高中二年級(jí)春季學(xué)期《化學(xué)》（人教版）學(xué)習(xí)任務(wù)單（全冊(cè)匯總）

全冊(cè)學(xué)習(xí)任務(wù)單、課后練習(xí)及答案文檔均為WORD格式，下載后可直接編輯使用及打印導(dǎo)學(xué)案1.課題名稱：人教版高二化學(xué)選修四第二章——化學(xué)反應(yīng)速率2.學(xué)習(xí)任務(wù)：⑴說出化學(xué)反應(yīng)速率含義，能進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)速率的定量計(jì)算；⑵經(jīng)計(jì)算得出方程式中不同物質(zhì)間反應(yīng)速率的關(guān)系；⑶實(shí)際分析化學(xué)反應(yīng)速率測(cè)定的基本原理和常用方法。3.學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：提前閱讀第二章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率內(nèi)容。邊閱讀邊思考在課本上劃出重點(diǎn)內(nèi)容和重點(diǎn)語句。4.學(xué)習(xí)方式和環(huán)節(jié)：學(xué)習(xí)環(huán)節(jié)主要有：化學(xué)反應(yīng)速率的定義表達(dá)方法單位表達(dá)計(jì)算方法測(cè)定方法比較方法提示：在提前預(yù)習(xí)的基礎(chǔ)上觀看視頻，適時(shí)控制播放的開始和停頓，按老師指令完成思考和課堂訓(xùn)練。全冊(cè)學(xué)習(xí)任務(wù)單、課后練習(xí)及答案文檔均為WORD格式，下載后可直接編輯使用及打印導(dǎo)學(xué)案1.課題名稱：人教版高二化學(xué)選修四第二章——影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素2.學(xué)習(xí)任務(wù)：⑴羅列出影響反應(yīng)速率的因素，并會(huì)簡(jiǎn)單解釋；⑵設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，具備證據(jù)推理能力；

