高中化學-氧化還原反應復習教學設計學情分析教材分析課后反思

PAGE2PAGE教學設計課題氧化還原反應復習課課型復習課授課教師教學目標1．通過復習加深對氧化還原概念、氧化還原反應的基本規(guī)律，氧化還原反應方程式的配平2.通過典型例題的分析、學習，掌握分析問題、解決問題的方法。3.學習科學探究的基本方法，提高科學探究能力。教學重點氧化還原反應守恒規(guī)律、基本概念、方程式的配平教學難點氧化還原反應守恒規(guī)律的應用、新信息方程式的配平。教學過程師生活動教學內(nèi)容設計意圖教師引入新課介紹考綱，氧化還原反應在高考中的地位，引起學生的注意，讓學生知道氧化還原反應的重要性以及從那些反面去掌握、復習。學生回答，教師提煉、總結(jié)?？键c一知識特訓學生自己完成小組討論通過知識特訓復習氧化還原反應中基本概念，與四大反應類型的關系，培養(yǎng)學生邏輯認知能力。學生回答，教師提煉、總結(jié)氧化還原反應的基本概念；氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、氧化反應、還原反應學生小組合作匯報，培養(yǎng)學生對概念的理解和知識掌握的能力以及對易混淆知識的辨別能力。學生自主完成，教師提煉、總結(jié)。知識特訓2物質(zhì)氧化性、還原性強弱的判定利用學生的總結(jié)并引導學生建立氧化還原反應四大規(guī)律教師引領，學生思考，師生小結(jié)其方法?？键c2知識特訓學生完成，對常見規(guī)律進行復習?？键c二練習點明氧化還原反應得失電子守恒規(guī)律的重要性，并引導學生將守恒規(guī)律應用到氧化還原反應的計算中，培養(yǎng)學生的知識應用能力。教師講授知識原理，拓展提高知識點3氧化還原反應的配平和對于陌生氧化還原反應的猜想。?？键c三練習升華氧化還原反應守恒規(guī)律在實際生產(chǎn)中的應用，培養(yǎng)學生的探究能力。學生分組討論、匯報，其他小組進行評價現(xiàn)實生活和化學緊密相連，密不可分，特別是工藝流程中氧化還原反應方程的考察讓學生根據(jù)已掌握的氧化還原反應知識體系進行分析并交流展示，分享探究成果。以生活中的化學為背景，培養(yǎng)學生理論聯(lián)系實際的科學素養(yǎng)。通過學生自主命題，培養(yǎng)學生知識的整合能力、多角度分析問題能力以及知識的運用能力。學生自我總結(jié)，談收獲，然后由學習小組代表總結(jié)。建構(gòu)氧化還原反應的知識一個概念、二條主線、三步配平、四大規(guī)律學生自我總結(jié)，既培養(yǎng)學生所學知識的概括歸納總結(jié)能力，又實現(xiàn)了知識的主體建構(gòu)。作業(yè)板書設計氧化還原反應復習課—基本概念二基本規(guī)律三方程式配平學情分析氧化還原反應貫穿于高中化學教學過程的始末，高三學生站在已學習完全部高中化學知識的高度上，對氧化還原反應規(guī)律及應用層面上的一種深層次的全面整理、歸納、提升。但是學生還是有以下幾個反面不夠理想一、氧化還原反應中概念辨析不清，容易混淆，特別是氧化還原反應和四大反應類型的關系：不能正確使用氧化還原反應的一些規(guī)律新信息方程式的配平。特別是第二個和第三方面是重點解決的方面。本節(jié)課的效果分析本節(jié)課復習的三個考點，大部分同學掌握較好，特別是概念和計算反面比較理想大部分同學能跟進教學過程，勇于發(fā)言，鍛煉了思維能力和積極爭取的思想從本節(jié)課的來看，新信息方程式的配平，學生掌握還不到位，遇到陌生方程式還不能準確把握書寫要領，課堂練習較少，在下一節(jié)課在著重練習學生大部分掌握了基本的計算要領，計算過程比以前嚴謹。教材分析在中學階段的基本概念、基礎理論知識中，《氧化還原反應》占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識，凡涉及元素價態(tài)變化的反應都是氧化還原反應。而且金屬的腐蝕及電化學部分是氧化還原的重要應用。只有讓學生掌握氧化還原反應的基本概念，才能使他們理解這些反應的實質(zhì)。高三學生需對氧化還原反應規(guī)律及應用層面上的一種深層次的全面整理、歸納、提升。本節(jié)內(nèi)容可分為三部分：氧化還原反應的相關概念、氧化還原反應的相關規(guī)律、氧化還原反應的配平。氧化還原反應的概念已簡單復習為主，學生完成知識特訓，自己分析。氧化還原反應的規(guī)律已守恒律為主強化計算的復習。氧化還原反應的配平已新信息的配平為主氧化還原反應評測練習1．下列有關氧化還原反應的說法正確的是()A．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性B．失電子難的原子獲得電子的能力一定強C．氧化還原反應中的反應物，不是氧化劑就是還原劑D．非金屬元素最高價氧化物的水化物并不一定都具有強氧化性2．在反應Cu2S＋2MnO2＋4H2SO4=2CuSO4＋2MnSO4＋S↓＋4H2O中，氧化劑為()A．Cu2S B．MnO2C．H2SO4 D．MnO2和H2SO43．NaClO2可用作造紙的漂白劑，可由反應：H2O2＋2ClO2＋2NaOH=2NaClO2＋2H2O＋O2制得，下列說法正確的是()A．H2O2是氧化劑，H2O2中的氧元素被還原B．每生成1molO2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為4molC．ClO2中氯元素被氧化D．ClO2是氧化劑，H2O2是還原劑4．U的常見化合價有＋4和＋6，硝酸鈾酰[UO2(NO3)2]加熱可發(fā)生如下分解：[UO2(NO3)2]→UxOy＋NO2↑＋O2↑(未配平)，將氣體產(chǎn)物收集于試管中并倒扣于盛水的水槽中，氣體全部被吸收，水充滿試管。則生成的鈾的氧化物化學式是()A．UO2 B．2UO2·UO3C．UO3 D．UO2·2UO3答案C5．等物質(zhì)的量的CuS、Cu2S分別和一定濃度的硝酸完全反應，氧化產(chǎn)物為Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)，還原產(chǎn)物為NO、NO2、N2O4，且體積之比為1∶1∶1(相同條件下測定)二者消耗硝酸的物質(zhì)的量之比為()6．某離子反應涉及H2O、ClO－、NHeq\o\al(＋,4)、H＋、N2、Cl－六種微粒。其中N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是()A．該反應的還原劑是Cl－B．消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移6mol電子C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3D．