-=AgCl，陰極(左側(cè)Pt電極)反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，每生成1molH2，溶液中有2molCl-轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，即電解質(zhì)溶液中會(huì)減少2molHCl，則減少的質(zhì)量為73g，故D不符合題意；綜上所述，說法正確的是C項(xiàng)，故答案為C?！痉治觥坑蒆2＋2AgCl2Ag＋2HCl可知，放電過程中H2發(fā)生氧化反應(yīng)，AgCl發(fā)生還原反應(yīng)，因此左側(cè)Pt電極為負(fù)極，右側(cè)Pt電極為正極，充電時(shí)負(fù)極與電源負(fù)極相連，正極與電源正極相連。7.【答案】A【解析】【解答】A．電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)+c(Cl-)，物料守恒：c(Na+)=c(A-)+c(HA)，聯(lián)立二式得出c(HA)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，若c(HA)=c(Cl-)，則c(H+)=c(OH-)，常溫下pH=7，故A項(xiàng)符合題意；B．Kh(NaA)=Kh(A-)，a點(diǎn)時(shí)A-、HA濃度所占分?jǐn)?shù)(δ)相同，均為0.5，即A-、HA濃度相同，因此Kh(NaA)==10-4.5，故B項(xiàng)不符合題意；C．b點(diǎn)加入5mL鹽酸，所得溶液為等濃度的NaCl、HA、NaA溶液，根據(jù)物料守恒有2c(Cl-)=c(A-)+c(HA)，pH＞7，可知A-的水解程度大于HA的電離程度，則c(HA)＞c(Cl-)＞c(A-)，故C項(xiàng)不符合題意；D．溶液等體積混合濃度減半，結(jié)合物料守恒可知c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(A-)+c(HA)=0.005mol/L，故D項(xiàng)不符合題意；故答案為：A?！痉治觥咳芤褐型瑫r(shí)存在A-、HA，則HA為弱酸，NaA會(huì)水解。二、非選擇題8.【答案】（1）在酸性條件下，將VO還原為VO2+

（2）Fe(OH)3、Al(OH)3

（3）H2SO4

（4）3H2O+ClO+6VO2+=6VO+Cl-+6H+；81.9

（5）VO；溫度升高，一水合氨受熱分解，氨氣逸出，使OH-濃度下降，VO+H2OVO+2H+，該平衡逆移，導(dǎo)致VO濃度下降，沉釩率下降【解析】【解答】(1)“酸浸”時(shí)，F(xiàn)e2+的作用是將VO還原為VO2+；

(2)結(jié)合廢釩催化劑的成分可知其中除了SiO2（濾渣1）外，還有Fe2O3、Al2O3，酸浸時(shí)在足量酸的作用下以Fe3+、Al3+的形式存在，通過KOH調(diào)節(jié)pH后，形成Fe(OH)3沉淀、Al(OH)3沉淀，故濾渣2的成分主要有Fe(OH)3、Al(OH)3；(3)“萃取”時(shí)，加入有機(jī)物，平衡向右移動(dòng)，“反萃取”時(shí)，平衡向左移動(dòng)，則應(yīng)加入H2SO4；(4)“氧化”過程中KClO3將VO2+氧化成VO，便于后續(xù)沉釩，進(jìn)而實(shí)現(xiàn)釩的回收，相關(guān)的離子方程式為；100g待處理樣品中，m(V2O5)=100g′10%=10g，則n(V2O5)==mol，即n(V)=2′mol=mol；n(KClO3)=0.15L′0.1mol?L-1=0.015mol，由于，故n(VO2+)=0.09mol，則該工藝中釩的最大回收率為=81.9%；(5)依信息③VO與VO可相互轉(zhuǎn)化：VO+H2OVO+2H+，加入NH4Cl和NH3，促進(jìn)平衡正移，釩元素主要以VO的形式存在；溫度過高，溫度升高，一水合氨受熱分解，氨氣逸出，使c(OH-)下降，平衡逆向移動(dòng)，VO濃度下降，導(dǎo)致沉釩率下降?！痉治觥吭凇八峤睍r(shí)，廢釩催化劑中的SiO2不溶于酸，V2O5、V2O4、Fe2O3、Al2O3溶解生成、VO2+、Fe3+、Al3+；由于有機(jī)萃取劑萃取VO2+的能力比萃取的能力強(qiáng)，故要保證濾液2中釩元素盡可能以VO2+的形式存在，所以“酸浸”時(shí)，加入過量FeSO4，將還原為VO2+，再經(jīng)過濾1，濾渣1的主要成分為SiO2，濾液1的主要陽離子有VO2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、K+；加入H2O2將Fe2+氧化為Fe3+，調(diào)節(jié)pH，得到Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，故濾渣2的主要成分為Fe(OH)3、Al(OH)3，濾液2中的主要陽離子為VO2+、K+；經(jīng)過萃取和反萃取，分離出K2SO4，水相2中含有大量的VO2+；再加入H2SO4、KClO3將VO2+氧化為，經(jīng)“沉釩”、“煅燒”得到V2O5。