⑶在課堂上所展示的實(shí)例中，訓(xùn)練識(shí)圖、析圖、畫圖能力。3.學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：提前閱讀第二章第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素內(nèi)容。邊閱讀邊思考在課本上劃出重點(diǎn)內(nèi)容和重點(diǎn)語句。對(duì)重點(diǎn)和難點(diǎn)內(nèi)容提前預(yù)知。4.學(xué)習(xí)方式和環(huán)節(jié)：學(xué)習(xí)環(huán)節(jié)主要有：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（內(nèi)因和外因）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響解釋壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的原因設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)際反應(yīng)中化學(xué)反應(yīng)速率變化的圖像分析課堂總結(jié)提示：在提前預(yù)習(xí)的基礎(chǔ)上觀看視頻，特別是對(duì)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容要提前進(jìn)行分析，適時(shí)控制播放的開始和停頓，按老師指令完成思考和課堂訓(xùn)練。全冊(cè)學(xué)習(xí)任務(wù)單、課后練習(xí)及答案文檔均為WORD格式，下載后可直接編輯使用及打印化學(xué)反應(yīng)碰撞理論簡(jiǎn)介導(dǎo)學(xué)案1.課題名稱：人教版高二年級(jí)選修4化學(xué)反應(yīng)碰撞理論簡(jiǎn)介（化學(xué)反應(yīng)速率第三課時(shí)）2.學(xué)習(xí)任務(wù)：（1）了解有效碰撞、活化分子、活化能等概念（2）能用活化分子解釋外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響（3）能解釋催化劑加快反應(yīng)速率的原因3.學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：閱讀選修4課本序言部分；準(zhǔn)備筆記本4.學(xué)習(xí)方式和環(huán)節(jié)：觀看視頻課學(xué)習(xí)，適時(shí)控制播放，按老師指令完成相應(yīng)的課上練習(xí)，學(xué)習(xí)環(huán)節(jié)主要有：（1）首先閱讀選修4序言部分內(nèi)容。（2）觀看視頻①碰撞理論要點(diǎn)②有效碰撞的含義③活化分子數(shù)、活化分子百分?jǐn)?shù)含義④用碰撞理論解釋外界因素對(duì)反應(yīng)速率的影響⑤活化能的概念、催化劑加快反應(yīng)速率的實(shí)質(zhì)、反應(yīng)熱與活化能的關(guān)系⑥小結(jié)：一個(gè)反應(yīng)要發(fā)生一般要經(jīng)歷哪些過程？全冊(cè)學(xué)習(xí)任務(wù)單、課后練習(xí)及答案文檔均為WORD格式，下載后可直接編輯使用及打印化學(xué)反應(yīng)速率習(xí)題課導(dǎo)學(xué)案1.課題名稱：人教版高二年級(jí)選修4化學(xué)反應(yīng)速率習(xí)題課（化學(xué)反應(yīng)速率第四課時(shí)）2.學(xué)習(xí)任務(wù)：（1）通過本節(jié)課的練習(xí)加深對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率定性、定量?jī)蓚€(gè)維度的理解；進(jìn)一步深化外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的理解。（2）能夠準(zhǔn)確獲取信息、加工信息，提升分析問題、解決問題的能力；能夠明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、分析?shí)驗(yàn)原理、獲取重要數(shù)據(jù)、得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論，提升實(shí)驗(yàn)探究能力。（3）建立化學(xué)反應(yīng)速率三段式計(jì)算模型；深化外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的模型的理解；提升證據(jù)推理能力。3.學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：準(zhǔn)備筆記本，草稿紙4.學(xué)習(xí)方式和環(huán)節(jié)：觀看視頻課學(xué)習(xí)，適時(shí)控制播放，按老師指令完成相應(yīng)的課上練習(xí)，學(xué)習(xí)環(huán)節(jié)主要有：（1）考點(diǎn)介紹（2）化學(xué)反應(yīng)速率定義及計(jì)算相關(guān)習(xí)題講解（例1，例2）（3）自主練習(xí)一（4）速率計(jì)算思維模型（5）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素相關(guān)習(xí)題講解（例3，例4）（6）自主練習(xí)二（7）實(shí)驗(yàn)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素相關(guān)習(xí)題講解（例5，例6）（8）自主練習(xí)三全冊(cè)學(xué)習(xí)任務(wù)單、課后練習(xí)及答案文檔均為WORD格式，下載后可直接編輯使用及打印原電池導(dǎo)學(xué)案1.課題名稱：人教版高二年級(jí)選修4原電池新授課2.學(xué)習(xí)任務(wù)：（1）通過銅鋅原電池的模型認(rèn)知活動(dòng)，能夠正確認(rèn)識(shí)原電池的工作原理，能夠正確書寫電極反應(yīng)式，綜合提升化學(xué)用語的規(guī)范表達(dá)能力；（2）通過原電池中鹽橋原理的分析，形成宏觀現(xiàn)象和微觀原理相結(jié)合的認(rèn)知角度；（3）通過了解生產(chǎn)生活中原電池原理的應(yīng)用，能夠理解化學(xué)學(xué)科的有用性，提升社會(huì)責(zé)任感。3.學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：準(zhǔn)備筆記本，草稿紙4.學(xué)習(xí)方式和環(huán)節(jié)：觀看視頻課學(xué)習(xí)，適時(shí)控制播放，按老師指令完成相應(yīng)的課上練習(xí)，學(xué)習(xí)環(huán)節(jié)主要有：一、原電池原理1.實(shí)質(zhì)：2.效果：3.構(gòu)成條件：二、鹽橋的作用三、原電池的設(shè)計(jì)四、原電池的主要應(yīng)用：全冊(cè)學(xué)習(xí)任務(wù)單、課后練習(xí)及答案文檔均為WORD格式，下載后可直接編輯使用及打印化學(xué)電源（一）導(dǎo)學(xué)案1.課題名稱：人教版高二年級(jí)選修4化學(xué)電源（一）新授課（化學(xué)電源第一課時(shí)）2.學(xué)習(xí)任務(wù)：（1）通過了解化學(xué)電源的分類，構(gòu)建分析化學(xué)電源的方法框架；（2）通過掌握鋅錳干電池等一次電池、鉛蓄電池等二次電池的基于電池總反應(yīng)的電極反應(yīng)書寫，提升化學(xué)語言表征物質(zhì)及其變化的能力；（3）通過了解常見的化學(xué)電源，認(rèn)識(shí)生產(chǎn)生活中化學(xué)電源的應(yīng)用，提升社會(huì)責(zé)任感。3.學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：準(zhǔn)備筆記本，草稿紙4.學(xué)習(xí)方式和環(huán)節(jié)：觀看視頻課學(xué)習(xí)，適時(shí)控制播放，按老師指令完成相應(yīng)的課上練習(xí)，學(xué)習(xí)環(huán)節(jié)主要有：一、一次電池1.堿性鋅錳電池2.銀鋅電池小結(jié)：給出總反應(yīng)式，寫電極反應(yīng)式。具體書寫步驟二、二次電池1.鉛蓄電池（1）構(gòu)造（2）工作原理：全冊(cè)學(xué)習(xí)任務(wù)單、課后練習(xí)及答案文檔均為WORD格式，下載后可直接編輯使用及打印化學(xué)電源（二）導(dǎo)學(xué)案1.課題名稱：人教版高二年級(jí)選修4化學(xué)電源（二）新授課（化學(xué)電源第二課時(shí)）2.學(xué)習(xí)任務(wù)：（1）通過學(xué)習(xí)常見鉛蓄電池等二次電池的工作原理，學(xué)會(huì)理解二次電池的設(shè)計(jì)原理和優(yōu)劣勢(shì)；（2）通過掌握鋰離子電池的電池原理，學(xué)會(huì)書寫燃料電池在不同電解質(zhì)溶液中電極反應(yīng)式，培養(yǎng)化學(xué)語言表達(dá)物質(zhì)及其變化的能力；（3）通過生產(chǎn)生活實(shí)際，學(xué)會(huì)其他燃料電池的工作原理，提升利用化學(xué)學(xué)科能力認(rèn)識(shí)和解決社會(huì)問題的意識(shí)。3.學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：準(zhǔn)備筆記本，草稿紙4.學(xué)習(xí)方式和環(huán)節(jié)：觀看視頻課學(xué)習(xí)，適時(shí)控制播放，按老師指令完成相應(yīng)的課上練習(xí)，學(xué)習(xí)環(huán)節(jié)主要有：一、二次電池1.鉛蓄電池（1）構(gòu)造（2）工作原理：2.鎳氫電池3.鋰離子電池二、燃料電池氫氧燃料電池（1）酸性介質(zhì)氫氧燃料電池（2）堿性介質(zhì)氫氧燃料電池燃料電池的規(guī)律全冊(cè)學(xué)習(xí)任務(wù)單、課后練習(xí)及答案文檔均為WORD格式，下載后可直接編輯使用及打印原電池習(xí)題課導(dǎo)學(xué)案1.課題名稱：人教版高二年級(jí)選修4原電池習(xí)題課（原電池第四課時(shí)）2.學(xué)習(xí)任務(wù)：（1）通過對(duì)新型電池的分析，深化對(duì)原電池的工作原理的理解，提升陌生電池電極反應(yīng)式的書寫的能力。（2）通過應(yīng)用原電池原理解決實(shí)際問題的過程，形成解決問題的一般思路，能夠設(shè)計(jì)原電池解決探究實(shí)驗(yàn)中的問題，提升分析問題、解決問題的能力。強(qiáng)化原電池模型認(rèn)知和應(yīng)用。3.學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：準(zhǔn)備筆記本，草稿紙4.學(xué)習(xí)方式和環(huán)節(jié)：觀看視頻課學(xué)習(xí)，適時(shí)控制播放，按老師指令完成相應(yīng)的課上練習(xí)，學(xué)習(xí)環(huán)節(jié)主要有：（1）深化對(duì)原電池原理的理解例1.全固態(tài)鋰硫電池工作原理分析，多步電極反應(yīng)式書寫。例2.Na—CO2二次電池工作原理分析，電極反應(yīng)式書寫。例3.一種雙室微生物燃料電池工作原理分析，定量計(jì)算。（2）應(yīng)用原電池原理解決實(shí)際問題例4.原電池在環(huán)境修復(fù)研究中的應(yīng)用。自主練習(xí)一例5.原電池與化學(xué)反應(yīng)的耦合應(yīng)用自主練習(xí)二（3）原電池“分”的思想在實(shí)驗(yàn)探究中的應(yīng)用例6.研究0.1mol/LFeSO4溶液與8mol/L稀硝酸的反應(yīng)。自主練習(xí)三小結(jié)：原電池認(rèn)知模型及解決原電池問題的基本思路全冊(cè)學(xué)習(xí)任務(wù)單、課后練習(xí)及答案文檔均為WORD格式，下載后可直接編輯使用及打印導(dǎo)學(xué)案1.課題名稱：人教版高二化學(xué)選修四第二章——化學(xué)平衡第1課時(shí)2.學(xué)習(xí)任務(wù)：（1）通過分析物質(zhì)溶解的限度問題，以及一定條件下可逆反應(yīng)體系中正逆反應(yīng)速率的變化，認(rèn)識(shí)化學(xué)平衡狀態(tài)的建構(gòu)過程；（2）通過對(duì)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的特征分析，能判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的；（3）能從化學(xué)反應(yīng)限度的角度解釋生產(chǎn)、生活中簡(jiǎn)單的化學(xué)現(xiàn)象。3.學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：提前閱讀第二章第三節(jié)化學(xué)平衡內(nèi)容。邊閱讀邊思考在課本上劃出重點(diǎn)內(nèi)容和重點(diǎn)語句。4.學(xué)習(xí)方式和環(huán)節(jié)：學(xué)習(xí)環(huán)節(jié)主要有：分析硫酸銅固體溶于水過程中固體質(zhì)量的變化溶液達(dá)到飽和狀態(tài)后剩余固體質(zhì)量和體積變化歸納溶解平衡狀態(tài)及特點(diǎn)一定條件下的可逆反應(yīng)速率-時(shí)間變化化學(xué)平衡狀態(tài)的建立原理化學(xué)平衡狀態(tài)的實(shí)質(zhì)和特征化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法課堂訓(xùn)練歸納總結(jié)提示：在提前預(yù)習(xí)的基礎(chǔ)上觀看視頻，適時(shí)控制播放的開始和停頓，按老師指令完成思考和課堂訓(xùn)練。全冊(cè)學(xué)習(xí)任務(wù)單、課后練習(xí)及答案文檔均為WORD格式，下載后可直接編輯使用及打印導(dǎo)學(xué)案1.課題名稱：人教版高二化學(xué)選修四第二章——化學(xué)平衡第2課時(shí)2.學(xué)習(xí)任務(wù)：（1）通過外界條件改變對(duì)正逆反應(yīng)速率的影響，借助圖像分析化學(xué)平衡移動(dòng)的本質(zhì)原因；（2）通過實(shí)驗(yàn)探究，了解濃度、壓強(qiáng)、溫度對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，歸納出勒夏特列原理；（3）能初步解釋化工生產(chǎn)中反應(yīng)條件的選擇和優(yōu)化。3.學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：提前閱讀第二章第三節(jié)化學(xué)平衡內(nèi)容。邊閱讀邊思考在課本上劃出重點(diǎn)內(nèi)容和重點(diǎn)語句。4.學(xué)習(xí)方式和環(huán)節(jié)：學(xué)習(xí)環(huán)節(jié)主要有：可逆反應(yīng)速率-時(shí)間變化圖改變條件對(duì)速率的影響改變條件對(duì)化學(xué)平衡的影響化學(xué)平衡的移動(dòng)的實(shí)質(zhì)結(jié)合實(shí)驗(yàn)探究影響化學(xué)平衡的因素總結(jié)勒夏特勒原理研究平衡移動(dòng)的價(jià)值歸納總結(jié)提示：在提前預(yù)習(xí)的基礎(chǔ)上觀看視頻，適時(shí)控制播放的開始和停頓，按老師指令完成思考和課堂訓(xùn)練。全冊(cè)學(xué)習(xí)任務(wù)單、課后練習(xí)及答案文檔均為WORD格式，下載后可直接編輯使用及打印化學(xué)平衡常數(shù)導(dǎo)學(xué)案1.課題名稱：人教版高二年級(jí)選修4化學(xué)平衡常數(shù)2.