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《溶液組成的定量表示》教學(xué)設(shè)計(jì)教學(xué)目標(biāo): 1.知識(shí)與技能:(1)、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念和簡(jiǎn)單計(jì)算(2)、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的計(jì)算(3)、有關(guān)溶液稀釋的綜合計(jì)算過(guò)程與方法:通過(guò)對(duì)溶液組成的分析,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)一步去探究溶液稀釋的問(wèn)題。情感態(tài)度與價(jià)值觀:培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣、合作創(chuàng)新精神、科學(xué)素養(yǎng)教學(xué)重點(diǎn) 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念和簡(jiǎn)單計(jì)算教學(xué)難點(diǎn) 溶液稀釋的有關(guān)計(jì)算教學(xué)方法 師生互動(dòng)(學(xué)生自主探究,教師點(diǎn)撥,當(dāng)堂練習(xí))、討論法,情境激學(xué)、啟發(fā)討論、多媒體展示為輔教具準(zhǔn)備 多媒體平臺(tái)、多媒體課件、有關(guān)圖文資料等教學(xué)實(shí)施師生活動(dòng)活動(dòng)目的一、創(chuàng)景激趣,明確目標(biāo)【展示課題】【展示目標(biāo)】¤新課探究學(xué)習(xí)二、自主初探、合作釋疑合作學(xué)習(xí)一:溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、教師收集學(xué)生自學(xué)中存在的問(wèn)題。2、根據(jù)猜想和問(wèn)題設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),師生合作:將0.5g、1.g、1.5g的硫酸銅分別放入三支裝有10ml水的試管中。3、提出問(wèn)題:通過(guò)觀察,你知道這三支試管中的溶液哪個(gè)濃嗎?在生活中你還有什么方法判斷溶液的濃稀呢?4、討論:通過(guò)觀察顏色、嘗味道等方法來(lái)判斷溶液的濃稀,僅僅是判斷溶液濃稀粗略的方法。我們應(yīng)該學(xué)習(xí)商家向消費(fèi)者介紹產(chǎn)品那樣明確地表示出溶液的組成?,F(xiàn)在就以小組為單位給所配制的溶液組成找到一種表示方法。5、歸納得出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念;溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式和公式變形。6、教師強(qiáng)調(diào)注意事項(xiàng):①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比,并不代表具體的溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量。②溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般用百分?jǐn)?shù)表示。③溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一。④計(jì)算式中溶質(zhì)質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量,沒(méi)有被溶解的那部分溶質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。7、討論與交流:[討論]在上述兩種溶液中,溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量各為多少克??jī)煞N溶液哪一種濃一些?[板書(shū)]一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義:溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。溶液質(zhì)量定義式:溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=——————×100%溶液質(zhì)量生:領(lǐng)悟、記憶,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)師:出示圖一80g水中放入20g鹽;圖二100g水中放入20g鹽生:看圖口算[討論]例題1一瓶氯化鈉溶液中取出20克溶液,蒸干后得到2.8克氯化鈉固體。試確定這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。生:思考解題步驟,黑板上練習(xí)2.8g師:出示正確的解題步驟2.8g20g解:———×100%=14%20g答:這瓶溶液中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%。合作學(xué)習(xí)二:溶液的稀釋[引入]溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在實(shí)際生活中應(yīng)用廣泛,而在實(shí)際生產(chǎn)中又往往需要把現(xiàn)有的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減小。[討論]在溫度不變的條件下,如何使原有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減小?