全高考化學(xué)復(fù)習(xí)-鐵以及鐵的化合物

高考化學(xué)復(fù)習(xí)-鐵以及鐵的化合物

1.知識網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建2.重要反應(yīng)必練寫出下列反應(yīng)的方程式，是離子反應(yīng)的寫出離子方程式。①鐵絲點(diǎn)燃后伸入純氧中的反應(yīng)②Fe粉在高溫下和水蒸氣的反應(yīng)________________________③鐵的氧化物與鹽酸的反應(yīng)：FeO和稀HCl的反應(yīng)④Fe2O3和稀HCl的反應(yīng)⑤Fe3O4和稀HCl的反應(yīng)⑥鐵的氫氧化物的制備：新制FeSO4溶液中滴入NaOH溶液⑦FeCl3溶液中滴入NaOH溶液⑧Fe(OH)2長時(shí)間置于空氣中__________________________⑨Fe(OH)3加熱⑩FeCl3溶液和KSCN溶液的反應(yīng)?FeCl3溶液中加入鐵粉、KSCN溶液?FeCl3溶液中加入鐵粉、KSCN溶液后，取上層清液加氯水?Fe和過量稀HNO3的反應(yīng)_____________________________?過量鐵粉和稀HNO3的反應(yīng)____________________________?FeCl3溶液和Cu的反應(yīng)____________________________?Fe2O3和CO的反應(yīng)_________________________________?Fe2O3和Al在高溫下反應(yīng)_________________________他山之石：每周記背鋁銅金屬材料八、規(guī)律方法總結(jié)1.既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的物質(zhì)⑴單質(zhì):Al等；⑵兩性氧化物:Al2O3等；⑶兩性氫氧化物：Al(OH)3等；⑷弱酸的銨鹽：如CH3COONH4、(NH4)2CO3、(NH4)2S等；⑸多元弱酸的酸式鹽：如NaHCO3、NaHSO3NaHS等?！咀⒁狻縎iO2可以與NaOH溶液反應(yīng)也可以與HF反應(yīng)，但HF是弱酸。2.不用其它試劑，用互滴法就可以鑒別的溶液有：⑴CO32－與H+，如Na2CO3溶液與鹽酸；⑵Al3+與OH-,如AlCl3溶液與NaOH溶液；⑶[Al(OH)4]-與H+，Na[Al(OH)4]溶液與稀鹽酸。3.Mg2+和Al3+的檢驗(yàn)方法：（1）加入過量的NaOH溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則含有Mg2+；（2）加入過量的NaOH溶液，若先產(chǎn)生白色沉淀，后白色沉淀溶解，則含有Al3+。（限于中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)范圍）4.比較金屬與酸的反應(yīng)產(chǎn)生H2的量的多少的方法（1）先看是否產(chǎn)生H2，淘汰濃硫酸、硝酸等不產(chǎn)生氫氣的選項(xiàng)；（2）看過量情況，用少量物質(zhì)計(jì)算；（3）注意過量Na與水反應(yīng)的情況。5.典型的不能一步轉(zhuǎn)化的物質(zhì)（1）SiO2→H2SiO3;（2）CuO→Cu(OH)2;Fe2O3→Fe(OH)3；Al2O3→Al(OH)3；（3）N2→NO2;S→SO3等等。6.有關(guān)Al(OH)3沉淀的生成和溶解的計(jì)算（1）關(guān)注Al3+和OH-的物質(zhì)的量之比，確定鋁元素的存在形式；（2）關(guān)注圖像中的拐點(diǎn)的數(shù)據(jù)和意義。如根據(jù)溶解Al(OH)3消耗的NaOH的物質(zhì)的量即可求出Al(OH)3的物質(zhì)的量，繼而求出生成Al(OH)3需要的NaOH的物質(zhì)的量。（3）充分利用元素守恒關(guān)系巧解。九、銅與金屬材料1．銅的常見化合物的顏色和溶解性CuO—黑色、難溶；Cu2O—紅色、難溶；Cu2S—黑色、難溶；CuSO4—白色、易溶；CuSO4·5H2O—藍(lán)色、易溶；Cu2(OH)2CO3—綠色、難溶；Cu(OH)2—藍(lán)色、難溶。2．銅及其化合物的有關(guān)反應(yīng)方程式（1）2Cu+O2=△2CuO；（2）2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3，（3）2Cu+S=△Cu2S；（4）Cu+Cl2點(diǎn)燃CuCl2（5）Cu+2H2SO4(濃)=△CuSO4+SO2↑+2H2O；(6)Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OCu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O(7)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O（8）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（9）CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O（10）H2＋CuO=△Cu＋H2O；（11）4CuO高溫2Cu2O＋O2↑；(12)Cu2(OH)2CO3=△2CuO+H2O+CO2↑。3.金屬的分類（1）在冶金工業(yè)上，分為黑色金屬材料和有色金屬材料兩大類。黑色金屬：Fe、Cr、Mn以及它們的合金，有色金屬：除Fe、Cr、Mn以外的所有金屬。(2)銀不能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，但卻能溶解在硝酸等強(qiáng)氧化性酸中，如3Ag＋4HNO3(稀)＝3