學(xué)習(xí)任務(wù)：（1）通過三組數(shù)據(jù)的計(jì)算和分析，了解化學(xué)平衡常數(shù)的含義及其影響因素；理解平衡常數(shù)的建立過程及引入平衡常數(shù)的意義；能夠利用Ｋ的變化判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)。（2）能夠正確書寫化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式；能夠運(yùn)用Q、K關(guān)系判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向；提升分析數(shù)據(jù)、處理數(shù)據(jù)、解決問題的能力。（3）建立基于平衡常數(shù)的定性和定量相結(jié)合的平衡思想和解決平衡問題的思維模型。3.學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：計(jì)算器；準(zhǔn)備筆記本；草稿紙4.學(xué)習(xí)方式和環(huán)節(jié)：觀看視頻課學(xué)習(xí)，適時(shí)控制播放，按老師指令完成相應(yīng)的課上練習(xí)，學(xué)習(xí)環(huán)節(jié)主要有：（1）平衡中常數(shù)的尋找（2）建立化學(xué)平衡常數(shù)的概念、表達(dá)式、影響因素（3）引入化學(xué)平衡常數(shù)的意義（4）不同反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式書寫（5）使用平衡常數(shù)應(yīng)注意的問題（6）平衡常數(shù)的應(yīng)用（7）小結(jié)全冊(cè)學(xué)習(xí)任務(wù)單、課后練習(xí)及答案文檔均為WORD格式，下載后可直接編輯使用及打印化學(xué)平衡習(xí)題課導(dǎo)學(xué)案1.課題名稱：人教版高二年級(jí)選修4化學(xué)平衡習(xí)題課2.學(xué)習(xí)任務(wù)：（1）能運(yùn)用溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑等對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律解釋生產(chǎn)、生活、實(shí)驗(yàn)室中的實(shí)際問題；能認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)條件的選擇和優(yōu)化，認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)是可以調(diào)控的。（2）能運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理多角度、動(dòng)態(tài)地分析化學(xué)變化，并解決綜合、陌生的實(shí)際問題。3.學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：計(jì)算器；準(zhǔn)備筆記本；草稿紙4.學(xué)習(xí)方式和環(huán)節(jié)：觀看視頻課學(xué)習(xí)，適時(shí)控制播放，按老師指令完成相應(yīng)的課上練習(xí)，學(xué)習(xí)環(huán)節(jié)主要有：（1）極限思想在平衡問題中的應(yīng)用例1，解題模型。（2）條件改變對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)結(jié)果的判斷例2，例3（3）化學(xué)平衡、化學(xué)反應(yīng)速率與能量變化綜合試題例4，例5，例6（4）化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中的應(yīng)用例7，例8（5）自主練習(xí)（6）小結(jié)全冊(cè)學(xué)習(xí)任務(wù)單、課后練習(xí)及答案文檔均為WORD格式，下載后可直接編輯使用及打印電解池（一）新授課導(dǎo)學(xué)案1.課題名稱：人教版高二年級(jí)選修4電解池新授課（第一課時(shí)）2.學(xué)習(xí)任務(wù)：（1）通過復(fù)習(xí)電解水的實(shí)驗(yàn)，了解自發(fā)反應(yīng)的條件，進(jìn)一步體會(huì)物質(zhì)變化是有條件的；（2）通過學(xué)習(xí)電解水、電解氯化銅溶液的過程，理解電解池的基本原理，以及通電過程中體系中微粒的行為，學(xué)會(huì)從微觀粒子的動(dòng)作與變化，解釋宏觀物質(zhì)及其變化現(xiàn)象；（3）通過學(xué)習(xí)電解硫酸銅的方法及原理，體會(huì)化學(xué)在生產(chǎn)生活中的重要作用，提升利用學(xué)科知識(shí)參與理解實(shí)際問題的熱情。3.學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：準(zhǔn)備筆記本，草稿紙4.學(xué)習(xí)方式和環(huán)節(jié)：觀看視頻課學(xué)習(xí)，適時(shí)控制播放，按老師指令完成相應(yīng)的課上練習(xí)，學(xué)習(xí)環(huán)節(jié)主要有：自發(fā)反應(yīng)電解原理電解定義電解池(電解槽)構(gòu)成電解池的條件電子的流向離子定向移動(dòng)的方向電極反應(yīng)電極反應(yīng)式的書寫放電順序（惰性電極）小結(jié)：電極反應(yīng)書寫步驟對(duì)比反思：電解池與原電池對(duì)比全冊(cè)學(xué)習(xí)任務(wù)單、課后練習(xí)及答案文檔均為WORD格式，下載后可直接編輯使用及打印導(dǎo)學(xué)案1.課題名稱：人教版高二化學(xué)選修四第四章——電解池第2課時(shí)2.學(xué)習(xí)任務(wù)：（1）通過對(duì)電解氯化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)觀察，提升證據(jù)意識(shí)及分析能力，加深對(duì)電解原理的認(rèn)識(shí)；（2）通過對(duì)不同電極電解氯化鈉溶液產(chǎn)物的不同，建立非惰性電極的認(rèn)知模型；（3）通過氯堿工業(yè)和家用消毒液制備的了解，認(rèn)識(shí)化學(xué)對(duì)社會(huì)發(fā)展的重大貢獻(xiàn)。3.學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：提前閱讀第四章第三節(jié)電解池內(nèi)容。邊閱讀邊思考在課本上劃出重點(diǎn)內(nèi)容和重點(diǎn)語句。4.學(xué)習(xí)方式和環(huán)節(jié)：學(xué)習(xí)環(huán)節(jié)主要有：惰性電極電解氯化銅溶液、硝酸銀溶液知識(shí)回顧鐵做陰極、碳做陽極電解氯化鈉溶液實(shí)驗(yàn)及原理分析鐵做陽極、碳做陰極電解氯化鈉溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象展示和原因分析銅做陽極、碳做陰極分別電解稀硫酸、氯化鈉溶液現(xiàn)象展示和原因分析歸納總結(jié)電解池分析思路學(xué)生活動(dòng)：分析自制鐵做電極電解氯化鈉溶液的現(xiàn)象學(xué)生活動(dòng)：設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)氫氧化亞鐵的制備方案學(xué)生活動(dòng)：設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)電解法制備氫氣、氯氣和燒堿的裝置氯堿工業(yè)電解槽結(jié)構(gòu)分析制備次氯酸鈉方案設(shè)計(jì)總結(jié)電解原理的價(jià)值在提前預(yù)習(xí)的基礎(chǔ)上觀看視頻，適時(shí)控制播放的開始和停頓，按老師指令完成思考和課堂訓(xùn)練。全冊(cè)學(xué)習(xí)任務(wù)單、課后練習(xí)及答案文檔均為WORD格式，下載后可直接編輯使用及打印電解池（一）新授課導(dǎo)學(xué)案1.課題名稱：人教版高二年級(jí)選修4電解池新授課（第一課時(shí)）2.學(xué)習(xí)任務(wù)：（1）通過各種電解池原理應(yīng)用的學(xué)習(xí)，能用化學(xué)語言描述電解過程，提升根據(jù)微觀結(jié)構(gòu)預(yù)測(cè)宏觀變化的能力；（2）通過對(duì)電解池放電規(guī)律的總結(jié)，完善電解規(guī)律的認(rèn)識(shí)，建立分析預(yù)測(cè)電解過程的思考模型，發(fā)展分類研究物質(zhì)變化特征規(guī)律的意識(shí)；（3）通過了解電解精煉、電鍍、電冶金等電解池原理在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，體會(huì)化學(xué)技術(shù)與社會(huì)生活的關(guān)系，提升利用學(xué)科知識(shí)參與理解實(shí)際問題的熱情。3.學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：準(zhǔn)備筆記本，草稿紙4.學(xué)習(xí)方式和環(huán)節(jié)：觀看視頻課學(xué)習(xí)，適時(shí)控制播放，按老師指令完成相應(yīng)的課上練習(xí)，學(xué)習(xí)環(huán)節(jié)主要有：電解原理的應(yīng)用電鍍電解精煉電冶金電解規(guī)律與模型電解規(guī)律與放電順序電解池模型全冊(cè)學(xué)習(xí)任務(wù)單、課后練習(xí)及答案文檔均為WORD格式，下載后可直接編輯使用及打印電解池習(xí)題課導(dǎo)學(xué)案1.課題名稱：人教版高二年級(jí)選修4電解池習(xí)題課2.學(xué)習(xí)任務(wù)：（1）通過實(shí)用可逆電池的分析，能區(qū)分原電池和電解池，加深二者工作原理的理解。（2）通過定性、定量相結(jié)合的實(shí)例分析，提升應(yīng)用電解池認(rèn)知模型解決陌生問題的能力。（3）通過微粒放電競(jìng)爭(zhēng)實(shí)例的分析，提升思維的靈活性，形成全面、系統(tǒng)、辯證的思想方法。3.學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：準(zhǔn)備筆記本；草稿紙4.學(xué)習(xí)方式和環(huán)節(jié)：觀看視頻課學(xué)習(xí)，適時(shí)控制播放，按老師指令完成相應(yīng)的課上練習(xí)，學(xué)習(xí)環(huán)節(jié)主要有：（1）題組一：實(shí)用可逆電池分析例1.鋰離子電池充電、放電工作原理。例2.一種新型可逆鋁-Cn[AlCl4]電池工作原理分析。鉛蓄電池工作模型（2）題組二：對(duì)電解原理的深入考查例3.電解氯化鈉溶液與pH試紙整合實(shí)驗(yàn)例4.串聯(lián)電池分析例5.電解應(yīng)用——去除水體中的硝酸根離子例6.定量電解混合溶液分析例7.電解法制備高鐵酸鈉（3）小結(jié)全冊(cè)學(xué)習(xí)任務(wù)單、課后練習(xí)及答案文檔均為WORD格式，下載后可直接編輯使用及打印金屬的腐蝕與防護(hù)導(dǎo)學(xué)案1.課題名稱：人教版高二年級(jí)選修4金屬的腐蝕與防護(hù)2.學(xué)習(xí)任務(wù)：（1）能簡(jiǎn)要說明金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理，認(rèn)識(shí)金屬腐蝕的危害，能列舉防止金屬腐蝕的主要措施。（2）理解鋼鐵吸氧腐蝕和析氫腐蝕發(fā)生的條件及原理，會(huì)書寫電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式。3.學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：準(zhǔn)備筆記本，草稿紙4.學(xué)習(xí)方式和環(huán)節(jié)：觀看視頻課學(xué)習(xí)，適時(shí)控制播放，按老師指令完成相應(yīng)的課上練習(xí)，學(xué)習(xí)環(huán)節(jié)主要有：（1）感受金屬的腐蝕在生活中非常普遍，金屬腐蝕的危害全球每年鋼鐵腐蝕的經(jīng)濟(jì)損失約100000億美元，占各國(guó)國(guó)民生產(chǎn)總值的2%～4%，我國(guó)鋼鐵腐蝕經(jīng)濟(jì)損失高達(dá)2800億人民幣，約占國(guó)民生產(chǎn)總值的4%，每年約有30%的鋼鐵因腐蝕而報(bào)廢。（2）金屬腐蝕的含義和本質(zhì)及影響腐蝕的因素鐵釘腐蝕條件實(shí)驗(yàn)探究和鐵銅鉚釘實(shí)例分析（3）金屬腐蝕的類型化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕——微觀圖示分析和符號(hào)表達(dá)——宏觀現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)探究鐵釘吸氧腐蝕與析氫腐蝕的條件吸氧腐蝕的利與弊（4）金屬的防護(hù)犧牲陽極的陰極保護(hù)法與外加電流的陰極保護(hù)法的異同課堂練習(xí)小結(jié)：金屬的腐蝕與防護(hù)全冊(cè)學(xué)習(xí)任務(wù)單、課后練習(xí)及答案文檔均為WORD格式，下載后可直接編輯使用及打印導(dǎo)學(xué)案1.課題名稱：人教版高二化學(xué)選修四第三章——弱電解質(zhì)的電離2.學(xué)習(xí)任務(wù)：（1）通過實(shí)驗(yàn)和數(shù)據(jù)分析，建立強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念，理解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；（2）應(yīng)用化學(xué)平衡模型，分析影響電離平衡的因素，建立微粒觀和變化觀，并能解決實(shí)際問題；（3）了解電離平衡常數(shù)的含義和應(yīng)用。3.學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：提前閱讀第三章第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離內(nèi)容。邊閱讀邊思考在課本上劃出重點(diǎn)內(nèi)容和重點(diǎn)語句。4.學(xué)習(xí)方式和環(huán)節(jié)：學(xué)習(xí)環(huán)節(jié)主要有：電解質(zhì)與非電解質(zhì)概念辨析電解質(zhì)電離能力實(shí)驗(yàn)探究強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)概念強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離方程式對(duì)比弱電解質(zhì)的電離平衡建立電離平衡常數(shù)及意義條件改變對(duì)電離平衡的影響歸納總結(jié)提示：在提前預(yù)習(xí)的基礎(chǔ)上觀看視頻，適時(shí)控制播放的開始和停頓，按老師指令完成思考和課堂訓(xùn)練。全冊(cè)學(xué)習(xí)任務(wù)單、課后練習(xí)及答案文檔均為WORD格式，下載后可直接編輯使用及打印水的電離和溶液的酸堿性（一）新授課導(dǎo)學(xué)案1.課題名稱：人教版高二年級(jí)選修4水的電離和溶液的酸堿性新授課（第一課時(shí)）2.學(xué)習(xí)任務(wù)：（1）能夠準(zhǔn)確地應(yīng)用勒夏特列原理分析外界條件對(duì)水電離平衡移動(dòng)的影響，能夠通過比較c(H+)和c(OH-)兩者的關(guān)系，快速判斷溶液的酸堿性。