壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響

條件平衡移動(dòng)方向升高溫度降低溫度增加反應(yīng)物c(NO2)增加生成物c(N2O4)一定溫度下，在密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)

2NO2（g）N2O4（g）；△H＜0向吸熱方向移動(dòng)向放熱方向移動(dòng)正向移動(dòng)逆向移動(dòng)壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響三支針筒中均抽入10mlNO2氣體，將針筒前端閉。原理：2NO2N2O4（1）將第二支針筒活塞迅速推至5ml處（現(xiàn)象如下圖中abc所示）（2）將第三支針筒活塞迅速拉至20ml處。（現(xiàn)象如下圖中A1b1c1

所示）請觀察針筒中氣體顏色變化，并嘗試用化學(xué)平衡移動(dòng)的觀點(diǎn)進(jìn)行解釋。[觀察.思考]3、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響2NO2（g）N2O4（g）；△H＜0實(shí)驗(yàn)條件現(xiàn)象（顏色變化）現(xiàn)象變化的原因增大壓強(qiáng)紅棕色減小壓強(qiáng)紅棕色先變深后變淺先變淺后變深V↓C↑，平衡正移c(NO2)↓

V↑C↓，平衡逆移c(NO2)↑ba1b1c1ca結(jié)論：增大壓強(qiáng)，平衡向著氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)減小的方向移動(dòng)。減小壓強(qiáng)，平衡向著氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)增大的方向移動(dòng)。壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響一定溫度下，在密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)

2NO2（g）N2O4（g）；△H＜0假設(shè)K的數(shù)值為a條件QK平衡移動(dòng)方向c(NO2)、c(N2O4)都增加至2倍ac(NO2)、c(N2O4)都減小至1/2ac(NO2)2c(N2O4)

[NO2]2[N2O4]正向移動(dòng)逆向移動(dòng)a22a計(jì)算Q的數(shù)值并判斷平衡移動(dòng)的方向。壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響在T℃時(shí)對下列處于化學(xué)平衡的三個(gè)反應(yīng)將壓強(qiáng)均增加至2倍（假設(shè)三個(gè)反應(yīng)在T℃時(shí)的K的數(shù)值分別為a、b、c）編號反應(yīng)QK△υg平衡移動(dòng)方向①2NO2(g)N2O4(g)a②N2(g)+O22NO(g)b③2NH3(g)N2(g)+3H2(g)ca2正向氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)減?。ā鳓詆<0）正向移動(dòng)b不移動(dòng)4c逆向移動(dòng)1、計(jì)算②

、③Q的數(shù)據(jù)，判斷加壓平衡的移動(dòng)方向。2、根據(jù)上表思考討論：加壓后平衡移動(dòng)方向與△υg的關(guān)系。氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)不變（△υg=0）正向氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)增大（△υg＞0）對于只涉及固體或液體的反應(yīng)，壓強(qiáng)的影響極其微弱，可以不予考慮壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響再如：向氣體體積縮小的方向移動(dòng)向氣體體積增大的方向移動(dòng)條件改變平衡移動(dòng)方向壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)減小

N2(氣)+3H2(氣)

2NH3(氣)壓強(qiáng)(MpaNH3(%)2.09.216.435.553.669.44500C時(shí)N2與H2反應(yīng)合成NH3的數(shù)據(jù)分析：壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響條件改變平衡移動(dòng)方向移動(dòng)后的結(jié)果升溫降溫增加c(NO2)減小c(NO2)加壓減壓

在密閉容器中的反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）；△H＜0

若僅改變影響平衡的一個(gè)條件，完成下表向吸熱方向移動(dòng)減弱溫度的升高向放熱方向移動(dòng)減弱溫度的降低正向移動(dòng)減弱c(NO2)的增大逆向移動(dòng)減弱c(NO2)的減小正向移動(dòng)逆向移動(dòng)減弱壓強(qiáng)的增大減弱壓強(qiáng)的減小

根據(jù)上表可以看出：在密閉體系中，如果僅改變影響平衡的一個(gè)條件（如溫度、濃度、壓強(qiáng)）平衡將向_______________方向移動(dòng)。減弱這個(gè)改變的壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響早在1888年，法國科學(xué)家勒夏特列就發(fā)現(xiàn)了這其中的規(guī)律，并總結(jié)出著名的勒夏特列原理，也叫化學(xué)平衡移動(dòng)原理：改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)因素，平衡將向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。減弱的雙重含義：精析精練P41壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響（反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)）化學(xué)反應(yīng)的限度定量描述平衡常數(shù)轉(zhuǎn)化率溫度壓強(qiáng)濃度反應(yīng)條件對平衡的影響第2節(jié)知識小結(jié)壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響檢測反饋題1.壓強(qiáng)變化不會(huì)使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動(dòng)的是()H2(g)+I2(g)2HI(g)3H2(g)+N2(g)2NH3(g)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)C(s)+CO2(g)2CO(g)A壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響2.促使化學(xué)平衡3H2(g)+N2(g)2NH3(g)；△H<0正向移動(dòng)有各種措施，下列措施可行的是()