9.【答案】（1）關(guān)閉分液漏斗活塞，D中加水至水面沒過玻璃管下口。用酒精燈微熱燒瓶，片刻后，D中玻璃管口有氣泡產(chǎn)生。停止加熱，一段時(shí)間后，D中玻璃管內(nèi)形成一段水柱。

（2）飽和食鹽水

（3）可，氫氧化鈣價(jià)格便宜，可將其加少量水配成石灰乳，同樣可以起到吸收氯氣的作用。[否，氫氧化鈣微溶于水，石灰水中c(OH-)太小，吸收氯氣的效果太差。]

（4）Cl2消耗了OH-，堿性變?nèi)?；向其中滴加氫氧化鈉溶液，溶液未變紅色

（5）pH=1.52；溶液呈淺黃綠色；氯水有漂白性；氯氣與水的反應(yīng)吸熱，濃硫酸吸水放熱，溫度升高，平衡正移，且反應(yīng)速率加快，故氯化物的含量突然增大；加入硫酸導(dǎo)致c(H+)增大，使得氯氣與水的反應(yīng)平衡逆移，Cl-的含量減小【解析】【解答】(1)氯氣有劇毒，一定要保證裝置的氣密性。因?yàn)檠b置較大，所以不能用手捂，可以用酒精燈微熱(也可以用熱毛巾捂)，檢查前先使裝置形成“密閉體系”，所以必須先“關(guān)閉分液漏斗活塞，D中加水至水面沒過玻璃管下口”。加熱時(shí)，氣體溫度上升快，即使有輕微漏氣，璃管口有氣泡產(chǎn)生。只有降溫之后玻璃管內(nèi)能形成一段水柱，才能證明氣密性完好；答案為關(guān)閉分液漏斗活塞，D中加水至水面沒過玻璃管下口。用酒精燈微熱燒瓶，片刻后，D中玻璃管口有氣泡產(chǎn)生。停止加熱，一段時(shí)間后，D中玻璃管內(nèi)形成一段水柱；(2)因?yàn)锽裝置的的目的是除HCl，氯氣略有溶解不影響實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，答案為飽和食鹽水；(3)參照工業(yè)制取漂白粉的反應(yīng)可以推知，足量的石灰乳同樣可以起到吸收氯氣的作用；故可，氫氧化鈣價(jià)格便宜，可將其加少量水配成石灰乳，同樣可以起到吸收氯氣的作用。[否，氫氧化鈣微溶于水，石灰水中c(OH-)太小，吸收氯氣的效果太差。]；(4)若是氯氣中和了OH-的緣故，酚酞未變質(zhì)，繼續(xù)滴入NaOH則溶液會(huì)變紅；則假設(shè)為Cl2消耗了OH-，堿性變?nèi)?；取少許裝置D中褪色后的溶液于試管中，向其中滴加氫氧化鈉溶液，溶液未變紅色，證實(shí)了假設(shè)②不能成立；(5)從數(shù)據(jù)、溶液顏色及氯水的漂白性進(jìn)行推理。從曲線的變化及反應(yīng)的可逆性進(jìn)行分析。①以上信息中可以證明氯氣分子與水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的是向其中滴加氫氧化鈉溶液，溶液未變紅色，能說明反應(yīng)是有一定限度的pH=1.52。測(cè)量pH時(shí)不能用pH試紙代替pH計(jì)，原因是氯水有漂白性；200s前，氯化物的含量突然增大的原因可能是氯氣與水的反應(yīng)吸熱，濃硫酸吸水放熱，溫度升高，平衡正移，且反應(yīng)速率加快，故氯化物的含量突然增大；用平衡移動(dòng)原理分析在200s后，氯化物的含量隨時(shí)間減小的原因加入硫酸導(dǎo)致c(H+)增大，使得氯氣與水的反應(yīng)平衡逆移，Cl-的含量減小?！痉治觥勘绢}以氯氣的實(shí)驗(yàn)室制取及氯水、HClO的基本性質(zhì)探究為切入點(diǎn)，考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究與創(chuàng)新意識(shí)、證據(jù)推理與模型認(rèn)識(shí)、變化觀念與平衡思想等化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。同時(shí)通過裝置氣密性的檢查考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，通過酚酞褪色原因的猜想與方案考查學(xué)生的探究能力，通過氫氧化鈣與氫氧化鈉的對(duì)比考查學(xué)生化學(xué)反應(yīng)的理解能力及開放性的思維。10.【答案】（1）A,D