（2）能夠利用電離平衡常數(shù),自我構(gòu)建水的離子積常數(shù)，并能初步應(yīng)用水的離子積常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。（3）通過水的電離平衡問題討論，加深從平衡角度對(duì)水的認(rèn)識(shí)，進(jìn)一步發(fā)展利用推理和演繹的方法對(duì)信息進(jìn)行加工從而獲得結(jié)論的能力。3.學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：準(zhǔn)備筆記本，草稿紙4.學(xué)習(xí)方式和環(huán)節(jié)：觀看視頻課學(xué)習(xí)，適時(shí)控制播放，按老師指令完成相應(yīng)的課上練習(xí)，學(xué)習(xí)環(huán)節(jié)主要有：水的電離及影響因素溫度加入電解質(zhì)加酸加堿加鹽水的離子積常數(shù)及應(yīng)用酸溶液中各離子濃度堿溶液中各離子濃度酸堿對(duì)水的電離程度的抑制作用溶液的酸堿性全冊(cè)學(xué)習(xí)任務(wù)單、課后練習(xí)及答案文檔均為WORD格式，下載后可直接編輯使用及打印弱電解質(zhì)的電離習(xí)題課導(dǎo)學(xué)案1.課題名稱：人教版高二年級(jí)選修4弱電解質(zhì)的電離習(xí)題課2.學(xué)習(xí)任務(wù)：（1）通過對(duì)典型例題的研究，進(jìn)一步加深對(duì)弱電解質(zhì)電離過程的理解，建立弱電解質(zhì)電離的分析模型，能夠?qū)?qiáng)、弱電解質(zhì)中微粒種類、濃度、反應(yīng)性質(zhì)等進(jìn)行分析。（2）能定性、定量相結(jié)合研究電離過程。能結(jié)合圖像信息，運(yùn)用元素化合物性質(zhì)、離子反應(yīng)知識(shí)等解決綜合、陌生的實(shí)際問題。3.學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：準(zhǔn)備筆記本；草稿紙4.學(xué)習(xí)方式和環(huán)節(jié)：觀看視頻課學(xué)習(xí)，適時(shí)控制播放，按老師指令完成相應(yīng)的課上練習(xí)，學(xué)習(xí)環(huán)節(jié)主要有：（1）題組一：弱電解質(zhì)的電離平衡例1.電離方程式的正確書寫。例2.弱電解質(zhì)的判斷。判斷弱電解質(zhì)的四個(gè)思維角度例3.化學(xué)反應(yīng)與溶液導(dǎo)電能力的變化例4.弱電解質(zhì)的電離中化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用（2）題組二：電離平衡常數(shù)例5.弱酸的電離平衡常數(shù)的計(jì)算例6.電離平衡常數(shù)的應(yīng)用（3）題組三：強(qiáng)酸(堿)與弱酸(堿)的比較例7.鹽酸、硫酸、醋酸性質(zhì)與反應(yīng)的異同比較例8.二元弱酸微粒分布系數(shù)曲線的分析（4）小結(jié)全冊(cè)學(xué)習(xí)任務(wù)單、課后練習(xí)及答案文檔均為WORD格式，下載后可直接編輯使用及打印水的電離和溶液的酸堿性（二）新授課導(dǎo)學(xué)案1.課題名稱：人教版高二年級(jí)選修4水的電離和溶液的酸堿性新授課（第二課時(shí)）2.學(xué)習(xí)任務(wù)：（1）認(rèn)識(shí)溶液的酸堿性及pH，學(xué)會(huì)檢測(cè)溶液pH的方法（2）通過強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的電離分析，結(jié)合Kw，利用pH與c(H+)的換算公式，能進(jìn)行單一溶液pH的計(jì)算。（3）通過對(duì)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿稀釋過程的分析，學(xué)會(huì)溶液稀釋后pH的計(jì)算。3.學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：準(zhǔn)備筆記本，草稿紙4.學(xué)習(xí)方式和環(huán)節(jié)：觀看視頻課學(xué)習(xí)，適時(shí)控制播放，按老師指令完成相應(yīng)的課上練習(xí)，學(xué)習(xí)環(huán)節(jié)主要有：溶液的酸堿性與pH溶液的酸堿性pH定義溶液酸堿性的測(cè)定方法pH試紙pH計(jì)pH計(jì)算單一溶液酸溶液的pH計(jì)算堿溶液的pH計(jì)算稀釋問題酸溶液的稀釋①?gòu)?qiáng)酸稀釋；②弱酸稀釋；③無限稀釋堿溶液的稀釋①?gòu)?qiáng)堿稀釋；②弱堿稀釋；③無限稀釋全冊(cè)學(xué)習(xí)任務(wù)單、課后練習(xí)及答案文檔均為WORD格式，下載后可直接編輯使用及打印水的電離和溶液的酸堿性（三）新授課導(dǎo)學(xué)案1.課題名稱：人教版高二年級(jí)選修4水的電離和溶液的酸堿性新授課（第三課時(shí)）2.學(xué)習(xí)任務(wù)：（1）在單一溶液的基礎(chǔ)上，學(xué)會(huì)分析酸堿中和時(shí)c(H+)的計(jì)算，進(jìn)而求得中和后溶液pH。掌握具體情況具體分析的思考方法，提高分析問題解決問題能力。（2）建立酸堿混合溶液計(jì)算c(H+)的模型，發(fā)展微粒觀、變化觀，能夠在變化中抓住事物的主要矛盾。（3）能選擇實(shí)例說明溶液pH的調(diào)控在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的重要作用。3.學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：準(zhǔn)備筆記本，草稿紙4.學(xué)習(xí)方式和環(huán)節(jié)：觀看視頻課學(xué)習(xí)，適時(shí)控制播放，按老師指令完成相應(yīng)的課上練習(xí)，學(xué)習(xí)環(huán)節(jié)主要有：pH計(jì)算混合問題兩強(qiáng)酸混合兩強(qiáng)堿混合強(qiáng)酸強(qiáng)堿混合強(qiáng)酸弱堿（或弱酸強(qiáng)堿）混合pH應(yīng)用利用藥物調(diào)控pH是輔助治療的重要手段農(nóng)業(yè)生產(chǎn)日化用品在環(huán)保領(lǐng)域，酸性或堿性廢水的處理全冊(cè)學(xué)習(xí)任務(wù)單、課后練習(xí)及答案文檔均為WORD格式，下載后可直接編輯使用及打印酸堿中和滴定導(dǎo)學(xué)案1.課題名稱：人教版高二年級(jí)選修4酸堿中和滴定新授課2.學(xué)習(xí)任務(wù)：（1）通過定量問題的解決，了解酸堿中和滴定的原理及其重要應(yīng)用。（2）通過比較分析溶液體積的準(zhǔn)確測(cè)定，認(rèn)識(shí)酸堿中和滴定主要儀器的名稱及用途。（3）通過探究酸堿中和反應(yīng)終點(diǎn)的確定方法，理解指示劑變色范圍及其在定量實(shí)驗(yàn)中的作用。（4）.熟悉中和滴定實(shí)驗(yàn)步驟，掌握酸堿中和滴定的實(shí)驗(yàn)操作、計(jì)算方法和誤差分析。3.學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：準(zhǔn)備筆記本；草稿紙；計(jì)算器4.學(xué)習(xí)方式和環(huán)節(jié)觀看視頻課學(xué)習(xí)，適時(shí)控制播放，按老師指令完成相應(yīng)得課上練習(xí)，學(xué)習(xí)環(huán)節(jié)主要有：?jiǎn)栴}1：一瓶標(biāo)簽?zāi)：臍溲趸c溶液，我們?cè)趺创_定其物質(zhì)的量濃度？一、滴定——酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及其應(yīng)用問題2：根據(jù)酸堿反應(yīng)的本質(zhì)特點(diǎn)，能否測(cè)定氫氧化鈉溶液與某種已知濃度的酸溶液的體積，然后計(jì)算氫氧化鈉溶液的濃度？【原理】H++OH-=H2OC(H+)·V(酸)=【概念】酸堿中和滴定：二、計(jì)算——數(shù)據(jù)處理問題3：一未知濃度的氫氧化鈉溶液100ml，用0.10mol/L的鹽酸溶液進(jìn)行滴定，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：1234V(NaOH)/ml20.0020.0020.0020.00V(HCl)/ml(消耗)15.9516.0516.0015.05求氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度？三、體積測(cè)定——準(zhǔn)確量取酸堿溶液體積問題4：如何準(zhǔn)確量取上述氫氧化鈉溶液（待測(cè)液）和鹽酸（標(biāo)準(zhǔn)液）的體積？問題5：如何確定酸堿中和反應(yīng)的終點(diǎn)？問題6：用什么指示劑，是否有誤差？以0.1000mol/L鹽酸溶液滴定20ml0.1000mol/L的氫氧化鈉溶液為例計(jì)算，如下表：滴入鹽酸的體積/mL剩余氫氧化鈉的物質(zhì)的量/mol過量氫離子物質(zhì)的量/molc(H+)/mol·L-1混合液pH0.0018.0019.9820.0020.0222.00請(qǐng)同學(xué)們完成上表并在右側(cè)坐標(biāo)系畫完整pH值變化圖像？四、實(shí)驗(yàn)——關(guān)注操作步驟的規(guī)范性略五、誤差分析——水（標(biāo)準(zhǔn)液）漲船高1．在酸堿中和滴定前的準(zhǔn)備工作中，滴定管用蒸餾水洗凈后，還要用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗2～3次，其原因是標(biāo)準(zhǔn)液的濃度已知，若滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，滴定管內(nèi)壁附著的水會(huì)使標(biāo)準(zhǔn)液實(shí)際濃度減小，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增大，由c待＝eq\f(c標(biāo)·V標(biāo),V待)可知，所測(cè)得的待測(cè)液濃度偏大。2．在滴定前，錐形瓶用蒸餾水洗凈后，是否要用待測(cè)液潤(rùn)洗？為什么？3．滴定管正確的讀數(shù)方法是。試分析下列圖示讀數(shù)對(duì)滴定結(jié)果的影響。(1)如圖Ⅰ，開始讀數(shù)仰視，滴定完畢讀數(shù)俯視，滴定結(jié)果會(huì)。(2)如圖Ⅱ，開始讀數(shù)俯視，滴定完畢讀數(shù)仰視，滴定結(jié)果會(huì)。六、課堂小結(jié)全冊(cè)學(xué)習(xí)任務(wù)單、課后練習(xí)及答案文檔均為WORD格式，下載后可直接編輯使用及打印導(dǎo)學(xué)案1.課題名稱：人教版高二化學(xué)選修四第三章——水的電離和溶液的酸堿性習(xí)題課2.學(xué)習(xí)任務(wù)：（1）通過不同類型酸堿混合后溶液的酸堿性判斷，體會(huì)混合問題的具體分析方法；（2）通過了解溶液pH的調(diào)控在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用，體會(huì)溶液pH的調(diào)控的價(jià)值和意義，提升信息提取、信息加工和規(guī)范表達(dá)的能力；（3）體會(huì)酸堿滴定和氧化還原反應(yīng)滴定中的核心問題。3.學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：提前閱讀第三章第二節(jié)內(nèi)容。邊閱讀邊思考在課本上劃出重點(diǎn)內(nèi)容和重點(diǎn)語句。4.學(xué)習(xí)方式和環(huán)節(jié)：學(xué)習(xí)環(huán)節(jié)主要有：1.電離平衡移動(dòng)與電離程度的關(guān)系；2.酸堿中和后溶液的酸堿性判斷；3.溶液pH的調(diào)控在生產(chǎn)生活中的價(jià)值和意義，會(huì)用化學(xué)用語和平衡原理進(jìn)行解讀；4.中和滴定難點(diǎn)解讀（如：滴定突躍、終點(diǎn)判定、核心問題）；5.中和滴定的原理延伸到氧化還原反應(yīng)滴定。提示：在提前預(yù)習(xí)的基礎(chǔ)上觀看視頻，適時(shí)控制播放的開始和停頓，按老師指令完成思考和課堂訓(xùn)練。全冊(cè)學(xué)習(xí)任務(wù)單、課后練習(xí)及答案文檔均為WORD格式，下載后可直接編輯使用及打印鹽類的水解（一）導(dǎo)學(xué)案1.課題名稱：人教版高二年級(jí)選修4鹽類水解的原理新授課2.學(xué)習(xí)任務(wù)：（1）通過常見鹽溶液酸堿性測(cè)定，了解鹽的類別與水解之間的關(guān)系。（2）通過分析溶液中微粒的行為，認(rèn)識(shí)鹽類水解的本質(zhì)。（3）通過比較常見鹽溶液的pH以及對(duì)應(yīng)弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)，掌握鹽類水解的規(guī)律。（4）通過鹽類水解平衡的分析，學(xué)會(huì)鹽類水解反應(yīng)方程式書寫。3.學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：準(zhǔn)備筆記本；草稿紙4.學(xué)習(xí)方式和環(huán)節(jié)觀看視頻課學(xué)習(xí)，適時(shí)控制播放，按老師指令完成相應(yīng)得課上練習(xí)，學(xué)習(xí)環(huán)節(jié)主要有：?jiǎn)栴}1：碳酸鈉為什么稱為純堿？氯化銨溶液為什么能夠去除鐵制品表面的鐵銹？一、實(shí)驗(yàn)研究——測(cè)定常見鹽溶液的酸堿性問題2：常見鹽溶液的酸堿性如何呢？CH3COONaNa2CO3NH4ClAl2(SO4)3NaClKNO3酸堿性類別二、原理分析——構(gòu)建認(rèn)知模型問題3：H+與OH-是如何“博弈”的呢？三、應(yīng)用認(rèn)知模型——測(cè)定0.1mol/L常見鹽溶液的pH問題4：同濃度常見鹽溶液的pH有差異嗎？CH3COONaNa2CO3K2SO4FeCl3NH4ClpH對(duì)應(yīng)弱酸(堿)相應(yīng)Ka(Kb)問題5：溫度對(duì)水解有影響嗎？四、平衡表征——水解反應(yīng)方程式書寫問題6：一般水解反應(yīng)進(jìn)行的程度很大嗎？六、課堂小結(jié)全冊(cè)學(xué)習(xí)任務(wù)單、課后練習(xí)及答案文檔均為WORD格式，下載后可直接編輯使用及打印鹽類的水解（二）新授課導(dǎo)學(xué)案1.課題名稱：人教版高二年級(jí)選修4鹽類的水解新授課（第二課時(shí)）2.學(xué)習(xí)任務(wù)：（1）通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，了解鹽類水解的影響因素，能運(yùn)用平衡移動(dòng)原理分析鹽類水解平衡的移動(dòng)，并能調(diào)控水解平衡的方向。（2）過探究實(shí)驗(yàn)以及對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的討論，培養(yǎng)學(xué)生宏微結(jié)合分析問題的能力，發(fā)展“變化觀念與平衡思想”的學(xué)科素養(yǎng)；（3）能夠通過所學(xué)知識(shí)分析日常生活中相似的現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際的能力以及綜合分析能力。3.學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：準(zhǔn)備筆記本，草稿紙4.學(xué)習(xí)方式和環(huán)節(jié)：觀看視頻課學(xué)習(xí)，適時(shí)控制播放，按老師指令完成相應(yīng)的課上練習(xí)，學(xué)習(xí)環(huán)節(jié)主要有：復(fù)習(xí)回顧