升高溫度B.增大體系壓強(qiáng)C.增大c(N2)D.容器體積增大BC壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響3、下列關(guān)于平衡常數(shù)K和平衡轉(zhuǎn)化率α的 說法中正確的是（）A、在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)都是一個(gè) 恒定值B、改變反應(yīng)物濃度或生成物濃度都會(huì)改變 α和KC、K和α只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物濃度、 壓強(qiáng)無關(guān)D、K和α的大小都可以定量描述一個(gè)化學(xué) 反應(yīng)的限度D壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響4.下列平衡體系中,升溫或減壓都使平衡正向移動(dòng)的是()A.3H2(g)+N2(g)2NH3(g)；△H<0B.2NO(g)N2(g)+O2(g)；△H>0C.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；△H>0D.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H<0C壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響等效平衡壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響

等效平衡對于同一可逆反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)，任何相同的組分的含量（體積、物質(zhì)的量）均對應(yīng)相同，這樣的化學(xué)平衡互稱為等效平衡。壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響在恒溫恒容下，按不面同的投料方式進(jìn)行反應(yīng)平衡后各體系內(nèi)相同組分濃度是否對應(yīng)相同三條途徑最終達(dá)同一平衡,

由此得出什么規(guī)律？N2+3H22NH3(1)1mol4mol0mol(2)0mol1mol2mol(3)0.5mol2.5mol1mol壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響

在定溫定容的條件下，對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的可逆反應(yīng)，只改變起始加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，如通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則兩平衡等效.定溫（T）定容（V）條件下的等效平衡壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響在恒溫恒容下，按不同的投料方式進(jìn)行如下反應(yīng)

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)(1)1mol1mol0mol0mol(2)0mol0mol2mol2mol(3)0mol1mol1mol1mol以上哪些投料方式在反應(yīng)達(dá)到平衡后，CO2在平衡混合物中的含量相同？壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)(1)1mol1mol0mol0mol(2)0mol0mol2mol2mol“一邊倒”2mol

2mol

0mol

0mol

(3)0mol1mol1mol1mol“一邊倒”1mol

2mol

0mol

0mol

壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響1.在一個(gè)固定體積的密閉容器中，加入2molA和2molB，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（氣）+2B（氣）3C（氣）+D（氣），達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為Wmol/L,若維持容器體積和溫度不變,按下列配比作為起始物質(zhì)達(dá)到平衡后,C的濃度仍為Wmol/L的是（）

A2molA+2molB+3molC+1molD B3molC+1molD+1molBC3molC+1molD D1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDC壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響2.在一固定容積的密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)xC(g),達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為W%。若維持容器體積和溫度不變，按0.6molA,0.3molB和1.4molC為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為W%，則x值為（）

A、1B、2C、3D、4B壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響在恒溫恒壓下，按不同的投料方式進(jìn)行如下反應(yīng)

N2+3H22NH31mol3mol0mol2mol6mol0mol(3)2mol6mol2mol

以上哪些投料方式在反應(yīng)達(dá)到平衡后，NH3在平衡混合物中的體積百分含量相同？由此得出什么規(guī)律？壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響定溫（T）定壓（p）條件下的等效平衡改變起始加入情況，只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達(dá)到平衡后與原平衡等效壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響將1molN2和3molH2充入一可變?nèi)莘e的密閉容器中，在適當(dāng)溫度和催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3，反應(yīng)達(dá)平衡后測得NH3的體積分?jǐn)?shù)為m，若T、P恒定，起始時(shí)充入：xmolN2、ymolH2和zmolNH3,這樣為保持平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)仍為m，則x、y、z之間必須滿足的一般關(guān)系是___________。壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響外界條件：1、相同溫度相同容積

2、相同溫度、相同壓強(qiáng)化學(xué)反應(yīng)：1、反應(yīng)前后體積不變

2、反應(yīng)前后體積改變等同：1、達(dá)到平衡時(shí)，濃度相同

2、達(dá)到平衡時(shí)，各組分的百分含量相同壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響某T下，向某密閉容器中加入1molN2和3molH2,使之反應(yīng)合成NH3，平衡后測得NH3的體積分?jǐn)?shù)為m。若T不變，只改變起始加入量，使之反應(yīng)平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)仍為m，若N