原子結(jié)構(gòu)與元素的性第一課時(shí)質(zhì)

原子結(jié)構(gòu)與元素的性第一課時(shí)質(zhì)第一頁(yè)，共二十五頁(yè)，編輯于2023年，星期二課堂檢查1、課本P12課后習(xí)題2、能級(jí)大小與構(gòu)造原理順序3、電子排布式、簡(jiǎn)化式、外圍電子排布式4、電子排布圖5、電子式、用電子式表示化合物形成過(guò)程第二頁(yè)，共二十五頁(yè)，編輯于2023年，星期二【復(fù)習(xí)】元素周期表的結(jié)構(gòu)周期短周期長(zhǎng)周期第1周期：2種元素第2周期：8種元素第3周期：8種元素第4周期：18種元素第5周期：18種元素第6周期：32種元素不完全周期第7周期：26種元素鑭57La–镥71Lu共15種元素稱鑭系元素錒89Ac–鐒103Lr共15種元素稱錒系元素周期序數(shù)=能層數(shù)（電子層數(shù)）（橫行）第三頁(yè)，共二十五頁(yè)，編輯于2023年，星期二

族主族：副族：ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA第VIII族：稀有氣體元素主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=價(jià)電子數(shù)=最高正價(jià)數(shù)（縱行）

零族：共七個(gè)主族ⅠB,ⅡB,ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB共七個(gè)副族三個(gè)縱行(8、9、10）位于ⅦB與ⅠB中間【復(fù)習(xí)】元素周期表的結(jié)構(gòu)第四頁(yè)，共二十五頁(yè)，編輯于2023年，星期二1、在周期表中，把

相同的元素，按

遞增的順序從左到右排成橫行，稱之為

，有

個(gè)；在把不同橫行中

相同的元素，按

遞增的順序由上而下排成縱行，稱之為

，共有

個(gè)縱行，

個(gè)族。16個(gè)族又可分為

主族、

副族、

Ⅷ族、

0族。能層數(shù)原子序數(shù)周期7最外層電子數(shù)能層數(shù)族18167個(gè)7個(gè)1個(gè)1個(gè)練習(xí)第五頁(yè)，共二十五頁(yè)，編輯于2023年，星期二2、某周期ⅡA族元素的原子序數(shù)為x，則同周期的ⅢA族元素的原子序數(shù)是()（A）

只有x+1（B）

可能是x+8或x+18（C）

可能是x+2（D）

可能是x+1或x+11或x+25 D第六頁(yè)，共二十五頁(yè)，編輯于2023年，星期二3、以第三周期為例，寫(xiě)出鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、氯、氬基態(tài)原子的簡(jiǎn)化電子排布式并觀察原子的核外電子排布變化有什么規(guī)律？最外層電子排布從1個(gè)電子(ns1)到

8個(gè)電子(ns2np6)呈周期性變化.結(jié)論：隨著核電荷數(shù)的增加，核外電子的排布發(fā)生周期性的變化。第七頁(yè)，共二十五頁(yè)，編輯于2023年，星期二第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)（第一課時(shí)）一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表第八頁(yè)，共二十五頁(yè)，編輯于2023年，星期二(一)原子的電子排布與周期的劃分(1)結(jié)合周期表,我們會(huì)發(fā)現(xiàn),每一周期的第一種元素(除第一周期外)是________,最外層電子排布為_(kāi)_____,每一周期的最后一種元素都是___________,這些元素的最外層電子排布除He為1s2

外,其余都是__________.

堿金屬ns1稀有氣體ns2np6(2)觀察周期表發(fā)現(xiàn)周期表中周期序數(shù)等于該周期中元素的______.

能層數(shù)結(jié)論：隨著核電荷數(shù)的增加，核外電子的排布發(fā)生周期性的變化。第九頁(yè)，共二十五頁(yè)，編輯于2023年，星期二周期一二三四五六七八元素?cái)?shù)目288181832？金屬元素?cái)?shù)目023141530？5031根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與各周期中元素種數(shù)的關(guān)系分析元素周期系周期發(fā)展規(guī)律？思考與探究32

由于隨著核電荷數(shù)的遞增，電子在能級(jí)里的填充順序遵循構(gòu)造原理，元素周期系的周期不是單調(diào)的，每一周期里元素的數(shù)目不總是一樣多，而是隨著周期序號(hào)的遞增漸漸增多。因而，我們可以把元素周期系的周期發(fā)展形象的比喻成螺殼上的螺旋。第十頁(yè)，共二十五頁(yè)，編輯于2023年，星期二元素周期系周期發(fā)展像螺殼上的螺旋第十一頁(yè)，共二十五頁(yè)，編輯于2023年，星期二(二)原子的電子排布與族的劃分在周期中有18個(gè)縱列,除零族元素中He（1s2）與其它稀有氣體ns2np6不同外,一般說(shuō)來(lái),其它每個(gè)族序數(shù)和價(jià)電子數(shù)是相等的.主族元素：

主族序數(shù)=原子的最外層電子數(shù)=價(jià)電子數(shù)副族元素：

大多數(shù)副族序數(shù)=（n-1)d+ns的電子=價(jià)電子數(shù)