影響化學(xué)平衡的因素。影響鹽類水解的內(nèi)因

物質(zhì)本性：有弱才水解，越弱越水解。影響鹽類水解的外因

1.溫度：越熱越水解

2.濃度：越稀越水解

3.外加酸/堿：抑制水解呈酸性/堿性的鹽的水解鹽類水解的簡(jiǎn)單應(yīng)用

1.易水解的鹽如何制備

2.水解制備膠體凈水的原理

3.易水解的鹽如何保存

4.如何加強(qiáng)堿性洗滌劑的去污能力全冊(cè)學(xué)習(xí)任務(wù)單、課后練習(xí)及答案文檔均為WORD格式，下載后可直接編輯使用及打印導(dǎo)學(xué)案1.課題名稱：人教版高二化學(xué)選修四第三章——鹽類的水解三2.學(xué)習(xí)任務(wù)：（1）通過從單一溶液到混合溶液中微粒濃度大小的比較，培養(yǎng)分析問題和解決問題的能力，發(fā)展宏微結(jié)合的素養(yǎng)。（2）通過分析水解平衡與水的電離平衡的相互作用，建立三大守恒的思想，并能夠運(yùn)用守恒思想解釋溶液中離子的濃度大小關(guān)系及溶液的酸堿性。（3）通過對(duì)混合溶液的微粒濃度關(guān)系分析，學(xué)會(huì)綜合考慮復(fù)雜體系中的微粒之間量的關(guān)系，區(qū)分酸與堿反應(yīng)時(shí)恰好中和和溶液呈中性的不同。3.學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：提前閱讀第三章第三節(jié)鹽類的水解內(nèi)容。邊閱讀邊思考在課本上劃出重點(diǎn)內(nèi)容和重點(diǎn)語句。4.學(xué)習(xí)方式和環(huán)節(jié)：學(xué)習(xí)環(huán)節(jié)主要有：醋酸鈉溶液水解原理分析例1.醋酸鈉溶液中離子濃度大小比較和三個(gè)守恒關(guān)系自主練習(xí)：氯化銨溶液中離子濃度大小比較和三個(gè)守恒關(guān)系例2.醋酸鈉溶液中離子濃度大小比較和三個(gè)守恒關(guān)系歸納此類試題的分析思路例3.醋酸鈉與醋酸混合后溶液中離子濃度大小比較和三個(gè)守恒關(guān)系例4.醋酸與氫氧化鈉溶液1:1混合，溶液中離子濃度大小比較例5.醋酸與氫氧化鈉溶液2:1混合，溶液中離子濃度大小比較歸納歸納此類試題的分析思路提升練習(xí)訓(xùn)練課堂總結(jié)全冊(cè)學(xué)習(xí)任務(wù)單、課后練習(xí)及答案文檔均為WORD格式，下載后可直接編輯使用及打印鹽類的水解習(xí)題課導(dǎo)學(xué)案1.課題名稱：人教版高二年級(jí)選修4鹽類的水解習(xí)題課2.學(xué)習(xí)任務(wù)：（1）通過對(duì)典型例題的研究，進(jìn)一步加深對(duì)鹽類水解過程的理解，初步建立水溶液中離子間相互作用與平衡的基本思路。（2）能從電離、水解、離子反應(yīng)、化學(xué)平衡的角度分析溶液的酸堿性。（3）通過分析和解決生產(chǎn)、生活中有關(guān)電解質(zhì)溶液的實(shí)際問題，發(fā)展“宏觀辨識(shí)與微觀探析”的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)，提升系統(tǒng)思維能力。3.學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：準(zhǔn)備筆記本；草稿紙4.學(xué)習(xí)方式和環(huán)節(jié)：觀看視頻課學(xué)習(xí)，適時(shí)控制播放，按老師指令完成相應(yīng)的課上練習(xí)，學(xué)習(xí)環(huán)節(jié)主要有：（1）題組一：鹽類水解原理的理解例1.以碳酸鈉的三組實(shí)驗(yàn)為例，復(fù)習(xí)鹽的水解原理、實(shí)質(zhì)、鹽水解的影響因素，水解后溶液的性質(zhì)與反應(yīng)。（2）題組二：鹽類水解對(duì)水電離的影響例2.常溫下，某溶液中由水電離出來的c(H+)=1×10-5mol/L，該溶液中的溶質(zhì)可能是.例3.室溫下，在pH=5的某溶液中，由水電離的c(H+)可能為.兩道例題，從微觀角度、定量角度分析酸、堿鹽對(duì)水電離的影響。（3）題組三：水解與電離的比較例4.25℃，CH3COOH與CH3COONa等物質(zhì)的量混合配制成的稀溶液，pH為4.7，下列說法錯(cuò)誤的是.對(duì)酸和鹽混合溶液建立微觀分析模型。學(xué)會(huì)抓住事物的主要矛盾，學(xué)會(huì)分析微粒間的相互影響。介紹緩沖溶液。例5.室溫下，0.1mol/LNaHCO3溶液的pH接近8.4。給出合理的解釋。對(duì)酸式鹽溶液酸堿性進(jìn)行比較歸納。（4）小結(jié)：分析水溶液中平衡的初步思路全冊(cè)學(xué)習(xí)任務(wù)單、課后練習(xí)及答案文檔均為WORD格式，下載后可直接編輯使用及打印鹽類的水解應(yīng)用（一）導(dǎo)學(xué)案1.課題名稱：人教版高二年級(jí)選修4鹽類的水解應(yīng)用（一）2.學(xué)習(xí)任務(wù)：（1）通過對(duì)典型例題的研究，進(jìn)一步加深對(duì)鹽類水解過程的理解，建立水溶液中離子間相互作用與平衡的基本思路，能夠解釋鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。（2）學(xué)會(huì)提升發(fā)現(xiàn)問題、解決問題的能力。發(fā)展利用鹽類水解原理進(jìn)行物質(zhì)的提純、分離、制備以及實(shí)驗(yàn)條件的控制，“宏觀辨識(shí)與微觀探析”的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)，提升系統(tǒng)思維能力。3.學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：準(zhǔn)備筆記本；草稿紙4.學(xué)習(xí)方式和環(huán)節(jié)：觀看視頻課學(xué)習(xí)，適時(shí)控制播放，按老師指令完成相應(yīng)的課上練習(xí)，學(xué)習(xí)環(huán)節(jié)主要有：（1）應(yīng)用一：某些鹽溶液的配制、保存例1.以SnCl2溶液配制為例，了解常見水解鹽類物質(zhì)配制的方法。以堿性溶液保存為例，了解鹽類的保存方法。（2）應(yīng)用二：某些鹽溶液鑒別、分離提純例2.①只用一種試劑鑒別下列三種溶液。NH4Cl、Na2CO3、BaCl2②只用一種試劑鑒別下列五種溶液。CaCl2、FeCl3、Al2(SO4)3、Na2SO4、H2SO4例3.溶液A中含有Cu2+、Fe2+、Fe3+三種金屬離子，分離提純工業(yè)流程分析。（3）應(yīng)用三：鹽溶液蒸干并灼燒所得固體產(chǎn)物的判斷（4）應(yīng)用四：應(yīng)用鹽類水解原理制備物質(zhì)利用鹽水解制備膠體；利用鹽水解產(chǎn)生的膠體凈水。如：鐵鹽、鋁鹽。利用鹽水解原理制備納米材料。例4.稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國(guó)的蘊(yùn)藏量居世界首位。鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素。在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解。本節(jié)課的應(yīng)用。全冊(cè)學(xué)習(xí)任務(wù)單、課后練習(xí)及答案文檔均為WORD格式，下載后可直接編輯使用及打印鹽類的水解應(yīng)用（二）導(dǎo)學(xué)案1.課題名稱：人教版高二年級(jí)選修4鹽類的水解應(yīng)用（二）2.學(xué)習(xí)任務(wù)：（1）通過對(duì)典型例題的研究，進(jìn)一步加深對(duì)復(fù)分解反應(yīng)的理解，能夠結(jié)合題給條件，依據(jù)鹽類水解知識(shí)判斷離子是否能夠大量共存。（2）學(xué)會(huì)提升發(fā)現(xiàn)問題、解決問題的能力。發(fā)展利用鹽類水解原理進(jìn)行物質(zhì)的提純、分離、制備以及實(shí)驗(yàn)條件的控制，“宏觀辨識(shí)與微觀探析”的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)，提升系統(tǒng)思維能力。3.學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：準(zhǔn)備筆記本；草稿紙4.學(xué)習(xí)方式和環(huán)節(jié)：觀看視頻課學(xué)習(xí)，適時(shí)控制播放，按老師指令完成相應(yīng)的課上練習(xí)，學(xué)習(xí)環(huán)節(jié)主要有：（1）應(yīng)用五：判斷離子在水中能否大量共存拓展復(fù)分解反應(yīng)的認(rèn)識(shí)，雙水解反應(yīng)。例1．常溫下，下列各組離子能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：Ba2+、NH4+、NO3?、Fe2+B．無色溶液中：H+、K+、I?、MnO4?C．在c(H+)∶c(OH?)＝1∶1012的溶液中：Na+、CO32?、NO3?、SO42?D．由水電離出的c(OH?)＝1.0×10?13mol·L?1的溶液中：Na+、NH4+、SO42?、HCO3?（2）應(yīng)用二：解釋有關(guān)鹽溶液參與反應(yīng)時(shí)的異?，F(xiàn)象①Fe+CuSO4=FeSO4+Cu異?，F(xiàn)象分析。②Mg與不同鹽溶液反應(yīng)分析③探究Zn與FeCl3溶液的反應(yīng)（3）自主練習(xí)（4）小結(jié)全冊(cè)學(xué)習(xí)任務(wù)單、課后練習(xí)及答案文檔均為WORD格式，下載后可直接編輯使用及打印導(dǎo)學(xué)案1.課題名稱：人教版高二化學(xué)選修四第三章——酸堿中和滴定圖像分析2.學(xué)習(xí)任務(wù)：（1）通過對(duì)不同情況下酸堿混合后溶液中的離子濃度關(guān)系分析，能從宏觀和微觀相結(jié)合的視角分析與解決實(shí)際問題，能有效提取出事物的主要矛盾；（2）通過對(duì)氫氧化鈉溶液滴定醋酸溶液的過程分析，體會(huì)和總結(jié)酸堿中和滴定的圖像類試題的分析方法和步驟；（3）通過對(duì)比氫氧化鈉溶液分別滴定一定濃度的鹽酸、醋酸時(shí)滴定曲線的差異，進(jìn)一步強(qiáng)化對(duì)強(qiáng)弱電解質(zhì)的認(rèn)知，以及對(duì)比方法在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性。3.學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：復(fù)習(xí)上一課時(shí)內(nèi)容，認(rèn)真完成課后作業(yè)，并積極思考和總結(jié)。4.學(xué)習(xí)方式和環(huán)節(jié)：學(xué)習(xí)環(huán)節(jié)主要有：醋酸與氫氧化鈉溶液混合時(shí)，難點(diǎn)解讀和總結(jié)強(qiáng)堿滴定弱酸時(shí)，滴定曲線上的幾個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中，溶質(zhì)組成、主要微粒、離子濃度大小關(guān)系分析強(qiáng)酸滴定弱堿時(shí)，滴定曲線上的幾個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中，溶質(zhì)組成、主要微粒、離子濃度大小關(guān)系分析酸堿中和滴定圖像類試題的分析步驟和解題思路總結(jié)課堂實(shí)戰(zhàn)演練課堂小結(jié)學(xué)習(xí)方式：分析對(duì)比全冊(cè)學(xué)習(xí)任務(wù)單、課后練習(xí)及答案文檔均為WORD格式，下載后可直接編輯使用及打印水溶液中的離子平衡習(xí)題課導(dǎo)學(xué)案1.課題名稱：人教版高二年級(jí)選修4水溶液中的離子平衡習(xí)題課2.學(xué)習(xí)任務(wù)：（1）通過對(duì)典型例題的研究，進(jìn)一步加深對(duì)水溶液中平衡的理解，系統(tǒng)構(gòu)建水溶液中離子間相互作用與平衡的基本思路。（2）能從電離、水解、離子反應(yīng)、化學(xué)平衡的角度分析溶液中微粒變化及其宏觀現(xiàn)象。（3）通過分析和解決生產(chǎn)、生活中有關(guān)電解質(zhì)溶液的實(shí)際問題，發(fā)展“宏觀辨識(shí)與微觀探析”的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)，提升系統(tǒng)思維能力。3.學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：準(zhǔn)備筆記本；草稿紙4.學(xué)習(xí)方式和環(huán)節(jié)觀看視頻課學(xué)習(xí)，適時(shí)控制播放，按老師指令完成相應(yīng)得課上練習(xí)，學(xué)習(xí)環(huán)節(jié)主要有：題組一水溶液中離子平衡的分析角度例1.常溫下，將aL0.1mol·L－1的NaOH溶液與bL0.1mol·L－1的CH3COOH溶液混合。下列有關(guān)混合溶液的說法一定不正確是()A．a(chǎn)<b時(shí)，c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)B．a(chǎn)>b時(shí)，c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)C．a(chǎn)＝b時(shí)，c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)D．無論a、b有何關(guān)系，均有c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO-)＋c(OH－)例2.探究鋁片與Na2CO3溶液的反應(yīng)。無明顯現(xiàn)象鋁片表面產(chǎn)生細(xì)小氣泡出現(xiàn)白色渾濁，產(chǎn)生大量氣泡（經(jīng)檢驗(yàn)為H2和CO2）下列說法不正確的是A．Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-B．對(duì)比Ⅰ、Ⅲ，說明Na2CO3溶液能破壞鋁表面的保護(hù)膜C．推測(cè)出現(xiàn)白色渾濁的原因：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-D．加熱和H2逸出對(duì)CO32-水解平衡移動(dòng)方向的影響是相反的題組二滴定曲線類問題例3.用一定濃度NaOH溶液滴定某醋酸溶液。滴定終點(diǎn)附近溶液pH和導(dǎo)電能力的變化如下圖所示（利用溶液導(dǎo)電能力的變化可判斷滴定終點(diǎn)：溶液總體積變化忽略不計(jì)）；下列說法不正確的是()A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(CH3COO-)=c(Na+)B.a→b過程中，n(CH3COO-)不斷增大C.c→d溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)的主要原因是c(OH-)和c(Na+)增大D.根據(jù)溶液pH和導(dǎo)電能力的變化可判斷：V2＜V3題組三分布系數(shù)與pH的關(guān)系問題例4.改變0.1mol·L－1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA－、A2－的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pH的變化如圖，已知：。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．pH＝1.2時(shí)，c(H2A)＝c(HA－B．lg[K2(H2AC．pH＝2.7時(shí)，c(HA－)＞c(H2A)＝c(A2－D．pH＝4.2時(shí)，c(HA－)＝c(A2－)＝c(H＋)題組四pH與對(duì)數(shù)的關(guān)系問題例5.濃度均為0.10mol·L－1、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性B．ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)C．若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH－)相等D．當(dāng)時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則增大全冊(cè)學(xué)習(xí)任務(wù)單、課后練習(xí)及答案文檔均為WORD格式，下載后可直接編輯使用及打印難溶電解質(zhì)的溶解平衡（一）新授課導(dǎo)學(xué)案1.課題名稱：人教版高二年級(jí)選修4難溶電解質(zhì)的溶解平衡（一）2.學(xué)習(xí)任務(wù)：（1）通過類比可溶電解質(zhì)的溶解結(jié)晶過程，認(rèn)識(shí)難溶電解質(zhì)中也存在溶解結(jié)晶的過程，并體會(huì)此過程也是一種動(dòng)態(tài)平衡。（2）通過探究實(shí)驗(yàn)的證據(jù)，認(rèn)識(shí)難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡存在限度，并能正確使用化學(xué)語言描述。（3）能夠運(yùn)用難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡的相關(guān)知識(shí)，解釋生活中常見的沉淀溶解平衡現(xiàn)象，提高用化學(xué)知識(shí)認(rèn)識(shí)世界的能力。3.學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：準(zhǔn)備筆記本，草稿紙4.學(xué)習(xí)方式和環(huán)節(jié)：觀看視頻課學(xué)習(xí)，適時(shí)控制播放，按老師指令完成相應(yīng)的課上練習(xí)，學(xué)習(xí)環(huán)節(jié)主要有：家庭小實(shí)驗(yàn)