生:聯(lián)系實(shí)際思考問(wèn)題。討論回答:1、增加溶質(zhì)的質(zhì)量,可使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大;2、增加溶劑質(zhì)量,可使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。[討論]例2:在農(nóng)業(yè)上,要配制150kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液,需要氯化鈉和水的質(zhì)量各多少?生:討論解題的關(guān)鍵及解題的方法。兩名學(xué)生先后到前面板演,其余在本上練習(xí)。[討論]例3:把100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的硝酸鉀溶液用水稀釋,取10g稀釋后的溶液測(cè)定,其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%,求稀釋時(shí)所用水的質(zhì)量。生:討論解題的關(guān)鍵及解題的方法。一名學(xué)生到前面板演,其余在本上練習(xí)。師:出示正確解題步驟解:設(shè)需加水的質(zhì)量為X,根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)不變則100g×25%=(100g+X)×10%X=150g答:需要加水的質(zhì)量為150g生:[閱讀]課本多識(shí)一點(diǎn)三、總結(jié)反思、發(fā)展能力¤本課小結(jié)1、掌握有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。2、有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算四、課堂檢測(cè)1.對(duì)“10%的氯化鈉溶液”的含義解釋錯(cuò)誤的()A.100g水中溶解了10g食鹽B.100g氯化鈉溶液中溶解有10g氯化鈉C.將10g氯化鈉溶于90g水中所得的溶液D.將食鹽與水按1∶9的質(zhì)量比配成的溶液2.20%的蔗糖溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液之間的質(zhì)量比是()A.1∶4∶5B.5∶4∶1C.4∶1∶5D.20∶80∶1003.無(wú)土栽培所用的某種營(yíng)養(yǎng)液中,含硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7%,某蔬菜生產(chǎn)基地欲配制該營(yíng)養(yǎng)液200kg,需要硝酸鉀的質(zhì)量是()A.7kgB.14kgC.70kgD.140kg4.每天補(bǔ)充適量的維生素C,有利于提高人體免疫力。某維生素C泡騰片,每片含1g維生素C。將1片該泡騰片投入適量水中,最終得到250g溶液。此溶液中維生素C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A.0.4%B.1%C.2.5%D.4%5.海水淡化可采用淡化膜分離技術(shù)。如圖所示,對(duì)淡化膜右側(cè)的海水加壓,水分子可以透過(guò)淡化膜趕往左側(cè)淡水池,而海水中的各種離子不能通過(guò)淡化膜,從而得到淡水。對(duì)加壓后右側(cè)海水成分變化進(jìn)行分析,正確的是()A.溶質(zhì)質(zhì)量增加B.溶劑質(zhì)量減少C.溶液質(zhì)量不變D.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少6.某電動(dòng)車廠生產(chǎn)電瓶時(shí),需將50kg98%的濃硫酸稀釋成10%的稀溶液,需蒸餾水的質(zhì)量()A.450kgB.440kgC.490kgD.460kg7.制作“葉脈書(shū)簽”需要100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液。請(qǐng)問(wèn):(1)配制時(shí)需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量是g,水的質(zhì)量是g。(2)若用20%的氫氧化鈉溶液和水配制,需要20%的氫氧化鈉溶液質(zhì)量是g.
激發(fā)學(xué)生的興趣,引發(fā)學(xué)生的聯(lián)想。發(fā)揮實(shí)驗(yàn)在教學(xué)中的作用,調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性
初步建立“濃”與“稀”的概念,理解溶液的“濃”與“稀”是由溶質(zhì)的溶劑的質(zhì)量共同決定的。
初步理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的意義鞏固溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義注意解題的步驟、格式。熟悉并會(huì)運(yùn)用定義進(jìn)行計(jì)算。由簡(jiǎn)到難,設(shè)置有層次性的問(wèn)題引領(lǐng)學(xué)生步步深入思考問(wèn)題、解決問(wèn)題。學(xué)會(huì)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。培養(yǎng)學(xué)生的解題能力。學(xué)會(huì)抓住溶液稀釋前后其溶質(zhì)質(zhì)量不變列出方程是解題的關(guān)鍵。培養(yǎng)學(xué)生的解題能力。學(xué)生同桌歸納總結(jié)和反思,進(jìn)一步鞏固內(nèi)化所學(xué)知識(shí),形成知識(shí)體系。熟知本課的知識(shí)要點(diǎn),鞏固知識(shí)將零散的知識(shí)系統(tǒng)化,使學(xué)生不再感覺(jué)化學(xué)非常繁雜,減輕學(xué)生對(duì)化學(xué)地畏懼感?!