過氧化氫制取氧氣-完整版課件

3.2制取氧氣

高錳酸鉀（紫黑色固體）過氧化氫溶液（無色液體）氯酸鉀（白色固體）氧氣的實驗室制法一、藥品（原料）高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣1、原理化學方程式加熱高錳酸鉀制取氧氣加熱2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2△

為什么呢？加熱時，防止高錳酸鉀粉末進入導管,堵塞導管。（水變紅色）棉花（藥品平鋪在試管底部,增大受熱面積）2、裝置3、實驗步驟（1）查：檢查裝置氣密性（2）裝：裝入藥品(試管口要放一團棉花）（3）定：固定裝置（試管口要稍向下傾斜）（4）點：點燃酒精燈加熱（5）收：收集氣體（6）離：把導管移離出水面（7）熄：熄滅酒精燈簡稱：查、裝、定、點、收、離、熄諧音：茶、莊、定、點、收、利、息(如何檢驗收集到的是氧氣？）將一支帶火星的木條伸進集氣瓶內，若木條復燃，證明是氧氣。蓋好玻璃片，正放在桌面上。4、檢驗：5、存放：（2）、導管伸入試管不能太長（1）、鐵夾夾在離試管口1/3處原因：不利于氣體的排出（3）、試管口略向下傾斜原因：防止冷凝水倒流,使試管炸裂6、注意事項：（4）、加熱時要先預熱,再對準藥品部位加熱（5）、等有連續(xù)的氣泡產(chǎn)生時再收集原因：剛產(chǎn)生的氣泡中混有空氣,這時的氣體不純（6）、實驗完畢先撤導管,后移酒精燈原因：防止水倒吸，使試管炸裂（7）、收集滿的氧氣,應正放在桌面上，并用毛玻璃片蓋上原因：氧氣密度空氣略大實驗一：在常溫下，把帶火星的木條伸入過氧化氫溶液的試管，觀察木條是否復燃？探究：用過氧化氫（H2O2）溶液制取氧氣現(xiàn)象：有少量氣泡冒出,木條不能復燃原因：說明H2O2溶液在常溫下放出氧氣慢實驗二：另取少量二氧化錳裝入試管中，又將帶火星的木條伸入試管內，結果怎樣？現(xiàn)象：木條不能復燃原因：說明二氧化錳不能放出氧氣。實驗三：向實驗一的試管中，加入少量二氧化錳，把帶火星的木條伸入試管。觀察發(fā)生的現(xiàn)象?，F(xiàn)象:有大量氣泡冒出,木條復燃。原因:說明在常溫下H2O2溶液遇到二氧化錳(MnO2)時,迅速產(chǎn)生氧氣。二、過氧化氫溶液制取氧氣實驗編號現(xiàn)象原因實驗1實驗2實驗3有少量氣泡冒出，木條沒有復燃常溫下，放出氧氣很慢常溫下，過氧化氫遇二氧化錳反應速率加速，放出大量氧氣沒有氣泡冒出，木條不復燃有大量氣泡冒出，木條復燃二氧化錳不能放出氧氣【思考1】在第3個實驗中，是不是過氧化氫與二氧化錳反應生成了氧氣呢？過氧化氫+二氧化錳氧氣+？【思考2】二氧化錳好象永遠也用不完，二氧化錳在這個反應中到底扮演了一個什么角色呢？實驗四：反應停止后，重新加入過氧化氫溶液,把帶火星的木條伸入試管,觀察發(fā)生的現(xiàn)象。結論：說明二氧化錳(MnO2)仍然起作用,產(chǎn)生氧氣現(xiàn)象：木條復燃了×（1）概念：在化學反應中,能改變其他物質的化學反應的速率，而本身的質量和化學性質,在反應前后都沒有變化的物質叫催化劑（又叫觸媒）。1、催化劑①“一變”：改變其他物質的化學反應速率。(注意：改變:可以是加快、也可以是減慢)

②“二不變”：本身的質量和化學性質都沒有改變。（2）簡稱:一變二不變1、有了催化劑是否可以使生成物質量增加呢？2、二氧化錳是催化劑，這種說法對嗎？3、沒有催化劑反應能否進行呢？4、在這個反應中，只能用二氧化錳做催化劑嗎？思考①催化劑不是反應物，也不是生成物，只是反應條件。②催化劑不能使生成物質量增加。③催化劑是針對具體反應而言的，不是對所有反應都起作用。（3）概念理解④在化學反應中，催化劑不是唯一的?！菊f明】此反應中，二氧化錳既不是反應物也不是生成物，是催化劑，是反應條件，所以寫在箭頭的上方。催化作用催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。過氧化氫

水+氧氣二氧化錳(文字表達式)在上述反應中,MnO2起了加速H2O2分解的作用，所以說這個反應中的MnO2是催化劑，是反應條件。練一練：1、在化學反應中，催化劑（）A.質量減少B.在化學反應后化學性質發(fā)生了變化C.能使生成物的質量增加D.能改變化學反應的速率D2、下列有關催化劑的說法正確的是(）

A.催化劑就是用來加快化學反應速率的B.二氧化錳是催化劑C.沒有二氧化錳的催化，過氧化氫也能分解放出氧氣D.催化劑在化學反應前后的性質不變C2、用過氧化氫（H2O2）和二氧化錳制取氧氣（1）原理：過氧化氫水+氧氣二氧化錳（2）裝置圖：H2O2H2O+O2Mn