反應后溶液的酸性明顯增強7．H3PO2是精細磷化工產(chǎn)品。工業(yè)制備原理如下：Ⅰ.2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O=3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑Ⅱ.Ba(H2PO2)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H3PO2下列推斷不正確的是()A．反應Ⅰ是氧化還原反應，反應Ⅱ是非氧化還原反應B．H3PO2具有還原性，在空氣中可能被氧化成磷酸C．反應Ⅰ中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為1∶1D．反應Ⅰ中，在標準狀況下生成2.24LPH3時，轉(zhuǎn)移0.3mol電子答案C8．向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應，生成NO和Cu(NO3)2，向所得的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀的質(zhì)量為39.2g。下列有關說法不正確的是()A．Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2∶1B．硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/LC．產(chǎn)生的NO在標準狀況下的體積為4.48LD．稀硝酸與Cu、Cu2O反應后剩余的HNO3為0.2mol9．為了防止槍支生銹，常將槍支的鋼鐵零件放在NaNO2和NaOH的混合溶液中進行化學處理使鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密的保護層——“發(fā)藍”。其過程可用下列化學方程式表示：①3Fe＋NaNO2＋5NaOH=3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑②____Na2FeO2＋____NaNO2＋____H2O→____Na2Fe2O4＋____NH3↑＋____NaOH③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2OFe3O4＋4NaOH請回答下列問題：(1)配平化學方程式②，各物質(zhì)前的化學計量數(shù)依次為________。(2)上述反應①中還原劑為________，被還原的是________。若有1molNa2FeO2生成，則反應①中有________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。(3)關于“發(fā)藍”的過程，下列說法正確的是________(填字母)。A．該過程不會產(chǎn)生污染B．反應③生成的四氧化三鐵具有抗腐蝕作用C．反應①②③均是氧化還原反應D．反應①②中的氧化劑均為NaNO2(4)當混合溶液中NaOH濃度過大，“發(fā)藍”的厚度會變小，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。10．已知高錳酸鉀(硫酸酸化)溶液和草酸(H2C2O4)溶液可以發(fā)生氧化還原反應。請回答下列問題：(1)該反應中的還原劑是________(填化學式)。(2)寫出該反應的化學方程式：______________________________________________________________________________________________________________________。(3)反應轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則參加反應的H2SO4的物質(zhì)的量為________mol。(4)高錳酸鉀(硫酸酸化)溶液和草酸溶液的反應可用于測定血鈣的含量。方法是取2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨晶體[化學式為(NH4)2C2O4]，反應生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解后得到H2C2O4，再用KMnO4溶液滴定。①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化學方程式是____________________________________________________________________________________________________________。②用KMnO4溶液滴定H2C2O4時，判斷滴定終點的方法是_______________________。③若消耗了1.0×10－4mol·L－1的KMnO4溶液20.00mL，則100mL該血液中含鈣________g。課后反思本節(jié)課是復習課，所以以考試大綱為主線進行復習，剖析考試大綱，分析出3個?？键c，一是氧化還原反應的基本概念，二是基本規(guī)律，三是配平。方程式的配平和守恒計算是重點復習地方。在授課過程中，第一個基本概念用時稍多，對學生的學情分析不是太理想，第二個環(huán)節(jié)基本規(guī)律的復習，處理較理想，重點練習了守恒規(guī)律學生掌握較理想，第三個環(huán)節(jié)主要是配平方面，由于學生對配平的流程較熟悉，基本方程式的配平掌握較好，但是對新信息方程式的配平、在工藝流程題時書寫方程式不夠理想，因為時間關系，這塊處理略顯倉促。本節(jié)課基本達到了教學目標，學生對復習內(nèi)容也初步掌握，對氧化還原反應也有了更深的理解。本節(jié)課是復習課所以課標分析以分析考綱為主考綱解讀要求:

1.了解氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，了解常見的氧化還原反應。2.掌握常見氧化還原反應的配平和相關計算。我們可以從以下幾個方面理解:1、了解氧化還原反應的概念及概念間的相互關系。

2、了解氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，了解常見的氧化還原反應。

3、能正確理解氧化還原反應的概念及概念間的相互關系；能用單、雙線橋正確表示氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；能正確判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物