緦W(xué)情分析】第七章學(xué)習(xí)的力是功的基礎(chǔ),功是力改變物體運(yùn)動(dòng)狀態(tài)這個(gè)效果的度量,這些知識(shí)為我們這一模塊的學(xué)習(xí)提供了堅(jiān)實(shí)的知識(shí)基礎(chǔ)。九年級(jí)學(xué)生有比較豐富的生活經(jīng)驗(yàn),又經(jīng)過(guò)一年多的物理學(xué)習(xí),已經(jīng)具備了一定的科學(xué)探究能力,但是用物理知識(shí)去解釋和指導(dǎo)實(shí)際生活的能力還比較弱,我們?cè)趶?fù)習(xí)時(shí),應(yīng)注重復(fù)習(xí)物理知識(shí)在實(shí)際生活中的應(yīng)用?!度芤航M成的表示》新授課效果分析《溶液組成的表示》習(xí)題課借助了課件進(jìn)行教學(xué)主要以復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)和大量的練習(xí)為主,能掌握功、功率、機(jī)械效率的基本概念。學(xué)生會(huì)用基本公式進(jìn)行計(jì)算,基本上達(dá)到了預(yù)想的效果,但教學(xué)方法上比較老套,沒(méi)有創(chuàng)意和革新,主要采用的是講練結(jié)合法,沒(méi)有充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性,致使課堂效率不是很高。教材分析本單元是初中化學(xué)的重要教學(xué)內(nèi)容,與學(xué)生的生活實(shí)際有密切聯(lián)系,使學(xué)生的化學(xué)知識(shí)更成體系,并擴(kuò)展學(xué)生的知識(shí)視野。本課題也是中考必考的一個(gè)知識(shí)點(diǎn)之一。本節(jié)的重點(diǎn)放在溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的念以及簡(jiǎn)單計(jì)算上。教材從學(xué)生最熟悉的“甜”談起,通過(guò)活動(dòng)天地,直接引出“濃”和“稀”的問(wèn)題。繼而以糖水為例把宏觀的“甜”跟微觀糖分子的多少聯(lián)系起來(lái),使“濃”、“稀”形象化。在這個(gè)基礎(chǔ)上來(lái)闡明溶液組成的含義,使感性的熟悉上升為理性知識(shí),學(xué)生易于接受。本節(jié)在具體介紹了溶液組成的一種表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之后,通過(guò)例題教會(huì)學(xué)生有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算,可幫助學(xué)生加深對(duì)有關(guān)概念的理解,把有關(guān)概念聯(lián)系起來(lái),進(jìn)行綜合分析,起到使教材各部分內(nèi)容融會(huì)貫通的作用?!度芤旱臐舛取穼W(xué)案第1課時(shí)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.記住溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義及計(jì)算公式,會(huì)溶質(zhì)、溶劑、溶液質(zhì)量之間得變式計(jì)算(重點(diǎn))。2.會(huì)進(jìn)行濃溶液稀釋的計(jì)算(重難點(diǎn))。3.多種溶液組成表示方法所代表的含義,關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的應(yīng)用?!菊n前預(yù)習(xí)】(認(rèn)真預(yù)習(xí)課本內(nèi)容后獨(dú)立完成,課前2分鐘同桌互查并識(shí)記)1.溶液是由和組成,溶液質(zhì)量等于與之和。2.做一做:請(qǐng)你按下表所給數(shù)據(jù)配制成三份蔗糖溶液,并填入計(jì)算結(jié)果:溶液編號(hào)溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g蔗糖溶液(1)420蔗糖溶液(2)626蔗糖溶液(3)1014其中最甜的溶液是(填溶液編號(hào)),越甜的溶液說(shuō)明其中蔗糖的相對(duì)含量越,溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值也越。所以,通常用來(lái)表示溶液的組成。3.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的基本公式為其變式有:溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量=4.根據(jù)密度的計(jì)算公式,溶液的質(zhì)量也等于溶液的與溶液的之積?!菊n堂探究】一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.概念:溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。2.計(jì)算式:實(shí)驗(yàn)——配制兩種質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的氯化鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑質(zhì)量/g溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10902080二、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算題型一:有關(guān)溶質(zhì)、溶劑和溶液之間的換算例題2:在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上,常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來(lái)選種?,F(xiàn)要配制150kg這種溶液,需要氯化鈉和水的質(zhì)量各多少?