2022年山東省淄博市中埠中學高二化學期末試題含解析

2022年山東省淄博市中埠中學高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知反應(yīng)：2CH3COCH3(l)

CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量的CH3COCH3，分別在0℃和20℃下，測得其轉(zhuǎn)化分數(shù)隨時間變化的關(guān)系曲線(Y－t)如上圖所示。下列說法正確的是A．b代表0℃下CH3COCH3的Y－t曲線B．反應(yīng)進行到20min末，CH3COCH3的>1C．升高溫度可縮短反應(yīng)達平衡的時間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率D．從Y＝0到Y(jié)＝0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的＝1參考答案：D略2.有機物A和B，只由C、H、O兩種或三種元素組成，相同物質(zhì)的量的A和B完全燃燒時，消耗氧氣的物質(zhì)的量相等，下列對A、B的判斷錯誤的是

A．A與B互為同系物

B．A與B的分子組成相差n個“CH2”

C．A與B的分子組成可能相差n個“CO2”

D．A與B的分子組成可能相差n個“H2O”參考答案：AB3.現(xiàn)有碳酸鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉、氯化鐵和苯酚五種物質(zhì)的溶液，它們之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中每條線兩端

的物質(zhì)均可以發(fā)生反應(yīng)，下列判斷不合理的是A．X一定是碳酸氫鈉溶液

B．Y一定是氯化鐵溶液C．Z可能為碳酸鈉溶液

D．M、N必定各為苯酚、氫氧化鈉溶液中的某一種參考答案：A4.市場上經(jīng)常見到的標記為Li-ion的電池。它的負極材料是金屬鋰和碳的復合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導Li+的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應(yīng)式為：Li+2Li0.35NiO22Li0.85NiO-2，下列說法不正確的是（）A．放電時，負極的電極反應(yīng)式：Li-e-=Li+B．充電時，Li0．85NiO2既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)C．該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)D．放電過程中Li+向負極移動參考答案：D略5.在一真空密閉容器中，充入10molN2和30molH2，發(fā)生N2+3H22NH3反應(yīng)，在一定溫度下達到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為25％。若在同一容器中在相同溫度下充入NH3，欲達到平衡時各成分的百分含量與上述平衡相同，則起始時充入NH3的物質(zhì)的量和達到平衡時NH3的轉(zhuǎn)化率（

