原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)和

原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)和第一頁，共十三頁，編輯于2023年，星期二元素性質(zhì)取決與原子結(jié)構(gòu)元素化學性質(zhì)主要取決于

。此外，還與

的關(guān)系密切原子的最外層電子數(shù)原子的半徑LiNaKRbCs堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)既有相同點也有相異點，這決定了堿金屬元素的性質(zhì)既有相似性又有遞變性相似性遞變性除銫外都為銀白色金屬，質(zhì)軟，熔沸點低，密度小密度依次增大，熔沸點依次降低都易和氧氣反應和氧氣反應生成物越來越復雜都和水反應生成堿（強堿）放出氫氣按照鋰、鈉、鉀、銣、銫的順序反應越來越劇烈都表現(xiàn)很強的還原性、金屬性，是典型的金屬隨原子半徑遞增，還原性遞增，金屬性遞增復習第二頁，共十三頁，編輯于2023年，星期二回憶：氯氣有哪些化學性質(zhì)？與金屬反應：跟非金屬反應：跟水的反應：跟堿反應：2Na+Cl2==2NaCl

H2+Cl2==2HClCl2+H2O==HCl+HClO

Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O第三頁，共十三頁，編輯于2023年，星期二第四頁，共十三頁，編輯于2023年，星期二原子結(jié)構(gòu)性質(zhì)相同點相似性不同點遞變性易于得到一個電子（氧化性），化學性質(zhì)活潑，體現(xiàn)強非金屬性隨著半徑遞增，得電子能力遞減，氧化性遞減，非金屬性遞減。分析原子的最外層均為7個電子核電荷數(shù)依次增多；電子層數(shù)遞增；原子半徑依次增大鹵素的原子結(jié)構(gòu)及化學性質(zhì)上所表現(xiàn)的相似性和遞變性第五頁，共十三頁，編輯于2023年，星期二氯氣（Cl2）溴（Br2）與金屬反應2Na+Cl2==2NaCl跟非金屬反應H2+Cl2=光=2HCl跟水的反應Cl2+H2O==HCl+HClO跟堿反應Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O2Na+Br2==2NaBrH2+Br2==2HBrBr2+H2O==HBr+HBrOBr2+2NaOH==NaBr+NaBrO+H2O溴與氯氣具有有相似性的化學性質(zhì)分析相似性小結(jié)：其它鹵素單質(zhì)與氯氣一樣都具有強氧化性。第六頁，共十三頁，編輯于2023年，星期二光照或點燃△（可逆）分析遞變性第七頁，共十三頁，編輯于2023年，星期二說明了鹵族單質(zhì)化學性質(zhì)具有遞變性。

遞變性：由上到下的順序，元素（或單質(zhì)）的活潑性依次減弱，氧化性依次減弱，非金屬性依次減弱反應越來越弱越來越不穩(wěn)定第八頁，共十三頁，編輯于2023年，星期二寫出下列反應的化學方程式：銀和硫酸銅溶液反應

。銅和硝酸銀溶液反應

。為什么以上反應（1）不能進行而反應（2）可以？這說明了銅和銀的還原性誰強誰弱？反映了什么樣的化學反應規(guī)律？第九頁，共十三頁，編輯于2023年，星期二實驗現(xiàn)象結(jié)論1.向NaBr溶液中滴加氯水,振蕩后加入CCl4向KI溶液中滴加氯水,振蕩后加入CCl42.向KI溶液中滴加溴水,振蕩后加入CCl4氯水和NaBr反應生成了Br2氯水和KI反應生成了I2溶液由無色變棕黃，加CCl4振蕩后CCl4層變紫紅色溴水和KI反應生成了I2Cl2+2NaBr==Br2+2NaCl溶液由無色變棕黃，加CCl4振蕩后CCl4層變紫紅色溶液由無色變黃色，加CCl4振蕩后CCl4層變橙黃色Cl2+2KI==I2+2KClBr2+2KI==I2+2KBr指出右邊這三個反應中的氧化劑和氧化產(chǎn)物，并比較它們的氧化性的強弱氧化性強弱順序：

。F2＞

Cl2＞Br2＞I2實驗第十頁，共十三頁，編輯于2023年，星期二分析：鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)熔沸點:遞增密度:遞增顏色:淡黃綠色黃綠色深紅棕色紫黑色(顏色逐漸加深)狀態(tài):由氣態(tài)到液態(tài)再到固態(tài)第十一頁，共十三頁，編輯于2023年，星期二課堂小結(jié)LiNaKRbCs+927+17287+3528718+532818718鹵族元素(ⅦA)氟氯溴碘ⅠA半徑遞增層數(shù)遞增失電子能力遞增得電子能力遞減金屬性遞增非金屬性遞減第十二頁，共十三頁，編輯于2023年，星期二+2n+28n+28n18+2818n18+281818n32金屬性增強非金屬性減弱弱減性屬金強增性屬金非證明元素金屬性強弱：1、單質(zhì)與水（或酸）反應置換出氫的難易程度。2、最高