練習(xí):1.某溫度時(shí),蒸干35g氯化鉀溶液,得到7g氯化鉀,求該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2.在農(nóng)村,有時(shí)用10%—20%的氯化鈉溶液來(lái)選種。若要配制50kg15%的氯化鈉溶液,需要kg氯化鈉,kg水。題型二:有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算計(jì)算的依據(jù):稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量[討論]例3:把100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的硝酸鉀溶液用水稀釋,取10g稀釋后的溶液測(cè)定,其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%,求稀釋時(shí)所用水的質(zhì)量。例4:四川汶川抗震救災(zāi)期間,為了防止災(zāi)后疫情的發(fā)生,每天需要噴灑大量的消毒液。(1)800kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.5%的過(guò)氧乙酸消毒液中,過(guò)氧乙酸的質(zhì)量為kg。(2)要配制800kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.5%的過(guò)氧乙酸消毒液,需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的過(guò)氧乙酸溶液的質(zhì)量是多少?需加水的質(zhì)量是多少?練習(xí):1.傳統(tǒng)“陳醋”生產(chǎn)過(guò)程中有一步稱為“冬撈夏曬”,是指冬天撈出醋中的冰,夏日曝曬蒸發(fā)醋中的水分,以提高醋的品質(zhì)。假設(shè)用醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的半成醋,生產(chǎn)500g5.4%的優(yōu)級(jí)醋,過(guò)程中醋酸沒(méi)有損失,撈出的冰和蒸發(fā)的水的總質(zhì)量為多少?2.把100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成10%的稀硫酸,需要水的質(zhì)量是多少?【反思與交流】通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí),你獲得了哪些收獲?當(dāng)堂達(dá)標(biāo)測(cè)試1.對(duì)“10%的氯化鈉溶液”的含義解釋錯(cuò)誤的()A.100g水中溶解了10g食鹽B.100g氯化鈉溶液中溶解有10g氯化鈉C.將10g氯化鈉溶于90g水中所得的溶液D.將食鹽與水按1∶9的質(zhì)量比配成的溶液2.20%的蔗糖溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液之間的質(zhì)量比是()A.1∶4∶5B.5∶4∶1C.4∶1∶5D.20∶80∶1003.無(wú)土栽培所用的某種營(yíng)養(yǎng)液中,含硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7%,某蔬菜生產(chǎn)基地欲配制該營(yíng)養(yǎng)液200kg,需要硝酸鉀的質(zhì)量是()A.7kgB.14kgC.70kgD.140kg4.每天補(bǔ)充適量的維生素C,有利于提高人體免疫力。某維生素C泡騰片,每片含1g維生素C。將1片該泡騰片投入適量水中,最終得到250g溶液。此溶液中維生素C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A.0.4%B.1%C.2.5%D.4%5.海水淡化可采用淡化膜分離技術(shù)。如圖所示,對(duì)淡化膜右側(cè)的海水加壓,水分子可以透過(guò)淡化膜趕往左側(cè)淡水池,而海水中的各種離子不能通過(guò)淡化膜,從而得到淡水。對(duì)加壓后右側(cè)海水成分變化進(jìn)行分析,正確的是()A.溶質(zhì)質(zhì)量增加B.溶劑質(zhì)量減少C.溶液質(zhì)量不變D.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少6.某電動(dòng)車廠生產(chǎn)電瓶時(shí),需將50kg98%的濃硫酸稀釋成10%的稀溶液,需蒸餾水的質(zhì)量()A.450kgB.440kgC.490kgD.460kg7.制作“葉脈書(shū)簽”需要100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液。請(qǐng)問(wèn):(1)配制時(shí)需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量是g,水的質(zhì)量是g。(2)若用20%的氫氧化鈉溶液和水配制,需要20%的氫氧化鈉溶液質(zhì)量是g.教學(xué)反思本課時(shí)教學(xué)內(nèi)容主要是有關(guān)化學(xué)的計(jì)算,是學(xué)生們第一次學(xué)習(xí)化學(xué)計(jì)算題,這部分的內(nèi)容只用一節(jié)課想全部學(xué)生都能掌握,是不可能的。因此在課后還要不斷強(qiáng)化訓(xùn)練和落實(shí),爭(zhēng)取大部分學(xué)生都能掌握和應(yīng)用。