（2）-31.4；0.5或；＞；由k正=1.9k逆可以得出K=1.9＜2，說明平衡逆向移動(dòng)。而該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，可知T2＞T1，又逆反應(yīng)氣體分子變多，依據(jù)PV=nRT，V一定，n和T均變大，故P變大

（3）NH4HCO3+H2ONH3·H2O+H2CO3；1.26×10-3

（4）3CO2+18e-+18H+=CH3CH(OH)CH3+5H2O【解析】【解答】(1)圖中顯示的能量轉(zhuǎn)化形式就有四種：太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能(或熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能(或電能)，熱能(或化學(xué)能轉(zhuǎn)化為)動(dòng)能，選項(xiàng)A不正確；B．“單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率”其實(shí)是描述化學(xué)反應(yīng)速率，選項(xiàng)B正確；C．利用太陽能開發(fā)甲醇等液態(tài)燃料，既有利于“碳中和”，又有利于替代化石能源，減少污染，選項(xiàng)C正確；D．目前，工業(yè)獲取H2更多采用水煤氣法、烴裂解(或烴轉(zhuǎn)化)法，選項(xiàng)D不正確。故答案為：AD；(2)①由圖可得反應(yīng)HCOOH(g)

CO(g)＋H2O(g)△H=+72.6kJ·mol-1；CO(g)＋O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ·mol-1；H2(g)＋O2(g)=H2O(g)△H=-214.8kJ·mol-1；由蓋斯定律可得△H=-31.4kJ·mol-1；②反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v正=v逆，即k正c(CO2)·c(H2)=k逆c(HCOOH)，又K=2，可得k正=2k逆。所以，k逆=0.5k正；③溫度為T2℃時(shí)，k正=1.9k逆，則K=1.9＜2，說明平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)正向放熱，故可得出T2＞T1，且逆反應(yīng)氣體分子數(shù)變多，依PV=nRT，可得T2℃時(shí)平衡壓強(qiáng)大于T1℃時(shí)平衡壓強(qiáng)；答案為由k正=1.9k逆可以得出K=1.9＜2，說明平衡逆向移動(dòng)。而該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，可知T2＞T1，又逆反應(yīng)氣體分子變多，依據(jù)PV=nRT，V一定，n和T均變大，故P變大；(3)常溫下，碳酸的電離常數(shù)K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11，計(jì)算NH4HCO3.水解反應(yīng)的平衡常數(shù)時(shí)用到碳酸的電離常數(shù)K1=4.4×10-7和NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=1.8×10-5；根據(jù)反應(yīng)++H2ONH3·H2O+H2CO3可知Kh==1.26×10-3；(4)由圖可知，A電極為正極，在A電極上CO2得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，生成CH3CH(OH)CH3，A極由CO2制異丙醇的電極反應(yīng)式為3CO2+18e-+18H+=CH3CH(OH)CH3+5H2O?！痉治觥浚?）A.根據(jù)流程即可判斷出能量的轉(zhuǎn)化形式種類

B.催化劑可以提高速率

C.太陽能無污染，不會(huì)污染環(huán)境

D.氫氣的來源很廣泛，可以通過多種方法獲取

（2）①根據(jù)給出的流程即可計(jì)算出焓變②根據(jù)給出的常數(shù)即可找出k正、k逆的關(guān)系③根據(jù)k正=1.9k逆

即可判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，即可判斷壓強(qiáng)大小

（3）銨根離子和碳酸氫根離子均水解即可寫出水解的化學(xué)方程式，根據(jù)水解方程式即可寫出常數(shù)的計(jì)算公式結(jié)合給出的數(shù)據(jù)即可計(jì)算

（4）根據(jù)反應(yīng)物和生成物即可寫出電極方程式

11.【答案】（1）[Ar]3d84s2；ds；10；1或2(1～2也可)

（2）N和O；sp2、sp3

（3）NH3＞AsH3＞PH3；結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點(diǎn)越高。NH3、PH3和AsH3相對(duì)分子質(zhì)