高中化學(xué)-化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡教學(xué)課件設(shè)計(jì)

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】知識(shí)與技能：熟練掌握濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響過(guò)程與方法：通過(guò)構(gòu)建思維模型來(lái)解決有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡題，培養(yǎng)學(xué)生從圖像中挖掘化學(xué)信息的能力情感態(tài)度與價(jià)值觀：

培養(yǎng)學(xué)生對(duì)影響化學(xué)反應(yīng)速率與平衡的因素在日常生活中的理解與應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡二輪復(fù)習(xí)【課堂互動(dòng)區(qū)】選項(xiàng)xyA溫度容器內(nèi)混合氣體的密度BMgSO4的質(zhì)量（忽略體積）CO的轉(zhuǎn)化率CSO2的濃度MgSO4的質(zhì)量（忽略體積）DCO的物質(zhì)的量CO2與CO的物質(zhì)的量之比AC一、化學(xué)平衡解題思維模型的構(gòu)建【例1】

一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO,MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)△H>0該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢(shì)合理的是（）AC找因素判方向得結(jié)論看特征看特征方法指導(dǎo)放熱升溫縮體加壓吸熱降溫?cái)U(kuò)體減壓絕熱相對(duì)于恒溫恒壓相對(duì)于恒容容器類型充入氣體方法指導(dǎo)充入惰氣恒容不變恒壓減壓按比例充反應(yīng)氣恒容加壓恒壓不變方法指導(dǎo)在處理濃度和濃度比問(wèn)題，常用K解決方法勒夏特列原理K和Q相對(duì)大小特征非氣態(tài)物質(zhì)前后氣體系數(shù)可逆性△H化學(xué)平衡移動(dòng)思維模型【題解模型】判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的解題模型1.確定需要判斷的物理量2.判斷平衡移動(dòng)過(guò)程中該量是否變化3.得結(jié)論ad【變式練習(xí)】BE二、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷【例2】【12山東29題節(jié)選】火箭殘骸中?，F(xiàn)紅棕色氣體，原因?yàn)椋篘2O4(g)

2NO2(g) △H>0?，F(xiàn)將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/℃起始時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)物質(zhì)的量/moln(X)n(Y)n(M)①7000.400.100.090②8000.100.400.080③8000.200.30a④9000.100.15b（1）實(shí)驗(yàn)中，若5min時(shí)測(cè)得n(M)=0.050mol，則0至5min時(shí)間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率v（N）=

.（2）實(shí)驗(yàn)中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

.（3）實(shí)驗(yàn)中，達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為

.（5）實(shí)驗(yàn)中，達(dá)到平衡時(shí)，b

0.060（填“大于”、“小于”或“等于”）1.0×10-3mol/(L·min)

60%

1

小于三、平衡計(jì)算【例3】（2014·四川理綜化學(xué)卷）在10L恒容密閉容器中充入X（g）和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y(g)M(g)+N(g)，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：【解題模型】平衡計(jì)算中的解題模型變式練習(xí)0.25mol/(L·min)

4【拓展練習(xí)】

0.071.寫方程2.列三段3.得數(shù)值計(jì)算過(guò)程中的易錯(cuò)點(diǎn)：（1）速率和平衡常數(shù)的計(jì)算用濃度（2）轉(zhuǎn)化率和體積分?jǐn)?shù)要用%（