飽和食鹽水的溶解平衡實(shí)驗(yàn)演示

微溶物碘化鉛的溶解平衡儀器分析

難溶物氯化銀的溶解平衡溶解平衡的表達(dá)方式溶度積生產(chǎn)生活中的實(shí)例全冊(cè)學(xué)習(xí)任務(wù)單、課后練習(xí)及答案文檔均為WORD格式，下載后可直接編輯使用及打印導(dǎo)學(xué)案1.課題名稱：人教版高二化學(xué)選修四第三章——難溶電解質(zhì)的溶解平衡二2.學(xué)習(xí)任務(wù)：（1）通過具體事例，了解難溶電解質(zhì)溶解平衡的存在及意義；（2）通過對(duì)S和Ksp概念的分析，理解沉淀產(chǎn)生的本質(zhì)原因，學(xué)會(huì)用Ksp解讀實(shí)際問題；（3）以實(shí)際生產(chǎn)、生活事例，體會(huì)沉淀的產(chǎn)生和溶解的方法和實(shí)際意義。3.學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：提前閱讀第三章第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡內(nèi)容。邊閱讀邊思考在課本上劃出重點(diǎn)內(nèi)容和重點(diǎn)語句。4.學(xué)習(xí)方式和環(huán)節(jié)：學(xué)習(xí)環(huán)節(jié)主要有：【環(huán)節(jié)一】知識(shí)回顧：硫酸銅晶體于飽和溶液、碘化鉛懸濁液加入碘化鉀、甲烷氯代反應(yīng)中水槽中現(xiàn)象解讀與原理分析【環(huán)節(jié)二】溶解度與溶度積常數(shù)概念辨析典型事例分析和對(duì)比【環(huán)節(jié)三】沉淀反應(yīng)實(shí)質(zhì)分析易溶物制備難溶物；易溶物制備微溶物；易溶物沉淀析出的條件控制；微溶物制備難溶物條件控制等【環(huán)節(jié)四】沉淀反應(yīng)的應(yīng)用水體中雜質(zhì)離子的去除【環(huán)節(jié)五】沉淀溶解條件分析課堂總結(jié)全冊(cè)學(xué)習(xí)任務(wù)單、課后練習(xí)及答案文檔均為WORD格式，下載后可直接編輯使用及打印導(dǎo)學(xué)案1.課題名稱：人教版高二化學(xué)選修四第三章——難溶電解質(zhì)的溶解平衡三2.學(xué)習(xí)任務(wù)：（1）通過對(duì)氫氧化鎂溶解的討論和驗(yàn)證，總結(jié)沉淀溶解的原理及方法，發(fā)展邏輯思維能力和證據(jù)找尋意識(shí)；（2）通過對(duì)氯化銀→碘化銀→硫化銀的轉(zhuǎn)化以及氫氧化鎂→氫氧化鐵的轉(zhuǎn)化等實(shí)驗(yàn)探究，總結(jié)沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)及規(guī)律，并會(huì)用化學(xué)原理解讀和解決生產(chǎn)生活中的實(shí)際問題；（3）通過討論含氟牙膏預(yù)防齲齒的化學(xué)原理，認(rèn)識(shí)水溶液中的離子反應(yīng)與溶解平衡對(duì)生產(chǎn)、生活和社會(huì)發(fā)展的作用。3.學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：提前閱讀第三章第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡內(nèi)容。邊閱讀邊思考在課本上劃出重點(diǎn)內(nèi)容和重點(diǎn)語句。4.學(xué)習(xí)方式和環(huán)節(jié)：學(xué)習(xí)環(huán)節(jié)主要有：【環(huán)節(jié)一】知識(shí)回顧與能力提升：氫氧化鎂沉淀溶于氯化銨溶液的原理分析與實(shí)驗(yàn)探究【環(huán)節(jié)二】沉淀溶解的案例分析、方法總結(jié)和實(shí)質(zhì)分析酸溶、堿溶、鹽溶、絡(luò)合原理案例分析高考題案例分析【環(huán)節(jié)三】沉淀轉(zhuǎn)化案例分析與反應(yīng)實(shí)質(zhì)AgCl→AgI→Ag2S案例分析與條件控制Mg(OH)2→Fe(OH)3案例分析與條件控制【環(huán)節(jié)四】日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的沉淀轉(zhuǎn)化案例分析課堂總結(jié)全冊(cè)學(xué)習(xí)任務(wù)單、課后練習(xí)及答案文檔均為WORD格式，下載后可直接編輯使用及打印難溶電解質(zhì)的溶解平衡習(xí)題課導(dǎo)學(xué)案1.課題名稱：人教版高二年級(jí)選修4難溶電解質(zhì)的溶解平衡習(xí)題課2.學(xué)習(xí)任務(wù)：（1）通過對(duì)典型例題的研究，進(jìn)一步加深對(duì)難溶電解質(zhì)溶解平衡的理解，建立水溶液中離子間相互作用與平衡的基本思路。（2）通過典型例題分析，經(jīng)歷認(rèn)識(shí)事物由特殊到一般、由具體到抽象、由現(xiàn)象到本質(zhì)的過程,發(fā)展歸納總結(jié)、解釋說明、推論預(yù)測(cè)的能力。（3）進(jìn)一步深化“變化觀念與平衡思想”，體會(huì)化學(xué)平衡理論在解決實(shí)際問題中的應(yīng)用，認(rèn)識(shí)化學(xué)知識(shí)與人類生活的密切關(guān)系。3.學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：準(zhǔn)備筆記本；草稿紙4.學(xué)習(xí)方式和環(huán)節(jié)：觀看視頻課學(xué)習(xí)，適時(shí)控制播放，按老師指令完成相應(yīng)的課上練習(xí)，學(xué)習(xí)環(huán)節(jié)主要有：（1）題組一：溶解平衡的理解例1.五個(gè)正誤判斷題。（2）題組二：溶解平衡的移動(dòng)例2.對(duì)飽和AgCl溶液(有AgCl固體存在)進(jìn)行下列操作后，c(Ag＋)和Ksp(AgCl)均保持不變的是。例3.試用平衡移動(dòng)原理解釋下列事實(shí)：1）BaCO3不溶于水，為什么不能作鋇餐？2）CaCO3難溶于稀H2SO4，卻能溶于醋酸中？3）氯化銨中含有氯化鐵，使其溶于水，加入氨水使其pH至7~8，可除去Fe3+。找準(zhǔn)平衡→找到微粒間的作用→分析平衡的移動(dòng)（3）題組三：實(shí)驗(yàn)探究沉淀轉(zhuǎn)化的原因例4.實(shí)驗(yàn)：AgCl沉淀的生成及向AgI沉淀的轉(zhuǎn)化。例5．某小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，研究AgSCN沉淀的生成，及轉(zhuǎn)化。（4）題組四：沉淀溶解平衡曲線學(xué)會(huì)抓住事物的主要矛盾，學(xué)會(huì)分析微粒間的相互影響。學(xué)會(huì)從點(diǎn)、線、面三個(gè)層次分析圖像試題。全冊(cè)學(xué)習(xí)任務(wù)單、課后練習(xí)及答案文檔均為WORD格式，下載后可直接編輯使用及打印電化學(xué)專題（一）專題課導(dǎo)學(xué)案1.課題名稱：人教版高二年級(jí)選修4電化學(xué)專題（一）2.學(xué)習(xí)任務(wù)：（1）通過對(duì)原電池和電解池原理的梳理，深化對(duì)電化學(xué)原理的理解和認(rèn)識(shí)；（2）通過練習(xí)不同電極、不同電解質(zhì)溶液、不同濃度等條件下電極反應(yīng)式的書寫，深化對(duì)電化學(xué)原理的微觀認(rèn)知和宏觀認(rèn)識(shí)，提高化學(xué)語言表達(dá)的規(guī)范性；（3）通過了解電化學(xué)原理在生產(chǎn)生活中、高科技領(lǐng)域的具體應(yīng)用，體會(huì)化學(xué)學(xué)科的有用性。3.學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：準(zhǔn)備筆記本，草稿紙4.學(xué)習(xí)方式和環(huán)節(jié)：觀看視頻課學(xué)習(xí)，適時(shí)控制播放，按老師指令完成相應(yīng)的課上練習(xí)，學(xué)習(xí)環(huán)節(jié)主要有：原電池模型辨析介質(zhì)辨析電極電解池模型辨析電極辨析電解質(zhì)濃度和pH其他因素全冊(cè)學(xué)習(xí)任務(wù)單、課后練習(xí)及答案文檔均為WORD格式，下載后可直接編輯使用及打印電化學(xué)專題（一）專題課導(dǎo)學(xué)案1.課題名稱：人教版高二年級(jí)選修4電化學(xué)專題（二）2.學(xué)習(xí)任務(wù)：（1）通過對(duì)鹽橋原理的分析，形成宏觀現(xiàn)象和微觀原理相結(jié)合的認(rèn)知角度，將鹽橋化為選擇性透過的離子交換膜，深化對(duì)電化學(xué)原理的理解和認(rèn)識(shí)；（2）通過對(duì)不同類型的選擇性透過膜在具體情況下的應(yīng)用，提升對(duì)于選擇性透過膜的模型認(rèn)知；（3）認(rèn)識(shí)化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的實(shí)際意義及其重要應(yīng)用，了解電化學(xué)在生產(chǎn)生活中的重要作用，體會(huì)化學(xué)學(xué)科的有用性。3.學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：準(zhǔn)備筆記本，草稿紙4.學(xué)習(xí)方式和環(huán)節(jié)：觀看視頻課學(xué)習(xí)，適時(shí)控制播放，按老師指令完成相應(yīng)的課上練習(xí)，學(xué)習(xí)環(huán)節(jié)主要有：原電池中的鹽橋——原電池中的隔膜氯堿工業(yè)設(shè)備改進(jìn)——電解池中隔膜離子交換膜定義種類選擇方法作用應(yīng)用離子交換膜的種類陽離子交換膜陰離子交換膜質(zhì)子交換膜離子交換膜在原電池中的應(yīng)用燃料電池鋰電池離子交換膜在電解池中的應(yīng)用單膜電解池雙膜電解池多膜電解池全冊(cè)學(xué)習(xí)任務(wù)單、課后練習(xí)及答案文檔均為WORD格式，下載后可直接編輯使用及打印化學(xué)反應(yīng)速率與平衡專題（一）導(dǎo)學(xué)案1.課題名稱：人教版高二年級(jí)選修4化學(xué)反應(yīng)速率與平衡專題（一）2.學(xué)習(xí)任務(wù)：（1）通過對(duì)典型例題的研究，進(jìn)一步加深外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）對(duì)反應(yīng)速率的影響的理解，并能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。（2）學(xué)會(huì)調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率，體會(huì)化學(xué)反應(yīng)速率的調(diào)控在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。（3）提升解決綜合復(fù)雜問題的能力，發(fā)展“變化觀念與平衡思想”、“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。3.學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：準(zhǔn)備筆記本；草稿紙4.學(xué)習(xí)方式和環(huán)節(jié)：觀看視頻課學(xué)習(xí)，適時(shí)控制播放，按老師指令完成相應(yīng)的課上練習(xí)，學(xué)習(xí)環(huán)節(jié)主要有：（1）速率的相關(guān)概念理解例1.速率的計(jì)算、表達(dá)、各物質(zhì)之間的速率換算關(guān)系、平均速率與瞬時(shí)速率（2）影響速率的因素內(nèi)因外因：c、P、T、cat、S關(guān)注影響因素的轉(zhuǎn)換例2、例3、例4、例5、例6（3）綜合分析速率問題例7、例8本節(jié)課的小結(jié)。全冊(cè)學(xué)習(xí)任務(wù)單、課后練習(xí)及答案文檔均為WORD格式，下載后可直接編輯使用及打印化學(xué)反應(yīng)速率與平衡專題（二）導(dǎo)學(xué)案1.課題名稱：人教版高二年級(jí)選修4化學(xué)反應(yīng)速率與平衡專題（二）2.學(xué)習(xí)任務(wù)：（1）通過對(duì)典型例題的研究，進(jìn)一步加深外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)等）對(duì)化學(xué)平衡的影響的理解，認(rèn)識(shí)并能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。（2）學(xué)會(huì)調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡，體會(huì)速率、平衡的調(diào)控在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。（3）提升解決綜合復(fù)雜問題的能力，發(fā)展“變化觀念與平衡思想”、“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。3.學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：準(zhǔn)備筆記本；草稿紙4.學(xué)習(xí)方式和環(huán)節(jié)：觀看視頻課學(xué)習(xí)，適時(shí)控制播放，按老師指令完成相應(yīng)的課上練習(xí)，學(xué)習(xí)環(huán)節(jié)主要有：（1）對(duì)可逆反應(yīng)的念理解①可逆反應(yīng)與可逆過程②任何化學(xué)反應(yīng)都具有可逆性③“＝”“”的區(qū)分（2）化學(xué)平衡的建立①等效平衡②恒溫恒容：例1③恒溫恒壓：例2（3）化學(xué)平衡的移動(dòng)①圖像②實(shí)驗(yàn)③工業(yè)生產(chǎn)（4）正確區(qū)分平衡問題和速率問題本節(jié)課的小結(jié)。全冊(cè)學(xué)習(xí)任務(wù)單、課后練習(xí)及答案文檔均為WORD格式，下載后可直接編輯使用及打印導(dǎo)學(xué)案1.課題名稱：化學(xué)工業(yè)流程專題（一）----化學(xué)工業(yè)中的條件選擇2.學(xué)習(xí)任務(wù)：（1）通過工業(yè)合成氨和工業(yè)制硫酸兩個(gè)具體事例，認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的綜合調(diào)控在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的重要作用；（2）認(rèn)識(shí)在工業(yè)上使用催化劑調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，需要注意的具體問題；（3）通過對(duì)化工流程的分析與評(píng)價(jià)，發(fā)展“綠色化學(xué)”的理念和辯證思維的能力。3.學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：綜合課型，不需要課前準(zhǔn)備4.學(xué)習(xí)方式和環(huán)節(jié)：【環(huán)節(jié)一】化學(xué)工業(yè)流程經(jīng)典樣題展示，了解此類試題的考察方式和考察方向，了解化學(xué)工業(yè)中所要考慮的核心問題【環(huán)節(jié)二】化學(xué)工業(yè)中的條件選擇[案例一]工業(yè)合成氨1.