離子反應(yīng)復(fù)習(xí)課課件

離子反應(yīng)復(fù)習(xí)課河北安新中學(xué)高一化學(xué)組一.離子共存下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是(

)A.Cu2+、Cl-、NO3-、Na+B.Na+、K+、NH4+、Ba2+C.Br-、S2-、Cl-、CO32-

D.SO3、NO3-、SO42-、HCO3-c二.離子反應(yīng)的條件（1）離子互換的非氧化還原反應(yīng)：當(dāng)有難溶物（如CaCO3）、難電離物（如弱酸、弱堿和水）以及揮發(fā)性物質(zhì)（如HCl）生成時(shí)離子反應(yīng)可以發(fā)生。

（2）離子間的氧化還原反應(yīng)：取決于氧化劑和還原劑的相對(duì)強(qiáng)弱，氧化劑和還原劑越強(qiáng)，離子反應(yīng)越完全。

判斷下列離子反應(yīng)能否發(fā)生，說(shuō)明理由：(1)NaNO3溶液與CaCl2溶液混合(2)CaCO3與AgNO3溶液(3)CO2通入CaCl2溶液中三.有關(guān)電解質(zhì)的問(wèn)題下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是(

)(2000年上海高考題)

A.CH3COOH

B.Cl2

C.NH4HCO3

D.SO2D

像CaCO3這樣的難溶于水、高溫下能分解的鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)還是屬于弱電解質(zhì)?

在25℃下的MgSO4飽和溶液、CaCO3飽和溶液，誰(shuí)的導(dǎo)電性強(qiáng)?四.離子方程式的正誤判斷下列離子方程式中錯(cuò)誤的是(

)(2000年春季高考試題)A.鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑B.碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：

Ca(HCO3)2+2H+

==Ca2++2H2O+2CO2↑C.醋酸跟氫氧化鉀溶液反應(yīng)：

CH3COOH+OH-==CH3COO-+H2OD.碳酸鎂跟強(qiáng)酸應(yīng):MgCO3+2H+==Mg2++H2O+CO2↑CD下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(

)A.碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)：

HCO3-+H+＝H2O+CO2↑B.飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng):

Ca(OH)2+2H+＝Ca2++2H2OC.向稀氨水中加入稀鹽酸:

NH3·H2O+H+＝NH4++H2OD.碳酸鈣溶于醋酸中:

CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑AC五.有關(guān)離子反應(yīng)的推斷題有A、B、C、D四種溶液，它們各為K2CO3、K2SO4、H2SO4、Ba(NO3)2中的一種，分別取少量樣品進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象為：在A中加C，無(wú)明顯變化；在A中加D，無(wú)明顯變化；在B中加D，生成沉淀E，并得到一種溶液；在B中加C，生成沉淀并得到溶液F；將少量E加入到過(guò)量F中，有氣體放出.(1)寫(xiě)化學(xué)式，B是

___，C是

___.(2)如果將A和B混合，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為

_________，將E加入過(guò)量F中，有關(guān)離子方程式

__________.Ba(NO3)2H2SO4

SO42-+Ba2+==BaSO4_BaCO3+2H+==Ba2++H2O+O2↑【解析】

解析此題可有多種方法，其知識(shí)基礎(chǔ)是離子反應(yīng)，其分析依據(jù)是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.逐步推理法：①根據(jù)“在A中加C，無(wú)明顯變化”和“在A中加D，無(wú)明顯變化”，可判斷A一定是K2SO4，并加初步推斷C和D分別為K2CO3和H2SO4中的一種，則B可能是Ba(NO3)2.②根據(jù)“在B中加D，生成沉淀E，并得到一種溶液”和“在B中加C，生成沉淀并得到溶液F”，可驗(yàn)證B確實(shí)是Ba(NO3)2，C、D確定是K2CO3、

解析：解析：

H2SO4中的一種：Ba(NO3)2+K2CO3BaCO3↓+2KNO3Ba(NO3)2+H2SO4BaSO4↓+2HNO3但C和D中，哪一物是K2CO3，哪一物是H2SO4，還必須根據(jù)后續(xù)實(shí)驗(yàn)加以判斷.BaCO3+2HNO3

Ba(NO3)2+CO2↑+H2O答案：(1)B是Ba(NO3)2，C是H2SO4.(2)SO42-+Ba2+BaSO4↓解析：③根據(jù)“將少量E加入過(guò)量F中，有氣體放出”，結(jié)合第②步分析中的兩個(gè)化學(xué)方程式，可推斷C是H2SO4，D是K2CO3，沉淀E是BaCO3，溶液F是HNO3，將少量E加入到過(guò)量F中的化學(xué)方程式為：一邊假設(shè)，一邊驗(yàn)證，全部推斷分析都是正確的，則確定A是K2SO4，B是Ba(NO3)2，C是H2SO4，D是K2CO3.最后寫(xiě)出(2)小題中的兩個(gè)離子方程式.BaCO3+2H+Ba2++H2O+CO2↑六.有關(guān)離子反應(yīng)的鑒別題某溶液中含有SO42-、CO32-、OH-、Cl-，若只允許取一次該溶液而把四種離子分別檢驗(yàn)出來(lái)，則應(yīng)

(能寫(xiě)出離子方程式的，寫(xiě)出每檢出一種后的離子反應(yīng)方程式.(1)先檢驗(yàn)

；加入

_____試劑(或溶液).離子方程式

(2)然后檢驗(yàn)

；加入

___試劑(或溶液).離子方程式

________(3)再檢驗(yàn)

；加入

_________試劑(或溶液).離子方程式

(4)最后檢驗(yàn)

；加入

__試劑(或溶液).離子方程式

_____OH-酚酞試液沒(méi)有離子方程式CO32-稀HNO3

CO32-+2H+＝CO2↑+H2OSO42-Ba(NO3)2溶液Ba2++SO42-＝BaSO4↓Cl-AgNO3

Cl-+Ag+＝AgCl↓解析：【解析】

題中要求只取一次溶液而把離子依次鑒別出來(lái)，因此必須每加一種試劑要檢出一種離子，還不能引入所要檢驗(yàn)的離子.首先檢驗(yàn)OH-，加酚酞試劑，并且對(duì)其他離子的檢驗(yàn)無(wú)影響.然后加HNO3試劑，使CO32-轉(zhuǎn)化為CO2氣體放出，檢驗(yàn)出CO32-，不能使用稀H2SO4和鹽酸，以防引入SO42-和Cl-，再加入Ba(NO3)2試劑，產(chǎn)生BaSO4白色沉淀，檢驗(yàn)出SO42-，不能使用引入Cl-的BaCl2溶液.把BaSO4沉淀濾出，取濾液加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色AgCl沉淀，不能先檢Cl-后檢SO42-，因Cl用AgNO3檢出，同時(shí)有Ag2SO4微溶物產(chǎn)生，影響后面SO42-的檢驗(yàn).答案(1)OH-

酚酞試液

沒(méi)有離子