）

A．15mol、25％

B．20mol、50％C．20mol、75％D．40mol、80％參考答案：C略6.對于反應(yīng)4A(s)+2B(g)3C(g)，下列說法正確的是

A．體積不變充入惰性氣體，反應(yīng)速率增大

B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)速率減慢

C．其他條件不變時，增大壓強，活化分子百分數(shù)增大，化學反應(yīng)速率加快

D．若增加或減少A物質(zhì)的量，反應(yīng)速率一定會發(fā)生明顯的變化

參考答案：B略7.下列說法正確的是（）A．明礬水解形成的Al（OH）3膠體能殺菌消毒，可用于水的凈化B．鍍錫的鐵制品比鍍鋅的鐵制品耐用C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質(zhì)D．分別與等物質(zhì)的量的HC1和CH3COOH恰好中和時，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同參考答案：D考點：膠體的應(yīng)用；金屬的電化學腐蝕與防護；電解質(zhì)與非電解質(zhì)；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．分析：A、膠體能凈化水，但不能消毒．B、原電池中金屬活潑性強的作負極被腐蝕．C、乙醇在溶液中不能電離．D、HCl和CH3COOH均為一元酸．解答：解：A、明礬中含有鋁元素，鋁能水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性而吸附水中的懸浮物所以能凈水，但氫氧化鋁膠體沒有強氧化性，所以不能殺菌，故A錯誤．B、金屬的活潑性：鋅＞鐵＞錫，則錫與鐵形成原電池時鐵作負極被腐蝕，鋅、鐵構(gòu)成原電池，鋅作負極被腐蝕，鐵被保護，所以鍍鋅的鐵制品比鍍錫的鐵制品耐用，故B錯誤．C、乙醇在溶液中不能電離，乙醇屬于非電解質(zhì)，乙酸在溶液中部分電離屬于電解質(zhì)，故C錯誤．D、HCl和CH3COOH均為一元酸，等物質(zhì)的量時反應(yīng)消耗的氫氧化鈉相同，故D正確．故選D．點評： 本題考查了化學知識在日常生活中的應(yīng)用，難度不大，易錯選項是A，注意氫氧化鋁膠體具有吸附性但沒有強氧化性8.某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aX（g）?bY（g）+cZ（g），達到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來容積的一半，當達到新平衡時，物質(zhì)X的濃度是原來的1.8倍．則下列敘述正確的是（）A．可逆反應(yīng)的化學計量數(shù)：a＜b+cB．壓縮容器的容積時，v正增大，v逆減小C．達到新平衡時，Y，Z濃度增大，K值變大D．達到新平衡后，保持容器體積不變，加入物質(zhì)X平衡正向移動，X的轉(zhuǎn)化率增大參考答案：A考點：化學平衡的影響因素．專題：化學平衡專題．分析：將容器的容積壓縮到原來容積的一半，當達到新平衡時，物質(zhì)X的濃度是原來的1.8倍，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，則應(yīng)有a＜b+c，結(jié)合壓強對平衡移動的影響解答該題．解答：解：A．將容器的容積壓縮到原來容積的一半，當達到新平衡時，物質(zhì)X的濃度是原來的1.8倍，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，則應(yīng)有a＜b+c，故A正確；B．壓縮容器的容積，壓強增大，正逆反應(yīng)速率都增大，故B錯誤；C．達到新的平衡時，各種物質(zhì)的濃度均比原來大，但是由于溫度不變，故平衡常數(shù)不變，故C錯誤；D．達到新平衡后，保持容器體積不變，加入物質(zhì)X，平衡正向移動，X的轉(zhuǎn)化率減小，故D錯誤，故選A．點評：本題考查化學平衡移動的影響因素，題目難度不大，注意根據(jù)濃度的變化判斷平衡移動的方向，進而判斷化學計量數(shù)關(guān)系為解答該題的關(guān)鍵．9.長周期元素周期表共有18個豎行，從左到右排為1～18列，即堿金屬是第一列，稀有氣體是第18列。按這種規(guī)定，下面說法正確的是

A．第9列元素中沒有非金屬

B．第15列元素的原子最外層的排布是ns2np3

C．最外層電子數(shù)為ns2的元素在第2列

D．10、11列為ds區(qū)的元索參考答案：AB10.在密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O(g)，以下是不同情況下的反應(yīng)速率，其中最快的是

A．v(O2)=0.001mol/(L·S)

B．v(NH3)=0.002mol/(L·S)C．v(H2O)=0.003mol/(L·S)

D．v(NO)=0.008mol/(L·S)參考答案：D略11.X、Y、Z三種元素的原子，其最外層電子排布為ns1，3s23p1和2s22p4，由這三種元素組成的化合物的化學式可能是A、X2YZ3

B、X2YZ2

C、XYZ2

D、XYZ3參考答案：C略12.

據(jù)報道，反式脂肪酸目前被廣泛添加于加工食品中，而反式脂肪酸會導致心臟病和糖尿病等疾病。已知某種反式脂肪酸的結(jié)構(gòu)簡式為，下列判斷不正確的是

A．該物質(zhì)與丙烯酸互為同系物

B．該物質(zhì)的分子式為C18H34O2

C．該物質(zhì)易溶于水，在空氣中不易變質(zhì)

D．該物質(zhì)的碳鏈含有鋸齒形結(jié)構(gòu)參考答案：C略13.我國支持“人文奧運”的一個重要體現(xiàn)是堅決反對運動員服用興奮劑。某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法正確的是

A．該分子中的所有碳原子一定在同一個平面上B．滴入酸性KMnO4溶液，觀察紫色褪去，能證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵C．1mol該物質(zhì)分別與濃溴水、H2反應(yīng)，最多消耗Br2和H2的物質(zhì)的量分別為4mol、7molD．遇FeCl3溶液呈紫色，因為該物質(zhì)與苯酚屬于同系物參考答案：C略14.“輕軌電車”是一種交通工具。當電車啟動時，電車電刷跟導線的接觸點上，由于摩擦會產(chǎn)生高溫，因此接觸點上的材料應(yīng)該具有耐高溫、能導電的性質(zhì)。你認為該接觸點上材料的選用較為合適的是