工業(yè)合成氨的歷史發(fā)展2.工業(yè)合成氨中溫度、壓強(qiáng)、催化劑、濃度的選擇3.工業(yè)合成氨的原料來源、尾氣處理和設(shè)備[案例二]接觸法制硫酸二氧化硫的接觸氧化中溫度、壓強(qiáng)、催化劑、濃度的選擇總結(jié)：化學(xué)工業(yè)中可逆反應(yīng)的條件選擇【環(huán)節(jié)三】工業(yè)合成氨的新技術(shù)全冊(cè)學(xué)習(xí)任務(wù)單、課后練習(xí)及答案文檔均為WORD格式，下載后可直接編輯使用及打印導(dǎo)學(xué)案1.課題名稱：化學(xué)工業(yè)流程專題（二）----化學(xué)工業(yè)中的分離與提純2.學(xué)習(xí)任務(wù)：從鋁土礦、磷精礦等礦石的開發(fā)和利用，以及對(duì)經(jīng)典試題的分析，復(fù)習(xí)和總結(jié)常用的物質(zhì)分離提純的方法，體會(huì)物質(zhì)的分離和提純?cè)诠I(yè)流程中價(jià)值和意義，總結(jié)工業(yè)流程題的分析思路和應(yīng)對(duì)策略。3.學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：提前打印課后習(xí)題，熟悉第8題，聽課時(shí)邊聽邊完成第8題的分析。4.學(xué)習(xí)方式和環(huán)節(jié)：【環(huán)節(jié)一】常用的物質(zhì)提純方法(1)水溶法：溶出或去除可溶性雜質(zhì)(2)酸溶法：溶出或去除堿性雜質(zhì)(3)堿溶法：溶出或去除酸性雜質(zhì)(4)氧化劑或還原劑法：除去還原性或氧化性雜質(zhì)(5)加熱灼燒法：除去受熱易分解或易揮發(fā)的雜質(zhì)(6)調(diào)節(jié)溶液的pH法：如除去酸性溶液中的Fe3+等典型事例分析：例1.從鋁土礦(主要成分Al2O3)中提煉鋁例2.2018北京高考例3.由煙道灰生產(chǎn)草酸鋅晶體【環(huán)節(jié)二】常用的物質(zhì)分離方法(1)過濾：分離難溶物和易溶物(2)萃取和分液：如用CCl4或苯萃取溴水中的溴(3)蒸餾或分餾：如分離乙醇或甘油。(4)冷卻：如合成氨工業(yè)采用冷卻法分離平衡混合氣體中的氨（5）由溶液獲得晶體例4.粗苯甲酸的提純【環(huán)節(jié)三】經(jīng)典考題分析及方法總結(jié)例5.2016年北京高考題全冊(cè)學(xué)習(xí)任務(wù)單、課后練習(xí)及答案文檔均為WORD格式，下載后可直接編輯使用及打印導(dǎo)學(xué)案1.課題名稱：化學(xué)工業(yè)流程專題（三）----化學(xué)工業(yè)的流程設(shè)計(jì)2.學(xué)習(xí)任務(wù)：（1）通過工業(yè)制硫酸案例分析，認(rèn)識(shí)在完成工業(yè)制備時(shí)所需考慮的核心問題，建構(gòu)工業(yè)制備的基本思路，體會(huì)化學(xué)反應(yīng)原理在實(shí)際生產(chǎn)生活中的價(jià)值和意義，發(fā)展“綠色化學(xué)”的理念，并能綜合考慮實(shí)際問題；（2）通過經(jīng)典考題分析，提升獲取信息、整合知識(shí)和解決問題的能力，總結(jié)工藝流程題的基本框架和應(yīng)對(duì)策略。3.學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：提前打印課后習(xí)題，并先熟悉第7題。4.學(xué)習(xí)方式和環(huán)節(jié)：【環(huán)節(jié)一】工業(yè)制硫酸流程設(shè)計(jì)1.工業(yè)制硫酸原料的選取2.接觸法制硫酸的核心反應(yīng)3.接觸法制硫酸的流程分析4.接觸室內(nèi)反應(yīng)條件的選擇5.工業(yè)制硫酸尾氣處理總結(jié)：工業(yè)流程的基本框架【環(huán)節(jié)二】工業(yè)流程基本框架和核心思想指導(dǎo)下的工業(yè)流程題分析經(jīng)典案例：（2018北京高考）用磷精礦濕法制備磷酸已知：磷精礦主要成分為Ca5(PO4)3(OH)，還含Ca5(PO4)3F和有機(jī)碳等。溶解度：Ca5(PO4)3(OH)<CaSO4·0.5H2O全冊(cè)學(xué)習(xí)任務(wù)單、課后練習(xí)及答案文檔均為WORD格式，下載后可直接編輯使用及打印化學(xué)工業(yè)流程習(xí)題課導(dǎo)學(xué)案1.課題名稱：人教版高二年級(jí)選修4化學(xué)工業(yè)流程習(xí)題課導(dǎo)學(xué)案2.學(xué)習(xí)任務(wù)：（1）通過典型例題學(xué)習(xí)，提升化學(xué)工藝流程題的分析方法和技巧。（2）提升獲取、加工信息的能力、分析解決問題的能力和化學(xué)語言的準(zhǔn)確表達(dá)能力。（3）能夠基于元素、基于原理、基于實(shí)際三個(gè)不同水平解決問題，提升思維的靈活性、變通性。3.學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：準(zhǔn)備筆記本；草稿紙4.學(xué)習(xí)方式和環(huán)節(jié)：觀看視頻課學(xué)習(xí)，適時(shí)控制播放，按老師指令完成相應(yīng)的課上練習(xí)，學(xué)習(xí)環(huán)節(jié)主要有：（1）關(guān)注信息應(yīng)用①題干信息②已知信息③圖示信息（2）關(guān)注元素在流程中的去向①關(guān)注原料、產(chǎn)品②抓住元素守恒③關(guān)注元素的存在形式和價(jià)態(tài)的變化④化學(xué)反應(yīng)原理的應(yīng)用（3）關(guān)注反應(yīng)條件的調(diào)控①速率調(diào)控②產(chǎn)率調(diào)控③選擇性調(diào)控（4）關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)本節(jié)課的小結(jié)。全冊(cè)學(xué)習(xí)任務(wù)單、課后練習(xí)及答案文檔均為WORD格式，下載后可直接編輯使用及打印導(dǎo)學(xué)案1.課題名稱：化學(xué)工業(yè)流程專題（四）----化學(xué)反應(yīng)原理在工業(yè)流程中的應(yīng)用2.學(xué)習(xí)任務(wù)：（1）以純堿的工業(yè)制備為例，認(rèn)識(shí)化學(xué)變化是有條件的，體會(huì)控制反應(yīng)條件在工業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的作用，了解多角度綜合調(diào)控化學(xué)反應(yīng)的基本思路；（2）通過對(duì)比氨堿法和聯(lián)合制堿法處理母液的方法差異，形成從能耗、原子利用率等角度評(píng)價(jià)工業(yè)設(shè)計(jì)的思路，體會(huì)“綠色化學(xué)”、“循環(huán)經(jīng)濟(jì)”與“工業(yè)生態(tài)”等理念在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中的具體實(shí)施。3.學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：提前打印課后習(xí)題，熟悉第4題。4.學(xué)習(xí)方式和環(huán)節(jié)：【環(huán)節(jié)一】選修四《化學(xué)反應(yīng)原理》基本內(nèi)容概括及實(shí)際價(jià)值1.教材內(nèi)容概括：化學(xué)反應(yīng)速率問題，化學(xué)反應(yīng)限度問題，化學(xué)反應(yīng)的方向問題，化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。2.化學(xué)反應(yīng)原理在實(shí)際生產(chǎn)中的價(jià)值：①選擇合適的條件，提高已知反應(yīng)的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率。②控制或創(chuàng)造條件，使很難發(fā)生的反應(yīng)能夠發(fā)生。③充分利用物質(zhì)資源、能量資源，做到物盡其用。【環(huán)節(jié)二】純堿的工業(yè)制備(1)原料的選取(2)核心反應(yīng)的條件控制(3)產(chǎn)品的分離提純(4)母液的處理(5)綠色經(jīng)濟(jì)理念在生產(chǎn)過程中的體現(xiàn)(6)氨堿法與聯(lián)合法的不同及意義(7)工業(yè)制備純堿的歷史進(jìn)程及對(duì)化學(xué)工業(yè)的推動(dòng)作用全冊(cè)學(xué)習(xí)任務(wù)單、課后練習(xí)及答案文檔均為WORD格式，下載后可直接編輯使用及打印化學(xué)反應(yīng)與能量變化專題（一）專題課導(dǎo)學(xué)案1.課題名稱：人教版高二年級(jí)選修4化學(xué)反應(yīng)與能量變化專題（一）2.學(xué)習(xí)任務(wù)：（1）通過分析解化學(xué)變化中的能量變化，知道常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，并能辨析化學(xué)變化的熱效應(yīng)與反應(yīng)歷程的關(guān)系；（2）通過化學(xué)變化過程中各物質(zhì)（包括過渡態(tài)）能量的高低，能從宏觀上上理解能量與反應(yīng)歷程圖，從微觀上理解化學(xué)鍵的形成斷裂與能量的關(guān)系；（3）通過使用規(guī)范的化學(xué)語言表達(dá)化學(xué)變化中的能量變化，體會(huì)化學(xué)反應(yīng)中能量的變化在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用。3.學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：準(zhǔn)備筆記本，草稿紙4.學(xué)習(xí)方式和環(huán)節(jié)：觀看視頻課學(xué)習(xí)，適時(shí)控制播放，按老師指令完成相應(yīng)的課上練習(xí)，學(xué)習(xí)環(huán)節(jié)主要有：常見的吸熱、放熱反應(yīng)能量圖識(shí)別與繪制微觀圖熱化學(xué)方程式的書寫全冊(cè)學(xué)習(xí)任務(wù)單、課后練習(xí)及答案文檔均為WORD格式，下載后可直接編輯使用及打印化學(xué)反應(yīng)和能量變化專題（二）專題課導(dǎo)學(xué)案1.課題名稱：人教版高二年級(jí)選修4化學(xué)反應(yīng)和能量變化專題（二）2.學(xué)習(xí)任務(wù)：（1）通過具體實(shí)例的反應(yīng)熱計(jì)算與比較，了解影響反應(yīng)熱的因素，認(rèn)識(shí)到化學(xué)變化是有條件的，并伴有能量變化，能多角度、動(dòng)態(tài)的分析化學(xué)變化；（2）通過應(yīng)用不同方式進(jìn)行反應(yīng)熱的求算，掌握蓋斯定律，提升從物質(zhì)宏觀能量與微觀化學(xué)鍵相結(jié)合的視角分析問題、解決問題的能力；（3）在反應(yīng)熱的求算與分析中，體會(huì)化學(xué)變化帶來的能量變化以及通過能量變化調(diào)控化學(xué)變化的辯證關(guān)系，了解變化與能量對(duì)實(shí)際生活生產(chǎn)的影響，提升社會(huì)責(zé)任感與綠色環(huán)保意識(shí)。3.學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：準(zhǔn)備筆記本，草稿紙4.學(xué)習(xí)方式和環(huán)節(jié)：觀看視頻課學(xué)習(xí)，適時(shí)控制播放，按老師指令完成相應(yīng)的課上練習(xí)，學(xué)習(xí)環(huán)節(jié)主要有：反應(yīng)熱的計(jì)算：利用熱化學(xué)方程式求解根據(jù)蓋斯定律求算根據(jù)燃燒熱計(jì)算根據(jù)鍵能計(jì)算反應(yīng)熱大小比較全冊(cè)學(xué)習(xí)任務(wù)單、課后練習(xí)及答案文檔均為WORD格式，下載后可直接編輯使用及打印化學(xué)反應(yīng)與能量變化習(xí)題課導(dǎo)學(xué)案1.課題名稱：人教版高二年級(jí)選修4化學(xué)反應(yīng)與能量變化習(xí)題課2.學(xué)習(xí)任務(wù)：（1）通過典型例題學(xué)習(xí)，提升對(duì)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化與能量變化的進(jìn)一步理解。能進(jìn)行反應(yīng)焓變的計(jì)算，能用熱化學(xué)方程式表示反應(yīng)中的能量變化。（2）通過給定的反應(yīng)過程與能量變化示意圖，能從宏觀上分析反應(yīng)的熱效應(yīng)，從微觀上理解化學(xué)鍵的形成、斷裂與能量變化的關(guān)系，提升微觀探析的學(xué)科素養(yǎng)。（3）能將能量變化與化學(xué)反應(yīng)速率、平衡結(jié)合在一起，解決較復(fù)雜的實(shí)際問題，優(yōu)化反應(yīng)條件。3.學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：準(zhǔn)備筆記本；草稿紙4.學(xué)習(xí)方式和環(huán)節(jié)：觀看視頻課學(xué)習(xí)，適時(shí)控制播放，按老師指令完成相應(yīng)的課上練習(xí)，學(xué)習(xí)環(huán)節(jié)主要有：（1）化學(xué)反應(yīng)過程與能量變化示意圖的分析①畫圖②識(shí)圖③表達(dá)（2）熱化學(xué)方程式的書寫①書寫注意事項(xiàng)②關(guān)注物質(zhì)變化，求算能量變化③根據(jù)能量圖書寫④小結(jié)熱化學(xué)方程式的意義和守恒規(guī)律（3）關(guān)注工業(yè)實(shí)際反應(yīng)及反應(yīng)條件的調(diào)控①速率調(diào)控②產(chǎn)率調(diào)控③核心設(shè)備的解讀本節(jié)課的小結(jié)。全冊(cè)學(xué)習(xí)任務(wù)單、課后練習(xí)及答案文檔均為WORD格式，下載后可直接編輯使用及打印水溶液中的離子平衡專題（一）導(dǎo)學(xué)案1.課題名稱：人教版高二年級(jí)選修4水溶液中的離子平衡專題（一）2.學(xué)習(xí)任務(wù)：（1）從電離、水解的方面認(rèn)識(shí)水溶液中的離子行為與濃度平衡，能夠多角度動(dòng)態(tài)的分析水溶液中的離子平衡，提升變化觀念與平衡思想；（2）通過對(duì)溶液中各微粒的種類和濃度進(jìn)行定性和定量的分析，學(xué)會(huì)分析溶液中的主要微粒以及溶液酸堿性判斷和pH計(jì)算，建立宏觀微觀相結(jié)合的分析問題的視角；（3）通過對(duì)實(shí)際過程的分析，學(xué)會(huì)綜合運(yùn)用離子反應(yīng)和化學(xué)平衡的方法分析和解決生活生產(chǎn)中有關(guān)電解質(zhì)溶液的實(shí)際問題，體會(huì)學(xué)科的有用性。。3.學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：準(zhǔn)備筆記本，草稿紙4.學(xué)習(xí)方式和環(huán)節(jié)：觀看視頻課學(xué)習(xí)，適時(shí)控制播放，按老師指令完成相應(yīng)的課上練習(xí)，學(xué)習(xí)環(huán)節(jié)主要有：熟悉兩大理論，構(gòu)建思維基點(diǎn)