第十二頁(yè)，共二十五頁(yè)，編輯于2023年，星期二1、已知某元素的原子序數(shù)是25，寫(xiě)出該元素原子的價(jià)電子層排布式，并指出該元素所屬的周期和族。價(jià)電子排布式為：3d54s2其（n-1）d和ns共有7個(gè)價(jià)電子，故該元素是第四周期ⅦB族課堂練習(xí)第十三頁(yè)，共二十五頁(yè)，編輯于2023年，星期二2、按照電子排布，可把周期表的元素劃分為5個(gè)區(qū)：s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)、p區(qū)、f區(qū)。劃分區(qū)的依據(jù)是什么？

區(qū)的名稱來(lái)自按照構(gòu)造原理最后填充的能級(jí)的符號(hào)第十四頁(yè)，共二十五頁(yè)，編輯于2023年，星期二(三)原子的電子構(gòu)型和元素的分區(qū)s區(qū)元素：最外層構(gòu)型是ns1和ns2。即IA和IIA族元素。除H外，其余為活潑金屬。有2個(gè)縱行p區(qū)元素：最外層電子構(gòu)型從ns2np1~ns2np6的元素。即IIIA~VIIA族、零族元素。除H外，所有非金屬元素都在p區(qū)。有6個(gè)縱行

ds區(qū)元素：包括IB族和IIB族元素，最外層電子數(shù)皆為1~2個(gè)，均為金屬元素

。有2個(gè)縱行f區(qū)元素：包括鑭系和錒系元素。最外層電子數(shù)基本相同，化學(xué)性質(zhì)相似。d區(qū)元素：包含第IIIB族到VIII族元素。最外層電子數(shù)皆為1~2個(gè)，均為金屬元素，性質(zhì)相似。有8個(gè)縱行第十五頁(yè)，共二十五頁(yè)，編輯于2023年，星期二s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)的元素最外層電子數(shù)為1-2個(gè)電子，在反應(yīng)中易失去，所以都是金屬?！舅伎肌浚?、為什么s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)的元素都是金屬元素（除H外）？第十六頁(yè)，共二十五頁(yè)，編輯于2023年，星期二【思考】：2、為什么副族元素又稱為過(guò)渡元素？副族元素處于金屬元素向非金屬元素過(guò)渡的區(qū)域，因此，又把副族元素稱為過(guò)渡元素。第十七頁(yè)，共二十五頁(yè)，編輯于2023年，星期二【思考】：3、為什么在元素周期表中非金屬元素主要集中在右上角三角區(qū)內(nèi)（如圖）？第十八頁(yè)，共二十五頁(yè)，編輯于2023年，星期二【思考】：3、為什么在元素周期表中非金屬元素主要集中在右上角三角區(qū)內(nèi)（如圖）？這是由元素的價(jià)電子結(jié)構(gòu)和元素周期表中元素性質(zhì)遞變規(guī)律決定的，在元素周期表中，同周期的元素從左到右非金屬性漸強(qiáng)，同主族元素從上到下非金屬性漸弱，結(jié)果使元素周期表右上角的元素主要呈現(xiàn)非金屬性。第十九頁(yè)，共二十五頁(yè)，編輯于2023年，星期二【思考】：4、處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素常被稱為半金屬或準(zhǔn)金屬。為什么？處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素既能表現(xiàn)出一定的非金屬性，又能表現(xiàn)出一定的金屬性，因此，這些元素常被稱之為半金屬或準(zhǔn)金屬。第二十頁(yè)，共二十五頁(yè)，編輯于2023年，星期二課堂練習(xí)【例題1】下列說(shuō)法正確的是：（）A、在周期表里，主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子數(shù)B、在周期表里，元素所在的周期數(shù)等于原子核外電子層數(shù)C、最外層電子數(shù)為8的都是稀有氣體元素的原子D、元素的原子序數(shù)越大，其原子半徑也越大B第二十一頁(yè)，共二十五頁(yè)，編輯于2023年，星期二【例題2】已知某元素在周期表中位于第五周期、ⅥA族位置上。試寫(xiě)出該元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式、電子排布式并分析該元素在哪區(qū)？由于是ⅥA族，4d必是全充滿的，所以價(jià)電子排布為5s25p4，電子排布式[Kr]4d105s25p4課堂練習(xí)屬P區(qū)第二十二頁(yè)，共二十五頁(yè)，編輯于2023年，星期二課堂練習(xí)1、已知一元素的價(jià)層電子結(jié)構(gòu)為3d54s2，試確定其在周期表中的位置。第四周期，ⅦB族。2、試確定32號(hào)元素在周期表中的位置。第四周期，ⅣA族3、判斷處于第三周期，ⅣA族元素的價(jià)層電子結(jié)構(gòu)、原子序數(shù)。[Ne]3s23p2，第14號(hào)元素第二十三頁(yè)，共二十五頁(yè)，編輯于2023年，星期二課堂小結(jié):1、原子的電子排布與周期的劃分2、原子的電子排布與族的劃分

主族元素：主族序數(shù)=原子的最外層電子數(shù)