A．金剛石

B．鋁

C．石墨

D．鐵參考答案：C略15.分類法在化學的發(fā)展中起到非常重要的作用，下列分類標準合理的是（

）①根據(jù)氧化物的組成元素將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)③根據(jù)分散系是否有丁達爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體和濁液④根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)⑤根據(jù)水溶液能否導電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)

A．②④⑤

B．②④

C．①③⑤

D．①②④⑤參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學生為了研究MnO2催化H2O2的分解設(shè)計了如圖所示裝置，回答下列問題。(1)分液漏斗中盛有液體，打開分液漏斗的活塞時液體H2O2不能流下，可能的原因有________________________________________________________________________。(2)該同學發(fā)現(xiàn)，小試管中的液體幾乎無明顯的實驗現(xiàn)象，錐形瓶中的溶液產(chǎn)生大量氣泡。但反應(yīng)一段時間后，錐形瓶內(nèi)溶液產(chǎn)生氣體的速率逐漸變慢，原因可能是什么？如何設(shè)計實驗證明？假設(shè)一：__________________，實驗操作________________________________________；假設(shè)二：_________________，實驗操作_______________________________________。(3)現(xiàn)有切成片狀的新鮮土豆和煮熟的土豆，證明新鮮土豆也能催化H2O2分解(已知新鮮土豆中含有過氧化氫酶)的實驗方法是________________________________________________________________________。參考答案：(1)分液漏斗上口的塞子沒有打開或分液漏斗上塞子的凹槽與分液漏斗口頸部的通氣孔未對準(2)H2O2溶液的濃度變稀致使產(chǎn)生氣泡變慢向錐形瓶中添加H2O2溶液，若反應(yīng)速率增大，則假設(shè)成立部分MnO2的催化活性降低或喪失向錐形瓶再加入MnO2粉末，若反應(yīng)速率增大，則假設(shè)成立(3)將片狀的新鮮土豆和煮熟的土豆同時放入H2O2溶液中，新鮮土豆片表面產(chǎn)生大量氣泡，而熟土豆片表面無明顯現(xiàn)象，即可證明。解析：本題考查MnO2催化H2O2分解的問題，實驗裝置和設(shè)問的角度都很新穎。(1)是學生使用分液漏斗經(jīng)常出現(xiàn)的問題，可能的原因有：分液漏斗上口的塞子沒有打開或分液漏斗塞子上的凹槽與分液漏斗口頸部的通氣孔未對準。(2)錐形瓶內(nèi)H2O2的分解速率變小，只能是H2O2或MnO2的原因?？赡艿脑颍阂皇荋2O2的濃度變稀致使產(chǎn)生氣泡的速率減小，實驗操作是向錐形瓶添加H2O2溶液，若反應(yīng)速率增大，則假設(shè)成立。二是部分MnO2的催化活性降低或喪失，實驗操作是向錐形瓶再加入MnO2粉末，若反應(yīng)速率增大，則假設(shè)成立。(3)將片狀的新鮮土豆和煮熟的土豆同時放入H2O2溶液中，新鮮土豆片表面產(chǎn)生大量氣泡，而熟土豆片表面無明顯現(xiàn)象(過氧化氫酶在高溫下已變性，失去催化活性)，即可證明。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.請你設(shè)計實驗鑒別NaHCO3和Na2CO3固體參考答案：略18.BF3和NF3都是四個原子的分子，BF3分子的立體構(gòu)型是平面三角形而NF3分子的立體構(gòu)型是三角錐形的原因參考答案：BF3中的B為sp2，形成3個共用電子對，無孤對電子。為平面三角形。

NF3中的N為sp3，形成3個共用電子對，還有一對孤對電子，因而為三角錐形。

略19.有A、B、C、D、E五種元素，其核電荷數(shù)按A、B、C、D、E依次增大，A元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的兩倍，C、D原子的最外層電子數(shù)相等且兩者核電荷數(shù)之和為24，B、C、E核外的未成對電子數(shù)依次減少，E的核電荷數(shù)比D多一個。(1)

推斷A、B、C、D、E各是什么元素。(2)

指出它們在周期表的位置。(3)

寫出它們的最外層電子的電子排布