關(guān)于計(jì)算題既是學(xué)生感覺(jué)困難又無(wú)興趣的課題,在教學(xué)中既要把相關(guān)的重點(diǎn)知識(shí)交給學(xué)生,又要在難點(diǎn)處有所突破,同時(shí)還激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性,我在教學(xué)中有所體現(xiàn)。以學(xué)生習(xí)以為常的溶液顏色導(dǎo)入課堂,首先讓學(xué)生用已有的知識(shí)——濃和稀去判斷溶液,進(jìn)一步引導(dǎo)學(xué)生用準(zhǔn)確的化學(xué)語(yǔ)言去描述溶液的組成,得出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的內(nèi)容去分析溶液配制和溶液稀釋的問(wèn)題。1. 精心設(shè)計(jì)導(dǎo)入,讓學(xué)生思維跟上課堂開(kāi)始用兩瓶不同顏色的硫酸銅溶液引入課堂,進(jìn)而用生活中的糖水,進(jìn)一步引導(dǎo)學(xué)生們理溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),從而讓學(xué)生能夠更好的接受本節(jié)內(nèi)容2.精心設(shè)計(jì)練習(xí),鞏固知識(shí)內(nèi)容本節(jié)內(nèi)容設(shè)計(jì)的主要是計(jì)算,通過(guò)精心設(shè)計(jì)例題,讓學(xué)生學(xué)會(huì)用公式解題,并能夠注意到解題的步驟,精心設(shè)計(jì)課堂練習(xí),讓學(xué)生對(duì)于自己知識(shí)掌握的程度有個(gè)實(shí)踐的機(jī)會(huì),并在課堂練習(xí)時(shí),展開(kāi)小組間競(jìng)賽,學(xué)生們練習(xí)的氛圍濃厚,而且解題的質(zhì)量非常的好,從上課的實(shí)際效果來(lái)看,學(xué)生比較感興趣。。在本節(jié)課中不斷的給予學(xué)生鼓舞,讓學(xué)生展示自己,穿插小組競(jìng)賽,學(xué)生們課堂學(xué)習(xí)興趣濃厚,效果好。課標(biāo)解讀一、課標(biāo)包含內(nèi)容課程理念:以提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)為主旨課程目標(biāo):1.知識(shí)與技能:(1)、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念和簡(jiǎn)單計(jì)算(2)、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的計(jì)算(3)、有關(guān)溶液稀釋的綜合計(jì)算2.過(guò)程與方法:通過(guò)對(duì)溶液組成的分析,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)一步去探究溶液稀釋的問(wèn)題。3.情感態(tài)度與價(jià)值觀:培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣、合作創(chuàng)新精神、科學(xué)素養(yǎng)教學(xué)重點(diǎn) 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念和簡(jiǎn)單計(jì)算教學(xué)難點(diǎn) 溶液稀釋的有關(guān)計(jì)算教學(xué)方法 師生互動(dòng)(學(xué)生自主探究,教師點(diǎn)撥,當(dāng)堂練習(xí))、討論法,情境激學(xué)、啟發(fā)討論實(shí)施建議:教學(xué)建議、評(píng)價(jià)建議、教材編寫(xiě)建議、課程資源的利用與開(kāi)發(fā)建議二、化學(xué)課標(biāo)理念與要求課程性質(zhì):?jiǎn)⒚尚?、基礎(chǔ)性基本理念:以提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)為主旨;重視科學(xué)技術(shù)與社會(huì)的關(guān)系;倡導(dǎo)以科學(xué)探究為主的多樣化學(xué)習(xí)方式;強(qiáng)化評(píng)價(jià)的診斷激勵(lì)與發(fā)展功能?;疽螅褐R(shí)與能力目標(biāo);過(guò)程與方法目標(biāo);情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)。三、化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)要求的主要特點(diǎn):現(xiàn)實(shí)性:結(jié)合學(xué)生熟悉的生活情景和已有的實(shí)際經(jīng)驗(yàn)提煉學(xué)習(xí)素材,從豐富、生動(dòng)的現(xiàn)實(shí)生活素材中設(shè)計(jì)學(xué)習(xí)主題,使學(xué)生逐步認(rèn)識(shí)化學(xué)對(duì)日常生活和社會(huì)發(fā)展的重要影響。實(shí)踐性:提倡在實(shí)踐活動(dòng)中學(xué)習(xí)知識(shí)、技能和方法,培養(yǎng)積極的情感、科學(xué)的態(tài)度和價(jià)值,創(chuàng)設(shè)生動(dòng)、真實(shí)、多樣的科學(xué)探究和實(shí)踐活動(dòng)情境,讓學(xué)生體驗(yàn)探究過(guò)程,在豐富多彩的活動(dòng)中培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力發(fā)展性:力求體現(xiàn)學(xué)生未來(lái)發(fā)展的需要,特別重視學(xué)生探究能力和情感、態(tài)度、價(jià)值觀的培養(yǎng),增強(qiáng)
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