1.電離理論

2.水解理論把握三種守恒，明確等量關(guān)系

1.電荷守恒規(guī)律

2.物料守恒規(guī)律

3.質(zhì)子守恒規(guī)律熟記兩個(gè)常數(shù)，建立思維模型

1.水的離子積

2.弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)典型例題

1.單一溶液中離子濃度的關(guān)系

2.酸、堿中和型離子濃度的關(guān)系

3.不同溶液中同一離子濃度的大小比較全冊(cè)學(xué)習(xí)任務(wù)單、課后練習(xí)及答案文檔均為WORD格式，下載后可直接編輯使用及打印導(dǎo)學(xué)案1.課題名稱：水溶液中的離子平衡（二）2.學(xué)習(xí)任務(wù)：（1）能從電離、水解、離子反應(yīng)、化學(xué)平衡的角度分析溶液中微粒變化及其宏觀現(xiàn)象，進(jìn)一步加深對(duì)水溶液中離子平衡的理解，系統(tǒng)構(gòu)建水溶液中離子間相互作用與平衡的基本思路；（2）通過分析典型事例中電解質(zhì)溶液的變化，發(fā)展“宏觀辨識(shí)與微觀探析”的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)，提升思維能力。3.學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：提前打印課后習(xí)題。4.學(xué)習(xí)方式和環(huán)節(jié)：【任務(wù)一】電離與水解的關(guān)系1.醋酸的電離常數(shù)與醋酸鈉水解常數(shù)分析2.醋酸與一水合氨的電離常數(shù)常數(shù)對(duì)比分析3.醋酸鈉水解后溶液中離子總數(shù)變化分析4.經(jīng)典試題分析與經(jīng)驗(yàn)總結(jié)【任務(wù)二】多因素影響下的水溶液中的離子平衡1.溫度改變?nèi)芤褐须x子平衡移動(dòng)分析例：醋酸鈉溶液、水、硫酸銅溶液2.溫度改變對(duì)物質(zhì)性質(zhì)和平衡移動(dòng)綜合分析例：亞硫酸鈉溶液3.改變條件對(duì)復(fù)雜體系問題分析的經(jīng)驗(yàn)總結(jié)：①厘清體系中的微粒成分及存在的平衡；②分析條件改變對(duì)復(fù)雜體系中物質(zhì)性質(zhì)及各種平衡的綜合影響；③對(duì)異常現(xiàn)象合理推測(cè)，搜索證據(jù)獲取結(jié)論。全冊(cè)學(xué)習(xí)任務(wù)單、課后練習(xí)及答案文檔均為WORD格式，下載后可直接編輯使用及打印水溶液中的離子平衡專題（三）導(dǎo)學(xué)案1.課題名稱：人教版高二年級(jí)選修4水溶液中的離子平衡專題（三）2.學(xué)習(xí)任務(wù)：（1）通過典型例題學(xué)習(xí)，能從電離、水解、離子反應(yīng)、化學(xué)平衡的角度分析溶液中微粒變化及其宏觀現(xiàn)象，進(jìn)一步加深對(duì)水溶液中平衡的理解，系統(tǒng)構(gòu)建水溶液中離子間相互作用與平衡的基本思路。（2）能綜合運(yùn)用離子反應(yīng)、化學(xué)平衡原理，分析和解決生產(chǎn)、生活中有關(guān)電解質(zhì)溶液的實(shí)際問題，形成微粒觀、平衡觀和守恒觀。3.學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：準(zhǔn)備筆記本；草稿紙4.學(xué)習(xí)方式和環(huán)節(jié)：觀看視頻課學(xué)習(xí)，適時(shí)控制播放，按老師指令完成相應(yīng)的課上練習(xí)，學(xué)習(xí)環(huán)節(jié)主要有：（1）工業(yè)流程——陽極泥處理后的沉渣中含AgCl，工業(yè)上可用Na2SO3溶液作浸取劑浸出回收。某小組在實(shí)驗(yàn)室模擬該過程。（2）用平衡移動(dòng)原理解釋浸銀過程小結(jié)用平衡移動(dòng)原理解釋實(shí)際問題的思路模型（3）酸化沉銀條件及產(chǎn)物分析①沉淀組成②溶液組成③實(shí)驗(yàn)探究沉淀成份（4）浸取劑再生本節(jié)課的小結(jié)。全冊(cè)學(xué)習(xí)任務(wù)單、課后練習(xí)及答案文檔均為WORD格式，下載后可直接編輯使用及打印水溶液中的離子平衡習(xí)題課導(dǎo)學(xué)案1.課題名稱：人教版高二年級(jí)選修4水溶液中的離子平衡習(xí)題課2.學(xué)習(xí)任務(wù)：（1）通過典型例題學(xué)習(xí)，能從電離、水解、離子反應(yīng)、化學(xué)平衡的角度分析溶液中微粒變化及其宏觀現(xiàn)象，進(jìn)一步加深對(duì)水溶液中平衡的理解，系統(tǒng)構(gòu)建水溶液中離子間相互作用與衡的基本思路。（2）能綜合運(yùn)用離子反應(yīng)、化學(xué)平衡原理，分析和解決生產(chǎn)、生活中有關(guān)電解質(zhì)溶液的實(shí)際問題，形成微粒觀、平衡觀和守恒觀。3.學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：準(zhǔn)備筆記本；草稿紙4.學(xué)習(xí)方式和環(huán)節(jié)：觀看視頻課學(xué)習(xí)，適時(shí)控制播放，按老師指令完成相應(yīng)的課上練習(xí)，學(xué)習(xí)環(huán)節(jié)主要有：（1）四類實(shí)驗(yàn)方案正誤辨析①沉淀轉(zhuǎn)化②利用鹽溶液酸堿性強(qiáng)弱進(jìn)行非金屬性判斷③溶解度比較④酸性比較（2）“84”消毒液性質(zhì)研究①制備②水解③酸化（3）以“廢水脫氮”為例關(guān)注工業(yè)實(shí)際反應(yīng)及反應(yīng)條件的調(diào)控①pH②催化劑③核心反應(yīng)的書寫本節(jié)課的小結(jié)。全冊(cè)學(xué)習(xí)任務(wù)單、課后練習(xí)及答案文檔均為WORD格式，下載后可直接編輯使用及打印水溶液中的離子平衡專題（四）導(dǎo)學(xué)案1.課題名稱：人教版高二年級(jí)選修4水溶液中的離子平衡專題（四）2.學(xué)習(xí)任務(wù)：（1）能夠運(yùn)用多種手段獲取信息，能夠從“點(diǎn)、線、面”三個(gè)維度分析圖像，并運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法對(duì)信息進(jìn)行加工，提升獲取信息能力和信息加工能力。（2）能綜合運(yùn)用離子反應(yīng)、化學(xué)平衡原理，分析和解決有關(guān)電解質(zhì)溶液的實(shí)際問題，進(jìn)一步發(fā)展微粒觀、平衡觀和守恒觀。（3）進(jìn)一步提升“宏觀辨識(shí)與微觀探析”的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)，發(fā)展系統(tǒng)思維能力。3.學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：準(zhǔn)備筆記本；草稿紙4.學(xué)習(xí)方式和環(huán)節(jié)：觀看視頻課學(xué)習(xí)，適時(shí)控制播放，按老師指令完成相應(yīng)的課上練習(xí)，學(xué)習(xí)環(huán)節(jié)主要有：（1）水的電離相關(guān)圖像試題解析①濃度圖②pH圖，數(shù)學(xué)變換方法③作業(yè)處理（2）一元弱酸的電離相關(guān)圖像試題解析①坐標(biāo)軸數(shù)據(jù)含義；②曲線對(duì)應(yīng)的微粒及其曲線變化趨勢(shì)；③關(guān)鍵點(diǎn)；④分析溶液?jiǎn)栴}的基本思路和守恒規(guī)律。（3）高鐵酸鹽在水溶液中有四種含鐵形體。25℃時(shí)，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化圖示①微濃度大小比較②目標(biāo)產(chǎn)品條件調(diào)控③電離常數(shù)應(yīng)用④K2FeO4在處理水的過程中所起的作用本節(jié)課的小結(jié)。全冊(cè)學(xué)習(xí)任務(wù)單、課后練習(xí)及答案文檔均為WORD格式，下載后可直接編輯使用及打印水溶液中的離子平衡專題（五）導(dǎo)學(xué)案1.課題名稱：人教版高二年級(jí)選修4水溶液中的離子平衡專題（五）2.學(xué)習(xí)任務(wù)：（1）運(yùn)用比較、分類、歸納等方法對(duì)信息進(jìn)行加工，分清事物的主次矛盾，解決較為復(fù)雜的溶液?jiǎn)栴}。（2）能綜合運(yùn)用離子反應(yīng)、化學(xué)平衡原理，分析和解決有關(guān)電解質(zhì)溶液的實(shí)際問題，進(jìn)一步發(fā)展微粒觀、平衡觀和守恒觀。（3）進(jìn)一步提升“宏觀辨識(shí)與微觀探析”的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)，發(fā)展系統(tǒng)思維能力。3.學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：準(zhǔn)備筆記本；草稿紙4.學(xué)習(xí)方式和環(huán)節(jié)：觀看視頻課學(xué)習(xí)，適時(shí)控制播放，按老師指令完成相應(yīng)的課上練習(xí)